人教版高中化学 离子反应 离子方程式课件 新人教必修1.ppt

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1、一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质自我诊断自我诊断1.1.下列物质或其水溶液能导电的是下列物质或其水溶液能导电的是 ；属于；属于 电解质的是电解质的是 ；属于非电解质的是；属于非电解质的是 ；既不是电解质又不是非电解质的是既不是电解质又不是非电解质的是 。A.A.汞汞 B.B.氯气氯气 C.CaO D.SO C.CaO D.SO2 2 E.BaSOE.BaSO4 4 F.F.盐酸盐酸 G.G.氯化钠氯化钠 H.H.乙醇乙醇 I.I.蔗糖蔗糖 J.J.氢氧化钡氢氧化钡 解析解析 A A、B B为单质，盐酸是混合物为单质，盐酸是混合物,既不是电解既不是电解 质又不是非电解质；质又不是非电解质

2、；SOSO2 2和和COCO2 2类似类似,本身不导电本身不导电,是非电解质。是非电解质。答案答案 A A、B B、C C、D D、F F、G G、J CJ C、E E、G G、J D J D、H H、I AI A、B B、F F第第2 2讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式基础盘点基础盘点2021/8/9 星期一12.2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1 1）NaOHNaOH：；（2 2）FeFe（OHOH）3 3：；（3 3）NaHSONaHSO4 4：；（4 4）NaHCONaHCO3 3：；（5 5）H H2 2S S：。答案答案 （

3、1 1）NaOH NaNaOH Na+OH+OH-（2 2）FeFe（OHOH）3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH-（3 3）NaHSONaHSO4 4 Na Na+H+H+SO+SO （4 4）NaHCONaHCO3 3 Na Na+HCO ;+HCO ;HCO HCO H H+CO+CO （5 5）H H2 2S HS H+HS+HS-；HSHS-H H+S+S2-2-2021/8/9 星期一2基础回归基础回归1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质 （1 1）电解质和非电解质的研究对象是）电解质和非电解质的研究对象是化合物。化合物。（2 2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身）

4、判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。能否电离出自由移动的离子。特别提醒特别提醒2021/8/9 星期一3 2.2.强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质2021/8/9 星期一4电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质水的未必都是强电解质,如如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等虽然易溶于水

5、，但溶解时只有部分电离，故这等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。些是弱电解质。误区警示误区警示2021/8/9 星期一53.3.电离方程式电离方程式 （1 1）电离：电解质在）电离：电解质在 时，离解成时，离解成 能够能够 的过程。的过程。（2 2）书写：）书写：强电解质完全电离，用强电解质完全电离，用“”表示，如表示，如 NaClNaCl ；弱电解质部分电离，用弱电解质部分电离，用“”表示，如表示，如 NHNH3 3H H2 2O O ；多元弱酸多元弱酸,分步电离分步电离,分步书写分步书写,以以H H2 2COCO3 3为例：为例：；多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一

6、步多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步 书写，如书写，如CuCu（OHOH）2 2 。溶于水或熔融溶于水或熔融自由移动的离子自由移动的离子NaNa+ClCl-NH +OHNH +OH-H H2 2COCO3 3 H H+HCO +HCO ；HCO HCO H H+CO +CO CuCu2+2+2OH+2OH-2021/8/9 星期一6二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式自我诊断自我诊断3.3.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）ClCl2 2通入水中：通入水中：；（2 2）NaNa投入水中：投入水中：；（3 3）FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通

7、入ClCl2 2：；（4 4）FeClFeCl3 3溶液中加入铜粉溶液中加入铜粉:；（5 5）用）用NaOHNaOH溶液吸收少量溶液吸收少量COCO2 2：；（6 6）明矾溶于水加热水解：）明矾溶于水加热水解：；2021/8/9 星期一7（7 7）大理石与醋酸反应：）大理石与醋酸反应：；（8 8）铝溶于）铝溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中：；（9 9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：；(10)(10)向向Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH溶液：溶液：。答案答案 （1 1）ClCl2 2+H+H2 2O HO H+C

