人教版高中化学：《物质结构与性质》课件（苏教选修3）.ppt

《人教版高中化学：《物质结构与性质》课件（苏教选修3）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学：《物质结构与性质》课件（苏教选修3）.ppt（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、苏教版苏教版 高中课程高中课程标准实验教科书标准实验教科书 学科性选修模块物学科性选修模块物质结构与性质内容分析质结构与性质内容分析与教学建议与教学建议2021/8/9 星期一1 物质结构与性质模块的物质结构与性质模块的学习目标与教学内容分析学习目标与教学内容分析 2021/8/9 星期一2物质结构与性质物质结构与性质学习内容学习内容物质结构物质结构物质结构物质结构核外电子运动核外电子运动核外电子运动核外电子运动状态和排布状态和排布状态和排布状态和排布原子半原子半原子半原子半径径径径化合价化合价化合价化合价电离能电离能电离能电离能电负性电负性电负性电负性周期律周期律周期律周期律的本质，的本质，

2、的本质，的本质，元素性元素性元素性元素性质递变质递变质递变质递变规律及规律及规律及规律及其原因其原因其原因其原因 晶体晶体晶体晶体共价分子共价分子共价分子共价分子原子原子原子原子共价键共价键共价键共价键、配位键配位键配位键配位键键极性键极性键极性键极性几何构型几何构型几何构型几何构型分子的极分子的极分子的极分子的极性性性性分子空间分子空间分子空间分子空间构型的推构型的推构型的推构型的推测测测测分子构型、极性对分子构型、极性对分子构型、极性对分子构型、极性对物质性质的影响物质性质的影响物质性质的影响物质性质的影响离离离离子子子子晶晶晶晶体体体体分分分分子子子子晶晶晶晶体体体体原原原原子子子子晶晶

3、晶晶体体体体金金金金属属属属晶晶晶晶体体体体晶晶晶晶格格格格能能能能分分分分子子子子间间间间作作作作用用用用力力力力堆堆堆堆积积积积方方方方式式式式原原原原子子子子化化化化热热热热2021/8/9 星期一3教材内容要目教材内容要目揭示物质结构的奥秘揭示物质结构的奥秘结构探索历史与意义结构探索历史与意义原子结构与元素性质原子结构与元素性质核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质化学键、分子间作用力、晶体化学键、分子间作用力、晶体结构与物质性质的关系结构与物质性质的关系分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质分子空间构型、配合物的结构

4、分子空间构型、配合物的结构与性质与性质物质结构探索无止境物质结构探索无止境-结构研究的新课题结构研究的新课题内容选择原则内容选择原则从基础出发，控制从基础出发，控制 深度和广度，从感性到理性，从定性趋深度和广度，从感性到理性，从定性趋于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念的建构。的建构。2021/8/9 星期一4 学习目标学习目标 1.1.从从原原子子、分分子子的的水水平平认认识识物物质质的的构构成成（原原子子结构、分子结构、晶体结构的特点与一般规律）；结构、分子结构、晶体结构的特点与一般规律）；2.2.初初步步认认识识物物质质的的

5、结结构构与与性性质质之之间间的的关关系系,能能从从这一视角解释一些化学现象，预测物质的性质；这一视角解释一些化学现象，预测物质的性质；3.3.体会物质构成探究的过程和方法，学习科学体会物质构成探究的过程和方法，学习科学方法，初步形成科学的观念与价值观方法，初步形成科学的观念与价值观(认识物质处于认识物质处于不断运动变化之中；物质的结构是可以探究的不断运动变化之中；物质的结构是可以探究的;物质物质结构决定物质的性质与变化；化学实验是物质结构结构决定物质的性质与变化；化学实验是物质结构与性质研究的重要手段与性质研究的重要手段)。2021/8/9 星期一5 了解科学方法在研究结构与性质方面的作用了解

6、科学方法在研究结构与性质方面的作用假说假说：依据实验事实提：依据实验事实提出原子结构模型出原子结构模型 分析归纳分析归纳：电子对互斥：电子对互斥理论的提出理论的提出模型化模型化：研究金属晶体中原：研究金属晶体中原子的密堆积子的密堆积统计方法统计方法：核外电子运动特：核外电子运动特征的描述征的描述2021/8/9 星期一6 必修与必修与选修模块内容的关系选修模块内容的关系选修模块：比较深入学习原子结构、选修模块：比较深入学习原子结构、化学键、晶体结构知识，比较深入化学键、晶体结构知识，比较深入地从三个层次说明物质结构、结构地从三个层次说明物质结构、结构与性质的关系。与性质的关系。1 1。为什么说

