人教版高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用课件 新人教必修1.ppt

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1、第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第一章从实验学化学2021/8/9 星期一1本课时主要内容本课时主要内容1.了解物质的量的单位了解物质的量的单位-摩尔。摩尔。2.了解阿伏加德罗常数了解阿伏加德罗常数NA。3.能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。4.了解摩尔质量。了解摩尔质量。5.能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。2021/8/9 星期一2【复习】熟悉的知识 2H2+O2 2H2O 4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：点燃点燃2021

2、/8/9 星期一32021/8/9 星期一4 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量2021/8/9 星期一5物理量物理量单位名称位名称单位符号位符号长度度米米m质量量千克千克Kg时间秒秒s电流流安安培培A热力学温度力学温度开开尔尔文文K发光光强强度度坎坎德拉德拉cd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物物质的量的量摩摩尔尔mol2021/8/9 星期一6 是国际单位制七个基本物理量之一是国

3、际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n。物质的量物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、中子等质子、中子等一、一、物质的量物质的量的单位的单位 摩尔摩尔使用范围使用范围:单位单位 摩尔摩尔 简称简称摩摩符号符号 mol1.1.物质的量物质的量 2021/8/9 星期一7使用使用物质的量物质的量注意事项：注意事项：物质的量物质的量这四个字是一个整体，是一个这四个字是一个整体，是一个专用名词专用名词,不得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。物质的量物质的量计量的是粒子的集合体，不计量的是粒子的集合

4、体，不是单个粒子。是单个粒子。物质的量物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须用化学式指明粒作单位时，所指粒子必须用化学式指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。子的种类，如原子、分子、离子等。2021/8/9 星期一8物质的量的含义是什么？符号是物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？什么？单位是什么？2021/8/9 星期一9【课堂练习】【课堂练习】1.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2C.1mol大米大米错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。大米不是微观

5、粒子错误。大米不是微观粒子2021/8/9 星期一10生活小常识12支铅笔称一打支铅笔称一打2021/8/9 星期一11同同0.012Kg0.012Kg1212C中所含的碳原子的中所含的碳原子的数目相同数目相同 1 1摩尔摩尔1mol任何粒子的集合体都约含有任何粒子的集合体都约含有6.021023 个粒子。个粒子。0.012Kg0.012Kg1212C中所含的碳原子的数目为中所含的碳原子的数目为1 1摩尔。摩尔。近似值：近似值：6.026.0210102323个粒子个粒子2021/8/9 星期一126.021023这个数非常庞大。如果把这个数非常庞大。如果把6.021023个直径为个直径为2.

6、5cm的硬币排成一行，的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。亿次。2021/8/9 星期一13规定：规定：阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，它是一个物理量，其是单位是它是一个物理量，其是单位是mol1，符号符号为为NA。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 NA 6.021023 mol11mol任何粒子的数目叫做任何粒子的数目叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数2021/8/9 星期一14？（约（约6.02106.02102323molmol-1-1）N=NA n2021/8/9 星期一15物质的量物质的量(n)、粒子个数粒子个

7、数(N)和和阿伏阿伏加德罗常数加德罗常数(NA)三者之间的关系：三者之间的关系：公式一：公式一：n=NNA粒粒 子个数子个数(N)NA NA物质的量物质的量(n)变换为变换为 N=n NA【规律】【规律】物质的构成粒子数之比物质的构成粒子数之比=物质的量之比物质的量之比2021/8/9 星期一16例例1 1：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子数目中含有的氧分子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N =n NA =0.5 mol 6.02 100.5 mol 6.02 102323molmol-1-1=3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分

8、子数为3.01 1023个。个。2021/8/9 星期一17例例2 2：在：在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧原子数目中含有的氧原子数目是多少？是多少？解：解：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为N =n 2 NA =0.5 mol2 6.02 100.5 mol2 6.02 102323molmol-1-1 =6.02 10 6.02 102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.02 106.02 102323个。个。2021/8/9 星期一18练习 1、0.5molH2约含有氢分子数约含有氢分子数 个个2、1molNaCl约含有氯离子数约含有氯离子数_ 个

