人教版辽宁省高考化学二轮复习 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课件 新人教.ppt

《人教版辽宁省高考化学二轮复习 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课件 新人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版辽宁省高考化学二轮复习 专题二第2讲化学反应速率和化学平衡课件 新人教.ppt（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第2讲化学反应速率和化学平衡讲化学反应速率和化学平衡2021/8/9 星期一1高高高高考考考考点点点点击击击击1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率对反应速率的影响。的影响。2了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。3了解化学平衡建立的过程。理解外界条件了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、浓度、温度、压强、催化剂等压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。对化学平衡的影响，认识其一般规律。4理解化学平衡常数的含义，能

2、够利用化学平衡常数进理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。行简单的计算。5了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。2021/8/9 星期一2一、可逆反应到达平衡状态的判据一、可逆反应到达平衡状态的判据思路导引思路导引重点知识归纳重点知识归纳2021/8/9 星期一32021/8/9 星期一43混合气体的密度混合气体的密度在恒温恒压条件下，气态反应物与气态生成物在恒温恒压条

3、件下，气态反应物与气态生成物化学计量数之和不相等的反应，当密度不再改化学计量数之和不相等的反应，当密度不再改变时，反应达到平衡状态。在恒温恒容条件下，变时，反应达到平衡状态。在恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变时，气体密度不能作为反应前后气体质量不变时，气体密度不能作为判据。判据。4颜色颜色对于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反对于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反应混合物的颜色不再改变时，反应达到平衡状应混合物的颜色不再改变时，反应达到平衡状态。态。2021/8/9 星期一52021/8/9 星期一6二、化学反应速率和化学平衡图象二、化学反应速率和化学平衡图象思路导引思路导引2021/

4、8/9 星期一7方法点拨方法点拨1速率时间图象速率时间图象对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)2021/8/9 星期一82物质的量浓度与时间图象物质的量浓度与时间图象由这类图象可以判断化学方程式。由这类图象可以判断化学方程式。由下图可知：由下图可知：2C2A3B2021/8/9 星期一93转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)由由(1)可知，可知，T1温度先达到平衡，故温度先达到平衡，故T1T2，升温，升温C%增增,加，加，H0。由由(2)可知，可知，p1先达平

5、衡，先达平衡，p1p2，加压，加压，C%增加，增加，mn,pq。2021/8/9 星期一10由由(3)可知，可知，p1先到达平衡，先到达平衡，p1p2，而，而C%不变不变说明说明m,npq，或条件为加入了催化剂。，或条件为加入了催化剂。由由(4)中中(A)、(B)两线可知，两线可知，p1p2，mnpq。由由(C)、(B)两线可知，两线可知，T1T2，Hv(逆逆)；M点点为刚达到平衡点；为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情点后为平衡受温度的影响情况，即升温，况，即升温，A的百分含量增加，平衡左移，故的百分含量增加，平衡左移，故正反应正反应Hv(逆逆)；则；则L线的右下方线的右下方(F点点)

6、，v(正正)v(逆逆)。(如图如图)2021/8/9 星期一13特别提醒特别提醒平衡的移动是以速率的改变平衡的移动是以速率的改变为前提，但速率改变平衡不一定移动，如加入为前提，但速率改变平衡不一定移动，如加入催化剂和对反应体系前后气体体积不变的反应催化剂和对反应体系前后气体体积不变的反应加压或减压。加压或减压。分析平衡移动的方向时，所谓增大压强，是分析平衡移动的方向时，所谓增大压强，是指缩小容器容积造成的压强增大，若向平衡体指缩小容器容积造成的压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡的影响，考虑浓度增大

7、或温度升高对化学平衡的影响，不能考虑由于浓度增大或体系温度升高引起的不能考虑由于浓度增大或体系温度升高引起的压强增大对化学平衡的影响。压强增大对化学平衡的影响。2021/8/9 星期一14三、等效平衡三、等效平衡核心整合核心整合2021/8/9 星期一15疑难点拨疑难点拨对于可逆反应：对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)类型型规律律恒温、恒恒温、恒压恒温、恒容恒温、恒容abcdabcd等效条件等效条件(起始投料起始投料)换算算为方程式同一方程式同一边物物质，其，其“量量”符合同一比例符合同一比例(或其或其“量量”相同相同)换算算为方程式同方程式同一一边物物质，其，其“量量”符

8、合同一比符合同一比例例(或其或其“量量”相同相同)换算算为方程方程式同一式同一边物物质，其，其“量量”相同相同等效程度等效程度相似相似(或全等或全等)相似相似(或全等或全等)全等全等平衡平衡时规律和律和特点特点质量分数量分数w%相同相同相同相同相同相同浓度度c相同相同成比例成比例(或相同或相同)相同相同物物质的量的量n成比例成比例(或相同或相同)成比例成比例(或相同或相同)相同相同2021/8/9 星期一16高考热点示例高考热点示例考点一考点一考点一考点一影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件 (2009年高考福建卷年高考福建卷)某探究小组利用丙某探究小组利用丙酮的溴代反应酮的溴代反应(

