人教版辽宁省高考化学 第二章章末考能特训化学思想1守恒思想在化学中的应用复习课件.ppt

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1、章末考能特训 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。化思路，快速解题。守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变，或质量守恒等。持不变，或质量守恒等。化学思想化学思想1

2、 1守恒思想在化学中的应用守恒思想在化学中的应用2021/8/9 星期一11.1.质量守恒法质量守恒法 质量守恒主要包含两项内容：质量守恒主要包含两项内容：质量守恒定质量守恒定 律，律，化学反应前后某原子（或原子团）的化学反应前后某原子（或原子团）的 质量不变。质量不变。【典例导析典例导析1 1】已知已知Q Q与与R R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为922,922,在反应在反应X X+2+2Y Y 2 2Q Q+R R中，当中，当1.6 g 1.6 g X X与与Y Y完全完全 反应后反应后,生成生成4.4 g 4.4 g R R,则参与反应的则参与反应的Y Y和生成物和生成物 Q Q的质量

3、之比为的质量之比为 （）A.A.239 239 B.B.329329 C.C.469 469 D.D.1691692021/8/9 星期一2解析解析 此题主要考查质量守恒定律。此题主要考查质量守恒定律。Q Q与与R R的摩尔的摩尔质量之比为质量之比为922922是计算的突破口，由反应方程式是计算的突破口，由反应方程式知，知，,得得m m(Q Q)=3.6 g)=3.6 g。再根据质量守。再根据质量守恒定律恒定律:1.6 g+:1.6 g+m m(Y Y)=3.6 g+4.4 g,)=3.6 g+4.4 g,得得m m(Y Y)=6.4 g)=6.4 g。故故m m(Y Y)m m(Q Q)=6

4、.4 g3.6 g=169)=6.4 g3.6 g=169。答案答案 D D2021/8/9 星期一32.2.原子守恒法原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团或原子团)个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出 与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数 量（或质量）。量（或质量）。2021/8/9 星期一4【典例导析典例导析2 2】某非金属单质某非金属单质A A和氧气发生化合反和氧气发生化合反 应生成应生成B B。B B为气体，其体积是反应掉氧气体积为气体，其体积是反应掉氧

5、气体积 的两倍（同温、同压）。以下对的两倍（同温、同压）。以下对B B分子组成的推分子组成的推 测一定正确的是测一定正确的是 ()()A.A.有有1 1个氧原子个氧原子 B.B.有有2 2个氧原子个氧原子 C.C.有有1 1个个A A原子原子 D.D.有有2 2个个A A原子原子解析解析 根据题意该化合反应可表示为根据题意该化合反应可表示为n nA+A+m mO O2 2=2=2m mB B (n n、m m为正整数为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断，再根据氧原子守恒，可推断 B B分子中只有一个氧原子分子中只有一个氧原子,因因A A单质中原子个数单质中原子个数 未定未定,则则B B分子中分

6、子中A A原子的个数无法确定。故选原子的个数无法确定。故选A A。A2021/8/9 星期一53.3.电荷守恒法电荷守恒法 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质 的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷 数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种 情况：情况：化合物化学式中存在的电中性原则化合物化学式中存在的电中

7、性原则 （正负化合价代数和为零）。（正负化合价代数和为零）。离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数 相等）。相等）。电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子 电荷守恒）。电荷守恒）。2021/8/9 星期一6【典例导析典例导析3 3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c c(MgMg2+2+)=2)=2 mol/Lmol/L,c c(SOSO )=6.5 )=6.5mol/Lmol/L,若将若将200200mLmL 此混合液中的此混合液中的MgMg2+2+和和AlAl3+3+分离分离,至少应加入至

8、少应加入 1.6 1.6 mol/Lmol/L的苛性钠溶液的苛性钠溶液 （）A A.0.5.0.5 L L B B.1.625.1.625 L L C C.1.8.1.8 L L D D.2.2 L L 解析解析 根据溶液中的电荷守恒可得：根据溶液中的电荷守恒可得：2 2c c(MgMg2+2+)+)+3 3c c(AlAl3 3+)=2)=2c c(SOSO ),),故故c c(AlAl3 3+)=)=(26.5(26.5 mol/Lmol/L-2-2 2 2 mol/Lmol/L)/3=3)/3=3 mol/Lmol/L,当加入的当加入的NaOHNaOH溶液恰好溶液恰好 将将MgMg2+2

