物质的量浓度年高三化学第一轮复习课件 人教.ppt

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1、物质的量浓度物质的量浓度2021/8/8 星期日1一一.物质的量浓度物质的量浓度1.1.定义定义定义定义注意：注意：注意：注意：1 1）公式中）公式中）公式中）公式中n/Vn/V，V V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质可是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质可是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质可是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质可以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注意有关的化学变化（如意有关的化学变化（如意有关的化学变化（如意有关的化学变化（

2、如SOSO3 3、NaNa2 2OO等溶于水、氨水的溶质等溶于水、氨水的溶质等溶于水、氨水的溶质等溶于水、氨水的溶质为为为为NHNH3 3；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可。）量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可。）量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可。）量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可。）2 2）物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度与与与与质质质质量量量量分分分

3、分数数数数不不不不同同同同，前前前前者者者者有有有有单单单单位位位位，后后后后者者者者无无无无单位。单位。单位。单位。3 3）根根根根据据据据n=cVn=cV，当当当当取取取取出出出出一一一一定定定定浓浓浓浓度度度度的的的的溶溶溶溶液液液液时时时时，溶溶溶溶液液液液的的的的浓浓浓浓度度度度不不不不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。2021/8/8 星期日2一一.物质的量浓度物质的量浓度1.1.定义定义定义定义注意：注意：注意：注意：4 4）两种液体混合时

4、体积情况：）两种液体混合时体积情况：）两种液体混合时体积情况：）两种液体混合时体积情况：相同纯液体或相同浓度相同纯液体或相同浓度相同纯液体或相同浓度相同纯液体或相同浓度同溶质的溶液混合时体积不变同溶质的溶液混合时体积不变同溶质的溶液混合时体积不变同溶质的溶液混合时体积不变;同同同同溶溶溶溶质质质质不不不不同同同同浓浓浓浓度度度度溶溶溶溶液液液液混混混混合合合合,体体体体积积积积有有有有体体体体积积积积有有有有变变变变化化化化.(.(浓浓浓浓溶溶溶溶液液液液稀稀稀稀释释释释时时时时,稀稀稀稀释释释释后后后后溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积不不不不等等等等于于于于浓浓浓浓度度度度溶溶溶溶液液液液与

5、与与与所所所所加加加加水水水水的的的的体体体体积积积积之之之之和和和和;溶溶溶溶剂剂剂剂中中中中通通通通入入入入气气气气体体体体溶溶溶溶质质质质或或或或加加加加入入入入固固固固体体体体溶溶溶溶质质质质后后后后均均均均不不不不等等等等于于于于溶溶溶溶剂体积剂体积剂体积剂体积.).)5)5)当当当当溶溶溶溶质质质质的的的的量量量量一一一一定定定定时时时时，浓浓浓浓度度度度和和和和体体体体积积积积成成成成反反反反比比比比；当当当当体体体体积积积积一一一一定定定定时时时时，浓度和溶质的物质的量成正比。浓度和溶质的物质的量成正比。浓度和溶质的物质的量成正比。浓度和溶质的物质的量成正比。2021/8/8

6、星期日31质量分数溶液的配制质量分数溶液的配制（1）实验仪器）实验仪器天平量筒烧杯玻璃棒天平量筒烧杯玻璃棒（2）实验步骤）实验步骤计算称量溶解计算称量溶解二二.溶液的配制溶液的配制2021/8/8 星期日4量筒的使用量筒的使用1 1）主要用途：）主要用途：）主要用途：）主要用途：用于粗略量取一定液体的体积，只能精确到小数用于粗略量取一定液体的体积，只能精确到小数点后一位小数。刻度由下及上逐渐增大，无零刻度点后一位小数。刻度由下及上逐渐增大，无零刻度(属倒出式容器）。属倒出式容器）。用途延伸：用途延伸：还可用于直接收集气体并测量气体的体积。还可用于直接收集气体并测量气体的体积。（有使用温（有使用

7、温度）度）2 2）使用方法及注意事项：）使用方法及注意事项：）使用方法及注意事项：）使用方法及注意事项：量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量筒即规格合适的量筒。筒即规格合适的量筒。最小刻度（分刻度）是满刻度的最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的；最低刻度是满刻度的1/10.读数方法；读数方法；不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。2021/8/8 星期日5二二.溶液的配制溶液的配制（l l）配制）配制溶质质量分数溶质质量分数一定的溶液一定的溶液计

