人教版高一化学硝酸的性质课件.ppt

《人教版高一化学硝酸的性质课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学硝酸的性质课件.ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、教学目的：教学目的：1 掌握硝酸的物理性质掌握硝酸的物理性质3 认识硝酸的其他性质和用途认识硝酸的其他性质和用途4 认识硝酸生产过程中产生的废气对环境认识硝酸生产过程中产生的废气对环境 的污染，从而培养学生的环保意识的污染，从而培养学生的环保意识。2 用实验来探究硝酸的强氧化性用实验来探究硝酸的强氧化性 三、硝酸的性质三、硝酸的性质2021/8/9 星期一1 三、硝酸的性质三、硝酸的性质1。物理性质。物理性质（1 1）纯）纯HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味气味 的液体的液体.挥发挥发刺激性刺激性无无（2 2）能与水任意比互溶）能与水任意比互溶.常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为6

2、9。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。（3 3）纯）纯HNO3的沸点是的沸点是83,密度为密度为1.5027g/cm3,2021/8/9 星期一2 2。化学性质。化学性质（1）酸的通性）酸的通性:1.使紫色的石蕊试液变红；使紫色的石蕊试液变红；2.与金属反应，但不产生氢气；与金属反应，但不产生氢气；3.与某些金属氧化物起反应；与某些金属氧化物起反应；2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.与碱起反应与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.与某些盐起反应与某些盐起反应 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O2021/

3、8/9 星期一3 （2）不稳定性）不稳定性:4HNO3 O2+2H2O+4NO2或光照或光照硝酸应如何保存硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？密封于密封于棕色瓶中棕色瓶中,并放在并放在阴暗处！阴暗处！2021/8/9 星期一4（3 3）强氧化性）强氧化性:实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：溶液中有溶液中有气泡气泡产生，具产生，具支试管中充满支试管中充满红棕色红棕色气气体，小试管中为体，小试管中为 无色无色气体。气体。1Cu1Cu4HNO4HNO3 3（浓）（浓）=1Cu(NO=1Cu(NO3 3)2 22NO2NO2 2 2H2H2 2O

4、O2021/8/9 星期一5（3 3）强氧化性）强氧化性:实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：溶液中有溶液中有气泡气泡产生，具支产生，具支试管、小试管中气体均为试管、小试管中气体均为无色无色。3Cu3Cu8HNO8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O O2021/8/9 星期一6（3 3）强氧化性）强氧化性:实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：铝条插入铝条插入NaOHNaOH溶液后，溶液中产溶液后，溶液中产生大量生大量气泡气泡；插入；插入CuSOCuSO4 4溶液后，溶液后，铝条表面附着一

5、层铝条表面附着一层红色红色物质；再物质；再置于浓硝酸中，铝条表面有置于浓硝酸中，铝条表面有气泡气泡产生，液面上方充满产生，液面上方充满红棕色红棕色气体，气体，一段时间后，红色物质一段时间后，红色物质消失消失，反，反应停止。应停止。1Cu1Cu4HNO4HNO3 3（浓）（浓）=1Cu(NO=1Cu(NO3 3)2 22NO2NO2 2 2H2H2 2O O2021/8/9 星期一7（3 3）强氧化性）强氧化性:硝酸能与大部分金属（除硝酸能与大部分金属（除硝酸能与大部分金属（除硝酸能与大部分金属（除AuAuAuAu、PtPtPtPt外）反应外）反应外）反应外）反应:1Cu1Cu4HNO4HNO3

6、 3（浓）（浓）=1Cu(NO=1Cu(NO3 3)2 22NO2NO2 2 2H2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2 2O O硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应:1C1C4HNO4HNO3 3（浓）（浓）1CO 1CO2 2 4NO4NO2 22H2H2 2O O硝酸能与许多还原性化合物反应硝酸能与许多还原性化合物反应硝酸能与许多还原性化合物反应硝酸能与许多还原性化合物反应:如如如如:SO:SO:SO:SO2 2 2 2、NaNaNaNa2 2 2

7、2SOSOSOSO3 3 3 3、KIKIKIKI、FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2等。等。等。等。2021/8/9 星期一8硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律:（2 2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价高价硝酸盐：硝酸盐：浓浓HNOHNO3 3的还原产物一般是的还原产物一般是NONO2 2，稀稀HNOHNO3 3还原产物一般是还原产物一般是NO NO。（1 1）FeFe、AlAl、等金属和稀、等金属和稀HNOHNO3 3能反应，能反应，但在冷的浓但在冷的浓HNOHNO3 3中中钝化钝化。（3 3）硝酸浓度越高，氧化性越强。）硝酸浓

8、度越高，氧化性越强。2021/8/9 星期一93。用途：。用途：（1 1）重要的化工原料：）重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。（2 2）重要的化学试剂：）重要的化学试剂：溶解难溶物、合成物质等。溶解难溶物、合成物质等。2021/8/9 星期一104。制取：。制取：（1 1）实验室：）实验室：（2 2）工业上：）工业上：NaNONaNO3 3H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=NaHSO=NaHSO4 4HNOHNO3 3催化剂催化剂2021/8/9 星期一11四、自然界氮的循环四、自然界氮的循环1。氮的固定：。氮的固定：（1 1）概念：）概念：（2

9、 2）途径：）途径：生物固氮生物固氮 自然固氮自然固氮 人工固氮人工固氮2。氮在自然界中的循环：。氮在自然界中的循环：2021/8/9 星期一122021/8/9 星期一132021/8/9 星期一142021/8/9 星期一15随堂测试随堂测试1.硝酸应如何贮存？硝酸应如何贮存？2解释为什么实验室制解释为什么实验室制H2可用稀盐酸可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答答:应放于棕色瓶中应放于棕色瓶中,储存于阴暗处储存于阴暗处.答答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时用金属与硝酸反应时,H,H+不能得到电子，不能得到

10、电子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到电子，故不能得到得到电子，故不能得到氢气！氢气！2021/8/9 星期一16课堂练习课堂练习3.填空填空稀硝酸能使紫色稀硝酸能使紫色石石蕊试液变红蕊试液变红热的浓硝酸使红热的浓硝酸使红热的碳燃烧热的碳燃烧久置的浓硝酸呈久置的浓硝酸呈黄色黄色事实事实化学方程式化学方程式 性质性质酸的通性酸的通性不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性4HNO3 2H2O+4NO2 +O2光照光照C+4HNO3 2H2O+4NO2 (浓浓)+CO22021/8/9 星期一175.下列关于硝酸正确的是下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与稀硝酸能与Fe发生反应发生反应,

11、浓硝酸不能浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与稀硝酸与Cu反应反应,生成生成NO2,而浓硝酸而浓硝酸 与与Cu反应只生成反应只生成NO,稀硝酸得电子稀硝酸得电子 更多更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习课堂练习4.常温下能用铝制容器盛放的是常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.稀硝酸稀硝酸BCB2021/8/9 星期一18本课小结硝硝酸酸的的性性质质物理性质物理性质化学性质化学性质1强酸性强酸性2不稳定性不稳定性3强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性（1）钝化）钝化（2）与金属）与金属Cu（3）与非金属）与非金属C（4）与还原性化合物）与还原性化合物2021/8/9 星期一192021/8/9 星期一20