9、+与与AlAl3+3+分离时分离时,NaOHNaOH转化为转化为NaNa2 2SOSO4 4和和NaAlONaAlO2 2,则则V V（NaOHNaOH）=D2021/8/9 星期一74.4.得失电子守恒法得失电子守恒法 化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得 电子总数等于还原剂所失电子总数。电子总数等于还原剂所失电子总数。【典例导析典例导析4 4】某反应可表示为：某反应可表示为：m mM M+n nH H+O O2 2 x xM M2+2+y yH H2 2O O,则则x x值为值为 ()()A A.2 .2 B B.4 .4 C C.6 .6 D

10、D.9.9解析解析 本题可以利用得失电子守恒求解，也可本题可以利用得失电子守恒求解，也可 以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2 2x x=4,=4,即即x x=2=2。若利用电荷守恒求解，则有。若利用电荷守恒求解，则有y y=2(=2(氧原子氧原子 守恒守恒)，n n=4=4（氢原子守恒），（氢原子守恒），41=241=2x x，即，即x x=2=2。A2021/8/9 星期一85.5.物料守恒物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶 液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原液中各种存在形成的浓度之和。它实

11、质上是原 子守恒和质量守恒。子守恒和质量守恒。【典例导析典例导析5 5】（20092009安徽理综，安徽理综，1313）向体积向体积 为为V Va a的的0.05 0.05 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为 V Vb b的的0.05 0.05 mol/LKOHmol/LKOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是 （）A.A.V Va a V Vb b时时:c c(CHCH3 3COOHCOOH)+)+c c(CHCH3 3COOCOO-)c c（K K+）B.B.V Va a=V Vb b时时:c c(CHCH3 3COOHCOOH)

12、+)+c c（H H+）=c c（OHOH-）C.C.V Va a)c c（K K+）c c（OHOH-）c c（H H+）2021/8/9 星期一9D.D.V Va a与与V Vb b任意比时：任意比时：c c(K K+)+)+c c（H H+）=c c（OHOH-）+c c(CHCH3 3COOCOO-)解析解析 若若V Va a=V Vb b，则溶质只有，则溶质只有CHCH3 3COOKCOOK,据质子守据质子守恒知恒知,B,B正确；若正确；若V Va a V Vb b，则，则CHCH3 3COOHCOOH剩余剩余,溶质为溶质为CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COOK,AC

13、OOK,A正确正确;若若V Va a c c(CHCH3 3COOCOO-),),C C错误；根据电荷守恒知错误；根据电荷守恒知,D D正确。正确。答案答案 C C2021/8/9 星期一10迁移应用迁移应用1.1.以惰性电极电解饱和食盐水以惰性电极电解饱和食盐水,当电路中通过当电路中通过 0.2 mol 0.2 mol电子时，阴极上产生（标准状况下）电子时，阴极上产生（标准状况下）（）A.3.36 L O A.3.36 L O2 2 B.1.12 L H B.1.12 L H2 2 C.2.24 L Cl C.2.24 L Cl2 2 D.2.24 L H D.2.24 L H2 2 解析解

14、析 电解饱和食盐水，阴极产生电解饱和食盐水，阴极产生H H2 2，阳极产，阳极产 生生ClCl2 2,生成生成1 mol H1 mol H2 2消耗消耗2 mol2 mol电子电子,V V H H2 2=22.4 L/mol=2.24 L 22.4 L/mol=2.24 L。D2021/8/9 星期一112.1.92 g2.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL672 mL气体气体 （标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水 中，通入氧气恰好

15、使气体完全溶解在水中，则中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则 需要标准状况下的氧气体积为需要标准状况下的氧气体积为 （）A.504 mL B.168 mL A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL C.336 mL D.224 mL 解析解析 整体来看，铜失去的电子给了整体来看，铜失去的电子给了N N原子，接原子，接 着着N N原子将所得电子又给了原子将所得电子又给了O O原子，其中原子，其中N N是是“二二 传手传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由并没有得失电子，铜失去的电子全部由O O 原子得到，则：原子得到，则：得得V V（O O2 2）=0.336