8、算计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。液体的体积。称量称量.用天平称取固体溶质的质量；用量筒量用天平称取固体溶质的质量；用量筒量 取所需液体、水的体积。取所需液体、水的体积。溶解溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需加入所需 的水的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2021/8/8 星期日6二二.溶液的配制溶液的配制配制一定溶质量分数的溶液与一定物质的量浓度的配制一定溶质量分数的溶液与一定物质的量浓度的溶液有何区别？溶液

9、有何区别？最大区别是二者的精确度上的差别。最大区别是二者的精确度上的差别。配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘天配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验只是平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶液的配一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管、容量瓶制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液的物质的量这些精确仪器，使该实验所配制的溶液的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确到小数点后两浓度的溶液非常精确（一般浓度精确到小数点后

10、两位）。位）。2021/8/8 星期日7二二.溶液的配制溶液的配制（0303广广广广东东东东）要要要要配配配配制制制制浓浓浓浓度度度度约约约约为为为为2molL2molL1 1 NaOHNaOH溶溶溶溶液液液液100mL100mL，下面的操作正确的是下面的操作正确的是下面的操作正确的是下面的操作正确的是 （填代号）。（填代号）。（填代号）。（填代号）。A A 称称称称取取取取8g 8g NaOHNaOH固固固固体体体体，放放放放入入入入250mL250mL烧烧烧烧杯杯杯杯中中中中，用用用用100mL100mL量量量量筒筒筒筒量量量量取取取取100mL100mL蒸蒸蒸蒸馏馏馏馏水水水水，加加加加

11、入入入入烧烧烧烧杯杯杯杯中中中中，同同同同时时时时不不不不断断断断搅搅搅搅拌拌拌拌至至至至固固固固体体体体溶解溶解溶解溶解B B 称称称称取取取取8g 8g NaOHNaOH固固固固体体体体，放放放放入入入入100mL100mL量量量量筒筒筒筒中中中中，边边边边搅搅搅搅拌拌拌拌，边边边边慢慢慢慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL100mLC C 称称称称取取取取8g 8g NaOHNaOH固固固固体体体体，放放放放入入入入100mL100mL容

12、容容容量量量量瓶瓶瓶瓶中中中中，加加加加入入入入适适适适量量量量蒸蒸蒸蒸馏馏馏馏水水水水，振振振振荡荡荡荡容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶使使使使固固固固体体体体溶溶溶溶解解解解，再再再再加加加加入入入入水水水水到到到到刻刻刻刻度度度度，盖盖盖盖好好好好瓶塞，反复摇匀瓶塞，反复摇匀瓶塞，反复摇匀瓶塞，反复摇匀D D 用用用用100mL100mL量量量量筒筒筒筒量量量量取取取取40mL 40mL 5molL5molL1 1NaOHNaOH溶溶溶溶液液液液，倒倒倒倒入入入入250mL250mL烧烧烧烧杯杯杯杯中中中中，再再再再用用用用同同同同一一一一量量量量筒筒筒筒取取取取60mL60mL蒸蒸蒸蒸馏馏馏馏

13、水水水水，不不不不断断断断搅搅搅搅拌拌拌拌下，慢慢倒入烧杯中下，慢慢倒入烧杯中下，慢慢倒入烧杯中下，慢慢倒入烧杯中AD2021/8/8 星期日8二二.溶液的配制溶液的配制（2 2）.配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液2 2）步骤：）步骤：计算：计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶溶解解：将将固固体体或或液液体体溶溶质质倒倒入入烧烧杯杯中中，加加入入适适量量的的蒸蒸馏馏水水（约约为为所所配配溶溶液液体体积积的的1/6

14、1/6），用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌使使之之溶溶解解，冷冷却却到到室室温温后后，将将溶液引流注入容量瓶里。溶液引流注入容量瓶里。洗洗涤涤、定定容容：用用适适量量蒸蒸馏馏水水将将烧烧杯杯及及玻玻璃璃棒棒洗洗涤涤2 23 3次次，将将洗洗涤涤液液注注入入容容量量瓶瓶。振振荡荡，使使溶溶液液混混合合均均匀匀，然然后后继继续续往往容容量量瓶瓶中中小小心心地地加加水水，直直到到液液面面接接近近刻刻度度1 12m2m处处，改改用用胶胶头头滴滴管管加加水水，使使溶溶液液凹凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。摇匀、转移摇匀、转移1)1)仪器：仪器：2021/