9、个3、1mol硫酸分子约含有氧原子数硫酸分子约含有氧原子数_个个4、1.2041024 个水分子物质的量为个水分子物质的量为_mol3.01 10236.02 10232.408 102422021/8/9 星期一195、2mol CO2中含有中含有 mol C和和 mol O，含有含有 个个CO2分子。分子。6、mol H2O中含有的氧原子数中含有的氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同中含有的氧原子数相同241.204 102432021/8/9 星期一20练习练习1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 ，并说明理由。，并说明理由。（1 1）1mol1mol氧。（氧。

10、（）（2 2）0.25molH0.25molH2 2O O 。（。（）（3 3）摩尔是）摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一 。（）（4 4）1mol1mol小麦约含有小麦约含有6.02106.02102323个麦粒个麦粒。（。（）（5 5）0.5molH0.5molH2 2 含有含有3.01103.01102323 个氢原子。（个氢原子。（）（6 6）3molNH3molNH3 3 中含有中含有3molN3molN原子，原子，9molH9molH原子。原子。（）2021/8/9 星期一212.2.选择题选择题 摩尔是（摩尔是（）A A物质的数量单位物质的数量单位B B表示物质的质量单

11、位表示物质的质量单位C C表示物质的量的单位表示物质的量的单位D D既是物质的数量单位又是物质的质量单位既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2 2）0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+离子数为（离子数为（）A A3.01103.01102323 B B6.02106.021023 23 C C0.5 D0.5 D1 1B2021/8/9 星期一223.3.填空题填空题 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_个个S S原子，原子，_个个O O原子，原子，_个个H H原子，原子，_ mol O _ mol O。（1 1）1mo

12、l O1mol O中约含有中约含有_个个O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中约含有中约含有_molO_molO原子；原子；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中约含中约含_个个H H2 2SOSO4 4 分子，可解离出分子，可解离出_molH_molH+；6.026.02101023238 836.0236.02101023236 66.026.021010232346.0246.021010232326.0226.02101023234 4(5)1molNaOH(5)1molNaOH中约含有中约含有_molNa_molNa+、_molOH_molOH

13、-1 11 12021/8/9 星期一23粒子符号粒子符号相相对分分子或原子或原子子质量量1个分子或原子的个分子或原子的质量量1摩摩尔尔物物质的的质量量H2O 2.9901023gAl4.4851023g C1.9931023gFe9.0321023g H2SO41.6281022g182712569818g27g12g56g98g2021/8/9 星期一24结论：结论：1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以克克为单位时，其为单位时，其数值数值都与该粒子的相对原都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。子质量或相对分子质量相等。计算计算:1mol Na2SO4的质量的质量()1

14、mol NH4的质量的质量 ()1mol CO32 的质量的质量 ()142g18g60g2021/8/9 星期一253.摩尔质量摩尔质量定义：定义：单位物质的量单位物质的量(即即1mol)的物质所具的物质所具有的质量叫做该有的质量叫做该物质的物质的摩尔质量摩尔质量符号：符号：M单位：单位：g/mol或或kg/mol表达式：表达式：2021/8/9 星期一261、M(H2O)=。2、M(NaCl)=。3、M(SO42-)=。4、M(Na+)=_练习结论：结论：任何粒子或物质的摩尔质量以任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其为单位时，其数值数值都与该粒子的相对原子质都与该粒子的相对原子

15、质量或相对分子质量相等。量或相对分子质量相等。2021/8/9 星期一27物质的量物质的量(n)、质量质量(m)和和摩尔质量摩尔质量(M)三者之间的关系：三者之间的关系：公式二：公式二：n=mM质量质量(m)M M物质的量物质的量(n)变换为变换为 m=n M2021/8/9 星期一28例题、例题、71gNa2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的物质的量多少？的物质的量多少？【练习】1.课本P13学与问2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （）A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加