8、l+Cl-+HClO+HClO（2 2）2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+2OH+2OH-+H+H2 2（3 3）2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-（4 4）2Fe2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2021/8/9 星期一8（5 5）2OH2OH-+CO+CO2 2 CO +H CO +H2 2O O（6 6）AlAl3+3+3H+3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3+3H+3H+（7 7）CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH CaCOOH Ca2+2+2CH+2CH3 3COO

9、COO-+H+H2 2O+COO+CO2 2（8 8）2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O 2AlO +3HO 2AlO +3H2 2（9 9）MgMg2+2+SO +Ba+SO +Ba2+2+2OH+2OH-BaSO BaSO4 4+MgMg（OHOH）2 2（1010）CaCa2+2+HCO +OH+HCO +OH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O2021/8/9 星期一9基础回归基础回归1.1.离子反应离子反应 （1 1）离子反应）离子反应 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电 解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应

10、解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应。这样的反应称作离子反应。（2 2）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件 。发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应发生氧化还原反应盐类水解反应盐类水解反应络合反应络合反应2021/8/9 星期一102.2.离子方程式离子方程式 （1 1）离子方程式）离子方程式:用用 来来 表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号（2 2）离子方程式的意义）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应

11、，还可以表示同一类型的离子反应。学反应，还可以表示同一类型的离子反应。2021/8/9 星期一11 （1 1）不在溶液中进行的反）不在溶液中进行的反应不写离应不写离子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气制氨气,食盐与浓食盐与浓H H2 2SOSO4 4加热制氯化氢气体等。加热制氯化氢气体等。（2 2）对于微溶物在离子反应中有三种情况：）对于微溶物在离子反应中有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如表示。如NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液：溶液：2

12、Ag2Ag+SO+SO Ag Ag2 2SOSO4 4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子的形式。如应写成离子的形式。如COCO2 2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水中：中：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入写成化学式。如在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO CaCO+CO CaCO3 3+2OH+2OH-特别提醒特

13、别提醒2021/8/9 星期一12三、离子共存三、离子共存自我诊断自我诊断4.4.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 （）A.A.滴加石蕊试液显红色的溶液：滴加石蕊试液显红色的溶液：FeFe3+3+、NH NH 、Cl Cl-、SCNSCN-B.B.常温下，由水电离出的常温下，由水电离出的c c（H H+）=10=10-14-14 mol/Lmol/L的的 溶液：溶液：CO CO 、SO SO 、NaNa+、K K+C.C.与铝反应放出氢气的溶液：与铝反应放出氢气的溶液：K K+、SO SO 、NO NO 、Na Na+D.pH D.pH为为1 1

14、的溶液：的溶液：CaCa2+2+、NaNa+、MgMg2+2+、NO NO 2021/8/9 星期一13解析解析 FeFe3+3+与与SCNSCN-能形成络合离子，能形成络合离子，A A项错；酸和项错；酸和碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO CO 不不共存，共存，B B项错；含有项错；含有NO NO 的酸性溶液与的酸性溶液与AlAl反应生成反应生成的气体是的气体是NONO，而不是，而不是H H2 2，C C项错。项错。答案答案 D D2021/8/9 星期一14基础回归基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接离子共存问题是离子反应条件和本质的

15、最直接 应用。应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 指离子之间指离子之间 任何反应；若离子之间任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合同一溶液中若离子间符合 、中中 任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间 便便 在溶液中大量共存。在溶液中大量共存。不发生不发生能发生能发生生成难溶物或生成难溶物或微溶物微溶物生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质生成难电离物质生成难电离物质发生氧化还原反应发生氧化还原反应不能不能2021/8/9 星期一15 审题时应注意题

16、中给出的附审题时应注意题中给出的附加条件加条件,如如:(1)(1)由水电离产生的由水电离产生的c c(OH(OH-)或或c c(H(H+)=110)=110-n n mol/L(mol/L(n n77),),溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。色确定溶液的酸碱性等。（2 2）与）与AlAl反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。可能呈碱性。（3 3）“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。并不意味着溶液无色。（4 4）MnO MnO