16、 L=0.336 L。C2021/8/9 星期一123.3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,pH=1,c c(Al(Al3+3+)=0.4 mol/L)=0.4 mol/L，c c(SO )=0.8(SO )=0.8 mol/L,mol/L,则则c c(K(K+)为为 （）A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 解析解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下根据溶液中电荷守恒的原则，

17、建立如下 等式：等式：c c（H H+）+c c（K K+）+3+3c c(Al(Al3+3+)=2)=2c c（SO SO ）,即即0.1 mol/L+0.1 mol/L+c c（K K+）+30.4 mol/L=2+30.4 mol/L=2 0.8 mol/L 0.8 mol/L，则，则c c（K K+）=0.3 mol/L,=0.3 mol/L,故答案为故答案为C C。C2021/8/9 星期一134.Na4.Na2 2O O2 2、HClHCl、AlAl2 2O O3 3三种物质在水中完全反应三种物质在水中完全反应 后，溶液中只含有后，溶液中只含有NaNa+、H H+、ClCl-、OH

18、OH-，且溶，且溶 液呈中性，则液呈中性，则NaNa2 2O O2 2、HClHCl、AlAl2 2O O3 3的物质的量的物质的量 之比可能为之比可能为 （）A.321 B.241 A.321 B.241 C.231 D.421 C.231 D.421 解析解析 由溶液中只含有由溶液中只含有NaNa+、H H+、ClCl-、OHOH-，且，且 溶液呈中性可知，溶质为氯化钠溶液，结合钠溶液呈中性可知，溶质为氯化钠溶液，结合钠 和氯原子守恒，和氯原子守恒，NaNa2 2O O2 2和和HClHCl的物质的量之比必的物质的量之比必 为为1212，满足这点的选项只有，满足这点的选项只有B B。B20

19、21/8/9 星期一141.1.（20092009江苏，江苏，7 7）在下列各溶液中，离子一定在下列各溶液中，离子一定 能大量共存的是能大量共存的是 ()A.A.强碱性溶液中：强碱性溶液中：K K+、AlAl3+3+、ClCl-、B.B.含有含有0.1 mol/L Fe0.1 mol/L Fe3+3+的溶液中：的溶液中：K K+、MgMg2+2+、I I-、C.C.含有含有0.1 mol/L Ca0.1 mol/L Ca2+2+的溶液中：的溶液中：NaNa+、K K+、Cl Cl-D.D.室温下，室温下，pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NaNa+、FeFe3+3+、易错题重练易错题重练20

20、21/8/9 星期一15解解析析 本本题题中中的的隐隐含含条条件件较较易易挖挖掘掘，但但涉涉及及一一个个较较复复杂杂的的氧氧化化还还原原反反应应，即即选选项项 B B中中F Fe e3 3+与与I I-发发 生生氧氧化化还还原原反反应应而而不不能能大大量量共共存存，离离子子方方程程式式为为2 2F Fe e3 3+2 2I I-2 2F Fe e2 2+I I2 2,B B不不符符合合题题意意；A A中中在在强强碱碱性条件下性条件下AlAl3+3+不能大量存在；选项不能大量存在；选项C C中中CaCa2+2+与与不能大量共存。不能大量共存。答案答案 D2021/8/9 星期一162.2.下列方

21、程式表示正确的是下列方程式表示正确的是 （）A.A.向向Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2：CaCa2+2+2ClO 2ClO-+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO B.B.向向NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3混合溶液中加入少量醋混合溶液中加入少量醋 酸：酸：+2CH +2CH3 3COOH COOH CO2+2CHCO2+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O C.C.向向NaBrNaBr、KIKI混合溶液中加入少量氯水：混合溶液中加入少量氯水：2I2I-+Cl+Cl

22、2 2 I I2 2+2Cl+2Cl-D D.等等体体积积、等等物物质质的的量量浓浓度度的的N Na aH HC CO O3 3和和 Ba(OH)Ba(OH)2 2两溶液混合：两溶液混合：+Ba +Ba2+2+2OH+2OH-BaCOBaCO3 3+2H+2H2 2O O2021/8/9 星期一17解解析析 A A项项，关关键键在在“足足 量量”二二字字，足足量量的的 C C O O2 2还还能能与与C Ca aC CO O3 3反反 应应，A A错错；B B项项，关关 键键 词词 在在 于于“少少量量”，、都都能能与与醋醋酸酸反反应应，当当醋醋酸酸少少量量时时，仅仅 有有 发发 生生 反反

