人教版高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式 中和热课件 新人教选修4.ppt

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1、1-1-2 热化学方程式 中和热2021/8/9 星期一1H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所释放所释放的总能量）的总能量）E E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所吸收所吸收的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？2021/8/9 星期一2二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热

2、反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。2021/8/9 星期一3思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下阅读请看以下阅读p3-p4p3-p4几个例子，几个例子，回答上述问题回答上述问题2021/8/9 星期一4热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=1

3、4.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化2021/8/9 星期一5书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并并用用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2021/8

4、/9 星期一6热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H

5、2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2？2021/8/9 星期一7书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开,H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；2021/8/9 星期一8热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和

6、反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22021/8/9 星期一9书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项、1化学方程的右边必须写

7、上化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）2021/8/9 星期一10热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方

8、程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读

9、阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变2021/8/9 星期一11书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项、2 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.011025 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s s、l l、g g aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示物质的表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计

10、量数可以是整化学计量数可以是整数也可以是分数数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝改变符号，但绝对值不变对值不变1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2021/8/9 星期一12热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚

11、集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。综上所述2021/8/9 星期一13问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所

12、放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。2021/8/9 星期一141 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ

13、/mol=-184.6KJ/mol练习：2021/8/9 星期一15而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！2021/8/9 星期一16（练习与巩固）依据事实，写出下列反应依据事实，写出下列反应的热化学方程式的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的

14、热量。你写对了吗？_2021/8/9 星期一17写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气气态态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol2021/8/9 星期一18 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液

15、态水和CO2放放出的热量为出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/mol2021/8/9 星期一19 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=

16、NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 2021/8/9 星期一20二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发

17、生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(1)H=-57.3kJO(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括物不包括物质在水溶液中的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热质在水溶液中的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H

18、H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ57.3kJ2021/8/9 星期一21例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。，求下列中和反应中放出的热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.72021/8/9 星期一22容易混淆问题：容易混淆问题：酸碱中和反应的热化学方程式酸碱中和反应的热化学方程式中和热中和热的热化学方程式的热化学方程式酸碱中和反应的热化学方程式酸碱中和反应的热化学方程式水的系数可以是任意的！水的系数可以是任意的！中和热的热化学方程式中和热的热化学方程式水的系数必须是水的系数必须是“1”2021/8/9 星期一23