人教版高中化学：3.1《弱电解质的电离1》课件（苏教选修4）.PPT

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1、第一节 弱电解质的电离（第一课时）（第一课时）2021/8/9 星期一1w电解质：w非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。能导电的化合物。NaClNaCl溶液、溶液、NaOH NaOH、HH2 2SOSO4 4、CuCu、CHCH3 3COOHCOOH、NH NH3 3HH2 2O O、COCO2 2、乙醇、乙醇、水水2021/8/9 星期一2 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测

2、量溶液的pHpH值值 0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢1 13 3一、强弱电解质一、强弱电解质2021/8/9 星期一3 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1 1）反应的实质是什么？影响反应的速率）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？的因素是什么？（2 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH pH 值是否相等，即值是否相等，即c(Hc(H+)是否相等？是否相等？2021/8/9 星期一4 开开始始

3、0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为0.1mol/L0.1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于0.1mol/L0.1mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：

4、探究结果：2021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6 电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。2021/8/9 星期一7强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质电离的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。在水溶液里只有部分电离的在水溶液里只有部分电离的电解质电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)。CaCOCaCO3 3、HNOHNO3 3属于强电解质属于强电解质CHCH3 3COOH COOH、Fe(OH)Fe(

5、OH)3 3属于弱电解质属于弱电解质本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离!2021/8/9 星期一8离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强碱强碱共价化合物共价化合物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物2021/8/9 星期一9二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论：(2)(2)当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种什么时，可逆过程达到一种什么样的状态。样的状态。CH CH3 3COOH CHCOOH CH3 3CO

6、O COO-+H+H+电离电离结合结合 (1)(1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？(3)(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？使平衡向电离的方向移动？2021/8/9 星期一10电离平衡状态建立反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。改变时符合勒夏特列原理。

7、2021/8/9 星期一111 1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态到了平衡状态电离平衡。电离平衡。2021/8/9 星期一122.2.特点：特点：动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等

8、等 V V电离电离=V=V结合结合00逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的2021/8/9 星期一13 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、水、加热对溶液、水、加热对平衡有什么影响？平衡有什么影响？加入物质盐 酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向 逆逆正正逆逆正正正正CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO+H+H2021/8/9 星期一143、影响电离平衡的因素(1)(1)内内因因：电电解解质质本本身身的的

9、性性质质。通通常常电电解解质质越越弱弱，电离程度越小。电离程度越小。(2)(2)外因：外因：温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度：浓度越大，电离程度越小。其他因素2021/8/9 星期一15 弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?（填变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释画出用水稀释冰醋酸时离子浓冰醋酸时离子浓度随加水量的变度随加水量的变化曲线。化曲线。2021/8/9 星期一16【课堂练习】【课堂练习】1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A、自来水 B、0.5mol/LNH4Cl溶液

10、 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/L盐酸 BD2021/8/9 星期一17 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2O C.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD2021/8/9 星期一18例：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸2021/8/9 星期一19小结：小结：1.1.强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离平衡状态电离平衡特点电离平衡特点影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素2021/8/9 星期一20