23、应应，且且 生生 成成 而而不不是是C C O O2 2，B B错错；C C项项，I I-、B Br r-都都具具有有还还原原性性，但但 I I-还还原原性性比比 B Br r-强强，当当 C C l l2 2少少量量时时首首先先与与 I I-反反应应，C C对对；D D项项，二二 者者 等等 量量 时时，发发 生生 的的 反反 应应 应应 为为 +B Ba a2 2+OH+OH-BaCOBaCO3 3+H+H2 2O O。答案答案 C2021/8/9 星期一183 3.L L i iA A l lH H4 4、L Li i H H 既既是是金金属属储储氢氢材材料料又又是是有有机机合合成成中中

24、 的的常常用用试试剂剂，遇遇水水均均能能剧剧烈烈分分解解，释释放放出出H H2 2，L L i iA A l lH H4 4在在1 12 25 5 时时分分解解为为L Li i H H、H H2 2和和A A l l。下下列列说说 法法不不正正确确的的是是 （）A A.L L i iH H 与与D D2 2O O反反应应，所所得得氢氢气气的的摩摩尔尔质质量量为为 4 g/mol 4 g/mol B.1 mol LiAlH B.1 mol LiAlH4 4在在125125时完全分解，转移时完全分解，转移3 3 molmol 电子电子 C.LiAlH C.LiAlH4 4溶于适量水后得到无色溶液，

25、则化学溶于适量水后得到无色溶液，则化学方方 程式可表示为：程式可表示为：LiAlHLiAlH4 4+2H+2H2 2O LiAlOO LiAlO2 2 +4H+4H2 2 D.LiAlH D.LiAlH4 4与乙醛作用生成乙醇，与乙醛作用生成乙醇，LiAlHLiAlH4 4作还原作还原剂剂2021/8/9 星期一19解解析析 选选 项项 A A，L Li i H H 与与D D2 2O O反反应应生生成成氢氢气气（H HD D），其其摩摩尔尔质质量量为为 3 3 g g/m m o ol l；选选 项项 B B，L Li i A A l l H H4 4中中 的的 L L i i、A A l

26、l 都都是是主主族族金金属属元元素素，H H是是非非金金属属元元素素，故故 L L i i 为为+1 1价价、A A l l 为为+3 3价价、H H为为-1 1价价，受受热热分分解解时时，根根据据A A l l 元元素素的的价价态态变变化化即即可可得得出出 1 1 m m o ol l L Li iA A l lH H4 4在在1 12 25 5时时完完全全分分解解，转转移移 3 3 m m o ol l 电电子子；选选项项 C C，L Li i A Al l H H4 4中中的的-1 1价价H H与与H H2 2O O中中 的的+1 1价价H H发发生生氧氧化化还还原原反反应应生生成成H

27、H2 2，同同 时时 生生 成成 O OH H-，O OH H-与与 A A l l3 3+反反 应应 生生 成成 ，C C正正确确；选选项项 D D，乙乙醛醛被被还还原原为为乙乙醇醇，L Li i A Al l H H4 4作作 还还原剂。原剂。答案答案 A2021/8/9 星期一204 4.某某温温度度下下将将C C l l2 2通通 入入K KO OH H 溶溶液液，反反应应后后得得到到 K K C C l l、K KC Cl l O O、K KC Cl l O O3 3的的混混合合溶溶液液，经经测测定定C Cl l O O-与与 的的物物质质的的量量浓浓度度之之比比为为1 11 11

28、1，则则C C l l2 2与与 K K O O H H 反反应应时时，被被还还原原的的氯氯元元素素和和被被氧氧化化的的氯氯元元 素素的的物物质质的的量量之之比比为为 （）A.13 B.43 C.21 A.13 B.43 C.21 D.31D.31 解解析析 x xC C l lx xK KC Cl l，C C l l 元元素素化化合合价价降降 x x1 1；1 11 1C C l l1 11 1K K C C l lO O，C C l l 元元素素化化合合价价升升 1 11 1 1 1；C C l l K K C C l lO O3 3，C C l l 元元素素化化合合价价升升 1 1 5