17、、NO NO 、CrCr2 2O O 等在酸性条件下具有等在酸性条件下具有强氧化性。强氧化性。（5 5）注意题目要求）注意题目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大可能大量共存量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等。等。迷津指点迷津指点2021/8/9 星期一16要点一要点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的对比的对比要点精讲要点精讲概念关系概念关系组成组成微粒微粒电离状电离状况况电解质电解质类型类型导电导电状况状况实例实例纯纯净净物物化化合合物物电电解解质质离子化离子化合物：合物：组成微组成微粒是阴粒是阴离子和离子和阳离子阳离子溶于水溶于

18、水或受热或受热熔化时熔化时全部电全部电离离强电强电解质解质晶体不晶体不导电导电,水溶液水溶液和熔融和熔融体导电体导电强碱、强碱、金属氧金属氧化物、化物、大部分大部分盐类盐类共价化共价化合物合物:组组成微粒成微粒是分子是分子溶溶于于水水后后电电离离全部全部电离电离强电强电解质解质只有水只有水溶液才溶液才导电导电强酸强酸部分部分电离电离弱电弱电解质解质弱酸、弱弱酸、弱碱、水、碱、水、两性氢氧两性氢氧化物化物2021/8/9 星期一17纯纯净净物物化化合合物物非非电电解解质质共价化共价化合物：合物：组成微组成微粒是分粒是分子子溶于溶于水和水和受热受热熔化熔化时均时均不电不电离离非电非电解质解质晶体、

19、晶体、熔融熔融状态状态和水和水溶液溶液均不均不导电导电酒精、蔗酒精、蔗糖、甲烷、糖、甲烷、乙酸乙酯、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化氮、二氧化硫二氧化硫单质单质原子、原子、分子分子既不是既不是电解质电解质也不是也不是非电解非电解质质金属金属单质、单质、合金、合金、石墨石墨导电导电金属单质、金属单质、非金属单非金属单质、稀有质、稀有气体气体2021/8/9 星期一18【典例导析典例导析1 1】下列物质的水溶液能导电，但属下列物质的水溶液能导电，但属 于非电解质的是于非电解质的是 ()A.CH A.CH3 3COOH B.ClCOOH B.Cl2 2 C.NH C.NH4 4HCOH

20、CO3 3 D.SOD.SO3 3 解析解析 A A选项中选项中CHCH3 3COOH COOH 是一种弱电解质；是一种弱电解质；B B选选 项中项中ClCl2 2是单质，既不是电解质，也不是非电解是单质，既不是电解质，也不是非电解 质质;C;C选项中选项中NHNH4 4HCOHCO3 3是一种强电解质是一种强电解质;D;D选项中选项中 SO SO3 3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离 子，使其溶液导电，但离子不是子，使其溶液导电，但离子不是SOSO3 3本身电离出本身电离出 来的，来的，SOSO3 3是一种非电解质。是一种非电解质。D2021/8/

21、9 星期一19 （1 1）判断电解质和非电解质时：）判断电解质和非电解质时：在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。即可。若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否来自于电解质本身。来自于电解质本身。（2 2）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。方法归纳方法归纳2021/8/9 星期一20迁移应用迁移应用1

22、1 下列描述正确的是下列描述正确的是 ()()A.A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和氧化物 B.B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电 解质和弱电解质解质和弱电解质 C.C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D.D.在在NaHSONaHSO4 4溶液中存在的离子有：溶液中存在的离子有：NaNa+、H H+、HSO HSO 、OHOH-解析解析 A A项中纯碱是项中纯碱是NaNa2 2COCO3 3属于盐；属于盐；C C项溶液导电项溶液导电 能

23、力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解 质强弱无关质强弱无关;D;D项中项中NaHSONaHSO4 4的电离方程式为的电离方程式为:NaHSO:NaHSO4 4 Na Na+H+H+SO ,+SO ,故溶液中不存在故溶液中不存在HSO HSO 。B2021/8/9 星期一21要点二要点二 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺 序或反应物相对量不同而发生不同的反应。序或反应物相对量不同而发生不同的反应。1.1.某些氧化还原反应某些氧化还原反应 例如：例如：Fe

