人教版高中化学 第2课时　电解质在水溶液中的反应课件 鲁科必修1.ppt

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1、第第2课时电解质在水溶液中的反应课时电解质在水溶液中的反应1了解离子反应和离子方程式的含义。2认识离子交换引起的离子反应的发生条件，初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。3掌握常见离子Cl、SO42的检验方法。2021/8/9 星期一1难电难电离离一、离子反一、离子反应应1探究电解质在水溶液中反应的实质实验实验操操作作实验现实验现象象随随H2SO4溶液的滴入，溶液的滴入，电电流表的指流表的指针读针读数先由数先由 后由后由 ，溶液中同，溶液中同时时出出现现 ，颜颜色色 .解解释释稀稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反溶液反应应的的实质实质是溶液中的是溶液中的 结结合生成合生成 的水，的水，

2、Ba2和和SO42结结合生成合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的沉淀，溶液中离子的浓浓度度 .大到小大到小小到大小到大白色沉淀白色沉淀由由红红色色变变浅至无色浅至无色H和和OH降低降低2021/8/9 星期一22.概念在溶液中 的化学反应。3实质某些离子浓度改变。4离子互换型的离子反应发生的条件(1)(2)(3)1.常见的难电离的物质有哪些？【提示】有弱酸(如HF、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O等)、水等。生成生成挥发挥发性物性物质质生成生成难难溶物溶物质质生成生成难电难电离的物离的物质质有离子参加或生成有离子参加或生成2021/8/9 星期一3二、离子方

3、程式二、离子方程式1定义：用实际参加反应的 的符号来表示离子反应的式子。2意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示一定物质间的 反应，而且表示所有 的离子反应。3离子方程式的书写步骤(1)写写出反应的 式。(2)拆把 的化学式拆写成离子形式。(3)删删去方程式两边(4)查检查离子方程式两边各 是否相等。离子离子某个某个同一同一类类型型化学方程化学方程易溶于水且易易溶于水且易电电离的物离的物质质不参加反不参加反应应的离子的离子元素原子个数、元素原子个数、电电荷荷总总数数2021/8/9 星期一4 2.酸、碱和盐在溶液中发生的反应属于离子反应。什么是离子反应？离子方程式与一般的化学方程式

4、有什么区别和联系？复分解反应这类离子反应发生的条件是什么？【提示】有离子参加的化学反应称为离子反应。化学方程式和离子方程式的区别和联系在于：化学方程式只能描述化学反应，而离子方程式还可以揭示化学反应的本质，可以表示一类化学反应。复分解反应类型的离子反应发生的条件是：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有气体生成。2021/8/9 星期一5三、离子反三、离子反应应的的应应用用利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在离子离子使用的使用的试剂试剂反反应应的的现现象象ClAgNO3溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸加入加入AgNO3溶液溶液产产生生 ，再，再加入稀硝酸后沉淀加入稀硝酸后沉淀 .SO4

5、2BaCl2溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸加入加入BaCl2溶液溶液产产生生 ，再，再加稀硝酸后沉淀加稀硝酸后沉淀 .CO32盐盐酸、澄清的石酸、澄清的石灰水和灰水和CaCl2溶溶液液加入加入盐盐酸酸产产生生 ，将气体通入澄清的石灰水后石灰水将气体通入澄清的石灰水后石灰水变变 ；再取原溶液向其中加入；再取原溶液向其中加入BaCl2溶液，溶液，产产生生 .白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解不溶解不溶解无色、无味的气体无色、无味的气体浑浊浑浊白色沉淀白色沉淀2021/8/9 星期一6 3.检验SO42时，先加BaCl2溶液后加稀HCl，能否一定检验出SO42的存在？【提示】不能。因为此操作不

6、能排除Ag的干扰。2021/8/9 星期一7一、离子方程式的一、离子方程式的书书写及正写及正误误判断判断1书写离子方程式应注意的问题(1)只有在溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式，非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。例如，NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子的反应，但不能写成离子方程式，只能写成化学方程式。(2)书写离子方程式关键是“拆”，可以拆成离子形式的有易溶于水、易电离的物质。(3)难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式。2021/8/9 星期一8(4)酸式酸根中除HSO

7、4可拆开写成H、SO42外，其余酸的酸式酸根如HCO3、HS、H2PO4、HSO3等均不能拆开写。(5)对微溶物的处理，要看它在反应中的具体情况微溶物在生成物中一般写成化学式。微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。(6)离子方程式要原子个数守恒、电荷守恒。2021/8/9 星期一92离子方程式的正误判断可以从以下几个方面去分析作出正误判断：(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子个数、电荷总数是否守恒