7、为什么说“物质的元素组成、分物质的元素组成、分子结构晶体结构都是决定物质性质子结构晶体结构都是决定物质性质的重要因素？的重要因素？2 2。不同元素的原子结构的相似性与。不同元素的原子结构的相似性与差异差异为什么为什么会影响物质的性质？会影响物质的性质？3 3。物质中微粒间作用力类型与物质。物质中微粒间作用力类型与物质性质性质有什么有什么关系？关系？4 4。分子结构。分子结构怎样怎样影响物质的性质？影响物质的性质？必修模块：学习初浅必修模块：学习初浅的原子结构、化学键、的原子结构、化学键、晶体结构常识晶体结构常识;提供结提供结构与性质关系的构与性质关系的感性感性知识与初浅的解释知识与初浅的解释：

8、如，卤素（碱金属）如，卤素（碱金属）单质性质的相似与差单质性质的相似与差异；碳、氧单质的同异；碳、氧单质的同素异形现象；乙醇、素异形现象；乙醇、二甲醚等同分异构现二甲醚等同分异构现象；干冰、石英等不象；干冰、石英等不同类型晶体性质差异同类型晶体性质差异 等等。等等。2021/8/9 星期一7实验区高考物质结构考试要求实验区高考物质结构考试要求（试题举例）试题举例）物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律必考必考要求要求（1 1）了解元素、核素和同位素的含义。）了解元素、核素和同位素的含义。（2 2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中

9、子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3 3）了解原子核外电子排布。）了解原子核外电子排布。（4 4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。的结构（周期、族）及其应用。（5 5）以第）以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。律与原子结构的关系。（6 6）以）以IAIA和和VIIAVIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。规律与原子结构的关系。（7

10、7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。递变的规律。（8 8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2021/8/9 星期一8选考选考要求：（一）原子结构与元素的性质要求：（一）原子结构与元素的性质1 1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（见元素（136136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。运动状态。2 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素了解元

11、素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。的某些性质。3 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解其简单应用。（二）化学键与物质的性质（二）化学键与物质的性质1 1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。其物理性质。2 2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3 3了解简单了解简单配合物的成键情况。配合物的成键情况。4 4了解原子晶体的特征，能描述金刚了解

12、原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5 5理解金属理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（三）分子间作用力与物质的性质（三）分子间作用力与物质的性质1 1了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。2 2了解氢键了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3 3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的

13、区别。微粒间作用力的区别。2021/8/9 星期一9例例1 （0808海南海南 1 1）HBrHBr分子的电子式为：分子的电子式为：A B H+Br-C.DHBr（0808海南海南1414）根据元素周期表）根据元素周期表120120号元素的性质和递变规律，号元素的性质和递变规律，回答下列问题。回答下列问题。(1)(1)属于金属元素的有属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有生成的化合物有_(_(填两种化合物的化学式填两种化合物的化学式)；(2)(2)属于稀有气体的是属于稀有气体的是_(_(填元素符号，下同填元素符号，下同)；(3)(3)形成化合物

14、种类最多的两种元素是形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)(4)第三周期中，原子半径最大的是第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外稀有气体除外)_)_；(5)(5)推测推测SiSi、N N最简单氢化物的稳定性最简单氢化物的稳定性_大于大于_(_(填化填化学式学式)。2021/8/9 星期一10例例2(082(08国国2/27)2/27)：Q Q、R R、X X、Y Y、Z Z为前为前2020号元素中的五种，号元素中的五种，Q Q的低价氧化物与的低价氧化物与X X单质分子的电子总数相等，单质分子的电子总数相等，R R与与Q Q同族，同族，Y Y和和Z Z的离子与的离子与ArAr原子的电子结

