人教版高中化学 物质的组成、性质及分类课件 新人教必修1.ppt
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1、一、物质的组成和性质一、物质的组成和性质自我诊断自我诊断1.1.由不同种类的原子组成的物质可能是(由不同种类的原子组成的物质可能是()纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 A.A.B.B.C.C.D.D.全部全部第二章 化学物质及其变化第第1 1讲讲 物质的组成、性质及分类物质的组成、性质及分类基础盘点基础盘点2021/8/9 星期一1解析解析 由由H H和和ClCl能组成氯化氢(属于酸、化合物、能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物);由纯净物);由HeHe和和NeNe组成的混合气体属于混合组成的混合气体属于混合物;由不同的同
2、位素物;由不同的同位素 H H和和 H H能组成氢气(属能组成氢气(属于非金属、单质)于非金属、单质);由不同的同位素由不同的同位素2323NaNa和和2424NaNa组成的金属钠(属于金属);由组成的金属钠(属于金属);由NaNa和和ClCl能组成能组成氯化钠(属于盐);由氯化钠(属于盐);由NaNa和和O O、H H能组成氢氧化能组成氢氧化钠(属于碱);由钠(属于碱);由NaNa和和O O能组成氧化钠(属于氧能组成氧化钠(属于氧化物),故选化物),故选D D。答案答案 D2021/8/9 星期一2基础回归基础回归 宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由宏观上物质是由元素组成的,微观上物质
3、是由 分子、原子或离子构成的。分子、原子或离子构成的。1.1.元素、物质及微粒间的关系:元素、物质及微粒间的关系:2021/8/9 星期一32.2.同素异形体同素异形体 (1 1),叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式:式:原子个数不同,如原子个数不同,如O O2 2和和O O3 3;原子排原子排 列方式不同,如金刚石和石墨。列方式不同,如金刚石和石墨。(2 2)同素异形体之间的性质差异主要体现在)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上,同素异形体之间的变化属于性质上,同素异形体之间的变化属于 变化。变化。不同的元素可以形成不同的物质;不同的元素
4、可以形成不同的物质;相同的元素也可以形成不同的物质(同素异相同的元素也可以形成不同的物质(同素异 形体)。形体)。由同种元素形成的性质不同的单质由同种元素形成的性质不同的单质物理物理化学化学特别提醒特别提醒2021/8/9 星期一4二、物质的分类二、物质的分类自我诊断自我诊断2.2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 ()编号编号 纯净物纯净物混合物混合物弱电解质弱电解质非电解质非电解质A A明矾明矾蔗糖蔗糖NaHCONaHCO3 3COCO2 2B B天然橡天然橡胶胶石膏石膏SOSO2 2CHCH3 3CHCH2 2OHOHC C王水王水冰冰H
5、H2 2SiOSiO3 3ClCl2 2D D胆矾胆矾玻璃玻璃H H2 2COCO3 3NHNH3 32021/8/9 星期一5解析解析 本题考查物质的分类知识本题考查物质的分类知识,明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O、胆矾胆矾(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)、石膏、石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)等结晶水合物都是纯净物;玻璃是多种硅酸盐的混等结晶水合物都是纯净物;玻璃是多种硅酸盐的混合物;冰是水的固态,是纯净物;蔗糖有固定的组合物;冰是水的固态,是纯净物;蔗糖有固定的组成(成(C C1212H H2222O O1111)
6、,是纯净物),是纯净物;天然橡胶是高分子化合天然橡胶是高分子化合物,一般来说高分子化合物都不是纯净物,天然物物,一般来说高分子化合物都不是纯净物,天然物质通常含有多种物质;王水是浓硝酸和浓盐酸的混质通常含有多种物质;王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物合物;弱酸弱酸H H2 2SiOSiO3 3、H H2 2COCO3 3是弱电解质是弱电解质;NaHCO;NaHCO3 3是强电解是强电解质;质;SOSO2 2、COCO2 2、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、NHNH3 3是非电解质是非电解质;ClCl2 2是单质,既不是电解质也不是非电解质。是单质,既不是电解质也不是非电解质。答案答案 D202
