盐类水解复习 新课标 人教.ppt

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1、盐类水解复习盐类水解复习2021/8/8 星期日1高考考点分析：高考考点分析：盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。择题和填空题形式出现。常考查的内容有：常考查的内容有：1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算；算；2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3、pH大小的判断；大小的判断；4、离子浓度大小的比较等。、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离

2、除杂等内容在肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度命题的热点是离子浓度大小的比较。大小的比较。2021/8/8 星期日2 复习方法：复习方法：一、复习盐类水解时，要扣住盐中的一、复习盐类水解时，要扣住盐中的“弱弱”，即弱即弱酸根和弱碱阳离子在水溶液中反应的主线。着重注意酸根和弱碱阳离子在水溶液中反应的主线。着重注意以下几个方面：以下几个方面：1、盐类水解的实质是水的电离平衡正向移动，溶、盐类水解的实质是水的电离平衡正向移动，溶液的液的pH发生变化，特点是可逆、微弱、吸热；发生变化，特点是可逆、微弱、吸热；2、

3、水解的一般规律是、水解的一般规律是“有弱就水解有弱就水解”、“谁强显谁强显谁性谁性”；3、明确影响盐类水解程度的因素，会分析酸式盐、明确影响盐类水解程度的因素，会分析酸式盐水溶液的酸碱性的原因（视电离程度和水解程度的相水溶液的酸碱性的原因（视电离程度和水解程度的相对性决定）。对性决定）。二、在分析溶液中粒子之间的等量关系时，要紧紧二、在分析溶液中粒子之间的等量关系时，要紧紧抓住抓住电荷守衡电荷守衡和和原子个数守衡原子个数守衡这两个关键。这两个关键。2021/8/8 星期日3知识准备知识准备酸酸+碱盐碱盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应水（中和反应，可以把盐理解成是由相应 的酸和碱反应生成

4、的）的酸和碱反应生成的）酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱强碱强碱弱碱弱碱生成生成的盐的盐1.强酸强碱盐强酸强碱盐2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.弱酸强碱盐弱酸强碱盐4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐2021/8/8 星期日4 以水的电离平衡为基础以水的电离平衡为基础,说明说明HCl、NaOH 的水溶液为的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？什么分别显示酸性和碱性？2021/8/8 星期日5实验：实验：分别测出下列物质的pH值物质物质pH试试纸颜色纸颜色pH值值物质物质pH试纸试纸颜色颜色pH值值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性77

5、72021/8/8 星期日6 CH3COONa是什么类型的电解质是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？2021/8/8 星期日72021/8/8 星期日8H2O H+OH_ 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH 弱酸根结合弱酸根结合H+破坏

6、水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动2021/8/8 星期日9一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子2021/8/8 星期日102、水解的实质？、水解的实质？弱酸的弱酸的阴离子阴离子，结合了水所电离出来的，结合了水所电离出来的H H+；弱碱的弱碱的阳离子阳离子，结合了水所电离出来的，结合了水所电离出来的OHOH-；生成生成弱电解质弱

7、电解质，促进促进了水的电离的过程。了水的电离的过程。2021/8/8 星期日11讨论：根据盐类水解的相关知识，分析NH4Cl溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？2021/8/8 星期日12 NH4Cl=NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3.H2O NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl 氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化:弱碱阳离子结合弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动2021/8/8 星期日13酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱

8、强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(碱弱碱弱碱水解碱水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定3、规律：、规律：有弱才水解有弱才水解有弱才水解有弱才水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解无弱不水解无弱不水解无弱不水解无弱不水解都强显中性都强显中性都强显中性都强显中性 越弱越水解越弱越水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性谁强显

9、谁性谁强显谁性2021/8/8 星期日14探究问题探究问题 如何书写水解反应方程式和离子方程式？如何书写水解反应方程式和离子方程式？（1）强酸弱碱盐水解的离子方程式书写）强酸弱碱盐水解的离子方程式书写 实质实质是弱碱阳离子与水电离的是弱碱阳离子与水电离的OH-结合，结合，生成弱碱分子生成弱碱分子和氢离子。和氢离子。例例FeClFeCl3 3水解水解练习练习CuCl2、AlCl3Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+尽管多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，尽管多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱但在中学化学里不要求分步表示多元

