人教版高一化学化学键第三课时课件 人教 必修2.ppt

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1、第三节第三节 化学键化学键 第二课时第二课时 2021/8/9 星期一1 复习复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A A）离子化合物可以含共价键）离子化合物可以含共价键（B B）共价化合物可能含离子键）共价化合物可能含离子键（C C）离子化合物中只含离子键）离子化合物中只含离子键（D D）共价化合物中不含离子键）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，

2、如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 2021/8/9 星期一2 复习复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键非极性共价键()()（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）Cl Cl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O22021/8/9 星期一3 氯气氯气 写出下列物质的电子

3、式和结构式写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl：N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键）（叁键）（叁键）2021/8/9 星期一4二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键2021/8/9 星期一5次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+Cl O -含氧酸都是

4、共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。2021/8/9 星期一6键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.7410H 0.7410-10-10 m mC CC 1.5410C 1.5410-10-10 m mClClCl 1.9810Cl 1.9810-10-10 m mN NN 1.1510N 1.1510-10-10 m m一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。2021/8/9 星期一7键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的

5、能量）叫做键能。（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H+H HH+H H2 2+436kJ+436kJ键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。H H2 2+436kJ H+H+436kJ H+H2021/8/9 星期一8试比较试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因。的稳定性，解释原因。键键键键 键键 能能 kJ/mol-1 键键 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I4362471931513464134633914312992021/8/9 星期一9键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH

6、HO=C=OO=C=O1043010430（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C1092810928（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071810718（三角锥形）（三角锥形）2021/8/9 星期一102021/8/9 星期一112021/8/9 星期一12本节总结：键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 反应热反应热=所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和（放出能量）放出能量）（吸收能量）吸收能量）2021/8/9 星期一132021/8/9 星期一14