7、1/8/9 星期一6基础回归基础回归1.1.简单分类法概述简单分类法概述 (1 1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一)分类是学习和研究化学物质及其变化的一 种常用科学方法。种常用科学方法。(2 2)分类应依据事先设定的)分类应依据事先设定的“”进行,进行,“”不同,分类方法也不相同。不同,分类方法也不相同。分类法常用的两种是分类法常用的两种是 法和法和 法。法。2.2.常用分类方法常用分类方法 (1 1)交叉分类法)交叉分类法 将将NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3按交叉分类按交叉分类 法分类:法分类:标准标准
8、标准标准交叉分类交叉分类树状分类树状分类2021/8/9 星期一7(2 2)树状分类法)树状分类法2021/8/9 星期一83.3.分类法的应用分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各 类物质之间的关系。类物质之间的关系。化学方程式分别为:化学方程式分别为:,,,2Ca+O2Ca+O2 2 2CaO 2CaOCaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O2021/8/9 星期一9 ,。判断氧化物的所属类别时,应注意:判断氧化物的所
9、属类别时,应注意:酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如如MnMn2 2O O7 7等等;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如COCO、NONO等。等。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物化物不一定是碱性氧化物,如如MnMn2 2O O7 7是酸性氧化物,是酸性氧化物,AlAl2 2O O3 3是两性氧化物。是两性氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元素化合价不变元素化合价不变,如如NONO2 2不是酸性氧化物不是酸性氧化
10、物,NaNa2 2O O2 2不不是碱性氧化物。是碱性氧化物。C+OC+O2 2 COCO2 2COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O O点燃点燃误区警示误区警示2021/8/9 星期一10三、物质间的转化三、物质间的转化自我诊断自我诊断 3.3.下列变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是 。导电导电 爆炸爆炸 缓慢氧化缓慢氧化 品红褪色品红褪色 无水硫酸铜由白色变为蓝色无水硫酸铜由白色变为蓝色 白磷转化白磷转化 为红磷为红磷 久置浓硝酸变黄久置浓硝酸变黄
11、 克隆克隆 解析解析 金属导电是物理变化,电解质溶液金属导电是物理变化,电解质溶液 导电是化学变化;导电是化学变化;爆炸的原因很多,有的爆炸的原因很多,有的 是化学变化如是化学变化如H H2 2与与ClCl2 2光照条件下爆炸,有的光照条件下爆炸,有的 是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等;是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等;2021/8/9 星期一11品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的物质;物质;无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生成了胆矾成了胆矾;白磷和红磷是两种不同的单质白磷和红磷是两种不同的单质;浓浓硝酸久置分
12、解出硝酸久置分解出NONO2 2,NONO2 2又溶解在又溶解在HNOHNO3 3溶液中溶液中,使使得硝酸变黄;得硝酸变黄;克隆是生物变化,已不是简单克隆是生物变化,已不是简单的物质变化,超出了化学范畴。的物质变化,超出了化学范畴。答案答案 2021/8/9 星期一12基础回归基础回归1.1.物质的变化物质的变化 物质的变化包括物理变化和化学变化,这两种物质的变化包括物理变化和化学变化,这两种 变化有着本质的区别,但也有一定的联系。变化有着本质的区别,但也有一定的联系。(1 1)两种变化的区别)两种变化的区别 物理变化:物理变化:的变化。如:酒精的变化。如:酒精 挥发(形状、状态改变)。挥发(
13、形状、状态改变)。化学变化化学变化:的变化。如的变化。如:铁生锈、铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象光合作用等。化学变化中常发生一些现象,如:如:发光、放热、变色、生成固体或沉淀。发光、放热、变色、生成固体或沉淀。(2 2)两种变化的联系)两种变化的联系 化学变化与物理变化的联系:化学变化中化学变化与物理变化的联系:化学变化中 有物理变化有物理变化,而物理变化中而物理变化中 有化学变化。有化学变化。没有生成新物质没有生成新物质有新物质生成有新物质生成一定一定不一定不一定2021/8/9 星期一132.2.化学反应的分类化学反应的分类2021/8/9 星期一143.3.单质、氧化物、酸