15、构相同且原子的电子结构相同且Y Y原子序数小于原子序数小于Z Z。.(1)Q(1)Q的最高价氧化物，其固态属于的最高价氧化物，其固态属于 晶体晶体，俗名叫，俗名叫 ：(2)R(2)R的氢化物分子的的氢化物分子的空间构型空间构型是是 ，属于，属于 分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)”)；它与；它与X X形成的化合物可作为一种重形成的化合物可作为一种重要的要的陶瓷材料陶瓷材料，其化学式为，其化学式为 ；（3 3）X X的常见氢化物的空间构型是的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物，它的另一氢化物X2H4是是火箭燃料火箭燃料的成分，其电子式是的成分，其电子式是 ；（4 4）Q Q分

16、别与分别与Y Y、Z Z形成的共价化合物的化学式是形成的共价化合物的化学式是 和和 ；Q Q与与Y Y形成的化合物的形成的化合物的电子式电子式为为 ，属于，属于 分分子子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)”)。2021/8/9 星期一11 （08海南海南8）白磷与氧可发生如下反应：）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的数据估算该反应

17、的H，其中，其中正确的是正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1 例例3（08宁宁11）短周期元素短周期元素E的氯化物的氯化物ECln的熔点为的熔点为 78，沸点为，沸点为59；若；若0.2 mol ECln与足量的与足量的AgNO3溶液完溶液完全反应后可以得到全反应后可以得到57.4 g的的AgCl沉淀。下列判断错误的是沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元是一种非金属元 B.在在ECln中中E与与Cl之间形成共价键之间形成共价键 C.E的一种氧化物为的

18、一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的位于元素周期表的IVA族族2021/8/9 星期一12例例4 4（海南（海南0707选选/结构）结构）22-2422-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3 3分分2222下列叙述正确的是下列叙述正确的是A A 分子分子晶体晶体中的每个分子内一定含有共价键中的每个分子内一定含有共价键B B 原子晶体中的相邻原子间只存在原子晶体中的相邻原子间只存在非极性非极性共价键共价键C C 离子晶体中可能含有共价键离子晶体中可能含有共价键D D金属晶体的金属晶体的熔点和沸点熔点和沸点都很高都很高2323用用价层电子对互

19、斥理论预测价层电子对互斥理论预测H2S和和BF3的的立体结构立体结构，两，两个结论都正确的是个结论都正确的是A A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 B BV V形；三角锥形形；三角锥形C C直线形；平面三角形直线形；平面三角形DDV V形；平形；平面三角形面三角形2424NaCl的的晶胞晶胞如右图，每个如右图，每个NaCl晶胞中晶胞中含有的含有的NaNa+离子和离子和ClCl-离子的数目分别是离子的数目分别是A A1414，13 B13 B1 1，1 1 C C4 4，4 D4 D6 6，6 6 2021/8/9 星期一13 2525（1111分）分）A A、B B、C C、D D、E E代表

20、代表5 5种元素。请填空：种元素。请填空：（1 1）A A元素元素基态原子基态原子的最外层有的最外层有3 3个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有2 2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为 ；（2 2）B B元素的负一价离子和元素的负一价离子和C C元素的正一价离子的电子层结元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，构都与氩相同，B B的元素符号为的元素符号为 ，C C的元素符号为的元素符号为 ；（3 3）D D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d3d亚层为半充满亚层为半充满，D D的元素符号的元素符号为为 ，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为 。（4 4）E E元

21、素元素基态原子基态原子的的M M层全充满，层全充满，N N层没有成对电子层没有成对电子，只，只有一个未成对电子，有一个未成对电子，E E的元素符号为的元素符号为 ，其基态原子的，其基态原子的电子排布式电子排布式为为 。（N；Cl、K；Mn；Cu）2021/8/9 星期一14例例5 5（0808苏苏21/选选/结构）已知结构）已知A A、B B、C C、D D、E E都是周期都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数表中前四周期的元素，它们的核电荷数A AB BC CD DE E。其中。其中A A、B B、C C是同一周期的非金属元素。化合是同一周期的非金属元素。化合物物DCDC的晶体为的晶体为

22、离子晶体离子晶体，D D的二价阳离子与的二价阳离子与C C的阴离的阴离子具有相同的电子层结构。子具有相同的电子层结构。ACAC2 2为为非极性分子非极性分子。B B、C C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的氢化物的沸点沸点高。高。E E的原子序数为的原子序数为2424，EClECl3 3能与能与B B、C C的氢化物的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为为2121，三个氯离子位于，三个氯离子位于外界外界。请根据以上情况，。请根据以上情况，回答下列问题（回答下列问题（A-EA-E用所对应元素