15、8/8 星期日9容量瓶的使用容量瓶的使用1 1）主要用途：）主要用途：准确配制一定物质的量浓度的溶液。准确配制一定物质的量浓度的溶液。（容量瓶上刻有：刻度线、使用温度、容量）（容量瓶上刻有：刻度线、使用温度、容量）2 2）使用方法及注意事项）使用方法及注意事项使用步骤使用步骤（查漏方法）（查漏方法）；不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中。不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中。不能配制任意体积的一定物质财富的量浓度的溶液，因不能配制任意体积的一定物质财富的量浓度的溶液，因为容量瓶的规格是固

16、定的，所要配制的溶液的体积一定要为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。与容量瓶的容积相等。2021/8/8 星期日10容量瓶的使用容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法：检查容量瓶是否漏水的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转将瓶正立并将瓶塞旋转180180O O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。漏水。使用

17、时务必注明容量瓶的规格。使用时务必注明容量瓶的规格。50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL2021/8/8 星期日11二二.溶液的配制溶液的配制实实实实验验验验室室室室需需需需要要要要480mL0.1mol/L480mL0.1mol/L的的的的硫硫硫硫酸酸酸酸铜铜铜铜溶溶溶溶液液液液。以以以以下下下下操操操操作作作作正正正正确确确确的是（的是（的是（的是（）A.A.称取称取称取称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水水水B.B.称取称取称取称取12.0g12.0

18、g胆矾配成胆矾配成胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液溶液溶液C.C.称取称取称取称取8.0g8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水水水D.D.称取称取称取称取12.5g12.5g胆矾配成胆矾配成胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液溶液溶液D2021/8/8 星期日12一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制注意事项注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中倒入烧杯中2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中3）在液面接近容量瓶的刻度线

19、）在液面接近容量瓶的刻度线23cm时，应时，应改用胶头滴管改用胶头滴管4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！作！V1读数偏大V2正确读数V3读数偏小2021/8/8 星期日133）误差判断）误差判断思考思考思考思考1 1：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏：定

20、容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？低？低？低？思考思考思考思考2 2：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？还是偏低？还是偏低？还是偏低？思考思考思考思考3 3：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？高还是偏低？高还是偏低？高还是偏低？总结：有哪因素可

21、以导致实验误差偏大？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？有哪因素可以导致实验误差偏小？有哪因素可以导致实验误差偏小？有哪因素可以导致实验误差偏小？有哪因素可以导致实验误差偏小？2021/8/8 星期日143）误差分析）误差分析1.1.称量固体时，左右位置颠倒称量固体时，左右位置颠倒称量固体时，左右位置颠倒称量固体时，左右位置颠倒2.2.用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏

22、大3.3.容量瓶内溶液的温度高于容量瓶内溶液的温度高于容量瓶内溶液的温度高于容量瓶内溶液的温度高于2020，使所量取的溶液的体积，使所量取的溶液的体积，使所量取的溶液的体积，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。小于瓶上所注的液体的体积。小于瓶上所注的液体的体积。小于瓶上所注的液体的体积。4.4.给容量瓶定容时，俯视读数。给容量瓶定容时，俯视读数。给容量瓶定容时，俯视读数。给容量瓶定容时，俯视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？1.1.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体

23、的体积偏小用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小2.2.用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤3.3.转移可振动时有液体飞溅出来转移可振动时有液体飞溅出来转移可振动时有液体飞溅出来转移可振动时有液体飞溅出来4.4.给容量瓶定容时，仰视读数。给容量瓶定容时，仰视读数。给容量瓶定容时，仰视读数。给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？总结：有哪因素可以导致

24、实验误差偏小？总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？2021/8/8 星期日151.实验原理实验原理（3 3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定为什么不考虑加热时硫酸铜晶体的水解为什么不考虑加热时硫酸铜晶体的水解?硫酸铜晶体受热水解得到的硫酸铜晶体受热水解得到的Cu(OH)Cu(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4又又反应生成了反应生成了CuSOCuSO4 4以下四种晶体中的结晶水含量能否用上述方法测以下四种晶体中的结晶水含量能否用上述方法测得得?说明理由说明理由.利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实实验测定无水硫酸铜和结晶水

