人教版高中化学 燃烧热、能源课件 新人教选修4.ppt

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1、 第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 2021/8/9 星期一1【复习回顾复习回顾】请说明下列热化学方程式中，请说明下列热化学方程式中，H的涵义。的涵义。1)2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H484kJmol-12021/8/9 星期一21 1）要注明温度和）要注明温度和压压强强（250C，101kPa时不注明时不注明）；）；2）反）反应应物和生成物要注明聚集状物和生成物要注明聚集状态态（s、l、g、aq），热化热化学方程式中不再使用学方程式中不再使用“”、“”等符号；等

2、符号；3）各物）各物质质前的化学前的化学计计量数表示物量数表示物质质的量的量,必要必要时时可使用可使用分数；分数；4）H 的的“”与与“”一定要注明，一定要注明，单位总是单位总是kJ/mol，但但H 的数值与反应式中的系数成比例。且的数值与反应式中的系数成比例。且正正逆反应的逆反应的 H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。1、正确书写热化学方程式的注意事项、正确书写热化学方程式的注意事项 热热化学方程式既表明了化学反化学方程式既表明了化学反应应中的物中的物质变质变化，也表明了化学反化，也表明了化学反应应中中的能量的能量变变化。化。2021/8/9 星期一3【新课学习新课学习】一、燃烧热

3、一、燃烧热 1、定义：、定义：在在101 kPa时，时，1 mol 物质物质完全燃烧完全燃烧 生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时时 所放出的热量，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。叫做该物质的燃烧热。阅读教材阅读教材P7 P7 第二段第二段2021/8/9 星期一4注意：注意：(1)条件：条件：(2)可燃物的用量：可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：生成稳定的氧化物：如如:C 完全燃烧应生成完全燃烧应生成 ，S生成生成 ,对于对于H2，若在，若在25时时，H2燃烧生成燃烧生成 。(4)单位：单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，书写燃烧热的热化学方程式时，以以 可燃物为配平标准，其余可出现

4、可燃物为配平标准，其余可出现分数。分数。101 kPa1 mol CO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1 mol 2021/8/9 星期一5【练习练习1】25时，时，H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJ/mol所表示所表示的含义是？的含义是？25时时,101KPa时，时，1mol H2 完全燃烧生完全燃烧生成液态水时放出的能量为成液态水时放出的能量为285.8 kJ 2021/8/9 星期一6【练习练习2】分析以下几个热化学方程式，表示分析以下几个热化学方程式，表示25时时燃烧热的是（燃烧热的是（）A.C（s）O2（g）=CO(g)H=-110.5 kJ/mol B.C（s）O

5、2（g）=CO2(g)H=-393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/molBEBEE.HE.H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol2021/8/9 星期一7燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化H不不同同点点反应物的反应物的量量生成物的量生成物的量反应热的反应热的含义含义放热反放热反 应应 H0 1mol(O2的的量不限量不限)

6、可能是可能是1mol，也可，也可能是能是0.5mol不限量不限量H2O是是 1mol1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量；不同反应物，量；不同反应物，燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol H2O时放时放出的热量；不同反出的热量；不同反应物的中和热大致应物的中和热大致相同，均约为相同，均约为57.3kJ/mol。2021/8/9 星期一8【例例1】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)H-2 220 kJmol-1（1）H2的

7、燃烧热为的燃烧热为_，C3H8的燃烧的燃烧热为热为_（2）2gH2和和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放组成的混合气体完全燃烧放出的热量为出的热量为_（3）现有）现有H2和和C3H8的混合气体的混合气体5 mol，完全燃烧时，完全燃烧时放出热量放出热量3847 kJ，则混合气体中，则混合气体中H2和和C3H8的体积的体积比为比为_3：1285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ 2021/8/9 星期一91.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。计算：设1mol CH4燃烧放热为Q1.00g16g/mol：55

8、.6kJ=1mol：QQ=_55.6kJ1mol16g/mol1.00g=889.6kJ答：CH4的燃烧热H=889.6kJ/mol【例例2】2021/8/9 星期一10【例例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为的热量为Q，它生成的，它生成的CO2用过量饱和石灰用过量饱和石灰水完全吸收可得水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃沉淀。则完全燃烧烧1mol无水乙醇时放出的热量是（无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5Q B.Q C.2Q D.5QC2021/8/9 星期一11一一些些物物质质的的燃燃烧烧热热名称名称化学式化学式H/H/（kJkJmolm

9、ol-1-1）石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5金刚石金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0一氧化碳一氧化碳CO(g)CO(g)-283.0-283.0甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.5-726.5思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流3 3、研究燃烧热的意义、研究燃烧热的意义你认为应根据什么标准来选择燃料？你认为应根据什么标准来选择燃料？2021/8/9 星期一12思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开

10、采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中储量丰富石油中储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便2021/8/9 星期一13二、能源二、能源 能源就是能提供能量的资源。能源就是能提供能量的资源。概念：概念：2021/8/9 星期一14能源能源分类分类按转换过程分按转换过程分按利用历史分按利用历史分按性质分按性质分可再生能源可再生能源不可再生能源不可再生能源风能、水能、风能、水能、煤炭、石油、天然气等煤炭、石油、天然气等常规常规能源能源新能源新能源

11、可再生能源可再生能源不可再生能源不可再生能源太阳能、太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能核能一次一次能源能源二次二次能源能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等液化石油气、沼气能等2021/8/9 星期一152、当今世界上重要的能源是什么？怎样、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？施是什么？什么是新能源？化石燃料：化石燃料：煤、石油、天然气煤、石油、天然气解决的办法解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。节约现有能源，提高能源的利用率。措施：措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。分燃烧，提高能源的利用率。新能源：新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。海洋能和生物能。2021/8/9 星期一16