23、符号表示）：用所对应元素符号表示）：（1 1）A A、B B、C C的第一的第一电离能电离能由小到大的顺序为由小到大的顺序为 。（2 2）B B的氢化物的的氢化物的分子空间构型分子空间构型是是 。其中心原。其中心原子采取子采取 杂化杂化。（3 3）写出化合物）写出化合物AC2AC2的的电子式电子式 ；一种由；一种由B B、C C组成的化合物与组成的化合物与AC2AC2互为互为等电子体等电子体，其化学式为，其化学式为 。（4 4）E E的的核外电子排布式核外电子排布式是是 ，ECl3ECl3形成的形成的配配合物合物的化学式为的化学式为 。（5 5）B B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的最高

24、价氧化物对应的水化物的稀溶液与D D的单质反应时，的单质反应时，B B被还原到最低价，该反应的化学被还原到最低价，该反应的化学方程式是方程式是 。2021/8/9 星期一15例例6（08鲁鲁32结构结构/选）氮是地球上极为丰富的元素。选）氮是地球上极为丰富的元素。Li3N晶体中氮以晶体中氮以N3-的存在，基态的存在，基态N3-的电子排布式为的电子排布式为 。NN的键能为的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为单键的键能为247 kJmol-1，计算说明，计算说明N2中的中的 键比键比 键稳定（填键稳定（填“”或或“”）。）。(CH3)3NH+和和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴

25、、阳离可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂，其挥发性一般比有机溶剂 （填（填“大大”或或“小小”），可用作），可用作 （填代号）（填代号）a助燃剂助燃剂 b“绿色绿色”溶剂溶剂 c复合材料复合材料 d绝热材料绝热材料X+中所有电子正好充满中所有电子正好充满KLM三个电子层，三个电子层，它与它与N3-形成的晶体结构如图所示。形成的晶体结构如图所示。X的元的元素符号是素符号是 ，与同一个，与同一个N3-相连的相连的X+有有 个。个。全面考查结构模块的基础知识，题目全面考查结构模块的基础知识，题目背景知识新颖，能考查考生对知识是否有背景知识

26、新颖，能考查考生对知识是否有正确的理解。正确的理解。2021/8/9 星期一16例例7 7（0808海南海南/选选 22-25 22-25）2222在硼酸在硼酸B(OH)3B(OH)3分子中，分子中，B B原子与原子与3 3个羟基相连，其晶体具个羟基相连，其晶体具有与有与石墨相似的层状结构石墨相似的层状结构。则分子中。则分子中B B原子原子杂化轨道杂化轨道的类型及的类型及同层分子间的主要作用力分别是同层分子间的主要作用力分别是:A:ASPSP，范德华力，范德华力 B Bsp2sp2，范德华力，范德华力 C Csp2sp2，氢键，氢键 D Dsp3sp3，氢键，氢键2323在基态多电子原子中，关

27、于在基态多电子原子中，关于核外电子能量核外电子能量的叙述错误的是的叙述错误的是:A A最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高 B B电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高 C Cp p轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s s轨道电子能量轨道电子能量 D D在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低2424已知已知X X、Y Y、Z Z三种元素组成的化合物是离三种元素组成的化合物是离子晶体，其子晶体，其晶胞晶胞如图所示，则下面表示该化合如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的物的化学式正确的:A A、ZXYZXY3 3 B B、ZXZX2 2Y

28、Y6 6 C C、ZXZX4 4Y Y8 8 D D、ZXZX8 8Y Y1212 2021/8/9 星期一172525四种元素四种元素X X、Y Y、Z Z、W W位于元素周期表的前四周期，已知位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为依次增加，且核电荷数之和为5151；Y Y原子的原子的L L层层p p轨道中有轨道中有2 2个个电子；电子；Z Z与与Y Y原子的原子的价层电子数价层电子数相同；相同；W W原子的原子的L L层电子数与最层电子数与最外层电子数之比为外层电子数之比为4 4：1 1，其，其d d轨道中的电子数与最外层电子数轨道中的电子数与