10、弱碱阳离阳离子的水解子的水解2021/8/8 星期日15（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式书写）弱酸强碱盐类水解的离子方程式书写实质实质是弱酸根离子与水分子是弱酸根离子与水分子电离的电离的H+结合结合，生成弱酸，生成弱酸分子和氢氧根离子。分子和氢氧根离子。例例NaHS水解水解HS-+H2OH2S+OH-Na2S呢？呢？多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。例如，程式也要分步书写。例如，Na2S水解的离子方程式水解的离子方程式是：是：S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-多元弱酸根离子的水解是分步进行的

11、，多元弱多元弱酸根离子的水解是分步进行的，多元弱酸的酸根离子水解酸的酸根离子水解的离子方程式的离子方程式要分步写要分步写2021/8/8 星期日16 思考：水解反应式书写要注意什么？思考：水解反应式书写要注意什么？为什么？为什么？1、2、不写不写3、多元弱酸根分步（第一步为主）多元弱酸根分步（第一步为主）水解是不完全的水解是不完全的水解程度是很小的水解程度是很小的2021/8/8 星期日17二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡1.1.盐类的水解平衡盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是盐类的水解反应一般是可逆反应可逆反应，在一定，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水条件下形成化学平衡，该平衡通常

12、叫做水解平衡解平衡酸酸 +碱碱盐盐+水水水解反应水解反应水解反应水解反应中和反应中和反应中和反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的反应的逆逆反应。盐类水解反应为反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。反应。2021/8/8 星期日18思考思考1 1：影响化学平衡的因素有哪些？影响化学平衡的因素有哪些？浓度浓度 压强压强 温度温度思考思考2 2：H H2 2O HO H+OH+OH-1 1）如何抑制？）如何抑制？加酸加酸、加碱或降温加碱或降温2 2）如何促进？）如何促进？加能水解的正盐加能水解的正盐（吸热）（吸热）升温升温2021/8/8 星

13、期日19练习练习1 1、下列盐在水溶液中能否水解，若能写出、下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离子方程式水解离子方程式:NaCl Ca(ClO)NaCl Ca(ClO)2 2 CuSO CuSO4 4 Na Na2 2S S2021/8/8 星期日20思考思考3 3：对于水解平衡：对于水解平衡：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O+HO+H+，从影响化学平衡的因素，从影响化学平衡的因素去考虑去考虑（1 1）如何抑制水解：）如何抑制水解：浓度：浓度：增大增大NHNH3 3 H H2 2O O 增大增大HH+加入加入HClHCl等等FeClFeCl3 3 AlCl

14、 AlCl3 3等等（水解呈酸性的盐）（水解呈酸性的盐）温度：温度：降低降低（因为水解是吸热反应）（因为水解是吸热反应）2021/8/8 星期日21（2 2）如何促进水解？）如何促进水解？浓度：浓度：盐溶液浓度盐溶液浓度减少减少 NH NH3 3 H H2 2O O 减少减少 H H+盐溶液浓度越小，水解盐溶液浓度越小，水解程度越大，反之则越小程度越大，反之则越小NaOH CuO Mg CaCONaOH CuO Mg CaCO3 3等等NaAcNaAc、NaNa2 2COCO3 3等等(水解呈碱性的盐水解呈碱性的盐)温度：温度：升高升高NH4+H2O NH3H2O+H+2021/8/8 星期日

15、221 1）温度：温度升高，水解程度增大，反之。）温度：温度升高，水解程度增大，反之。2 2）盐溶液浓度：浓度小水解程度大，反之。）盐溶液浓度：浓度小水解程度大，反之。3 3）外加试剂）外加试剂外外因因4 4）电解质本身（越弱越水解）电解质本身（越弱越水解）内因内因小结：影响盐水解的因素小结：影响盐水解的因素 2021/8/8 星期日23练习练习2、AlClAlCl3 3溶液中溶液中AlAl3+3+水解水解 有哪些措施可以改变有哪些措施可以改变AlAl3 3的水解程度？的水解程度？Al3+3H2O Al(OH)3+3H 促进：促进：加水解呈酸性的盐：加水解呈酸性的盐：CuSOCuSO4 4、N