16、德个氢原子，则阿伏加德罗常数为（罗常数为（）A、(a/9)mol-1 B、9a mol-1 C、2a mol-1 D、a mol-1B2021/8/9 星期一292、15.5g Na2X中含有中含有0.5mol Na+离子，则离子，则Na2X的摩尔质的摩尔质量为（量为（）A、31 gmol-1 B、62 gmol-1 C、78 gmol-1 D、87.5 gmol-1B1、下列说法中，正确的是（、下列说法中，正确的是（）A、28g氮气含有氮原子数目为氮气含有氮原子数目为NA B、1molCH4的质量等于的质量等于NA个个 甲烷分子质量之和甲烷分子质量之和 C、1mol氧含有微粒数约为氧含有微粒

17、数约为6.021023 D、1mol H2O中含有中含有1mol H2和和1mol OB巩固练习巩固练习3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（）A、1g H2和和6.021023个个O2 B、1mol H2O和和NA个个CO2分子分子C、35.5g Cl2和和1mol He D、NA个个N2分子和分子和48g O2分子分子 B2021/8/9 星期一304、含有相同氧原子数的、含有相同氧原子数的SO2与与SO3的质量比是的质量比是 ，物，物质的量的比是质的量的比是 ，含硫原子数之比是，含硫原子数之比是 ，分，分子数之比是子数之比是 ，含原子总数之比是

18、，含原子总数之比是 。6:53:23:23:29:85、各取一定量的、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，分别与足量稀硫酸充分反应，若若产生产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（）A、6 3 2 B、2 3 6 C、3 3 1 D、3 2 1A2021/8/9 星期一31本课时主要内容本课时主要内容1.理解气体摩尔体积的概念。理解气体摩尔体积的概念。2.在特定条件下，能根据气体的物质的量与气体体积在特定条件下，能根据气体的物质的量与气体体积之间的关系进行计算。之间的关系进行计算。2021/8/9 星期一32质量质量物质的量物质的量

19、H H2 2和和O O2 2物质的量之比物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol212H2O=2H2+O2电解电解361.8g40.2g321.6g（1 1）H H2 2和和OO2 2体积之比？体积之比？（2）21【科学探究】【科学探究】P P1313页页2021/8/9 星期一33H H2 2和和O O2 2物质的量之比物质的量之比 2 21 1 H H2 2和和O O2 2体积之比体积之比 21 在在相同温度和压强相同温度和压强下：下：1molH1molH2 2和和1molO1molO2 2的体积是的体积是相等相等的。的。n（O2）n（H2）=V（H2）V（O2）=2

20、1在相同温度和压强下：在相同温度和压强下：2021/8/9 星期一34计算出在计算出在温度为温度为0 和压强为和压强为101K Pa(标准状标准状况况)1mol氢气和氧气的体积氢气和氧气的体积 物质物质1 mol 物质的质量物质的质量(g)密度密度(g/L)体积体积(L)H22g0.0899 O232g1.42922.422.422.422.4课本本p14p14【科学探究【科学探究】2021/8/9 星期一35计算与讨论计算与讨论 物质物质 状态状态1 mol 物质物质所含微粒数所含微粒数1 mol 物质物质质量质量(g)密度密度 (g/cm3)体积体积 (cm3)Fe AlH2OH2SO4计

21、算在相同的条件下计算在相同的条件下计算在相同的条件下计算在相同的条件下1 mol 1 mol 固体、液体的体积固体、液体的体积固体、液体的体积固体、液体的体积固固固固固固固固液液液液液液液液5656 27 27181898987.867.862.702.701.831.837.127.1210.0010.0018.0418.0453.5553.55(6.02(6.02 10102323)0.9980.9982021/8/9 星期一362021/8/9 星期一372021/8/9 星期一38【结论】【结论】1mol不同的物质的所占的体积不同的物质的所占的体积1：在相同条件下，：在相同条件下，1m

22、ol不同固体或液体物质不同固体或液体物质的体积是的体积是不相同不相同。2：在相同条件下，：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占的不同气态物质所占的体积是体积是相同相同的的2021/8/9 星期一39影响物质体积的因素影响物质体积的因素 粒子间的距离粒子间的距离粒子的大小粒子的大小粒子数的多少粒子数的多少决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素 粒子数相同粒子数相同时决定时决定物质体积的物质体积的主要主要因素因素 固体：粒子的大小固体：粒子的大小 气体：分子间的距离气体：分子间的距离 液体：粒子的大小液体：粒子的大小压强压强 温度温度2021/8/9 星期一40气体体积大小的决定因素气体

