人教版苏教高中化学选修4影响化学平衡的因素ppt.ppt

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1、影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素2021/8/9 星期一1复习引入：复习引入：1、化学反应达平衡的标志是什么？、化学反应达平衡的标志是什么？2、V正正=V逆逆在外界条件的作用下能否被在外界条件的作用下能否被改变？哪些条件能改变？如何改变？改变？哪些条件能改变？如何改变？3、浓度、温度等外界条件的改变后，、浓度、温度等外界条件的改变后，V正正=V逆逆还一定成立吗？还一定成立吗？4、当、当V正正 V逆逆时，化学反应还处于平衡状时，化学反应还处于平衡状态吗？反应会如何进行？态吗？反应会如何进行？2021/8/9 星期一2定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡的

2、破坏，新化学平衡的建立过程的建立过程化学平衡移动化学平衡移动以以mA+nB=xC+yD为例，反应前投入一定量的为例，反应前投入一定量的A、BV正正V逆逆一定时间一定时间正向移动正向移动V正正V逆逆V正正=V逆逆条件改变条件改变一定时间一定时间开始不平衡开始不平衡 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡 根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？原因是什么？哪些因素的改变可能会引起平衡移动？哪些因素的改变可能会引起平衡移动？V正正=V逆逆2021/8/9 星期一3FeCl3溶液

3、与溶液与KSCN溶液的反应溶液的反应一、浓度对于化学平衡的影响一、浓度对于化学平衡的影响2021/8/9 星期一4总结：增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度化学平衡化学平衡向逆反应向逆反应方向移动方向移动化学平衡化学平衡向正反应向正反应方向移动方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度趋势趋势趋势趋势思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？可逆反应所带来的影响吗？2021/8/9

4、 星期一5浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验：实验：实验原理：实验原理：根据实验原理分析当加入根据实验原理分析当加入FeCl3或或KSCN溶溶液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪边进行？哪边进行？溶液颜色加深，反应朝正反应方向进行。溶液颜色加深，反应朝正反应方向进行。为什么增加任一反应物的浓度都能促进平为什么增加任一反应物的浓度都能促进平衡朝正反应方向进行？（试从浓度的变化如衡朝正反应方向进行？（试从浓度的变化如何影响何影响V正正、V逆逆的速率来解释原因）的速率来解释原因）增加反应物浓度，则开始时增加反应物浓度，则开始时V正正 增大，增大，V

5、逆逆不变，反应向正反应方向移动，随后不变，反应向正反应方向移动，随后V正正逐渐逐渐减小，减小，V逆逆逐渐增大，达到新平衡。逐渐增大，达到新平衡。2021/8/9 星期一6 能否用能否用v-tv-t（速率（速率 时间）时间）图象来表示这个过程图象来表示这个过程？若用减少生成物浓度若用减少生成物浓度 、减少反应物浓度、增加生、减少反应物浓度、增加生成物浓度来代替增加反应物浓度，上面这些问题分成物浓度来代替增加反应物浓度，上面这些问题分别有何不同？别有何不同？.V正正、V逆逆如何变化如何变化.平衡如何移动？平衡如何移动？.v-t图象图象2021/8/9 星期一7平平衡衡向向正正方方向向移移动动平平衡

6、衡向向逆逆方方向向移移动动2021/8/9 星期一8总结浓度变化引起平衡移动的规律：总结浓度变化引起平衡移动的规律：在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应物浓度减少生成物的浓度都增大反应物浓度减少生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动可使平衡向正反应方向移动;反之平衡向逆反应方向移动。反之平衡向逆反应方向移动。应用：应用：硫酸工业中，常鼓入过量的空气与硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反反应原因？应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应？、加入氢氧化钠发生什么反应？B、久置氯水的成分是什么？为什么？、久置氯水的成分是什么？为什么？C、反应中增加、反应中增加HCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应

7、？D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？为什么氯气不溶于饱和食盐水？Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后2021/8/9 星期一9在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入、加入CaCO3平衡如何移动？平衡如何移动？C、体积不变，充入、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？平衡怎么移动？在下列平衡体系在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入中加入O2，则化学平衡，则化学平衡A、向生成、向生成HNO3方向进行方向进行 B、向左移、向左移C、不移动、不移动 D、

8、降低、降低NO浓度浓度2021/8/9 星期一10v往容器中充往容器中充H2O（g），平衡怎么移动？，平衡怎么移动？v达新平衡后，混合气体中达新平衡后，混合气体中CO浓度怎么变？浓度怎么变？CO2、H2、H2O（g）呢？呢？v对比旧平衡，新平衡下对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？的转化率怎么变？H2O的转的转化率呢？化率呢？v往容器中充入等物质的量的往容器中充入等物质的量的CO、H2O（g），平衡怎平衡怎么移动？么移动？v对比旧平衡，新平衡下对比旧平衡，新平衡下CO、H2O（g）的转化率怎么）的转化率怎么变？变？800 在密闭容器中在密闭容器中CO+H2O（g）CO2+H2 达平衡达平衡

9、2021/8/9 星期一11450时时N2和和H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%1 5 10 30 60 1002.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4v由数据分析对于由数据分析对于N2+3H2 2NH3，加压平衡朝哪边移，加压平衡朝哪边移动？动？增加压强该平衡向正反应方向移动增加压强该平衡向正反应方向移动v说明加压引起说明加压引起V正正、V逆逆的速率如何变化？的速率如何变化？加压，加压，V正正、V逆逆同时增大，但同时增大，但V正正 的增大比的增大比V逆逆要大，要大，然后然后V正正 逐渐减小，逐渐减小，V逆逆逐渐增大，最终达到平衡。逐渐增大，最终达到平衡。二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响2021/8/9 星期一12