29、5。由由此此得得关关系系 式式：x x 1 1=1 11 1 1 1+1 1 5 5，x x=1 16 6，则则被被还还原原和和被被 氧化的氯元素之比是氧化的氯元素之比是1616（1+111+11）=43=43。B2021/8/9 星期一215 5.下下列列选选项项中中的的两两步步操操作作能能用用一一个个离离子子方方程程式式表表 示示的的是是 （）A.A.向向NaNa2 2COCO3 3稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀盐盐 酸中滴加少量酸中滴加少量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B.向向澄澄清清石石灰灰水水中中滴滴加加少少量量N Na aH HC CO O3

30、3；向向 NaHCO NaHCO3 3溶液中滴加少量澄清石灰水溶液中滴加少量澄清石灰水 C C.向向C Cu uS SO O4 4溶溶液液中中滴滴加加少少量量B Ba a(O O H H)2 2溶溶液液；向向 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D.D.向向AlClAlCl3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOHNaOH溶液；向溶液；向NaOHNaOH 溶液中滴加少量溶液中滴加少量AlClAlCl3 3溶液溶液C2021/8/9 星期一226.6.下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A.A.用惰性电极电解

31、用惰性电极电解MgClMgCl2 2溶液：溶液：2Cl 2Cl-+2H+2H2 2O ClO Cl2 2+H+H2 2+2OH+2OH-B.B.向向Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaHCONaHCO3 3溶液：溶液：Ca Ca2+2+2 +2OH+2 +2OH-+CaCO+CaCO3 3 +2H +2H2 2O O C.C.次氯酸钙溶液中通入过量的次氯酸钙溶液中通入过量的COCO2 2：Ca Ca2+2+2ClO+2ClO-+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO D.D.氢氧化铁溶于碘化氢溶液：氢氧化铁溶于碘化氢溶液

32、：Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+FeFe3+3+3H+3H2 2O OB2021/8/9 星期一237.7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共 存的是存的是 （）A.A.使使pHpH试纸呈红色的溶液：试纸呈红色的溶液：FeFe2+2+、Na Na+B B.使使无无色色酚酚酞酞试试液液显显红红色色的的溶溶液液：S S2 2-、K K+、C C.加加入入铝铝粉粉可可以以放放出出氢氢气气的的溶溶液液：N Na a+、C C l l-、D D.在在c c(H H+)/c c(O O H H-)=1 1 1 1 0 01 13 3的的 溶溶 液

33、液：、Mg Mg2+2+、ClCl-、K K+2021/8/9 星期一24解析解析 使使pHpH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，试纸呈红色的溶液为酸性溶液，与与F Fe e2 2+在在酸酸性性条条件件下下不不能能共共存存，A A项项错错；酚酚酞酞显显红红色色的的溶溶液液是是碱碱性性溶溶液液，不不能能存存在在，B B项项 错错误误；与与铝铝粉粉能能放放出出氢氢气气的的溶溶液液是是强强酸酸性性或或强强碱碱性性溶溶液液，而而碱碱性性条条件件下下 不不能能存存在在，故故 C C项项的的离离子也不可以大量共存。子也不可以大量共存。答案答案 D2021/8/9 星期一25 8 8.2 24 4 m m L L

34、 0 0.0 05 5 m m o ol l/L L的的N Na a2 2S SO O3 3恰恰 好好 与与2 20 0 m m L L 0 0.0 02 2 m m o ol l/L L的的K K2 2R R2 2O O7 7溶溶液液完完全全反反应应，则则R R元元素素在在 还还原原产产物物中中的的化化合合价价为为 （）A.0 B.+2 A.0 B.+2 C.+3 D.+6C.+3 D.+6 解解析析 设设K K2 2R R2 2O O7 7反反应应后后生生成成的的还还原原产产物物中中 R R的的 化化合合价价为为 x x。依依据据化化合合价价升升降降守守恒恒有有 2 24 4 1 10 0