29、最外层电子数之比为之比为5 5：1 1。(1)Y(1)Y、Z Z可分别与可分别与X X形成只含一个中心原子的共价化合物形成只含一个中心原子的共价化合物a a、b b，它们的分子式分别是，它们的分子式分别是_、_;_;杂化轨道杂化轨道分别是分别是_、_；a a分子分子的的立体结构立体结构是是_。(2)Y(2)Y的最高价氧化物和的最高价氧化物和Z Z的最高价氧化物的的最高价氧化物的晶体类型晶体类型分别是分别是_晶体、晶体、_晶体：晶体：(3)X(3)X的氧化物与的氧化物与Y Y的氧化物中，的氧化物中，分子极性分子极性较小的是较小的是(填分子式填分子式)_)_；(4)Y(4)Y与与Z Z比较，比较，

30、电负性电负性较大的较大的_,_,其其+2+2价离子的价离子的核外电子排布式核外电子排布式是是_。2021/8/9 星期一18例例8 8（广东（广东08/08/选选2727）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。熔融电解，得到金属镁。（1 1）以）以MgClMgCl2 2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaClNaCl、KClKCl或或CaClCaCl2 2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点

31、之外还有等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2 2）已知）已知MgOMgO的的晶体结构晶体结构属于属于NaClNaCl型。型。某同学画出的某同学画出的MgOMgO晶胞结构示意图如右晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：图所示，请改正图中错误：。（3 3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识色的光，请用原子结构的知识解释发光的解释发光的原因：原因：。（4 4）MgMg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物是第三周期元素，该周期部分元素氟化物NaF MgFNa

32、F MgF2 2 SiFSiF4 4 的熔点的熔点/K/K 依次为依次为12661266、15341534、183183，解释表中氟化物熔解释表中氟化物熔点差异点差异的原因：的原因：。2021/8/9 星期一19（5 5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X X可用于研究可用于研究模拟酶模拟酶，当其结合，当其结合 或或CuCu（I I）（）（I I表示化合价为表示化合价为+1+1）时，分别形成）时，分别形成a a和和b b：aa中连接相邻含中连接相邻含N N杂环的杂环的碳碳键可以旋转碳碳键可以旋转，说明该碳碳，说明该碳碳键具有键具有 键的

33、特性。键的特性。微粒间的相互作用包括微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用化学键和分子间相互作用，比，比较较a a和和b b中微粒间相互中微粒间相互作用力的差异作用力的差异 。2021/8/9 星期一20例例9 9（0808宁宁/选选3535）X X、Y Y、Z Z、Q Q、E E五种元素中，五种元素中，X X原子核外的原子核外的M M层中只有两对成对电子，层中只有两对成对电子，Y Y原子核外的原子核外的L L层电子数是层电子数是K K层的两倍，层的两倍，Z Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q Q的核电荷数是的核电荷数是X X与与Z Z的核电荷数之

34、和，的核电荷数之和，E E在元素周期表的各元素中在元素周期表的各元素中电负性电负性最大。请最大。请回答下列问题：回答下列问题：(1)X(1)X、Y Y的元素符号依次为的元素符号依次为 、；(2)XZ(2)XZ2 2与与YZYZ2 2分子的分子的立体结构立体结构分别是分别是 和和 ，相，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），（写分子式），理由是理由是 ；(3)Q(3)Q的元素符号是的元素符号是 ，它属于第，它属于第 周期，它的核外电子周期，它的核外电子排布式为排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)(4)

35、用用氢键表示式氢键表示式写出写出E E的氢化物溶液中的氢化物溶液中存在的所有氢键存在的所有氢键 。2021/8/9 星期一21例例1010（0808江苏江苏1616）（）（8 8分）根据下列框图回答问题（答题时，分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的方程式中的M M、E E用所对应的元素符号表示）：用所对应的元素符号表示）：写出写出M M溶于稀溶于稀H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2混合液的化学方程式：混合液的化学方程式：。某同学取某同学取X X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KIKI、淀粉溶液，变、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。写出写出ClCl2 2将将Z Z氧化为氧化为K K2 2EOEO4 4的化学方程式：的化学方程式：。由由E E制备的制备的E(CE(C5 5H H5 5)2 2的结构如上图，其中的结构如上图，其中氢原子的化学环境氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢核磁共振氢谱谱中，正确的结构有中，正确的结构有 种峰，错误的结构有种峰，错误的结构有 种峰。种峰。2021/8/9 星期一22