人教版高中化学 3.4酸碱中和滴定课件 鲁科选修4.ppt

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1、 第第1 1节节 水溶液水溶液第3章 物质在水溶液中的行为2021/8/9 星期一1H2O+H2OH3O+OH简写为：简写为：H2OH+OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)一、水的电离一、水的电离水是水是极弱极弱的电解质的电解质25C1L水中只有水中只有10-7molH2O分子分子发生电离发生电离2021/8/9 星期一2KH+OH-H2OK.=H+.OH-H2OKw=H+.OH-其中常数其中常数Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简，简称为称为水的离子积水的离子积。H2OH+OH2021/8/9 星期一3KW=H+OH-=110-14mol2L-21.水的离子积常数水

2、的离子积常数25时（常温）时（常温）如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的HH+=OH=OH-=10=10-7-7molLmolL-1-15.5x105.5x10-13-132.5x102.5x10-13-137.3x107.3x10-14-141.0 x101.0 x10-14-14KwKw100805525温度温度2021/8/9 星期一4H0（1 1）升高温度，）升高温度，促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大HH+=OH=OH-升高温度：升高温度：平衡向平衡向移动移动,H,OH-,Kw右右增大增大

3、增大增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2OH+OHKw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的水溶液任何稀的水溶液2021/8/9 星期一5对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热KwH+、OH-浓度大小关系浓度大小关系OH-H+水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。中性中性 正向正向 增大增大 增大增大 H H+=OH=OH-增大增大 酸

4、性酸性 逆向逆向 增大增大 减小减小 H H+OHOH-不变不变碱性碱性 逆向逆向 减小减小 增大增大 H H+OH1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移左移 101010-7-7c c（H H+）cc（OHOH碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系浓度的关系=11014（25）2021/8/9 星期一8溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H、OH浓度相对大小决定：浓度相对大小决定：酸性酸性:c(H+)c(OH)中性中性:c(H+)c(OH)碱性碱性:c(H+)c(OH)常温25c(H+)107mol/Lc(H+)107mol/Lc(H

5、+)107mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的在水电离出的H、OH，并且由水电离出的这两，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。种离子浓度一定相等。2021/8/9 星期一9判断正误：判断正误：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于

6、等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。2021/8/9 星期一102.0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，c（OH-）？、）？、c（H）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，c（H）？）？、c（OH-）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？、？、3.0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c（OH-）？、）？、c（H）？）？计算：计算：2021/8/9 星期一11下列五种

7、溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+)由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1的盐酸；的盐酸；B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1的硫酸；的硫酸；C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1的的NaOH;NaOH;D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E.0.1 molLE.0.1 molL-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于小于0.1mol/L1107mol/L比较：比较：2021/8/9 星期一12某溶液中由某溶液中由水电离

8、水电离产生的产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水水=c(OH-)水水=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)水水=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)水水=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性逆推：逆推：2021/8/9 星期一13计算下列溶液的计算下列溶液的pHpH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pHpH更加方便？更加方便？2525 10

9、10-5-5 mol/L mol/L盐酸盐酸 1 mol/L 1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L 2 mol/L盐酸盐酸2525 1010-5-5 mol/LNaOH mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1.1.定义式：定义式：pH=-lgc(H+)用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pHpH表示。表示

10、。三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与PH2021/8/9 星期一14pH=-lgc(H+)2021/8/9 星期一15pH值与溶液酸碱性与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强2525回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系2021/8/9 星期一160 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H)C(

11、OH)10141013101210111010109108107106105104103102101 100酸酸性性碱碱性性增增强强增增强强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 7 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+)越大越大pH越小越小酸性酸性越强，越强，碱性碱性越弱越弱结合结合pHpH与与c(Hc(H+)的关系，的关系，思考思考溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH的关系的关系2021/8/9 星期一17中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7

12、mol/Lc(H+)c(OH-)110-7mol/Lc(H+)c(OH-)110-7mol/LpH=7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系2021/8/9 星期一18任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与PH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH=7PH7c(H+)越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(OH-)越大越大PH越大，碱性越强越大，碱性越强不变不变减小减小2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关

13、系2021/8/9 星期一191.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB练习:2.pH=3的的盐酸盐酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓差多少倍？盐酸浓度差多少倍？度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍PH=3的的醋酸醋酸pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸差多少倍？醋酸浓度差多少倍？浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍202

14、1/8/9 星期一203、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算(1)单一溶液的计算：单一溶液的计算：pH=-lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+)pH碱性碱性:求求c(OH-)c(H+)pHpHpOH14c（H+）c（OH-）=110-142021/8/9 星期一21(2)强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：例例 1.pH=3的的 盐盐 酸酸 加加 水水 稀稀 释释 到到 原原 来来 的的 10倍倍，pH=_加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加加水水到到原原来来的的106倍倍，pH=_例例2.pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到