35、-3 3 L L 0 0.0 0 5 5 m m o o l l/L L 2 2=2 2 0 0 1 1 0 0-3 3 L L 0 0.0 0 2 2 m mo ol l/L L (6-(6-x x)2)2，x x=+3=+3。C2021/8/9 星期一26学生案例学生案例1 1.C C l l2 2通通入入石石灰灰乳乳可可制制取取漂漂白白粉粉，其其反反应应的的化化学学方方 程程式式为为 ，在在标标准准状状况况下下当当有有0 0.2 22 24 4 L L C C l l2 2被被C Ca a（O OH H）2 2 吸收后，转移电子的物质的量为吸收后，转移电子的物质的量为 molmol。规范

36、答案规范答案 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 0.010.01ClCl2 2+Ca+Ca（OHOH）2 2 CaCl CaCl2 2+Ca+Ca（ClOClO）2 2+H+H2 2O O0.020.022.2.电解饱和食盐水的离子方程式电解饱和食盐水的离子方程式：。规范答案规范答案 2Cl 2Cl-+2H+2H2 2O ClO Cl2 2+H+H2 2+2OH+2OH-2Cl2Cl-+2H+2H2 2O OClCl2 2+H+H2 2+2OH+2OH-2 2 化学方程式、离子方程式的

37、书化学方程式、离子方程式的书 写规范写规范答题规范答题规范2021/8/9 星期一273.3.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质 （括号内为杂质），试写出所用试剂及有关的离（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关的离 子方程式：子方程式：（1 1）BaClBaCl2 2（HCIHCI）：选用试剂）：选用试剂 ，离子方程式离子方程式 。（2 2）COCO2 2（SOSO2 2）：选用试剂）：选用试剂 ，离，离 子方程式子方程式 。（3 3）NaClNaCl（NaNa2 2SOSO4 4）：选用试剂）：选用试剂 ，离离 子方程式子方程式 。BaBa（OHOH

38、）2 2溶液溶液H H+OH+OH-H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3溶液溶液SOSO2 2+COCO2 2+BaClBaCl2 2溶液溶液BaBa2+2+BaSOBaSO4 42021/8/9 星期一28规范答案规范答案(1)BaCO(1)BaCO3 3溶液溶液 BaCO BaCO3 3+2H+2H+BaBa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 SO SO2 2+2 +2 2CO2CO2 2+(3)(3)适量适量BaClBaCl2 2溶液溶液 Ba Ba2+2+BaSOBaSO4 42021/8/9 星期一294.4.

39、完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：（1 1）1 mol Cl1 mol Cl2 2通入含通入含1 mol FeBr1 mol FeBr2 2的溶液中：的溶液中：。（2 2）1 mol Cl 1 mol Cl2 2通入含通入含1 mol Fel1 mol Fel2 2的溶液中：的溶液中：。（3 3）CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaBa（OHOH）2 2溶液混合：溶液混合：。（4 4）NHNH4 4HCOHCO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液等物质的量混溶液等物质的量混 合：合：。（5 5）FeClFeCl3 3溶液中溶液中FeFe3+3+的水解：的水解：。2Fe2F

40、e2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-2Fe2Fe2+2+2I2I-+2Cl+2Cl2 2 2Fe2Fe3+3+4Cl4Cl-+I+I2 2BaBa2+2+BaSOBaSO4 4NHNH +OH+OH-NHNH3 3HH2 2O OFeFe3+3+3H+3H2 2O OFeFe（OHOH）3 3+3H+3H+2021/8/9 星期一30规范答案规范答案(1)(1)2Fe2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2 2Fe2Fe3+3+4Cl+4Cl-+Br+Br2 2(2)2I(2)2I-+Cl+Cl2 2 I I2 2+2Cl+2Cl-(3)Ba(3)Ba2

41、+2+2OH+2OH-+Cu+Cu2+2+Cu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4(4)+OH(4)+OH-H H2 2O+O+(5)Fe(5)Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+2021/8/9 星期一31阅卷心语阅卷心语书写化学方程式必须配平，写明反应条件，注意书写化学方程式必须配平，写明反应条件，注意“”“”及及“”还是还是“”或或“”，离子方程式的书写还要注意电荷守恒、电子得离子方程式的书写还要注意电荷守恒、电子得失守恒、反应物量的多少、反应顺序、反应物隐失守恒、反应物量的多少、反应顺序、反应物隐含的后续反应等。含的后续反应等。返回返回2021/8/9 星期一32