16、HNH4 4ClCl等；等；加酸：加酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4等；等；降温。降温。抑制：抑制：加水解呈碱性的盐：加水解呈碱性的盐：NaHCONaHCO3 3、NaCONaCO3 3等；等；加碱：加碱：NaOHNaOH、KOHKOH等；等；加热、稀释加热、稀释其它能消耗其它能消耗H H的物质的物质CaCOCaCO3 3、CuO CuO、MgMg等等2021/8/8 星期日24练习练习3 3、（、（1 1）现有的）现有的0.1mol/L 0.1mol/L 纯碱溶液，纯碱纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：（2 2）预测该溶

17、液）预测该溶液pHpH值的可能范围？值的可能范围？713（3 3）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由性是由COCO3 32-2-引起的。引起的。取少量纯碱溶液先滴入酚酞取少量纯碱溶液先滴入酚酞(变红变红)，分成三等份，分成三等份一份做参照，一份加入一份做参照，一份加入BaClBaCl2 2晶体（晶体（红色变浅红色变浅）一份加一份加NaClNaCl晶体（晶体（颜色不变颜色不变）2021/8/8 星期日25（4 4）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。是吸热反应。取少量纯碱溶液先滴入酚酞（取少量纯碱溶液

18、先滴入酚酞（变红变红），分成两等），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深变深），），冷却后溶液又（冷却后溶液又（变浅变浅）。）。2021/8/8 星期日26思考思考（上海市高考题）（上海市高考题）将两种溶液将两种溶液HAHAC C和和 NaA NaAC C混合混合1 1）NaANaAC C对对HAHAC C的电离有何影响？的电离有何影响？结论：多种粒子对同一平衡产生不同影响结论：多种粒子对同一平衡产生不同影响时，一般浓度大的粒子起主导作用时，一般浓度大的粒子起主导作用2 2）HAHAC C对对NaANaAC C的水解有何影响？的水解有何影响？Ac-+H2

19、O HAc+OH-HAc H+Ac-2021/8/8 星期日27思考：思考：NHNH4 4AcAc是弱酸弱碱盐，两种离子都会水解是弱酸弱碱盐，两种离子都会水解（1 1）NHNH+的水解与的水解与AcAc-的水解相互间有何影响？的水解相互间有何影响？相互促进，水解程度都增大。相互促进，水解程度都增大。（2 2）溶液的酸碱性取决于什么？）溶液的酸碱性取决于什么？取决于取决于NHNH4 4+、AcAc-的水解程度的水解程度2021/8/8 星期日28（3 3）NH NH4 4+、AcAc-的水解程度又取决于什么？的水解程度又取决于什么？取决于取决于NHNH3 3HH2 2O O、HAcHAc的电离程

20、度的电离程度（4 4）若电离程度：）若电离程度：NH NH3 3HH2 2O=HAcO=HAc，上述溶液显上述溶液显中性中性若电离程度：若电离程度：NH NH3 3HH2 2O HAcO HAc，上述溶液显上述溶液显碱性碱性若电离程度：若电离程度：NHNH3 3HH2 2O HAcO c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)2021/8/8 星期日46练一练：练一练：3、下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+2021/8/8 星期日47 4、回答下列问题、回答下列问题（1）如如用用氨氨水水与与盐盐酸酸反反应应至至pH=7,则则氨水为什么一定要过量？氨水为什么一定要过量？（2）草草木木灰灰不不宜宜用用与与铵铵盐盐氮氮肥肥混混合合使使用（草木灰主要成分为用（草木灰主要成分为K2CO3）练一练：练一练：2021/8/8 星期日482021/8/8 星期日49