人教版辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体课件 新人教选修3.ppt

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1、第二节 分子晶体与原子晶体2021/8/9 星期一1复习：复习：1、什么是分子间作用力？、什么是分子间作用力？2、冰中存在哪些作用力？、冰中存在哪些作用力？2021/8/9 星期一2一、分子晶体一、分子晶体1 1、概念：、概念：只含分子只含分子的晶体称为分子晶体的晶体称为分子晶体粒子（分子）间作用力：粒子（分子）间作用力：分子间作用力（范德华力和氢键）分子间作用力（范德华力和氢键）2021/8/9 星期一32 2、典型的分子晶体：、典型的分子晶体：（1）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：H H2 2O O，NHNH3 3，CHCH4 4，HX HX （2）部分非金属单质）部分非金属单质:X

2、2，P4，C60，稀有气体，稀有气体（金刚石、（金刚石、SiSi等不是）等不是）（3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，（常见除（常见除SiOSiO2 2)（4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，）绝大多数有机物：乙醇，冰醋酸，常温下为气态或液态的物质，常温下为气态或液态的物质，晶体一般是分子晶体晶体一般是分子晶体2021/8/9 星期一4 结合表格和已有知识结合表格和已有知识,分析分析:分子晶分子晶体有哪些物理特性？为什么体有哪些物理特性？为什么?思考与交思考与交流流2021/8/9 星期一53 3、物

3、理特性：、物理特性：(1)(1)较低的熔点和沸点，易升华；较低的熔点和沸点，易升华；较低的熔点和沸点，易升华；较低的熔点和沸点，易升华；(3)(3)固态、熔融态不导电，有些在水溶液中可导电固态、熔融态不导电，有些在水溶液中可导电固态、熔融态不导电，有些在水溶液中可导电固态、熔融态不导电，有些在水溶液中可导电(2)(2)较小的硬度；较小的硬度；较小的硬度；较小的硬度；注注注注:分子晶体熔化时一般只破坏分子间作分子晶体熔化时一般只破坏分子间作分子晶体熔化时一般只破坏分子间作分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力用力用力用力,不破坏化学键不破坏化学键不破坏化学键不破坏化学键 分子间作用力越大分子间作用

4、力越大分子间作用力越大分子间作用力越大,熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高熔沸点越高 (氢键氢键氢键氢键/范德华力（范德华力（范德华力（范德华力（MrMrMrMr）/分子极性分子极性分子极性分子极性)4 4、特点、特点:晶体内有分子存在，晶体内有分子存在，化学式就是分子式化学式就是分子式2021/8/9 星期一6分子的密堆积分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞2021/8/9 星期一7干冰（干冰（CO2）的晶体结构）的晶体结构 每个每个CO2分子周围最近且等距离的分子周围最近且等距离的CO2有多少个有多少个？12 分子晶体分子晶体分子密堆积分子密堆积2021/8/9 星期一8冰中个水分子周

5、围有冰中个水分子周围有冰中个水分子周围有冰中个水分子周围有 个水分子个水分子个水分子个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积4 2021/8/9 星期一97 7、分子晶体结构特征、分子晶体结构特征（1 1）密堆积）密堆积只有范德华力只有范德华力 氢键具有方向性氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高使晶体中的空间利率不高,留留有相当大的空隙。有相当大的空隙。如如：HF、NH3、冰、冰（2 2）非密堆积）非密堆积除范德华力，还有分子间除范德华力，还有分子间氢键氢键 这类晶体每个分子周围一般有这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的个紧邻的分子，分子，如：如：C

6、60、干冰、干冰、I2、O2。2021/8/9 星期一101 1、下列物质属于分子晶体的化合物是（、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食盐、食盐C练习练习2 2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A A、分子内共价键、分子内共价键 B B、分子间作用力、分子间作用力C C、分子间距离、分子间距离 D D、分子间的氢键、分子间的氢键BC3 3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A A、离子键、离子键 B B、极性键、极性键 C C、非极性键、非极性键 D D、

7、范德华力、范德华力A2021/8/9 星期一114、水分子间存在着氢键的作用，使、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（水分子彼此结合而成（H2O）n。在。在冰中每个水分子被冰中每个水分子被4个水分子包围形个水分子包围形成变形的正四面体，通过成变形的正四面体，通过“氢键氢键”相相互连接成庞大的分子晶体，其结构如互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：图：试分析：1mol 冰中有冰中有 mol氢键？氢键？H2O的熔沸点比的熔沸点比H2S高还是低？为高还是低？为什么？什么？已知氢键也有方向性，试分析为什已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？么冬季河水总是从水面上开始结冰？2高高 氢键氢键 由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的顶点的4 4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上。比水小，所以结的冰会浮在水面上。2021/8/9 星期一12