人教版高一化学氧化还原反应 苏教.ppt

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1、判断：下列反应属于什么反应类型？判断：下列反应属于什么反应类型？A.Zn+2HCl=ZnClA.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 B.COB.CO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O D.CaCOD.CaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E.FeE.Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 22021/8/9 星期一1氧化氧化还原反原反应2021/8/9 星期一2氧化还原反应的有关概念1、氧化还原反应氧化还原

2、反应：特征特征:元素的化合价有升降元素的化合价有升降2、氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂：化合价降低的化合价降低的反应物反应物称为氧化剂；称为氧化剂；化合价升高的化合价升高的反应物反应物称为还原剂。称为还原剂。3、氧化产物与还原产物：、氧化产物与还原产物：氧化产物氧化产物:还原剂发生氧化反应被氧化形成的还原剂发生氧化反应被氧化形成的生成物生成物还原产物还原产物:氧化剂发生还原反应被还原形成的氧化剂发生还原反应被还原形成的生成物生成物判断依据2021/8/9 星期一3FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2化合价降低化合价降低,发生还原反应发生还原反应,被还原

3、被还原化合价升高化合价升高,发生氧化反应发生氧化反应,被氧化被氧化氧化剂氧化剂还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物一、一、+3+20+4元素化合价升高和降低总数相等元素化合价升高和降低总数相等从化合价角度分析从化合价角度分析氧化还原反应氧化还原反应2021/8/9 星期一4练习从化合价角度分析下列氧化还原反应从化合价角度分析下列氧化还原反应MnO2+4 HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OZn+2 HCl=ZnCl2+H26HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl22021/8/9 星期一5小小结化合价升高化合价升高被氧化

4、被氧化还原剂还原剂发生氧化反应发生氧化反应氧化产物氧化产物化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物2021/8/9 星期一6氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质:电子的转移电子的转移(得失或者偏移得失或者偏移)2021/8/9 星期一7元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na +Cl2 =2NaCl 00+11化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数2021/8/9 星期一8二、二、从得失电子角度分

5、析从得失电子角度分析氧化还原反应氧化还原反应 失去失去 2e-,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化 得到得到 2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原2Na +Cl2 =2NaCl 00+1 1电子得失总数相等电子得失总数相等2021/8/9 星期一9练习用用”双线桥法双线桥法”标出电子转移情况标出电子转移情况Zn+2 HCl=ZnCl2+H2H2+CuO=Cu+H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2MnO2+4 HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2021/8/9 星期一10概念之间的关系：概念之间的关系：氧化剂氧化剂还原剂还原剂具有具有反应物反应物具有具有氧化性氧化性还原性还

6、原性 性质性质发生发生发发生生还原还原反应反应氧化氧化反应反应反应反应得得电电子子失失电电子子转移电子转移电子价降低价价升升高高变价变价被被还还原原被被氧氧化化过程过程还原还原产物产物氧化氧化产物产物产物产物生生成成生生成成小小结2021/8/9 星期一11常见氧化剂常见氧化剂:1)活泼的非金属单质活泼的非金属单质:O2,Cl2,Br2等等;2)含某些较高化合价元素的化合物含某些较高化合价元素的化合物:Fe2O3,HNO3,KMnO4,MnO2等等;常见还原剂常见还原剂:1)活泼金属单质活泼金属单质:K,Ca,Na,Mg等等;2)某些非金属单质某些非金属单质:C,H2等等 3)含某些较低化合价元素的化合物含某些较低化合价元素的化合物:FeCl2,HCl,H2S等等2021/8/9 星期一12氧化性氧化性,还原性及其强弱的判断还原性及其强弱的判断1)依据元素化合价判断依据元素化合价判断:最高价最高价-只有氧化性只有氧化性 最低价最低价-只有还原性只有还原性 中间价态中间价态-既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性2021/8/9 星期一132021/8/9 星期一14