9、CH3COCH3Br2 ,CH3COCH2BrHBr)来来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：在一定温度下，获得如下实验数据：例例例例1 12021/8/9 星期一17实验序号序号初始初始浓度度c/molL1溴溴颜色消失色消失所需所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正

10、确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大B实验实验和和的的v(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大2021/8/9 星期一18【解析解析】、两组数据中两组数据中HCl初始浓度相同，而初始浓度相同，而中中CH3COCH3初始浓度大，且初始浓度大，且中溴颜色消失所需时间中溴颜色消失所需时间短，反应速率快，短，反应速率快，A对；对；、两组数据中，两组数据中，Br2的初始的初始浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，B对；对；

11、、两组数据中两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同，初始浓度相同，而而中中HCl初始浓度大，且初始浓度大，且中溴消失所需时间短，反中溴消失所需时间短，反应速率快，应速率快，C对；对；、两组数据中两组数据中CH3COCH3、HCl初始浓度相同，初始浓度相同，中中Br2的初始浓度大，但的初始浓度大，但中溴消失中溴消失所需时间长，由计算可知，所需时间长，由计算可知，、平均反应速率相等，平均反应速率相等，D错。错。【答案答案】D2021/8/9 星期一19考点二考点二考点二考点二平衡移动及图象分析平衡移动及图象分析例例例例2 22021/8/9 星期一20【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下

12、两点：解答本题要注意以下两点：(1)外界条件改变外界条件改变平衡移动平衡移动各物理量的变化。各物理量的变化。(2)温度改变温度改变平衡常数变化。平衡常数变化。【解析解析】该反应为气体化学计量数减小的放热该反应为气体化学计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转的转化率减小，化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，选项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，与物质的量无关，C

13、选项正确；增加氮气的物质选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，的转化率减小，D选项选项错误。错误。【答案答案】C2021/8/9 星期一21(1)加压后加压后NO的转化率如何改变？平衡常数呢？的转化率如何改变？平衡常数呢？(2)升温、加入催化剂及加入升温、加入催化剂及加入NO、加入、加入CO对对NO的的转化率分别有何影响？转化率分别有何影响？【提示提示】(1)加压后平衡右移，加压后平衡右移，NO转化率增大，转化率增大，但平衡常数不发生变化。但平衡常数不发生变化。(2)升温平衡左移，升温平衡左移，NO转化率减小；加入催化剂平转化率减小；加入催化剂平衡不

14、移动，衡不移动，NO转化率不发生变化；加入转化率不发生变化；加入NO平衡尽平衡尽管右移，但管右移，但NO本身的转化率减小；加入本身的转化率减小；加入CO后后NO的转化率增大。的转化率增大。互动探究互动探究互动探究互动探究2021/8/9 星期一22考点三考点三考点三考点三等效平衡等效平衡 (2009年高考北京卷年高考北京卷)已知已知H2(g)I2(g)2HI(g)；H0有相同容积的定容密有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入封容器甲和乙，甲中加入H2和和I2各各0.1 mol，乙中加，乙中加入入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中中HI的平衡

15、浓度大于乙中的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的平衡浓度，应采取的措施是的措施是()A甲、乙提高相同温度甲、乙提高相同温度B甲中加入甲中加入0.1 mol He，乙不改变，乙不改变C甲降低温度，乙不变甲降低温度，乙不变D甲增加甲增加0.1 mol H2，乙增加，乙增加0.1 mol I2例例例例3 32021/8/9 星期一23【解析解析】起始甲与乙投料极值相等，因此最终达起始甲与乙投料极值相等，因此最终达到的平衡状态相同，到的平衡状态相同，A项甲、乙提高相同的温度后项甲、乙提高相同的温度后最终到达的平衡仍是相同的；最终到达的平衡仍是相同的；B项甲中加入项甲中加入He后对后对反应体系无影响，故二者的平衡状态仍相同；反应体系无影响，故二者的平衡状态仍相同；C项项甲降温后平衡右移，甲中甲降温后平衡右移，甲中HI浓度变大；浓度变大；D项甲中增项甲中增加加0.1 mol H2与乙中增加与乙中增加0.1 mol I2对平衡造成的影对平衡造成的影响是相同的，最终甲中响是相同的，最终甲中HI的浓度与乙中的浓度与乙中HI的浓度的浓度仍是相等的。仍是相等的。【答案答案】C2021/8/9 星期一24