15、到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的103倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的105倍倍，则溶液的则溶液的pH=_关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！2021/8/9 星期一22结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值值向向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸溶液每稀释强酸溶液每稀释10倍，倍，PH增大一个单位。增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶

16、液无限稀释时，pH均无限接近于均无限接近于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10倍，倍，PH减小一个单位。减小一个单位。2021/8/9 星期一23(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个单位靠拢不到一个单位例例3.pH=3醋醋酸酸加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_弱酸、弱碱稀释后溶液弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。例例4

17、.有两瓶有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？瓶是强酸？2021/8/9 星期一24(4)强酸（碱）溶液混合强酸（碱）溶液混合2021/8/9 星期一25例例6.pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值。值。例例5.pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液

18、的合溶液的pH值值结结论论：两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等于浓溶液的等于浓溶液的pH加加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值值等于浓溶液的等于浓溶液的pH减减0.32021/8/9 星期一26例例7.0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值例例8.pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。(5)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合方法：先反应方法：先反应-

19、按过量的计算，按过量的计算，若酸过量，求若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值2021/8/9 星期一274.pH4.pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙

20、甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）2021/8/9 星期一28(2)pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)2021/8/9 星期一29讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试

21、纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面要放在玻璃片（或表面皿）上皿）上用玻

22、璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上2021/8/9 星期一30(3)pH计计(定量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)2021/8/9 星期一31酸碱中和滴定酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于科研和工农业生产定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2021/8/9 星期一32对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元

23、酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c c酸酸酸酸c c 碱碱碱碱VV酸酸酸酸VV碱碱碱碱H+OH=H2O酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 C C酸酸V V酸酸 C C碱碱V V碱碱C未知未知V未知未知C标准标准V标准标准2021/8/9 星期一33酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键C C标准标准V V标准标准=C=C待测待测V V待测待测 （一元酸碱中和）（一元酸碱中和）酸碱滴定时一般选用酸碱滴定时一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙作为指示剂，作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。确定酸碱恰好完全反应。a.a.准确测定准确测定V V标准标

24、准和和V V待测待测溶液的体积溶液的体积滴定管滴定管b.b.如何判断中和反应是否恰好进行完全如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终滴定终点的确定点的确定)酸碱指示剂酸碱指示剂2021/8/9 星期一34酸碱中和滴定所需的仪器：酸碱中和滴定所需的仪器：酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯操作步骤：操作步骤：洗涤洗涤洗涤洗涤 检漏检漏检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗溶液润洗溶液润洗 装液装液装液装液 排气泡排气泡排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录调整液面并记录调整液面并记录 放出待测液放出待测液放出待测液

25、放出待测液 加入指示剂加入指示剂加入指示剂加入指示剂 滴定滴定滴定滴定 记录记录记录记录 计算。计算。计算。计算。2021/8/9 星期一35左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直2021/8/9 星期一36一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均CHCl=CNaOH.VNaOHVHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计

26、算：2021/8/9 星期一37中和滴定实验中的误差因素分析：中和滴定实验中的误差因素分析：一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待

27、测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴

28、定管漏液；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后

29、立即读数；偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小2021/8/9 星期一38四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（强酸滴定弱碱，

30、必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，两强滴定，两强滴定，两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；原则上甲基橙和酚酞皆可选用；原则上甲基橙和酚酞皆可选用；原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定肯定不用石蕊。）中和滴定肯定不用石蕊。）中和滴定肯定不用石蕊。）中和滴定肯定不用石蕊。）五、终点判断不准确五、终点判断不准确五、终点判断不准确五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴

31、定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含NaNa2 2OO的的的的NaOHNaOH样品；样品；样品；样品；用含用含用含用含NaNa2 2COCO33的的的的NaOHNaOH标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙红色红色 PH 3.1

32、3.14.4 橙色橙色黄色黄色PH6.2酚酚 酞酞无色无色 PH8.28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 PH10石石 蕊蕊红色红色PH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色PH10 偏大偏大2021/8/9 星期一39俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小02021/8/9 星期一40先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数

33、先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视2021/8/9 星期一41滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化：变化：例：用例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半

34、滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生发生怎样改变怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?pH等于多少等于多少?问题问题3:以以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以pH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制中和绘制中和滴定曲线滴定曲线引出引出pH值突变概念值突变概念及范围及范围2021/8/9 星期一42PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。2021/8/9 星期一43