人教版高一化学第一章氧化还原反应第三课时课件 人教.ppt

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1、氧化剂氧化剂氧化氧化性性得得电子电子化合价化合价降低降低被被还原还原基本概念复习基本概念复习具有具有发生发生还原还原反应反应生成生成还原还原产物产物还原剂还原剂具有具有还原还原性性化合价升化合价升高高失失电子电子 被被氧化氧化发生发生氧化氧化反应反应生成生成氧化氧化产物产物物质物质性质性质变价变价转移电子转移电子过程过程反应反应产物产物概括概括:(1)标价态标价态 (2)联双线联双线 (3)注变化注变化 (4)检查检查过程分析过程分析 双线桥双线桥2021/8/9 星期一1氧化还原反应第三课时氧化还原反应第三课时学习目标学习目标:1.初步掌握物质的氧化性、还原性和化合初步掌握物质的氧化性、还原

2、性和化合价的关系价的关系.2.初步学会氧化性，还原性强弱的比较初步学会氧化性，还原性强弱的比较2021/8/9 星期一2分析下列物质的变化，总结化合价与物质分析下列物质的变化，总结化合价与物质氧化性，还原性的关系？氧化性，还原性的关系？金属元素金属元素非金属元素非金属元素Fe,Fe2+,Fe3+,S2-,S,SO2SO3 0+4+6 02021/8/9 星期一3一、物质的氧化性、还原性与化合价的一、物质的氧化性、还原性与化合价的关系关系1、金属元素只显还原性，且金属性越、金属元素只显还原性，且金属性越强，还原性越强。强，还原性越强。2、非金属元素既显氧化性，亦可显还、非金属元素既显氧化性，亦可

3、显还原性。但以氧化性为主，（原性。但以氧化性为主，（F、O一般一般只显负价）只显负价）2021/8/9 星期一43、最高化合价元素，只显氧化性。、最高化合价元素，只显氧化性。4、最低价态元素，只显还原性。、最低价态元素，只显还原性。5、中间价态元素，既氧化性又可、中间价态元素，既氧化性又可显还原性。显还原性。2021/8/9 星期一5二、物质氧化性和还原性强弱比较二、物质氧化性和还原性强弱比较1、物质的氧化性或还原性的强、物质的氧化性或还原性的强弱与得失电子的难易程度有弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数的多少无关，与得失电子数的多少无关。关。2021/8/9 星期一62、不同的氧化剂与同

4、一种还原剂反、不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，还原剂失电子数越多，氧化剂应时，还原剂失电子数越多，氧化剂的氧化性越强，例如：的氧化性越强，例如：说明氯气比硫的氧化性强。说明氯气比硫的氧化性强。2Fe+3Cl2=2FeCl3FeS=FeS2021/8/9 星期一7 3、强制弱规律强制弱规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 氧化产物氧化产物+还原产物。还原产物。氧化性强弱的顺序是氧化性强弱的顺序是“氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物”，还原性强弱顺序是还原性强弱顺序是“还原剂还原产物还原剂还原产物”。上述反应分别说明，碘比硫氧化性强，硫化氢比上述反应分别说明，碘比硫氧化性强，硫化氢比碘化氢还原性强；碘化氢还

5、原性强；Cl2比比Fe3+氧化性强，氧化性强，Fe+比比Cl-还原性强。还原性强。H2SI22HI+S2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2021/8/9 星期一84、物质的氧化性或还原性的、物质的氧化性或还原性的强弱还与温度、浓度、反应体强弱还与温度、浓度、反应体系的酸碱性等因素有关。系的酸碱性等因素有关。MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性氧化性KMnO4 MnO22021/8/9 星期一9例根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质例根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还

6、原性的强弱顺序为的还原性的强弱顺序为 I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2DSO2I-Fe2+Cl-简析：从题给三反应可知还原性强弱分别有：简析：从题给三反应可知还原性强弱分别有：SO2I-、Fe2+Cl-、I-Fe2+，故，故SO2I-Fe2+Cl-，应选，应选D。D2021/8/9 星期一102KClO3=2KCl+3O2失去失去232e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 得到得到26e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原

7、MnO20+5-2-12021/8/9 星期一11 三、电子守恒定律三、电子守恒定律 氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数（电子守恒）还原剂失电子总数（电子守恒）2021/8/9 星期一123个个SO2恰好将恰好将2个个XO3还原，而还原，而SO2被氧化为被氧化为SO3，则，则X元素在还元素在还原产物中的化合价是（原产物中的化合价是（）A.1B.2C.3 D.4练习练习C2021/8/9 星期一13小结小结明确物质的氧化性和还原性与化明确物质的氧化性和还原性与化合价的关系合价的关系掌握物质氧化性和还原性的比较掌握物质氧化性和还原性的比较掌握氧化还原反应中的电子守恒掌握氧化还原反应中的电子守恒定律定律2021/8/9 星期一14分析下列化学反应总结氧化还原反应的分析下列化学反应总结氧化还原反应的规律规律1、SO2+H2SO4（浓）（浓）=2、H2S+H2SO4(浓）浓）=S+SO2+H2O3、6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O4、Cl2+H2O=HCl+HClO5、将铁，铜同时放入、将铁，铜同时放入 AgNO3溶液中，溶液中，首先发生反应的是？首先发生反应的是？课后思考2021/8/9 星期一152021/8/9 星期一16