人教版辽宁省葫芦岛市高中化学 酸碱中和滴定课件 新人教选修4.ppt

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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定2021/8/9 星期一1第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三课时第三课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定2021/8/9 星期一2酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究2021/8/9 星期一3酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究2021/8/9 星期一4用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的强酸强酸或强碱来测或强碱来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的强碱强碱或强酸。或强酸。2 2、原理：、原理：H H+OH+OH-=H=H2 2O O初试锋芒初试锋芒思考一：酸碱中和滴定原理

2、？思考一：酸碱中和滴定原理？1 1、目的：、目的：2021/8/9 星期一5 (1(1)准确量取待测准确量取待测NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积【思考二思考二】：酸碱滴定的关键是什么？：酸碱滴定的关键是什么？(2(2)准确判断滴定终点准确判断滴定终点2021/8/9 星期一6思考三：实验用品思考三：实验用品1、仪器：、仪器：酸式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、锥形瓶、锥形瓶、烧杯。烧杯。2、试剂、试剂 (1)标准液（标准液（1.0mol/L1.0mol/L的盐酸）的盐酸）待测液待测液(NaOH(NaOH溶液溶液)(2)适当的指示剂适当的指示剂

3、 (3)蒸馏水蒸馏水2021/8/9 星期一7红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红2021/8/9 星期一8注意：注意：石蕊不用做酸碱中和滴定的指示剂石蕊不用做酸碱中和滴定的指示剂2021/8/9 星期一9思考四思考四酸碱滴定管的特点和使用要求酸碱滴定管的特点和使用要求精确度：精确度：0.01mL？2021/8/9 星期一10你读得准吗？你读得准吗？答案：答案：25.60mL2021/8/9 星期一11酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究2021/8/9 星期一12用用1.00mol/L的盐酸的盐酸(标准液标准液)滴定滴定NaOH（待测）为例（待测）为例2021/

4、8/9 星期一131、酸碱中和滴定的操作步骤、酸碱中和滴定的操作步骤、查漏、查漏滴定前滴定前的准备的准备5 5、注、注:向锥形瓶中加向锥形瓶中加 入入NaOHNaOH溶液溶液20.00mL20.00mL 、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（23次）次）、装液、排气泡、装液、排气泡4 4、调节起始刻度、记录（两管）、调节起始刻度、记录（两管）6 6、加：加、加：加23滴滴指示剂指示剂（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）2021/8/9 星期一142 2、滴定过程、滴定过程 “三个动作三个动作”左手左手控制旋塞，控制旋塞，右手右手摇晃锥形瓶，摇晃锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。注视锥形瓶内

5、颜色的变化。2021/8/9 星期一153、滴定终点的判断最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复红色。2021/8/9 星期一16用用1.00mol/L的盐酸的盐酸(标准液标准液)滴定滴定NaOH（待测）为例（待测）为例当恰好中和当恰好中和(指示剂变色指示剂变色)时有：时有：nHCl=nNaOHcHClVHCl=cNaOHVNaOHcNaOH=cHClVHClVNaOH4 4、数据处理、数据处理2021/8/9 星期一17操作操作2 23 3次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次次数数待测液待测液体积体积（）（）标准液体积（）标准液体积（）滴定前滴定前滴定后滴定后实际

6、实际平均值平均值1 12 2特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据 可以直接舍弃！。可以直接舍弃！。2021/8/9 星期一18酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究2021/8/9 星期一19酸碱中和滴定初试锋芒亲临体会成果展示合作探究2021/8/9 星期一20合作探究：合作探究：达到滴定终点时，酸碱是否恰好完全反达到滴定终点时，酸碱是否恰好完全反应？应？由于酚酞变色范围是由于酚酞变色范围是8.2-10.0，当，当溶液由红色变成无色时，只能说明溶溶液由红色变成无色时，只能说明溶液的液的PH值小于值小于8.2，所以不一定恰好完，所以不一定恰好完全反应。全反应。2021/8/9 星期一21