24、BrFeBr2 2溶液与不同量的氯水混合。溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe 2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-当当FeBrFeBr2 2与与ClCl2 2为为1111时：时：2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl-2021/8/9 星期一222.2.铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：

25、铝盐过量：AlAl3+3+3OH+3OH-Al Al（OH)OH)3 3 强碱过量：强碱过量：AlAl3+3+4OH+4OH-AlO +2H AlO +2H2 2O O3.3.酸性氧化物与碱溶液反应酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：碱过量：COCO2 2+2OH+2OH-CO +H CO +H2 2O O 碱不足：碱不足：COCO2 2+OH+OH-HCO HCO 类似的还有类似的还有SOSO2 2与碱的反应。与碱的反应。2021/8/9 星期一234.4.酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应 （1 1）BaBa（OHOH）2 2与与NaHSONaHSO4 4溶液混合溶液混合 NaHSO N

26、aHSO4 4溶液足量时：溶液足量时：Ba Ba2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO BaSO+SO BaSO4 4+2H+2H2 2O O NaHSO NaHSO4 4溶液少量时：溶液少量时：Ba Ba2+2+OH+OH-+H+H+SO BaSO+SO BaSO4 4+H+H2 2O O （2 2）CaCa（HCOHCO3 3）2 2与与NaOHNaOH溶液混合溶液混合 NaOH NaOH溶液足量时：溶液足量时：Ca Ca2+2+2HCO +2OH+2HCO +2OH-CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO NaOH NaOH溶液少量时：溶液少量时：Ca Ca2+2

27、+HCO +OH+HCO +OH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O2021/8/9 星期一245.5.铁和稀铁和稀HNOHNO3 3的反应的反应 铁不足：铁不足：Fe+4HFe+4H+NO +NO FeFe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O 铁过量：铁过量：3Fe+8H3Fe+8H+2NO +2NO 3Fe3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6.6.部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐（如（如NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3）与）与 强酸（如盐酸）的反应强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：盐酸不足：CO +HCO +H+

28、HCO HCO 盐酸过量：盐酸过量：CO +2HCO +2H+CO CO2 2+H+H2 2O O2021/8/9 星期一25【典例导析典例导析2 2】下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A.Fe A.Fe（NONO3 3）3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HIHI溶液：溶液：2Fe 2Fe3+3+2I+2I-2Fe 2Fe2+2+I+I2 2 B.NaNO B.NaNO2 2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnOKMnO4 4溶液：溶液：2MnO +5NO +6H 2MnO +5NO +6H+2Mn 2Mn2+2+5NO +5NO +3H+3H2 2O O C.NaHCO C

29、.NaHCO3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液：2HCO +Ba 2HCO +Ba2+2+2OH+2OH-BaCOBaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO D.FeCl D.FeCl3 3溶液腐蚀印刷电路：溶液腐蚀印刷电路：Fe Fe3+3+Cu Fe+Cu Fe2+2+Cu+Cu2+2+2021/8/9 星期一26解析解析 加加HIHI后溶液呈酸性，后溶液呈酸性，NO NO 的氧化性强于的氧化性强于FeFe3+3+，A A项中，离子方程式无体现项中，离子方程式无体现,不符合客观不符合客观事实；事实；C C项中，产物不正确项中，产物不正确,加

30、入过量加入过量Ba(OH)Ba(OH)2 2，CO CO 完全沉淀；完全沉淀；D D项中，离子方程式不符合电项中，离子方程式不符合电荷守恒。荷守恒。答案答案 B B2021/8/9 星期一27 书写酸式盐和碱反应的离子书写酸式盐和碱反应的离子方程式时方程式时,一般采用定一般采用定“1”“1”的规则，即将量相对少的物质定的规则，即将量相对少的物质定为为1 mol,1 mol,另一物质溶液中的离子可取任意整数值另一物质溶液中的离子可取任意整数值,从而从而确定生成物的量。但在复习时，不必探究过深确定生成物的量。但在复习时，不必探究过深,从从历年的高考试题来看，只限于掌握以下两个反应历年的高考试题来看

