人教版高中化学 第4课时　物质的量在化学方程式计算中的应用课件 鲁教必修1.ppt

《人教版高中化学 第4课时　物质的量在化学方程式计算中的应用课件 鲁教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第4课时　物质的量在化学方程式计算中的应用课件 鲁教必修1.ppt（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第4课时物质的量在化学方程式计算中的应用课时物质的量在化学方程式计算中的应用1从物质的量的角度认识化学反应。2以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。3物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。2021/8/9 星期一1一、物一、物质质的量在化学反的量在化学反应应方程式中的方程式中的应应用用1实验室用锌和盐酸制取氢气。现将65 g锌放入足量的盐酸中，请将反应物消耗的量、产物生成的量按要求填写下表：化学反化学反应应Zn2HCl=ZnCl2 H2 121 1化学化学计计量数之量数之比比质质量量65 g g g g物物质质的量或的量或气体体气

2、体体积积 或或 L(STP)7313621mol2mol1mol1mol22.42.化学方程式中反应物或生成物的化学计量数之比等于对应物质的 之比。物物质质的量的量2021/8/9 星期一2化学方程式化学方程式H2Cl2 2HCl化学化学计计量数之量数之比比物物质质的量之比的量之比同条件下气体同条件下气体体体积积之比之比二、二、认识认识化学方程式中化学化学方程式中化学计计量数之比表示的意量数之比表示的意义义 1 1 2 1 1 2 1 1 22021/8/9 星期一3一、物一、物质质的量用于化学方程式的的量用于化学方程式的计计算算1参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aA(g)bB(g)=c

3、C(g)dD(g)化学计量数比：abcd质量比：aMA bMB cMC dMD物质的量比：a b c d气体体积比：a b c d不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。2021/8/9 星期一42列比例式求解的方式(1)aA(气)bB(气)=cC(气)dD(气)abcd n(A)n(B)n(C)n(D)v(A)v(B)v(C)v(D)有比例式：2021/8/9 星期一5(2)aAbB=cC(气)dD aMA gb molc22.4 Ld mol m(A)n(B)V(C)n(D)则比例关系：注：V(C)为标准状况下的气体体积 利用化学方程式计算时，不同物质的物理量可以不同，但要相当；

4、同一物质上、下物理量必须一致。2021/8/9 星期一6 在10 mL物质的量浓度为2 molL1的盐酸中加入足量的锌粒，完全反应后，求：(1)反应掉的锌粒的质量。(2)标准状况下生成H2的体积。【名师解析】盐酸中n(HCl)0.01 L2 molL10.02 mol解法一：Zn2HCl=ZnCl2H2 1 2 1 n(Zn)0.02 mol n(H2)12n(Zn)0.02 moln(Zn)0.01 mol210.02 moln(H2)n(H2)0.01 molm(Zn)n(Zn)M(Zn)0.01 mol65 gmol10.65 gV(H2)n(H2)Vm0.01 mol22.4 Lmol

5、10.224 L2021/8/9 星期一7解法二：Zn2HCl=ZnCl2H2 65 g 2 mol 22.4 L m(Zn)0.02 mol V(H2)65 gm(Zn)2 mol0.02 mol，m(Zn)0.65 g2 mol0.02 mol22.4 LV(H2)V(H2)0.224 L【答案】(1)0.65 g(2)0.224 L2021/8/9 星期一8二、二、过过量量计计算算1过量计算的原则物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题目中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应用过量法，即先确定哪种反应物过量，必须以不足的反应物的某量求算生成物的某量。2反应物过量的判断方法(1)先

6、求出两种反应物的物质的量之比，根据化学方程式有关反应物化学计量数关系进行判断，然后再按题目要求进行计算。(2)假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。2021/8/9 星期一9 将5.55 g CaCl2与6.00 g Na2CO3共同溶于足量的水中并进行充分地搅拌混匀，生成沉淀的质量是多少？【名师解析】判断过量的方法一：因为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111106 5.55 g 6.00 g ，所以反应物中的6.00 g Na2CO3是过量的，应根据CaCl2的投

7、入量进行计算。2021/8/9 星期一10判断过量的方法二：n(CaCl2)0.05 mol n(Na2CO3)0.057 mol设CaCl2完全反应，由CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 1 1 0.05 mol n(Na2CO3)即反应掉n(Na2CO3)0.05 mol0.057 mol，Na2CO3过量。CaCl2Na2CO2=CaCO32NaCl 1 mol 100 g 0.05 mol m(CaCO3)1 mol0.05 mol100 gm(CaCO3)m(CaCO3)5.00 g【答案】5.00 g2021/8/9 星期一111一般先将已知量转化为该物质的物质的量，再根

8、据化学方程式计算。2若已知两种或两种以上反应物的数据，在利用化学方程式计算时，先判断过量问题，再用完全反应物质的数据计算。2021/8/9 星期一121将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后，生成2.24 L H2(STP)。则稀硫酸的物质的量浓度为()A3 molL1 B2 molL1C1 molL1 D无法计算【解析】n(H2)0.1 mol由FeH2SO4=FeSO4H2 1 1 n(H2SO4)0.1 mol11n(H2SO4)0.1 moln(H2SO4)0.1 molc(H2SO4)1 molL1【答案】C2021/8/9 星期一132在含HCl的量不同的两份盐酸中，分别投

9、入等量的金属钠完全反应后，两份盐酸中产生氢气的量()A一样多B含HCl多的盐酸产生的氢气多C含HCl少的盐酸产生的氢气多D无法确定【解析】由于钠均能完全反应，计算产生H2的量应用Na的量计算，由于Na的物质的量相等，故产生的H2的量相同。【答案】A2021/8/9 星期一143在反应A3B=2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A14317B28217C132 D无法确定【解析解析】根据质量守恒定律m(B)8.5 g7 g1.5 g所以有n(A)，n(B)，n(C)因此有132 即M(A)M(B)M(C)28217。【答案答案】B2021/8

10、/9 星期一154将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D111【解析】n(HCl)0.1 L1 molL10.1 mol钠与盐酸反应时，无论HCl是否足量，钠均能完全反应。由2NaH2n(H2)n(Na)0.3 mol0.15 molMg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量Mg2HCl=MgCl2H2 2 1 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol2021/8/9 星期一162Al6HCl=2AlCl33H2 6 3 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol根据阿伏加德

11、罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。【答案】C2021/8/9 星期一175过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。【解析】根据化学反应方程式计算：2Na2O22H2O=4NaOHO2 278 g 4 mol 22.4 L m(Na2O2)0.2 Lc 1.12 L ，m(Na2O2)7.8 g ，c1 molL1【答案】(1)7.8 g(2)1 molL12021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19