23、体积大小的决定因素 分子运动的平均距离分子运动的平均距离 分子数目分子数目 压强压强 温度温度例：例：一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（）A、气体的质量、气体的质量 B、气体分子物质的量、气体分子物质的量 C、气体分子间平均距离、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小、气体分子本身的大小B注意：注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。2021/8/9 星期一41二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积单位物质的量单位物质的量(即即即即1mol)1mol)的的气体气体所占的体积所占的体积。即：即：

24、标准状况下，标准状况下，Vm 22.4L/mol标准状况：标准状况：温度温度 0 0、压强、压强 101KPa 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L。符号为符号为Vm，单位为，单位为 L/mol 或或 m3/mol.2021/8/9 星期一42Attention：气体摩尔体积气体摩尔体积，可以是单一，可以是单一纯净纯净的气体，也可以是的气体，也可以是混合混合气体。气体。2021/8/9 星期一43练习练习判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 ，并说明理由。，并说明理由。（1 1）CO2 的摩尔体积是的摩尔体积是22.4L/mol。（

25、。（）（2 2）标况下标况下NO2 的体积约是的体积约是22.4L。（。（）（3 3）标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。（）（4 4）标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（。（）（5 5）标准状况下，标准状况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L。（）（6 6）标准状况下，标准状况下，1mol氮气和氧气混合气体的体积约是氮气和氧气混合气体的体积约是22.4L。（）2021/8/9 星期一44物质的量物质的量(n)、气体体积气体体积(V)和和气体气体摩尔体积摩尔体积(Vm)三者之间的关系：三者之间的关系

26、：公式三：公式三：n=VVm气体体积气体体积(V)Vm Vm物质的量物质的量(n)变换为变换为 V=n Vm2021/8/9 星期一45例题：例题：标准状况下，标准状况下，112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0.14 g,则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。28 g/mol282021/8/9 星期一46 1.在标况下在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体积是多少？气体占有的体积是多少？2)33.6LH2 的物质的量是多少？的物质的量是多少？练习练习11.2L1.5mol2021/8/9 星期一472、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、标

27、准状况下，水的摩尔体积约为、标准状况下，水的摩尔体积约为22.4L/molB、1mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4LC、体积同的不同气体，所含分子数一定不同、体积同的不同气体，所含分子数一定不同D、常温常压下，、常温常压下，1molCO2的体积大于的体积大于22.4L3、amol N2与与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是相比较，下列叙述中不正确的是（）A、质量一定相同、质量一定相同 B、所含分子数一定相同、所含分子数一定相同C、所含原子数一定相同、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同、气体体积一定相同D练习练习D2021/8/

28、9 星期一48补充：阿伏加德罗定律及其推论、平均摩尔质量补充：阿伏加德罗定律及其推论、平均摩尔质量2、理想状态下的气态方程（克拉、理想状态下的气态方程（克拉-伯龙方程）伯龙方程）P V=n RTP：压强压强(pa)V：体积体积(L)n：物质的量物质的量(mol)R：气体常数气体常数T：热力学温度热力学温度(K)1、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律：在在同同温温同同压下，相压下，相同同体积的任何气体积的任何气体体 所含分子数或物质的量相所含分子数或物质的量相同同。一、阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律及其推论2021/8/9 星期一493、阿伏加德罗定律的推广及应用、阿伏加德罗定律的推广及应

29、用【例【例1 1】相同条件下，已知相同条件下，已知1体积的体积的A2气体与气体与3体积的体积的B2气体完气体完 全反应生成全反应生成 2体积的体积的C气体，反应物无剩余，求气体，反应物无剩余，求C的化的化 学式。学式。A2 +3 B2 =2C 按质量守恒（原子物质的量守恒）可得：按质量守恒（原子物质的量守恒）可得：C为为 AB3 同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。也等于其分子数之比。2021/8/9 星期一504 X =P4 +6 H2 按质量守恒（原子物质的量守恒）可得：按质量守恒（原子物质的量守恒）可得：X为为 PH

