人教版高一化学 第四章卤族元素 课件 新人教必修1.ppt

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1、 卤族元素卤族元素2021/8/9 星期一1原子结构示意图元素名称元素符号核电荷数 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 F Cl Br I 9 17 35 53氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子2021/8/9 星期一2133114099071原子半径（10-10米）5432电子层数7777最外层电子数原子结构示意图卤素原子的半径比较:2021/8/9 星期一3220196181133离子半径（10-10米）133114099071原子半径（10-10米）氟离子氟离子氯离子氯离子溴离子溴离子碘离子碘离子2021/8/9 星期一4一、卤素的原子结构一、卤素的原子结构*不同点：原子的最外层均为7

2、个电子，易得到1个电子1.核电荷数依次增多；3.原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。*共同点：2.电子层数递增；2021/8/9 星期一5 一.知识要点 1.原子结构特点 (1)相同点 (2)不同点 表现为与金属反应与非金属反应 a.Z(质子数)依次增多 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大 2.物理性质.色.态.熔.沸点(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.(2)溴.碘的物理特性a.溴易挥发。b.碘易升华。2021/8/9 星期一6水酒精(不分层）苯或汽油(上层)四氯化碳(下层)Br2黄橙橙橙橙红橙橙红I2深黄褐 褐色淡紫紫红 紫深紫溶剂溶剂溶质溶质溴与碘

3、溶解性的比较溴与碘溶解性的比较溴和碘在水中溶解度较小,但易溶于汽油、酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂。2021/8/9 星期一7二、知识要点1.原子结构特点:(1)最外层有_个电子,易得_个电子而形成X-,表现为(2)其同族元素的特点半径依次增大 活泼性依次降低(FClBrI)吸引电子能力依次减小(非金属性.氧化性)(1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属(金属的化合价)(3)与水反应渐弱与非金属反应与金属反应712021/8/9 星期一8光500名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HC

4、l稳定 Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 光500卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应 5002021/8/9 星期一9卤素单质与金属的反应卤素单质与金属的反应 2 Na+F2=2 NaF2 Na+Cl2=2 NaCl2 Na+X2=2 NaX2 Fe+3 F2=2 FeF32 Fe+3 Cl2=2 FeCl32 Fe+3Br2=2 FeBr3 Fe+I2=FeI22021/8/9 星期一10卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应 2 H2O+2F2=4 HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO H2O+Br2=

5、HBr+HBrO H2O+I2=HI+HIO H2O+X2=HX+HXO(F2除外)2021/8/9 星期一11 F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2 NaBr+Cl2=2 NaCl+Br22 KI+Cl2=2 KCl+I22 KI+Br2=2 KBr+I22021/8/9 星期一12 3.化学性质(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.与同一变价金属反应化合价的高低 iV 相互间的置换(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.(3).化学性质 a.卤素单质与氢气的反应 b.卤素单质与金属的反应 c.卤素单质与水的反应 d.卤素单质间的置换反应2021/8/9 星期一13(4)几种重要化合物 i.HF是弱酸,有毒,能腐蚀玻璃,用于雕刻玻璃.ii.卤化银 (颜色.稳定性.水溶性.用途.)卤化银颜色加深.卤化银都有感光性,见光分解.氟化银溶于水,其他卤化银难溶于水.溴化银是胶卷上的感光材料,碘化银是人工降雨剂.2021/8/9 星期一14卤素离子的检验 溶液+硝酸银溶液+稀硝酸 Cl-+Ag+=AgCl (白色)Br-+Ag+=AgBr (浅黄色)I-+Ag+=AgI(黄色)2021/8/9 星期一15