14、、碱、盐之间的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的 五类重要物质,对其之间的相互转化应熟练掌五类重要物质,对其之间的相互转化应熟练掌 握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下:握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下:2021/8/9 星期一15 在掌握各类物质化学通性的基础在掌握各类物质化学通性的基础上,还要注意各类物质中具体物质之间的差上,还要注意各类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性,还要掌握异。既要掌握其所属类别的通性,还要掌握这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成这种物质的特性。如
15、酸与金属反应可以生成氢气和盐,这是一般规律,但并不是对任何氢气和盐,这是一般规律,但并不是对任何酸和任何金属的反应都适用。酸和任何金属的反应都适用。特别提醒特别提醒2021/8/9 星期一16基础回归基础回归1.1.分散系分散系 (1 1)概念:)概念:所得到的体系。所得到的体系。(2 2)分类:)分类:把一种(或多种)物质分散在另一把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中种(或多种)物质中四、胶体、分散系四、胶体、分散系2021/8/9 星期一172.2.胶体的性质胶体的性质 丁达尔效应丁达尔效应:可见光束通过胶体时可见光束通过胶体时,在入射在入射 光的侧面可看见胶体中有光的侧面可看
16、见胶体中有 ,这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对 光线散射而形成的,在实验室里可利用该性质光线散射而形成的,在实验室里可利用该性质 鉴别胶体和溶液。鉴别胶体和溶液。一条光亮的一条光亮的“通路通路”2021/8/9 星期一183.3.FeFe(OHOH)3 3胶体的制备胶体的制备 向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入 ,继续煮沸,继续煮沸 至溶液呈至溶液呈 ,停止加热停止加热,即制得即制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶胶 体,化学方程式为体,化学方程式为 。胶体与其他分散系的本质区别胶体与其他分散系的本质区别:胶胶 体粒子的直径在体粒子的直径在1 1
17、nmnm100 100 nmnm之间之间,这是胶体这是胶体 的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依 据,同时也决定了胶体的性质。据,同时也决定了胶体的性质。FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液红褐色红褐色FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3(胶体)(胶体)+3HCl3HCl易错点拨易错点拨2021/8/9 星期一19要点一要点一 物质的分类物质的分类 根据物质的组成,可以从不同层次和不同角度根据物质的组成,可以从不同层次和不同角度 对物质进行分类。对物质进行分类。要点精讲要点精讲(1 1)物质)物质混合物混合
18、物空气、水煤气、漂白粉空气、水煤气、漂白粉分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液纯净物纯净物单质单质金属(如金属(如NaNa、MgMg、AlAl等)等)非金属(非金属(H H2 2、C C等,含稀等,含稀有气体,如有气体,如HeHe等)等)化合物化合物无机化合物(分类见下)无机化合物(分类见下)有机化合物有机化合物2021/8/9 星期一20无无机机化化合合物物(2)无机化合物)无机化合物2021/8/9 星期一21无无机机化化合合物物2021/8/9 星期一22无无机机化化合合物物2021/8/9 星期一23【典例导析典例导析1 1】分类是学习和研究化学的一种常分类是学习和研究化学的一种常 用
19、的科学方法。下列分类肯定合理的是(用的科学方法。下列分类肯定合理的是()根据酸分子中含有的根据酸分子中含有的H H原子个数将酸分为一元原子个数将酸分为一元 酸、二元酸等酸、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电 解质分为强电解质和弱电解质解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分根据元素原子最外层电子数的多少将元素分 为金属和非金属为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应 和吸热反应和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两