25、的质量进行计算验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-结晶水的质量分数和结晶水数目结晶水的质量分数和结晶水数目.CuSO4nH2O CuSO4+nH2OA.Na2SO410H2O B.Na2CO310H2OB.C.FeSO47H2O D.Cu(NO3)23H2O二二.溶液的配制溶液的配制2021/8/8 星期日162.实验仪器实验仪器天平天平 研钵研钵 坩埚坩埚 坩埚钳坩埚钳 酒精灯酒精灯三脚架三脚架 泥三角泥三角 干燥器干燥器 玻棒玻棒 药匙药匙3.实验步骤实验步骤在研钵中将硫酸铜晶体研碎在研钵中将硫酸铜晶体研碎用天平称坩埚的质量用天平称坩埚的质量,记录为记录为m1g称坩埚和一定量的晶体的质

26、量称坩埚和一定量的晶体的质量,记录为记录为m2g在坩埚中均匀加热蓝色晶体至白色为止在坩埚中均匀加热蓝色晶体至白色为止将将中的坩埚放在干燥器中冷却中的坩埚放在干燥器中冷却称称中坩埚的质量中坩埚的质量,记录为记录为m3g重复重复步实验步实验,记录为记录为m4g当当m3-m40.1时时,取其平均值取其平均值 计算计算2021/8/8 星期日17认真思考回答以下问题认真思考回答以下问题:(1)将晶体研碎的目的和玻棒的作用是什么将晶体研碎的目的和玻棒的作用是什么?(2)为什么要在干燥器中冷却加热失水后为什么要在干燥器中冷却加热失水后的坩埚和无水物的坩埚和无水物?(3)按照前面的实验数据按照前面的实验数据

27、,计算出硫酸铜晶计算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数体中结晶水的质量分数 (4)按照前面的实验数据按照前面的实验数据,计算出硫酸铜计算出硫酸铜晶体中结晶水的数目晶体中结晶水的数目为了使实验中晶体受热均匀并防止飞溅为了使实验中晶体受热均匀并防止飞溅防止实验中无水固体吸收空气中的水分防止实验中无水固体吸收空气中的水分n n(H(H2 2O)=O)=H2O%=2021/8/8 星期日184.误差分析误差分析在实验中哪些操作可能导致实验结果在实验中哪些操作可能导致实验结果有误差有误差?怎样分析怎样分析?结果如何结果如何?坩坩埚上附有固体物上附有固体物质发现坩坩埚上有固体物上有固体物质,就洗就洗涤后直接使

28、用后直接使用称量坩称量坩埚的的质量量时忘忘记了了带上坩上坩埚盖盖加加热时有固体物有固体物质飞溅而出而出加加热搅拨固体后玻棒上附有固体物固体后玻棒上附有固体物质直接将加热后的坩埚在空气中冷却直接将加热后的坩埚在空气中冷却加加热至有少至有少许黑色固体物出黑色固体物出现时停止加停止加热停止加停止加热时仍有少仍有少许蓝色晶体存在色晶体存在具体分析具体分析,二种情况二种情况偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低若硫酸若硫酸铜晶体中含有晶体中含有杂质具体分析具体分析,三种情况三种情况2021/8/8 星期日19（3 3）固体物质溶解度的测定）固体物质溶解度的测定1.实验原理实验原理1)1

29、)固体物质溶解度的定义表达式固体物质溶解度的定义表达式2)2)测定固体物质溶解度的方法测定固体物质溶解度的方法溶质质量法溶质质量法结晶析出法结晶析出法 固定温度，测定该温度下的饱和溶液及其中所含固定温度，测定该温度下的饱和溶液及其中所含溶质（某物质）的质量。从而计算出这个温度下的某溶质（某物质）的质量。从而计算出这个温度下的某物质的溶解度。物质的溶解度。固定溶质（某物质）和溶剂的质量，测定制成的固定溶质（某物质）和溶剂的质量，测定制成的溶液处于饱和状态溶液处于饱和状态(开始析出结晶开始析出结晶)时的温度。从而计时的温度。从而计算出所测温度下的某物质的溶解度。算出所测温度下的某物质的溶解度。二二