30、3 同温同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比，同温同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。也等于其分子数之比。【例【例2 2】同温同压下，同温同压下，4体积的某气体化合物完全体积的某气体化合物完全 求该化合物的化学式。求该化合物的化学式。分解后生成分解后生成 1体积的体积的P4气体和气体和6体积的体积的H2，2021/8/9 星期一51【例【例3 3】将一定质量的碳和将一定质量的碳和8克氧气置于一容积不变的容器克氧气置于一容积不变的容器里，高温下恰好完全反应，反应后恢复到原来的温度，测里，高温下恰好完全反应，反应后恢复到原来的温度，测得容器里得压强为反应前的得容器里得

31、压强为反应前的1.4倍，则生成碳的氧化物的物倍，则生成碳的氧化物的物质的量是多少，反应中消耗碳的质量是多少克？质的量是多少，反应中消耗碳的质量是多少克？2021/8/9 星期一52【例【例4 4】同温同压下，某气体对同温同压下，某气体对H2的相对密度为的相对密度为22，求该，求该气体的摩尔质量。气体的摩尔质量。M1 =M2 22 =2g/mol 22=44 g/mol2021/8/9 星期一53【例【例5 5】在同温同压下，相同质量的在同温同压下，相同质量的SO2气体和气体和CO2气体的气体的体积比为多少？密度比为多少？体积比为多少？密度比为多少？【例【例6 6】在同温同压下，相同体积的在同温

32、同压下，相同体积的SO2气体和气体和CO2气体的气体的质量比为多少？密度比为多少？质量比为多少？密度比为多少？【例【例7 7】有一空瓶，抽成真空时质量为有一空瓶，抽成真空时质量为100g，充满，充满H2时质量时质量为为104g，相同条件下，当充满某种气体时质量为，相同条件下，当充满某种气体时质量为164g，求此气体的相对分子质量。求此气体的相对分子质量。2021/8/9 星期一54问：问：0.4molH2与与0.6molCO混合，在标准状况混合，在标准状况下占多大的体积？质量为多少克？下占多大的体积？质量为多少克？1、求混合物的平均摩尔质量、求混合物的平均摩尔质量二、平均摩尔质量二、平均摩尔质

33、量2021/8/9 星期一55【例【例1 1】测定空气的近似体积组成为测定空气的近似体积组成为N2 78%、O2 21%、Ar 1%，求空气平均摩尔质量。，求空气平均摩尔质量。2021/8/9 星期一56【例【例2 2】氧气在标准状况下的密度为多少？氧气在标准状况下的密度为多少？2、求混合物的各成分的物质的量、求混合物的各成分的物质的量【例【例3 3】在标准状况下，在标准状况下，CO与与CO2的混合气体共的混合气体共20.4g，所占体积为所占体积为11.2L，求此混合气体中，求此混合气体中CO、CO2的物质的量。的物质的量。2021/8/9 星期一57 计算相对分子质量的几种常见方法计算相对分

34、子质量的几种常见方法 1、密度法、密度法2、相对密度法、相对密度法3、根据摩尔质量的概念、根据摩尔质量的概念4、根据物质中所含某元素（或原子团）的质量分数、根据物质中所含某元素（或原子团）的质量分数2021/8/9 星期一58本部分主要内容本部分主要内容1.理解物质的量浓度的概念理解物质的量浓度的概念2.掌握物质的量浓度的有关计算掌握物质的量浓度的有关计算3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制掌握一定物质的量浓度溶液的配制4.能够对一定物质的量浓度溶液的配制进行误差分析。能够对一定物质的量浓度溶液的配制进行误差分析。5.掌握溶液的稀释的有关计算掌握溶液的稀释的有关计算6.能够对溶液的质量分数和物质

35、的量浓度进行换算能够对溶液的质量分数和物质的量浓度进行换算2021/8/9 星期一59三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2021/8/9 星期一60定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式四：公式四：CB=单位：单位：nB:molV:L CB:mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积2021/8/9 星期一611、判断题、判断题（1）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c(NaCl)=1mol/L;()（2）将）将1gNaCl溶

