人教版辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型（第1课时）课件 新人教选修3.ppt
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1、第二节 分子的立体结构 2021/8/9 星期一1复习：复习：1、什么是配位键？、什么是配位键？2、分析、分析P41 实验实验3、分析阳离子中成键情况、分析阳离子中成键情况H2OCu2+OH2H2OH2O2021/8/9 星期一2Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4 2+2OH实验实验2-2向向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水溶液中加入逐滴滴加氨水2021/8/9 星期一3四、配位化合物简介四、配位化合物简介 1 1、定义：、定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。配
2、位键结合形成的化合物，简称配合物。2 2、结构、结构Ag(NH3)2NO3界界外外体体配配数数配配位位配配位位子子原原子子原原心心中中 Cu(NH3)4SO4 NH3NH3NH3H3NCu2+结构简式结构简式离子键离子键 共价键共价键 配位键配位键内强内强 外弱外弱2021/8/9 星期一43 3、形成条件：、形成条件：中心原子具有空轨道中心原子具有空轨道 中心原子：可以是中心原子：可以是原子或离子原子或离子，通常是，通常是过渡过渡 金属金属等等 配位原子具有孤对电子配位原子具有孤对电子 常见的有：常见的有：N N、O O、S S、F F、ClCl 配位数配位数：配位原子个数配位原子个数 示例
3、示例Ag(NH3)2Cu(NH3)42Fe(SCN)63中心原子中心原子电荷数电荷数1 2 3配位数配位数（一般）（一般）2462021/8/9 星期一54、常见配合物、常见配合物 配位阴离子配位阴离子 Na3AlF6 六氟合铝六氟合铝()酸钠酸钠 K3Fe(SCN)6 硫氰硫氰合合铁铁()酸钾酸钾 配位阳离子配位阳离子 Ag(NH3)2OH 氢氧氢氧化化二氨合银二氨合银()Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()中性配合物中性配合物 Ni(CO)Ni(CO)4 4 四羰基合镍四羰基合镍(0)(0)2021/8/9 星期一65 5、配合物的应用、配合物的应用 改变颜色，用于鉴别改变颜色，用于鉴别 改变溶解度，用于分离改变溶解度，用于分离 配合物的生理作用配合物的生理作用 以以MgMg2 2为中心的大环配合物叶绿素能为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用催化光合作用 FeFe2 2的卟啉配合物是输送的卟啉配合物是输送OO2 2的血红素的血红素 2021/8/9 星期一71、下列配合物的配位数是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Ag（NH3）2 OH C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl22021/8/9 星期一8
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