人教版高中化学原子结构课件2 新课标 人教 选修3.ppt

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1、第二课时第二课时第一节第一节 原子结构原子结构四、能量最低原理、基态与激发态、光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于理能使整个原子的能量处于最低状态 基态原子基态原子:处于最低能量的原子处于最低能量的原子 (稳稳定定)电子放电子放出能量出能量电子吸电子吸收能量收能量激发态原子激发态原子:基态原子的电子吸收能量基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级后电子会跃迁到较高的能级,变为激发变为激发态原子态原子(不稳定不稳定)1、当镁原子由当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2

2、时，以下说法正确时，以下说法正确 的是（的是（）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量A课堂练习 前面提到的焰色反应是某些金属原子的前面提到的焰色反应是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；

3、处于激发层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约（约1010s s）便跃迁到基态或较低的能级上，）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜

4、六色的原因：焰火呈现五颜六色的原因：光谱：光谱：按一定次序排列的彩色光带。按一定次序排列的彩色光带。用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱*原子光谱原子光谱光谱分析光谱分析:利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 不同元素的原子发生跃迁时会不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱光谱或发射光谱，总称原子光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱 特征特征:

5、暗背景暗背景,亮线亮线,线状不连续线状不连续特征特征:亮背景亮背景,暗线暗线,线状不连续线状不连续课堂练习课堂练习2 2、关于光谱分析，下列说法错误的（、关于光谱分析，下列说法错误的（）A A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的 特征谱线特征谱线 B B、光谱分析不能用连续光谱、光谱分析不能用连续光谱 C C、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱 D D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成 D3 3、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（、在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（）A A

6、、太阳内部含有这些暗线所对应的元素、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素 课堂练习课堂练习Dq 核外电子质量小，运动空间小，运动速率核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。大。核外电子运动的特征核外电子运动的特征q 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。q 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出无法计算电子在某一刻

7、所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少（概率）。其在核外空间某处出现的机会的多少（概率）。1.电子云电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。电子在原子核外出现的概率分布图。1s电子在原子核外出现的概率分布图电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述小黑点的疏密表示电子在核小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出外空间单位体积内出现的机会的多少。现的机会的多少。*电子云电子云只是形象地表示只是形象地表示 电子出现在各点的电子出现在各点的概率概率高低高低,而实际上并不存在而实际上并不存在。小黑点不表示电子小黑点不表示电子只表示电子在这里只表示电子

8、在这里出现过一次出现过一次*电子轮廓图的制作过程电子轮廓图的制作过程:概率为90%的电子轮廓图原子轨道原子轨道S能级的原子轨道图*S*S能级的能级的原子原子轨道是球形对称的轨道是球形对称的.*能层能层序数序数n n越大越大,原子轨道半径越大原子轨道半径越大P能级的原子轨道*P P能级的原子轨道是纺能级的原子轨道是纺锤形的锤形的,每个每个P P能级有能级有3 3个原子轨道个原子轨道,它们相互垂它们相互垂直直,分别以分别以P Px x,P,Py y,P,PZ Z表示表示.1、每个原子轨道上最多能容纳、每个原子轨道上最多能容纳_个电子，个电子，且自旋方向且自旋方向_。科学研究科学研究CNO2、当电子

9、排在同一能级时有什么规律？、当电子排在同一能级时有什么规律？当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是总是_，而且自旋，而且自旋方向方向_。洪特规则洪特规则2不同不同泡利原理泡利原理首先单独占一个轨道首先单独占一个轨道相同相同原子的电子排布图铁原子的轨道表示式铁原子的轨道表示式洪特规则泡利原理能量最低原理4下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是（）A、通常用小黑点来表示电子的多少、通常用小黑点来表示电子的多少B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多、小黑点密表示在该核外空间的电子数多C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出

10、内电子出 现的概率大现的概率大 D、通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运、通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动动 C课堂练习课堂练习5下列有关原子轨道的叙述中不正确的（下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）A、氢原子的、氢原子的3s轨道能量较轨道能量较3p能级低能级低 B、锂原子的、锂原子的2s与与5s 轨道皆为球形分布轨道皆为球形分布 C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，数的增加，p能级原子轨道也在增多能级原子轨道也在增多 D、能层、能层n4的原子轨道最多可容纳的原子轨道最多可容纳16个电个电子子课堂练习课堂练习CD6 6基态碳原子的最外能层的各能

11、级中，基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（电子排布的方式正确的是（）A B C DC课堂练习课堂练习7、以下是表示铁原子的以下是表示铁原子的3种不同化学用语。种不同化学用语。结构示意图结构示意图电子排布电子排布式式电子排布图（轨道电子排布图（轨道表示式）表示式）铁铁原原子子1s22s22p63s23p63d64s2请你通过比较、归纳，分别说出请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。的粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。及各

12、能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。分布情况，自旋方向。知能达标：了了解解能能量量最最低低原原理理，知知道道基基态态与与激激发发态态，知知道道原原子子核核外外电电子子在在一一定定条条件件下下会会发发生生跃跃迁迁产产生生原原子光谱。子光谱。了了解解核核外外电电子子的的运运动动状状态态，知知道道电电子子云云和和原原子子轨道。轨道。了了解解泡泡利利原原理理和和洪洪特特规规则则，知知道道核核外外电电子子排排布布图遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。图遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。完成【评估检测】的练习完成【评估检测】的练习【课后作业】【课后作业】谢谢指导谢谢指导