36、于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则则c(NaCl)=1mol/L;()（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出500mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c(NaOH)=0.5mol/L；()（4）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液中溶液中n(NaOH)=0.02mol；()（5）将）将22.4LHCl溶于水制成溶于水制成1L溶液，溶液，则则c(HCl)=1mol/L;()（6）同体积）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；含溶质的物质的量相等；()x

37、x xx2021/8/9 星期一62例例:1mol/LMgCl2溶液中，溶液中，MgCl2 =Mg2+2Cl-1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液溶质浓度溶液溶质浓度溶液溶质浓度溶液溶质浓度 溶质化学式中该离子的下标溶质化学式中该离子的下标溶质化学式中该离子的下标溶质化学式中该离子的下标1mol/L 2mol/L求离子浓度的方法：求离子浓度的方法：例题课本例题课本P152021/8/9 星期一632.填空题填空题（1）0.2mol/L的的H2SO4的含义是的含义是_;（2）1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物质的量，其物质的量浓度为浓度

38、为_;（3）200mL 0.1mol/L的的NaOH溶液中含有溶液中含有NaOH的质量为的质量为_;（4）0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有 c(Al3+)=_,c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L,则则c(CaCl2)=_。2021/8/9 星期一64练练习习 下下列列各各溶溶液液中中：其其中中Na+的的物物质质的的量量浓浓度分别是多少？度分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的Na

39、Cl溶液溶液mol/L0.40.450.60.5思考：思考：下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中Na+的物质的量的物质的量分别是多少？分别是多少？2021/8/9 星期一65求气体溶于水求气体溶于水 溶质的物质的量浓度的方法：溶质的物质的量浓度的方法：例例：在标准状况下，将：在标准状况下，将VL HCl气体溶于气体溶于1L水中，所得水中，所得溶液的密度为溶液的密度为g/cm3，则此溶液中溶质的物质的量浓，则此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？度是多少？已知：已知：A摩尔质量为摩尔质量为M g/mol。A2021/8/9 星期一66容量瓶容量瓶:容量瓶容量瓶使用之前要检查使用之前要检查是否漏液是否

40、漏液.构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中不能在其中溶解固体溶解固体或或稀释液体稀释液体，不能作反应容器，不能，不能作反应容器，不能长期存放溶液，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。长期存放溶液，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。读数时读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切相切。2021/8/9 星期一67【实验15】配制配制100mL 1.00mol/L 100mL 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液2

41、021/8/9 星期一682一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：配制步骤：计算计算 称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移 洗涤洗涤 振荡振荡 （8）定容定容摇匀摇匀 装瓶装瓶2021/8/9 星期一693.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析2021/8/9 星期一70自由交流 讨论1药品的量取（固体的称取与液体的量取药品的量取（固体的称取与液体的量取)是否准确；是否准确；如如果果药药品品(溶溶质质)取取量量超超过过应应取取量量，则则配配制制的的溶溶液液的的物质的量浓度会物质的量浓度会()。如如果果药药品品(溶溶质质)取

42、取量量小小于于应应取取量量，则则配配制制的的溶溶液液的的物质的量浓度物质的量浓度()。偏大偏大偏小偏小2021/8/9 星期一71l把把溶溶液液向向容容量量瓶瓶中中转转移移，溶溶液液洒洒了了,溶溶液液的浓度会的浓度会()。因因为为溶溶液液洒洒了了，溶溶质质有有损损失失，故故配配制制的的溶液的浓度会偏小。溶液的浓度会偏小。自由交流自由交流 讨论讨论2偏小偏小2021/8/9 星期一72自由交流自由交流 讨论讨论3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？2021/8/9 星期一73俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响2021/8/9 星期一74俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度

43、的影响刻度线对溶液浓度的影响俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线(相相当当于于n不不变变，V偏偏小小)，使使溶溶液液的的物质的量浓度物质的量浓度()；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线(相相当当于于n不不变变，V偏偏大大)，使使溶溶液液的的物质的量浓度物质的量浓度()。偏大偏大偏小偏小2021/8/9 星期一751、将、将5.85g NaCl 溶解于水，配制成溶解于水，配制成250mL溶液，从中取溶液，从中取 出出50mL，这，这50mL溶液中溶液中Na+的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）A、2mol/L B、0.08mol/L C、0

