人教版高中化学 第二章 化学物质及其变化 基本内容回顾课件 新人教必修1.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化基本内容回顾基本内容回顾2021/8/9 星期一1一、物一、物质的分的分类物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分按酸根分含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出按电离出的的H+数分数分一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸HCl HNO3H2SO4H2SO3H3PO4按强弱分按强弱分强

2、碱强碱弱碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出按电离出的的OH数分数分一元碱一元碱二元碱二元碱三元碱三元碱NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)32021/8/9 星期一2二、分散系二、分散系1、分散系的组成与分类、分散系的组成与分类分散质分散质分散剂分散剂组成组成分分散散系系分类分类溶液溶液浊液浊液胶体胶体悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液2021/8/9 星期一3分散质分散质(固、液、气固、液、气)分散剂分散剂(固、液、气固、液、气)分分散散系系溶液溶液胶体胶体浊液浊液气溶胶气溶胶液溶

3、胶液溶胶固溶胶固溶胶悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液烟、雾烟、雾有色玻璃有色玻璃泥水泥水油水油水分散质粒分散质粒子大小子大小分散剂分散剂状态状态分散质分散质状态状态Fe(OH)3胶体胶体分散系类别分散系类别溶液溶液胶体胶体浊液浊液分分散散质质粒子直径粒子直径粒子组成粒子组成分子或离子分子或离子分子集合体或高分子分子集合体或高分子巨大的分子集合体巨大的分子集合体外观特征外观特征稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例氨水、碘酒氨水、碘酒肥皂水、肥皂水、AgI胶体胶体石灰乳石灰乳均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明1nm1100nm100nm

4、稳定稳定(介稳体介稳体系系)不稳定不稳定稳定稳定能能能能能能不能不能不能不能不能不能2、几种分散系的对比、几种分散系的对比2021/8/9 星期一43、化学反应的分类、化学反应的分类化化学学反反应应根据反应物和生成物的类别根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少以及反应前后物质种类的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据根据反应反应中是中是否有否有电子电子转移转移氧化氧化还原还原反应反应非氧化还原反应非氧化还原反应实质：实质：有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）特征：特征：反应前后元素的化合价有变化反应前后元素的化合价有变化概念概念及

5、其及其相互相互关系关系反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂有氧化性有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低有还原性有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高根据反应中是根据反应中是否有离子参加否有离子参加离子离子反应反应分子分子反应反应定义：定义：有离子参加的一类反应有离子参加的一类反应 离子离子方程式方程式定义：定义：用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子来表示离子反应的式子意义：意义：不仅表示一定物质间的某个反应，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应2021/

6、8/9 星期一51.1.离子反应离子反应电解质电解质电离电离形成形成离子离子离子反应离子反应离子方程式书写离子方程式书写:离子共存离子共存:离子反应的意义离子反应的意义:写、拆、删、查写、拆、删、查相互反应的离子不能大量共存相互反应的离子不能大量共存 表示了反应的本质；表示了反应的本质；表示一类化学反应。表示一类化学反应。请选出以下是电解质的物质请选出以下是电解质的物质_ (1)NaOH溶液溶液(2)蔗糖蔗糖 (3)铁铁(4)NaCl固体固体请从电离角度重新定义盐这类化合物请从电离角度重新定义盐这类化合物(4)NaCl固体固体应用于物质鉴别应用于物质鉴别:生成有特殊现象的物质生成有特殊现象的物

7、质2021/8/9 星期一6电解质电解质 强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里微粒溶液里微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子导电性导电性强强弱弱物质类别物质类别大多数盐类、强酸、强碱大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水实例实例KNO3 HCl KOH Ba(OH)2H2CO3 CH3COOH NH3H2O H2O电离方程式电离方程式Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2O OH-+H+复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件(1)生成生成难溶

8、难溶物物(2)生成生成难电离难电离物质物质(3)生成生成挥发性挥发性物质物质2021/8/9 星期一7离子共存问题离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间间不发生任何反应不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则；若离子之间能发生反应，则不能大量共存不能大量共存（1）相互结合成）相互结合成难溶物质难溶物质的离子不能大量共存。的离子不能大量共存。如：如：Ba2+和和SO42 Ag+和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互结合成）相互结合成气体或挥发性物质气体或挥发性物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如：H+与与CO32、SO32、

9、S2（3）相互结合成）相互结合成难电离物质难电离物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如：H+与与 CH3COO、F、OH、ClO；OH 与与NH4+（4）弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、Cl、NH4+、NO3 B、Cu2+、SO42、Cl、Na+C、Ca2+、CO32、NO3、Na+D 、H+、MnO4、K+、NO3注：注：无色溶液时应排除：浅绿色无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色黄色Fe3+蓝色蓝色Cu2+紫色紫色MnO4 酸性溶液，加酸性溶液，加H+；碱性溶

10、液，加碱性溶液，加OH2021/8/9 星期一82 2、氧化还原反应、氧化还原反应反应中反应中有电子有电子转移转移元素元素化合化合价升价升降降被氧化，是还原剂，被氧化，是还原剂，生成氧化产物生成氧化产物被还原，是氧化剂，被还原，是氧化剂，生成还原产物生成还原产物（1）4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃+300-2化合价降低，得到电子、被还原化合价降低，得到电子、被还原化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化O2 是是氧化剂氧化剂Al是是还原剂还原剂Al2O3既是既是氧化产物氧化产物又又是是还原产物还原产物升升失失氧氧还还升升 失失 氧氧 还还降降得得还还氧氧降降 得得 还还

11、氧氧2021/8/9 星期一9还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原 氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律1、强弱律、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是：自发发生的氧化还原反应总是由由“强强”成成“弱弱”的。的。（判定强弱）（判定强弱）电子得失电子得失（或（或元素化合价升元素化合价升降）降）总数相等总数相等2、价态律、价态律：元素处于最高（低）价，只有：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。氧化（还原）性，中间价则两性都有。3、转化律、

12、转化律：邻价态间的转化最易。只靠：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律拢不交叉规律归中反应归中反应4、先后律、先后律：谁强谁先反应。：谁强谁先反应。全程导学全程导学38页页2021/8/9 星期一10氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式编号编号化学基本反应类型化学基本反应类型是否为氧化还原反应是否为氧化还原反应ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O Mg+O2 2MgO化合反应化合反应(B、C）分解反应（分解反应（D、E）置换反应（置换反应（A、G）复分解反应（复分解反应（F、H）化学基化学基本反应本反应类型类型化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应2021/8/9 星期一11