8、。(5)看是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。2021/8/9 星期一10 离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子形式表示。“两等”即离子方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。“两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否相等。2021/8/9 星期一11 下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3OH=H2OCO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC钠与水反应：NaH2O=NaH2OHD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32

9、H=Ca2H2OCO2【名师解析】A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，应写成离子形式，硝酸为强酸，也应写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成化学式。【答案】A2021/8/9 星期一12 1.能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2溶液和稀硫酸的反应DNaOH溶液和CO2的反应【解析解析】四个选项对应的离子方程式分别为：A.Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O；B.HOH=H2O；C.Cu(OH)22

10、H=Cu22H2O；D.2OHCO2=CO32H2O。【答案答案】B2021/8/9 星期一13二、离子大量共存二、离子大量共存问题问题离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。1同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。如Ba2与CO32、Ag与Br、Ca2与SO42、Ca2与OH等。(2)生成气体或挥发性物质。如NH4与OH、H与CO32等。(3)生成难电离物质。如H与CH3COO、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等生成难电离的酸；OH与

11、NH4生成难电离的碱；H与OH生成水。2021/8/9 星期一142附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等。(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、NH4、H、HCO3、HSO3等。(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H反应的离子，如OH、CO32等。2021/8/9 星期一15 下列离子在碱性溶液中，能大量共存的是()AK、Na、MnO4、ClBK、Ag、NO3、ClCBa2、Na、Cl、SO42 DNa、Cu2、NO3、Cl【思路点拨】分析隐含条

12、件分析反应情况作出判断。【随堂笔记】溶液显碱性，在各选项中加OH。B项中，Ag与Cl不能大量共存：AgCl=AgCl且Ag与OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不稳定)。C项中，Ba2与SO42不能大量共存：Ba2SO42=BaSO4。D项中，Cu2与OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。故正确答案为A。【答案】C2021/8/9 星期一16 2.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的

13、_(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_，可用来浇灌农田。【答案】KOHCl铁粉AgFe3、Ag、Cl、OHK、NO32021/8/9 星期一172021/8/9 星期一181下列反应中，不属于离子反应的是()AH2与Cl2反应生成HCl气体BNaOH与盐酸反应C石灰石与盐酸反应DNaOH溶液与CuSO4溶液反应【解析】A中反应物和生成物均以分子形式存在，B、C、D均属于在水溶液中发生的复分解反应，均属于离子反应。故正确答案为A。【答

14、案】A2021/8/9 星期一192下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3B向碳酸钡中加入稀硫酸溶液：Ba2SO42=BaSO4C向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD向水中通入氯气：Cl2H2O=HClHClO【解析】A项：石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH；B项：BaCO3是难溶性盐，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O；C项：CH3COOH是弱酸，应写成化学式，该项正

15、确的离子方程式为：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O；D项：符合离子方程式的书写要求。【答案】D2021/8/9 星期一203在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ACu2、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、SO42CNa、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4、Cl、CH3COO【解析】A项：四种离子可以大量共存，但Cu2在溶液中是有色的，不符合题意；B项：Ag与SO42反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H反应，不符合题意。【答

16、案】C2021/8/9 星期一214已知：0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，请回答下列问题。(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比21混合，发生反应的离子方程式是：_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比11混合，发生反应的离子方程式是_。2021/8/9 星期一22【解析】(1)由c(NaHSO4)c(H)0.1 molL1可知：NaHSO4在水溶液中完全电离为Na、H、SO42三种离子。(2)根据Na

17、HSO4电离的结果和酸、碱、盐的定义可知NaHSO4属于盐。(3)写NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是H和OH反应生成H2O的同时，SO42和Ba2反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为21时，反应为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4，二者的物质的量之比为11时，反应为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH。【答案】(1)NaHSO4=NaHSO42(2)盐NaHSO4在溶液中电离出的阳离子是金属阳离子和H，电离出的阴离子是酸根离子

18、，因此属于盐(3)2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OHSO42Ba2OH=BaSO4H2O2021/8/9 星期一235不用外加其他试剂鉴别下列四种溶液：NaOH；KCl；CuSO4；MgCl2。写出鉴别方法。【解析】此题应先用观察法将蓝色溶液CuSO4鉴别出来，再用借用试剂法，把其他三种试剂依次鉴别出来。【答案】首先观察颜色，呈蓝色的为CuSO4溶液，然后用三支试管分别取少量未知溶液，各加入少量CuSO4溶液，根据NaOH溶液与CuSO4溶液作用产生Cu(OH)2蓝色沉淀这一现象鉴别出NaOH溶液，然后再用已鉴别出的NaOH溶液与MgCl2溶液作用产生Mg(OH)2白色沉淀这一现象鉴别出MgCl2溶液，无明显现象的为KCl溶液。2021/8/9 星期一242021/8/9 星期一25