44、.4mol/L D、0.2mol/LC2、下列各溶液中，、下列各溶液中，c(Na+)最大的是（最大的是（）A、4L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液 B、2L 0.8mol/L的的NaOH溶液溶液C、1L 1mol/L的的Na2CO3溶液溶液 D、0.5L 1.2mol/L的的Na2SO4溶液溶液D3、VL硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+离子形式存在）离子形式存在）m g，这种溶液中，这种溶液中SO42-的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）C4、若用、若用CuSO45H2O晶体配制晶体配制480mL 0.2mol/L 的的CuSO4溶液，需要溶

45、液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（晶体的质量为（）A、25g B、16g C、9g D、50gA2021/8/9 星期一76错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水练习练习1偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高202

46、1/8/9 星期一77练习练习2下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)?1、称量时，、称量时，固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。2、转移溶液前容量瓶内有水。、转移溶液前容量瓶内有水。（偏低或无影响）（偏低或无影响）（无影响）（无影响）2021/8/9 星期一785、溶液中溶质的、溶液中溶质的质量分数质量分数 与与 溶质的溶质的物质的量浓度物质的量浓度的换算的换算 例：例：体积为体积为VL，密度为，密度为g/cm3的某溶液中，的某溶液中，溶质的溶质的摩尔质量为摩尔质量为M g/mol，溶质质量分数为，溶质质量分数为，求，求此溶液中

47、此溶液中溶质物质的量浓度溶质物质的量浓度C。练习练习1：已知浓硫酸的密度为已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数为，质量分数为 98%，求，求此浓硫酸中溶质物质的量浓度。此浓硫酸中溶质物质的量浓度。18.4mol/L2021/8/9 星期一79课本P16-17【学与问】2021/8/9 星期一80C(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)C(稀溶液稀溶液)V(稀稀溶液溶液)公式五：公式五：课本课本P17【思考与交流】【思考与交流】6、稀释定律：溶液在稀释前后，、稀释定律：溶液在稀释前后，溶质的溶质的质量质量或或物质的量物质的量保持不变。保持不变。m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)m(稀溶液稀

48、溶液)(稀稀溶液溶液)2021/8/9 星期一81【练习】【练习】1.选择题选择题下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（）A、0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液C、0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mLD、0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A D2021/8/9 星期一82将将10mL 2 mol/L10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释的硫酸溶液加水稀释到到0.5mol/L0.5mol/L，其体

49、积为多少，其体积为多少mLmL？2.2.计算题计算题40 mL2021/8/9 星期一83【实验】【实验】用密度为用密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，质量分数，质量分数98%98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。的稀硫酸。计算计算 量取量取 稀释稀释 冷却冷却转移转移 洗涤洗涤 振荡振荡 （8）定容）定容摇匀摇匀 装瓶装瓶2021/8/9 星期一847、溶液混合溶液的计算、溶液混合溶液的计算 例：将例：将90mL 2 mol/L的硫酸溶液与的硫酸溶液与110mL 1mol/L的硫的硫酸溶液相混合，求混合后硫酸的物质的

50、量浓度？酸溶液相混合，求混合后硫酸的物质的量浓度？（混合时体积变化忽略不计）（混合时体积变化忽略不计）C1V1+C2 V2=C混混V混混思考：在思考：在MgCl2、KCl、K2SO4的混合溶液中，的混合溶液中，c(k+)=1mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=1.5mol/L，则，则c(SO42-)=_练习：将练习：将90mL 2 mol/L的硫酸溶液与的硫酸溶液与110mL 1mol/L的的硫酸铝溶液相混合，求混合后硫酸根离子的物质的量浓硫酸铝溶液相混合，求混合后硫酸根离子的物质的量浓度？（混合时体积变化忽略不计）度？（混合时体积变化忽略不计）2021/8/9 星期一