20、性和酸性氧化物两性和酸性氧化物2021/8/9 星期一24A.B.C.D.A.B.C.D.解析解析 各项判断如下:各项判断如下:CHCH3 3COOHCOOH分子中含分子中含4 4个氢原子,但它是一元酸,不合理;个氢原子,但它是一元酸,不合理;强、弱电强、弱电解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离进行分类的,不合理;完全电离进行分类的,不合理;区分金属与非区分金属与非金属是依据其最外层电子的得失难易程度,而不金属是依据其最外层电子的得失难易程度,而不是以最外层电子数的多少,不合理;是以最外层电子数的多少,不合理;任何化学任何化学反应都有热效
21、应反应都有热效应,非吸热反应即放热反应非吸热反应即放热反应,分类标分类标准准合理;合理;氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的标准应为氧化物能否和酸或碱反应,不合理。标准应为氧化物能否和酸或碱反应,不合理。答案答案 B B2021/8/9 星期一25迁移应用迁移应用1 1 分类是化学学习和研究的常用手段。分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是下列分类依据和结论都正确的是 ()A.H A.H2 2O O、HCOOHHCOOH、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均含有氧元素,均含有氧元素,都是氧化物都是氧化物 B.HClO B.H
22、ClO、浓硫酸、浓硫酸、HNOHNO3 3均具有氧化性均具有氧化性,都是氧都是氧 化性酸化性酸 C.HF C.HF、CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH都易溶于水,都都易溶于水,都 是电解质是电解质 D.HCOOH D.HCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4分子中均含有两个氢分子中均含有两个氢 原子,都是二元酸原子,都是二元酸2021/8/9 星期一26解析解析 HCOOHHCOOH是羧酸,是羧酸,CuCu2 2(OHOH)2 2COCO3 3是碱式是碱式盐,盐,A A项错;项错;CHCH3 3CHCH2 2OHOH是非电解质,是非电
23、解质,C C项错;项错;HCOOHHCOOH分子中只有羟基氢可以电离,属于一元分子中只有羟基氢可以电离,属于一元酸,酸,D D项错。项错。答案答案 B B2021/8/9 星期一27要点二要点二 常见分散系的比较常见分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒分散质微粒直径大小直径大小1 nm100 nm100 nm分散质微粒分散质微粒成分成分离子或离子或小分子小分子大分子或大分子或分子集合分子集合体体大量分子大量分子集合体集合体外观特征外观特征均匀、透均匀、透明明均匀、透均匀、透明或半透明或半透明明不均匀、不均匀、不透明不透明2021/8/9 星期一28稳定性稳定性稳定,静稳定
24、,静置无沉淀置无沉淀较稳定较稳定不稳定不稳定,静静置有沉淀置有沉淀分散质能否分散质能否透过滤纸透过滤纸能能能能不能不能分类分类饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶不饱和溶液液固溶胶、固溶胶、液溶胶、液溶胶、气溶胶气溶胶悬浊液、悬浊液、乳浊液乳浊液实例实例食盐水、食盐水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥水泥水2021/8/9 星期一29【典例导析典例导析2 2】下列说法中正确的是】下列说法中正确的是 ()A.A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B.B.制备制备FeFe(OHOH)3 3胶体的方法是将饱和胶体的方法是将饱和FeClFeCl3 3溶溶
25、 液加热煮沸液加热煮沸 C.C.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子子 D.FeCl D.FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体均是透明液体,胶体均是透明液体,二二 者无本质区别者无本质区别 解析解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大 小,小,A A项错项错,C C项对;制备项对;制备FeFe(OHOH)3 3胶体的方胶体的方 法是将饱和法是将饱和FeClFeCl3 3溶液加入沸水中继续加热至溶液加入沸水中继续加热至 沸腾,沸腾,B B项错。项错。C2021/8/9 星期一30迁移应用迁移应用2 2 悬浊液
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