人教版镁铝及其重要化合物 人教.ppt

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1、镁铝及其重要化合物镁铝及其重要化合物2021/8/9 星期一1一、考点要求一、考点要求：1、了解镁和铝的物理性质及金属的通性；、了解镁和铝的物理性质及金属的通性；2、掌握镁和铝的化学性质、掌握镁和铝的化学性质3、了解镁的重要化合物及其性质；、了解镁的重要化合物及其性质；4、理解铝的重要化合物的两性、理解铝的重要化合物的两性5、了解合金的概念及有关知识。、了解合金的概念及有关知识。2021/8/9 星期一2二、知识点排查二、知识点排查 （一）镁和铝的物理性质比较（一）镁和铝的物理性质比较镁镁铝铝颜色状态颜色状态 熔点（熔点（）密度（密度（g/cm3）硬度硬度 镁镁和和铝铝都都是是 色色的的 （填

2、填“轻轻”或或“重重”）金金属属，有有较较强强的的 、和和良良好好的的 、性。性。银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色轻韧性、延展性导电导热2021/8/9 星期一3（二）镁和铝的化学性质比较（二）镁和铝的化学性质比较2021/8/9 星期一4 相同点相同点：1、跟跟非非金金属属单单质质反反应应（分分别别写写出出与与O2、Cl2、S的反应方程式）的反应方程式）2、跟跟非非氧氧化化性性酸酸反反应应（分分别别用用离离子子方方程程式式表示）表示）3、跟盐反应（分别用离子方程式表示）、跟盐反应（分别用离子方程式表示）4、跟水反应（注意反应条件）、跟水反应（注意反应条

3、件）2021/8/9 星期一5不不同同点点：1、镁能在氮气、二氧化碳中燃烧。其反应方程式、镁能在氮气、二氧化碳中燃烧。其反应方程式 ；。思考：等质量的镁分别在空气、氧气、氮气思考：等质量的镁分别在空气、氧气、氮气和二氧化碳中燃烧后，所得的固体质量大小和二氧化碳中燃烧后，所得的固体质量大小关系为：关系为：。2、镁镁能能与与某某些些强强酸酸盐盐溶溶液液反反应应（如如浓浓氯氯化化铵铵溶液）溶液）反应方程式为：反应方程式为：。2021/8/9 星期一63、铝不仅可以和非氧化性酸反应放出氢气，而且、铝不仅可以和非氧化性酸反应放出氢气，而且还可以与强碱溶液反应放出氢气。还可以与强碱溶液反应放出氢气。Al

4、+NaOH +H2O ；离子方程式为：离子方程式为：；5、铝遇、铝遇 和和 会钝化。而镁不能。会钝化。而镁不能。若需表示出其电子转移方向和数目，应若需表示出其电子转移方向和数目，应为：为：。4、铝铝跟跟某某些些金金属属氧氧化化物物（如如MnO2、V2O5、Cr2O3、Fe2O3等）反应（写出反应方程式）等）反应（写出反应方程式）2 2 2 2NaAlO2 +3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O冷的浓硫酸冷的浓硫酸冷的浓硝酸冷的浓硝酸2021/8/9 星期一7（三）镁和铝单质的制备（三）镁和铝单质的制备1、以以海海水

5、水为为原原料料，写写出出MgCl2的的提提取取和和Mg的制备流程。的制备流程。海海水水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg2021/8/9 星期一8（三）镁和铝单质的制备（三）镁和铝单质的制备2、以以铝铝土土矿矿（主主要要成成分分是是Al2O3含含有有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出Al的制备流程。的制备流程。铝铝土土矿矿浓NaOH 过滤滤液沉淀过量盐酸 过滤沉淀滤液过量氨水 过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al2021/8/9 星期一9（三）镁和铝单质的制备（三）镁和铝单质的制备2、以以铝

6、铝土土矿矿（主主要要成成分分是是Al2O3含含有有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出Al的制备流程。的制备流程。铝铝土土矿矿过量盐酸 过滤滤液沉淀过量NaOH 过滤沉淀滤液通入CO2 过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al2021/8/9 星期一10（四）镁和铝的化合物（1）氧化镁）氧化镁 粉末，粉末，于水的于水的 氧化物，具有氧化物，具有 氧化物的通性。氧化物的通性。MgO+H2O ;MgO +HCl 工业上用煅烧菱镁矿（主要成分是工业上用煅烧菱镁矿（主要成分是MgCO 3）来制取）来制取MgO：镁的重要化合物镁的重要化合物（2）氢氧化镁）氢氧化镁 溶溶的的 色色物

