人教版高一化学氧化还原反应课件 新课标 人教.ppt

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1、欢迎迎进入多媒体入多媒体课堂堂阿拉善右旗一中电教室2021/8/9 星期一1一.化学反应类型化学反应类型1.基本反应类型 反应类型 举 例 表 示 式 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应C+O2=CO2点燃A+B=ABCaCO3 =CaO+CO2高温AB=A+BC+2CuO=Cu+CO2高温A+BC=AC+BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB讨论:以上反应类型的分类依据是什么?2021/8/9 星期一2讨论讨论:以上反应类型的分类依据是什么?小结小结:依据反应物和生成物的类别及种类来区分。思考思考:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=CO2+

2、2H2O高温高温以上两反应属于何种基本反应类型?小结小结:以上两反应不属于基本反应类型中的任 何一类.说明此种分类方法不能包括所有化学反应,不能反映化学反应的本质。2021/8/9 星期一3高温高温讨论：那么反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=CO2+2H2O属于什么类型呢？（从得失氧的角度分析）2.氧化还原反应反应类型得失氧情况 举 例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应2Mg+O2=2MgOCuO+H2=Cu+H2O点燃(Mg得到氧)(CuO失氧,生成Cu的反应)2021/8/9 星期一4 从得失氧角度分析,H2+CuO=Cu+H2O反应中CuO失氧发生了还

3、原反应,那么此反应是否氧化还原反应?在上述反应中H2-H2O发生了氧化反应,所以从整体上看,上述反应属于氧化还原反应得氧 在2Mg+O2=2MgO反应中,对于镁来说,Mg-MgO的反应是氧化反应,那么是否存在还原反应呢?点燃得氧 氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对立,又统一,不能截然分开。因此2Mg+O2=2MgO，也是氧化还原反应。点燃讨论:小结:讨论:小结:2021/8/9 星期一5思考：如何理解2Mg+O2=2MgO反应中的还原反应？S+O2=SO2、2Na+Cl2=2NaCl、Na+Cl2=2NaCl三个反应是否属于氧化还原应？点燃点燃点燃点燃阅读教材内容总结：化学反应从不同角度

4、有多种分类方法，各有其适用范围。四类基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不包括所有反应，它没有反映化学反应的本质。从得失氧角度划分的氧化还原反应同样也不能反映化学反应的本质。如2Na+Cl2=2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢？有待于进一步的研究和学习。点燃2021/8/9 星期一6二.氧化还原反应oCuO+H2=Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原小结：在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。既：一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这种一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还

5、原反应。氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。2021/8/9 星期一7思考：以氢气与氧化铜为例，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系呢？oCuO+H2=Cu+H2O200+1化合价升高,被氧化化合价降低,被还原 在反应中,铜元素化合价由+2价降为0价,氧化铜被还原;氢元素的化合价由0价升高到+1价,氢气被氧化。小结：2021/8/9 星期一8同理分析以下反应：2CuO+C=2Cu+CO2高温+20+40H2O+C=H2+CO高温化合价升高,被氧化化合价降低,被还原0+20+1化合价升高,被氧化化合价降低,被还原物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论:物质所含元素化合价降

6、低的反应是还原反应。2021/8/9 星期一9 用化合价升降的用化合价升降的观点不点不仅能分析有得失氧的能分析有得失氧的反反应，还能分析能分析虽没有得失氧，但元素化合价没有得失氧，但元素化合价在反在反应前后有前后有变化的反化的反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。总结总结:2Na+Cl2=2NaCl点燃如如:上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。合价的升降，所以是氧化还原反应。2021/8/9 星期一10思考思考：元素化合价的升降与电子得失或偏移有元素化合价的升降

7、与电子得失或偏移有密切关系，由此得出氧化还原反应与电子的转密切关系，由此得出氧化还原反应与电子的转移也有密切关系。那么这种关系是什么呢？移也有密切关系。那么这种关系是什么呢？请回忆初中化学所学氯化钠、氯化氢等物质的形成过程请回忆初中化学所学氯化钠、氯化氢等物质的形成过程引起元素化合价升降的真正原因是什么引起元素化合价升降的真正原因是什么?2021/8/9 星期一112Na+Cl2=2NaCl00+1一1失去2Xe-,化合价升高,被氧化得到2Xe-,化合价降低,被还原H2+Cl2=2HCl化合价升高,被氧化化合价降低,被还原总结:有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应是氧化还原反应的

8、反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质定义没有电子转移的反应是非氧化还原反应(化学反应分为两类)。氧化还原反应中电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系：还原，得到e，化合价降低氧化，失去e ，化合价升高 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +72021/8/9 星期一12讨论：四种基本类型和反应和四种基本类型和反应和氧化还原反应和关系氧化还原反应和关系:氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应1.化合反应:2Mg+O2=2MgO点燃CaO+H2O=Ca(OH)22.分解反应:2H2O=H2+O2通电Cu(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2 3.置换反应:

9、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO44.复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl2021/8/9 星期一13三三:氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂氧化剂：具有氧化性。在化学反应时得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂还原剂：具有还原性。在化学反应时失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高，本身被氧化。2021/8/9 星期一14nCuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl

10、得到2e-,化合价降低,被还原失去2e-，化合价升高,被氧化+200+100+1一1氧化剂还原剂氧化剂还原剂失去2e-，化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原2021/8/9 星期一15常见氧化剂常见氧化剂:O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3、H2SO4(浓浓)K2Cr2O7、MnO2等。等。常见还原剂：常见还原剂：活泼或较活泼的金属：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 以及以及C、H2、CO。小结：2021/8/9 星期一16练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应nFeFeCl2 需加 剂,如 。nCuO Cu 需加 剂,如 。nHCl Cl2

11、需加 剂,如 。nHCl H2 需加 剂,如 。nFe3+Fe 需加 剂,Fe3+具有 性。氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂HClH2MnO2还原剂还原剂Zn氧化性氧化性Fe+2HCl=FeCl2+H200+2+1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2Xe-,化合价降低,被还原还原剂还原剂2021/8/9 星期一17分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂（用双线桥表示）nFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温3204失去3X2e-，化合价升高，被氧化得到2X3e-，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一19