31、，只限于掌握以下两个反应即可。即可。（1 1）NaHCONaHCO3 3与与Ca(OH)Ca(OH)2 2往足量往足量NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入澄清石灰水定溶液中逐滴加入澄清石灰水定Ca(OH)Ca(OH)2 2为为1 mol1 mol，离子方程式为：，离子方程式为：CaCa2+2+2OH+2OH-+2HCO CaCO2HCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO O+CO 。方法归纳方法归纳2021/8/9 星期一28往足量澄清石灰水中逐滴加入往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCONaHCO3 3溶液（定溶液（定NaHCONaHCO3 3为为1 mol1 mol），离子方程式

32、为：），离子方程式为：HCO +CaHCO +Ca2+2+OHOH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O。（2 2）Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2与与NaOHNaOH往足量往足量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH(NaOH(定定NaOHNaOH为为1 mol)1 mol)，离子方程式为：，离子方程式为：OHOH-+HCO +Ca+HCO +Ca2+2+CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O。往足量往足量NaOHNaOH溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2定定Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2为为1 m

33、ol1 mol，离子方程式为：，离子方程式为：CaCa2+2+2HCO+2HCO+2OH+2OH-CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO O+CO 。2021/8/9 星期一29迁移应用迁移应用2 2 对于对于:KHCO:KHCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应 Na Na2 2SOSO3 3溶液与稀盐酸反应溶液与稀盐酸反应 Si Si与烧碱溶液反与烧碱溶液反 应应 Fe Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量与稀硝酸反应，改变反应物用量,不能不能 用同一个离子方程式表示的是用同一个离子方程式表示的是 ()()A.B.A.B.C.D.C.D.2021/8/9 星期一30解析

34、解析 本题考查了反应物用量的不同，对化学反应本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。造成的影响。CaCa（OHOH）2 2不足时，反应为：不足时，反应为：2HCO +2OH2HCO +2OH-+Ca+Ca2+2+CO +CaCO CO +CaCO3 3+2H+2H2 2O;CaO;Ca（OHOH）2 2过量时，过量时，反反应为应为:HCO +OH:HCO +OH-+Ca+Ca2+2+CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O。稀稀盐盐酸不足时，反应为：酸不足时，反应为：SO +HSO +H+HSO ;HSO ;稀稀盐酸盐酸过量时，反应为过量时，反应为:SO +2H:SO +2H+S

35、O SO2 2+H+H2 2O O。当当FeFe不足时，生成物中只有不足时，生成物中只有FeFe3+3+，而过量时会有，而过量时会有FeFe2+2+生成。生成。答案答案 B B2021/8/9 星期一31要点三要点三 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断八查八查1.1.一查反应是否符合客观事实一查反应是否符合客观事实 如钠投入如钠投入CuSOCuSO4 4溶液中：溶液中：2Na+Cu 2Na+Cu2+2+2Na 2Na+Cu+Cu（）2Na+Cu2Na+Cu2+2+2H+2H2 2O O 2Na2Na+Cu+Cu（OHOH）2 2+H+H2 2（）2.2.二查是否守恒（质量、二查是否守恒（

36、质量、电荷、得失电子）电荷、得失电子）如如FeFe2+2+Cl+Cl2 2 Fe Fe3+3+2Cl+2Cl-（）2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-（）2021/8/9 星期一323.3.三查化学式拆分、化学符号（三查化学式拆分、化学符号（、）使用是否正确）使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca Ca（HCOHCO3 3）2 2+2H+2H+CaCa2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2（）HCO +H HCO +H+H H2 2O+COO+CO2 2（）4.4.四查是否忽略隐含离子反应四查是否忽略隐含离子

37、反应 如如CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaBa（OHOH）2 2溶液反应：溶液反应：Ba Ba2 2+SO BaSO+SO BaSO4 4()Cu Cu2+2+SO +Ba+SO +Ba2+2+2OH+2OH-Cu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO BaSO4 4()2021/8/9 星期一335.5.五查阴、阳离子配比是否正确五查阴、阳离子配比是否正确 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和BaBa（OHOH）2 2溶液反应：溶液反应：H H+SO +OH+SO +OH-+Ba+Ba2+2+BaSO BaSO4 4+H+H2 2O(O()2H 2H+SO +2OH+SO +2OH-+

