人教版高中化学第一章第三节化学反应热的计算鲁科课件选修4.ppt

《人教版高中化学第一章第三节化学反应热的计算鲁科课件选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学第一章第三节化学反应热的计算鲁科课件选修4.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应热的计算化学反应热的计算教学目标：教学目标：掌握盖斯定律并能进行化掌握盖斯定律并能进行化学反应热的简单计算学反应热的简单计算2021/8/9 星期一1思考：为什么在热化学反应方程式中通思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？常可不表明反应条件？强调：强调：正逆反应的反应热效应数值相正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。等，符号相反。“+”不能省去。不能省去。知识回顾知识回顾已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式）二氧化碳转化为石墨和氧

2、气的热化学方程式应用：应用：热化学方程式还可以表示理论可热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应进行实际难进行的化学反应2021/8/9 星期一2思考思考298K，101kPa时，合成氨反应的热时，合成氨反应的热化学方程式化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H =-92.38kJ/mol在该温度下，取在该温度下，取1molN2(g)和和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？该反应是该反应是可逆反应可逆反应，在

3、密闭容器中进，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和和3molH2(g)不能完全反应不能完全反应生成生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于，因而放出的热量总小于92.38kJ2021/8/9 星期一3如何测定如下反应如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考思考计算计算2021/8/9 星期一4一盖斯定律：一盖斯定律：1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是一步不管化学反应是一步完成或分几步完成完成或分几步完成

4、,其反应热相同。换句其反应热相同。换句话说话说,化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关始态和终态有关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。2.盖斯定盖斯定律直观化律直观化HH1+H22021/8/9 星期一5 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2实例实例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol+)H1+H2=H3H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol2021

5、/8/9 星期一6如何测定如下反应如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考思考计算计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H1-110.5kJ/mol2021/8/9 星期一7下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)H244kJ/mol已知已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1H2285.8kJ/mol实例实例22021/8/9 星期一8

6、 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，生，很难直接测得很难直接测得这些反应的这些反应的反应热反应热，可，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2 2盖斯定律的应用盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导的导出出方法：方法：1.写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”(要消去的物质要消去的物质)2.然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。盖斯简介盖斯简介2021/8/9 星期一9【例【例1】已知】已知CO(g)+1/2O2

7、(g)=CO2(g);H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370kJ/mol试计算试计算:2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解】：【解】：2+4-=HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol2021/8/9 星期一10例例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程：写出石墨变成金刚石的热化学方程式式(25,101kPa时时)说明说明：（1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你

8、设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol解解:-得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s);H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答观察该热化学方程式，回答：金刚石能自：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧混合在氧气中燃烧,产产热热QKJ,则两者的物质的量之比为则两者的物质的量之比为:

9、Q-393.5395-Q2021/8/9 星期一11你知道神六的火箭燃料是什么吗？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例3：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);H=-1135.2kJ/mo

10、l 2021/8/9 星期一12例例4：已知：已知：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-Q3KJ/mol常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的的甲烷和氢气的混合气体混合气体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常经完全燃烧恢复常温温,放出的热为放出的热为:0.4Q1+0.05Q32021/8/9 星期一131.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下

11、列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高时，石墨的能量比金刚石的高AC(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-

12、393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol练练2021/8/9 星期一142.在在100g碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC练练2021/8/9 星期一15二反应热的计算：

13、二反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计热化学方程式进行有关反应热的计算算:题型一：有关热化学反应方程式的题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量求算及测量2021/8/9 星期一16具体内容具体内容:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热根据一定量

14、的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热2021/8/9 星期一17课本课本P12 例例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23g/molH1.0g17.87kJH23g/mol(17.87kJ)1.0g411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写注意有关单位的正确书写。2021/8/9 星期一18课本课本P12例例2：【解】C2H6

15、O(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)46g/mol1366.8kJ/mol 1000gXX(1366.8kJ/mol1000g)/46g/mol29710kJ答：答：1kg乙醇燃烧后放出乙醇燃烧后放出29710kJ热量热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X2021/8/9 星期一19已知：已知：欲得到相同的热量，需分别燃烧固体欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8B变式练习12021/8/9 星期一20变式练习变式练习2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的

16、热氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B2021/8/9 星期一211已知：已知：2H2

17、(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放的混合气体完全燃烧时放出出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，液态水，求原混合气体中求原混合气体中H2和和CO的物质的量之的物质的量之比比课堂练习：列方程求解列方程求解2021/8/9 星期一22若取金刚石和石墨的混合晶体共若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在在O2中完全燃烧，产生的热量为中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之，则金刚石和石墨的物质的量之比为：比为：。2已知金刚石和石墨

18、在氧气中完全燃烧已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：的热化学方程式为：C(金刚石、金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)H1395.41kJ/molC(石墨、石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJ/mol课堂练习：课堂练习：2021/8/9 星期一23课堂练习：课堂练习：3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol室温下，若将室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液无水硫酸铜溶解为溶液时放热时放热Q2kJ，则（，则

19、（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法确定无法确定A设计合理的反应过程，注意反设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用2021/8/9 星期一24布置作业布置作业:P.131.2.3.4.5.6.7.8.9.10做在作业本上做在作业本上2021/8/9 星期一25 G.H.GermainHenriHess(18021850)俄国俄国化学家。化学家。1802年年8月月7日生于瑞士日内瓦，日生于瑞士日内瓦，1850年年12月月12日卒于俄国圣彼得堡日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国岁随父侨居俄国,并在俄国受教育

20、。并在俄国受教育。1825年于多年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。地质学的基础教育。18261827年，在斯德哥尔年，在斯德哥尔摩摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲院理论化学教授并

21、在中央师范学院和矿业学院讲授化学。授化学。1838年成为俄国科学院院士。年成为俄国科学院院士。盖斯简介盖斯简介2021/8/9 星期一26盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任年发现，在任何一个化学反应过程中何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相反应所放出的总热量相同，并于同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸

22、于世，年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有纯粹化学基础者。著有纯粹化学基础(1834)，曾用作俄国，曾用作俄国教科书达教科书达40年。年。盖斯简介盖斯简介2021/8/9 星期一27盖斯定律是在热力学第一定律之盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。的反应热。盖斯简介盖斯简介2021/8/9 星期一28