7、物质质，中中强强碱碱，能能使使酚酚酞酞溶溶液液 变浅红色。变浅红色。Mg(OH)2+H+;Mg(OH)2 Mg(OH)2+NH4+2021/8/9 星期一11（1）氧化铝）氧化铝 粉粉末末，于于水水，熔熔点点高高，可可作作 材材料料。它它是是典典型型的的 氧氧化化物物，既既能能跟跟酸酸反反应应，又又能能跟跟碱反应。碱反应。Al2O3+H+；Al2O3+OH-。铝的重要化合物（2）氢氧化铝）氢氧化铝 于于水水的的白白色色 沉沉淀淀,不不能能使使酚酚酞酞显显。它它是是典典型型的的 氢氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。氢氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。Al（OH）3+H+；Al（OH）3+OH

8、-。氢氢氧氧化化铝铝的的两两性性，可可用用电电离离平平衡衡移移动动的的原原理理 来解释：来解释：氢氢氧氧化化铝铝的的电电离离方方程程式式为为：.2021/8/9 星期一12（3）明矾明矾 化化学学式式为为 俗俗称称明明矾矾，色色晶晶体体，于于水水，溶溶于于水水时时，发发生生水水解解，生生成成 状的状的 ，可做净水剂。，可做净水剂。明明矾矾溶溶液液中中加加入入Ba(OH)2溶溶液液的的离离子子方方程式为：程式为：（少量）（少量）;（足量）（足量）。2021/8/9 星期一13 Al3+、Al（OH）3、AlO2之之间间的的转化关系：转化关系：Al3+Al（OH）3 AlO2OH-、NH3H2O、

9、Al3+OH-H+、CO2、Al3+H+H+OH-2021/8/9 星期一141、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量；溶液至过量；关于关于Al（OH）3的一些图象的一些图象n(沉淀）n(NaOH)3412021/8/9 星期一152、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量；n(沉淀）n(NH3H2O)132021/8/9 星期一163、向、向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液至过量溶液至过量n(沉淀）n(AlCl3)113/42021/8/9 星期一174、向、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量；溶液中滴加盐酸至过量；n(沉淀）n(HCl)1142021/8/9 星期一1

10、85、向盐酸中滴加、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量溶液至过量n(沉淀）n(NaAlO2)11/412021/8/9 星期一196、向等物质的量、向等物质的量Mg2+、Al3+溶液溶液中滴溶液溶液中滴加加NaOH溶液至过量溶液至过量n(沉淀）n(NaOH)25162021/8/9 星期一20（五）合金合金是：合金是：两种或两种以上的金属（或金属跟两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性非金属）熔合而成的具有金属特性的物质的物质合金的特性：合金的特性：1、合金的硬度一般比它的各成分、合金的硬度一般比它的各成分金属大。金属大。2、多数合金的熔点一般比它的各、多数合金的熔点一般

11、比它的各成分金属低。成分金属低。2021/8/9 星期一21三、点击高考三、点击高考2021/8/9 星期一221、（2000年全国）某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表 示 为 Al2(OH)nClmyH2Ox，式 中 m等 于 ()A、3-n B、6n C、6+n D、3+nB2、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数 ()A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%A3、（1998全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的

12、盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则原混合物中一定含有的金属是 ()A、锌 B、铁 C、铝 D、镁C2021/8/9 星期一234、（1998上海）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （）A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡B5、（1996上海）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶 液 中，充 分 反 应 后，放 出 氢 气 最 多 的 是 （）A、3molL-1HCl B、4molL-1HNO3 C、8molL-1NaOH D、18molL-1HSO4 A6、常用于飞机制造业的重要材料是 （）A、Mg-Al合金 B、Cu-Sn合金 C

13、、Si-Al合金 D、不锈钢A2021/8/9 星期一247、Al和NaOH溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （）A、11 B、21 C、31 D、41C8、氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g，则混合物中铝粉的质量为：（）A、36n-3m B、m-24n/5 C、12n-m D、24m-5n A9、100ml0.1 molL-1的硫酸铝溶液中，需要加入0.5molL-1的氢氧化钠溶液多少ml，可得到1.17g沉淀 （）A、50ml B、80ml C、100ml D、130mlD2021/8/9 星

14、期一2510、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知他们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。做如下实验：1、取440ml甲溶液与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀；2、取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；3、取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生 3.12g沉淀。试通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为 溶液，其物质的量浓度是（2）乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是（3）写出实验的有关离子方程 式 ：。2021/8/9 星期一2611、准确称出6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100ml某H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生的沉淀量与加入NaOH溶液体积关系如图：求：n(沉淀）V（NaOH)a35 45(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？（2）若a=2.3，则铝土矿中个组成成分的质量分数是多少？（3）a值的范围应在 之间，在这个范围内，a值越大，铝土矿中的含量就越 。2021/8/9 星期一272021/8/9 星期一28