38、Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O(O()6.6.六查反应物用量与其反应是否一致六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca Ca2+2+2HCO +2OH+2HCO +2OH-CaCOCaCO3 3+CO +2H+CO +2H2 2O(O()Ca Ca2+2+HCO +OH+HCO +OH-CaCO CaCO3 3+H+H2 2O(O()2021/8/9 星期一347.7.七查加入试剂顺序与其反应是否一致七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往如往NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入少量稀盐酸：溶液中滴入少

39、量稀盐酸：2H 2H+CO H+CO H2 2O+COO+CO2 2（）H H+CO HCO +CO HCO （）8.8.八查反应产物与其反应是否一致八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH +OH NH +OH-NH NH3 3+H+H2 2O O（）NH +OH NH +OH-NH NH3 3HH2 2O(O()2021/8/9 星期一35【典例导析典例导析3 3】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化 铜溶液是中学化学中常见物质铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反四种物质间的反 应关系如图所示。图中两圆相交部分

40、应关系如图所示。图中两圆相交部分(A(A、B B、C C、D)D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方表示物质间的反应，其中对应反应的离子方 程式书写正确的是程式书写正确的是 ()()2021/8/9 星期一36A.OHA.OH-+HCl H+HCl H2 2O+ClO+Cl-B.CaB.Ca（OHOH）2 2+Cu+Cu2+2+CaCa2+2+Cu+Cu（OHOH）2 2C.Fe+CuC.Fe+Cu2+2+Cu+FeCu+Fe2+2+D.Fe+2HD.Fe+2H+Fe Fe3+3+H+H2 2解析解析 A A项项HClHCl应拆开；应拆开；B B项澄清石灰水应拆开；项澄清石灰水应拆开；D

41、D项项应生成应生成FeFe2+2+。答案答案 C2021/8/9 星期一37迁移应用迁移应用3 3 下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 （）往硝酸银溶液中滴加少量氨水：往硝酸银溶液中滴加少量氨水：AgAg+2NH+2NH3 3 AgAg（NHNH3 3）2 2+以石墨作电极电解氯化铝溶液：以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2Cl-+2H+2H2 2O O 2OH 2OH-+H+H2 2+Cl+Cl2 2 石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH COOH 2CH 2CH3 3COOCOO-+Ca+Ca2+2+CO+CO2 2+H

42、+H2 2O O 氯气与水反应：氯气与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-电解电解2021/8/9 星期一38FeFe（NONO3 3）3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HIHI溶液：溶液：2Fe2Fe3+3+2I+2I-2Fe 2Fe2+2+I+I2 2浓烧碱溶液中加入铝片：浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OHAl+2OH-AlO +AlO +H H2 2等物质的量的等物质的量的BaBa（OHOH）2 2与与NHNH4 4HSOHSO4 4在稀溶液中反应：在稀溶液中反应：BaBa2+2+2OH+2OH-+H+H+NH +SO BaSO+NH

43、+SO BaSO4 4+NH+NH3 3HH2 2O+HO+H2 2O ONaNa2 2S S溶液呈碱性：溶液呈碱性：S S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH-过量的过量的SOSO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中：溶液中：SOSO2 2+2OH+2OH-SO +HSO +H2 2O ONaNONaNO2 2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnOKMnO4 4溶液：溶液：2MnO +5NO 2MnO +5NO +6H+6H+2Mn 2Mn2+2+5NO +3H+5NO +3H2 2O O2021/8/9 星期一39A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析 本题是把

44、近几年有关离子方程式正误判断的本题是把近几年有关离子方程式正误判断的高考题和模拟题整合在一起高考题和模拟题整合在一起,概括了很多典型的离概括了很多典型的离子方程式正误判断。子方程式正误判断。都是与量有关的离都是与量有关的离子方程式子方程式,少量氨水应生成少量氨水应生成AgOH,AgOH,过量氨水才生过量氨水才生成成AgAg（NHNH3 3）2 2+;HI;HI提供提供H H+使溶液呈酸性使溶液呈酸性,NO,NO与与H H+结合具有强氧化性结合具有强氧化性,所以待所以待NO NO 反应完后反应完后,Fe,Fe3+3+再氧化再氧化I I-，此方程式漏写部分离子反应；，此方程式漏写部分离子反应；等物

