人教版高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2.1 配合物的形成课件 苏教选修3.ppt

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1、【实验【实验1 1】向试管中加入向试管中加入2ml 硫酸铜硫酸铜溶液，再溶液，再逐滴加入逐滴加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。，振荡，观察实验现象。实验现象实验现象结论结论实验1实验2【实验【实验2 2】向试管中加入向试管中加入2ml 硫酸铜硫酸铜溶液，再溶液，再逐滴加入逐滴加入氨水氨水，振荡，观察实验现象。，振荡，观察实验现象。利用实验室提供药品制取氢氧化利用实验室提供药品制取氢氧化铜铜2021/8/9 星期一1研究表明：过量的氨水与研究表明：过量的氨水与CuSOCuSO4 4反应生成了一种反应生成了一种组成较为复杂的物质，组成较为复杂的物质，其化学式为：其化学式为：Cu(N

2、HCu(NH3 3)4 4SOSO4 4使溶液呈深蓝色的是使溶液呈深蓝色的是 Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2 2总反应：总反应：CuSOCuSO4 4+4NH+4NH3 3H H2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3)4 4SOSO4 4+4H+4H2 2O O配合物配合物硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜四氨合铜离子四氨合铜离子2021/8/9 星期一2专题专题4 4 分子空间构型与物质性质分子空间构型与物质性质 第二单元第二单元 配合物的形成和应用配合物的形成和应用 第一课时第一课时 配合物的形成配合物的形成 2021/8/9 星期一3比较比较 H+NH3 =NH4+Cu2+4NH3 =C

3、u(NH3)42+在水溶液中，在水溶液中，Cu2+和和NH3 是怎样结是怎样结合成合成Cu(NH3)42+的呢？的呢？提出提出Cu2+与与NH3分子结合生成分子结合生成Cu(NH3)42+的设想的设想。2021/8/9 星期一42+CuNH3H3NNH3NH3 Cu(NH3)42+是是一种深蓝色的复杂离子一种深蓝色的复杂离子。在在Cu(NH3)42+中，中，Cu2+位于位于Cu(NH3)42+的中心，的中心，4个个NH3分子位于分子位于Cu2+的四周的四周。模仿模仿NH4+的结构式，书写的结构式，书写Cu(NH3)42+的结构简式的结构简式 2021/8/9 星期一5问题？问题？请根据请根据C

4、u(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+的形成，的形成，总结配位键的形成条件。总结配位键的形成条件。2021/8/9 星期一6如如:Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4、Ag(NHAg(NH3 3)2 2OH OH、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 、NaNa3 3AlFAlF6 6 等等2.2.定义定义：由由提供孤电子对提供孤电子对的的配位体配位体与与接受孤电子对接受孤电子对的的中心原子中心原子（或离子）以（或离子）以配位键配位键结合形成的化合物称结合形成的化合物称为为配位化合物配位化合物，简称，简称配合物配合物。一、配合物的概念一、配合物的概念提供孤电子对提供孤电子对接受

5、孤电子对接受孤电子对1.1.配位键的形成条件配位键的形成条件2021/8/9 星期一7学生活动：学生活动：阅读阅读p77“信息提示信息提示”，认识配合物的组成认识配合物的组成2021/8/9 星期一8二、二、配合物的组成：配合物的组成：Cu(NH3)4 SO4中心中心 原子原子 配位体配位体 配位原子配位原子 配配位位数数 内界内界 外界外界 2021/8/9 星期一9中心原子（离子）：中心原子（离子）：能够能够接受接受孤电子对的离子或原子，孤电子对的离子或原子，多数为多数为过渡金属过渡金属元素的离子或原子。元素的离子或原子。如：如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Zn2+，Fe，Ni配位体：配位

6、体：提供提供孤电子对的分子或离子；孤电子对的分子或离子；如：如：NH3，H2O，CO，X，SCN，OH配位原子：配位原子：配位体中配位体中提供提供孤电子对的原子，孤电子对的原子，如：如：N、O、C、X、S2021/8/9 星期一10练一练练一练 按要求填表：按要求填表：配合物配合物内界内界外外界界中心中心原子原子配位配位体体配位配位数数Na3AlF6 Ag(NH3)2OH Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Fe(CO)5AlF63-Ag(NH3)2+Co(NH3)63+Co(NH3)5Cl2+Fe(CO)5 Na+OH-Cl-Cl-无无 Al3+Ag+Co3+Co3+Fe F-N

7、H3 NH3 NH3、Cl-CO 6 2 6 6 5 2021/8/9 星期一11 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键配位键结合，一般很难电离；内外界之间以结合，一般很难电离；内外界之间以离子键离子键结合结合,在水溶液中较易电离。在水溶液中较易电离。写出写出 Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2 OH、Fe(SCN)3 的电离方程式。的电离方程式。Cu(NH3)4SO4 =Cu(NH3)42+SO42-Ag(NH3)2 OH =Ag(NH3)2+OH-2021/8/9 星期一12练一练练一练 向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物

8、的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（）A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl22021/8/9 星期一13维尔纳与配合物维尔纳与配合物 1919世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到种假说，但都未能成功。直到18931893

9、年，瑞士化学家维尔年，瑞士化学家维尔纳（纳（A AWernerWerner）在总结前人研究的基础上，首次提出）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称为维尔纳也被称为“配位化学之父配位化学之父”，并因此获得了，并因此获得了19131913年的年的诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖。2021/8/9 星期一14n现有两种配合物晶体现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。色。请设计实验方

10、案将这两种配合物区别开来。n提示：先写出两者的电离方程式进行比较。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。2021/8/9 星期一15实验方案：实验方案：1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、静置，过滤。、静置，过滤。4、洗涤沉淀，干燥、洗涤沉淀，干燥5、称量。、称量。结论：所得固体质量多的即为结论：所得固体质量多的即为Co(NH3)6Cl3，所得固体质量少的即为所得固体质量少的即为Co(NH3)5ClCl2。nCo(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-nCo(NH3

11、)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-2021/8/9 星期一16课堂总结课堂总结学完本节课你应该掌握学完本节课你应该掌握:1 1、能说出什么是配合物，能进行辨认、能说出什么是配合物，能进行辨认2 2、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）和配位体是如何结合的和配位体是如何结合的3 3、能够指出配合物中的各个组成部分、能够指出配合物中的各个组成部分4 4、能书写有关配合物的化学用语、能书写有关配合物的化学用语2021/8/9 星期一17巩固练习巩固练习1.已知：冰晶石已知：冰晶石Na3AlF6 是配合物，是配合物，明矾明矾KAl(SO4)212H2O是不是配合物？为什么？是不是配合物？为什么？2.在照相底片定影时，硫代硫酸钠（在照相底片定影时，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶）溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为银离子与硫液能溶解掉未反应的溴化银，这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2，若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为中的溶质为 2021/8/9 星期一18