人教版辽宁省抚顺市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物 第3课时 铁的重要化合物课件 新人教必修1.ppt

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1、第一节第一节 铁的重要化合物铁的重要化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2021/8/9 星期一1生活中富含铁元素的物质生活中富含铁元素的物质2021/8/9 星期一2一、自主学习一、自主学习名称名称 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁 化学式化学式俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2

2、Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)FeOFe2O3Fe3O41、铁的氧化物、铁的氧化物2021/8/9 星期一3 加热加热Fe(OH)3时，它能失水生成时，它能失水生成 _色的色的 _粉末。粉末。化学方程式为：化学方程式为：3、铁的两种氢氧化物分别是铁的两种氢氧化物分别是 和和 ，颜色分别为颜色分别为 色和色和 色。色。4、Fe(OH)3的分解：的分解：Fe(OH)3Fe(OH)2白白红褐红褐红棕红棕Fe2O32Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O2、铁的常见价态有

3、铁的常见价态有 价，只具有价，只具有 性；性；价，只具有价，只具有 性；性；价，既有价，既有 性，性，又有又有 性。（从氧化性还原性角度回答）性。（从氧化性还原性角度回答）0还原还原+3氧化氧化+2氧化氧化还原还原2021/8/9 星期一4 FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液化学方化学方程式程式1、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO44Fe（OH）2+O2+

4、2H2O=4Fe（OH）3实验实验3-9：在：在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液2021/8/9 星期一5在溶液上加入保护层（例如植物油）在溶液上加入保护层（例如植物油）将胶头滴管尖端插入试管底部将胶头滴管尖端插入试管底部用煮沸过的蒸馏水配制溶液用煮沸过的蒸馏水配制溶液。交流和讨论1如何才能让如何才能让Fe(OH)2更长时间地存在？更长时间地存在？2021/8/9 星期一62、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入2-3滴滴KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl

5、2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化交流和讨论交流和讨论2:还还有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液?2021/8/9 星期一7（2）Fe3+离子和离子和FeFe2+离子的转化离子的转化在在FeCl3溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入溶液，再加入足量足量Fe粉，振荡，观察现象。粉，振荡，观察现象。在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加氯水氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离

6、子方程式KSCN溶液，溶液，Fe粉粉氯水氯水，振荡，振荡溶液由溶液由血红色变血红色变成成无色无色溶液溶液又又变成变成血红色血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 科学探究：科学探究：2021/8/9 星期一8小结小结还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂FeFeFe+2+3氧化剂氧化剂还原剂还原剂作业作业“铁三角铁三角”2021/8/9 星期一9下图装置能较长时间看到下图装置能较长时间看到Fe(OH)2白色沉白色沉淀，为什么？淀，为什么？拓展练习：拓展练习：利用左边装置产生氢气的压力将生成的利用左边装置产生氢气的压力将生成的FeSOFeSO4 4溶液压溶液压入右边装置氢氧化钠溶液中，生成入右边装置氢氧化钠溶液中，生成Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在氢气沉淀，在氢气“保护保护”下，下，Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间保持白色。沉淀能较长时间保持白色。2021/8/9 星期一10