45、等物质的量的质的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NHNH4 4HSOHSO4 4溶液中溶液中,1 mol Ba,1 mol Ba2+2+正好消耗正好消耗1 mol SO ,2 mol OH1 mol SO ,2 mol OH-正好与正好与1 mol H1 mol H+及及2021/8/9 星期一401 mol NH 1 mol NH 反应，所以此方程式正确；反应，所以此方程式正确；过量的过量的SOSO2 2应生成应生成HSO HSO ；还有一个隐含条件，电解生还有一个隐含条件，电解生成的成的OHOH-与原溶液中的与原溶液中的AlAl3+3+反应生成反应生成AlAl（OHOH）3 3或或A

46、lO AlO ，所以此方程式漏写部分离子反应；，所以此方程式漏写部分离子反应；正确正确;HClOHClO是弱酸，应写化学式是弱酸，应写化学式HClO;HClO;此离子方程此离子方程式没有配平，得失电子不守恒；式没有配平，得失电子不守恒；SS2-2-的水解是分的水解是分步水解，以第一步步水解，以第一步S S2-2-+H+H2 2O HSO HS-+OH+OH-为主；为主；符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，所以子守恒，所以正确。答案为正确。答案为D D项。项。答案答案 D D2021/8/9 星期一41要点四要点四 判断溶液中离子能否大量共存的

47、规律判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起 来就是：一色、二性、三特殊、四反应。来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.1.一色一色溶液颜色溶液颜色 若限定无色溶液，则若限定无色溶液，则CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnO MnO 等有色离子不能存在。等有色离子不能存在。2021/8/9 星期一422.2.二性二性溶液的酸、碱性溶液的酸、碱性 (1)(1)在强酸性溶液中，在强酸性溶液中，OHOH-及弱酸根离子及弱酸根离子(如如CO CO 、SO SO 、S S2-2-、CHCH3 3COOCOO

48、-等）均不能大量存在；等）均不能大量存在；（2 2）在强碱性溶液中，）在强碱性溶液中，H H+及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如 NH NH 、AlAl3+3+、MgMg2+2+、FeFe3+3+等等)均不能大量存在；均不能大量存在；（3 3）酸式弱酸根离子）酸式弱酸根离子(如如HCO HCO 、HSO HSO 、HSHS-等等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。2021/8/9 星期一433.3.三特殊三特殊 指三种特殊情况：指三种特殊情况：（1 1）AlO AlO 与与HCO HCO 不能大量共存：不能大量共存：AlO +HCOAlO +HCO +H

49、+H2 2O AlO Al（OHOH）3 3+CO ;+CO ;（2 2）“NO +H“NO +H+”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S S2-2-、Fe Fe2+2+、SO SO 、I I-等发生氧化还原反应等发生氧化还原反应,这一种组这一种组 合常常较为隐蔽，做题时要特别注意；合常常较为隐蔽，做题时要特别注意；（3 3）NH NH 与与CHCH3 3COOCOO-、CO CO ，MgMg2+2+与与HCO HCO 等组等组 合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量但总的水解程度仍很小，它们在溶液

50、中能大量 共存（加热就不同了）。共存（加热就不同了）。2021/8/9 星期一444.4.四反应四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相 互反应的离子显然不能大量共存。互反应的离子显然不能大量共存。（1 1）复分解反应，如）复分解反应，如CaCa2+2+与与CO CO 、NH NH 与与OHOH-、H H+与与CHCH3 3COOCOO-等；等；（2 2）氧化还原反应，如）氧化还原反应，如FeFe3+3+与与I I-，NO NO （H H+）与）与 Fe Fe2+2+，MnO MnO （H H+）与）与BrBr-，H H+与与S S2 2O O