30、.溶液的配制溶液的配制2021/8/8 星期日202.实验仪器与装置实验仪器与装置(1)(1)溶质质量法溶质质量法(2)(2)结晶析出法结晶析出法2021/8/8 星期日213.实验步骤实验步骤在溶解度的测量中既可以将溶质质量法和结晶析在溶解度的测量中既可以将溶质质量法和结晶析出法分别使用出法分别使用,又可以共同使用又可以共同使用.(1)(1)溶质质量法的步骤溶质质量法的步骤称量蒸发皿的质量称量蒸发皿的质量,记录数据记录数据m m1g g 安装仪器，制取指定温度下的饱和溶液。安装仪器，制取指定温度下的饱和溶液。倾倒溶液，称量（蒸发皿饱和溶液）的质倾倒溶液，称量（蒸发皿饱和溶液）的质 量量,记录

31、数据记录数据m m2g g。蒸发、冷却、称量（蒸发皿晶体）的质量蒸发、冷却、称量（蒸发皿晶体）的质量,记录数据记录数据m m3 3g g。数据处理，计算溶解度数据处理，计算溶解度。绘出溶解度曲线绘出溶解度曲线。处理哪些数据处理哪些数据?注意坐标轴的意义以注意坐标轴的意义以及曲线的圆滑程度及曲线的圆滑程度多次多次重复实验重复实验测不同温度的相关数据测不同温度的相关数据。2021/8/8 星期日22(2)(2)结晶析出法的步骤结晶析出法的步骤 称取溶质并量取溶剂称取溶质并量取溶剂(通常为蒸馏水通常为蒸馏水),分别记录数分别记录数据据m m1g g和和V V1mLmL 安装仪器，测定安装仪器，测定m

32、 m1 1g g溶质在溶质在V V1 1mLmL溶剂中形成饱和溶溶剂中形成饱和溶液时的温度液时的温度,记录数据记录数据t t1 1。改变溶剂用量改变溶剂用量(通常是往其中加入一定体积的溶剂通常是往其中加入一定体积的溶剂),),多次测定多次测定m m1 1g g溶质在溶质在V V2 2mL,mL,V V3 3mL,mL,V V4 4mLmL等体积的溶剂中等体积的溶剂中形成饱和溶液时的温度形成饱和溶液时的温度,分别直到测定温度差分别直到测定温度差0.5 0.5 时时取平均值。取平均值。数据处理，计算溶解度数据处理，计算溶解度。绘出溶解度曲线绘出溶解度曲线。通过加热和降温通过加热和降温,再次测定再次

33、测定m m1 1g g溶质在溶质在V V1 1mLmL溶剂中形溶剂中形成饱和溶液时的温度成饱和溶液时的温度,记录温度数据记录温度数据t t2 2,直到直到|t t1 1-t t2 2|0.5|0.5 时取平均值。时取平均值。处理哪些数据处理哪些数据?注意坐标轴的意义以注意坐标轴的意义以及曲线的圆滑程度及曲线的圆滑程度2021/8/8 星期日23 一要搞清以物一要搞清以物一要搞清以物一要搞清以物质质的量的量的量的量为为核心的各化学量核心的各化学量核心的各化学量核心的各化学量间间的关系：的关系：的关系：的关系：二要搞清在物二要搞清在物二要搞清在物二要搞清在物质质的量的量的量的量浓浓度溶液中所含溶度

34、溶液中所含溶度溶液中所含溶度溶液中所含溶质质微粒的数目微粒的数目微粒的数目微粒的数目1)1)对对于于于于非非非非电电解解解解质质,浓浓度度度度与与与与体体体体积积相相相相同同同同的的的的溶溶溶溶液液液液,含含含含有有有有相相相相同同同同数数数数目目目目的的的的溶溶溶溶质质分子。分子。分子。分子。2)2)对对于于于于溶溶溶溶质质为为电电解解解解质质(离离离离子子子子化化化化合合合合物物物物或或或或能能能能电电离离离离的的的的共共共共价价价价化化化化合合合合物物物物),),溶溶溶溶质质在在在在水水水水溶溶溶溶液液液液中中中中不不不不是是是是以以以以分分分分子子子子的的的的形形形形式式式式存存存存在

35、在在在,而而而而是是是是以以以以离离离离子子子子的的的的形形形形式式式式存存存存在在在在,溶溶溶溶液液液液中中中中所所所所含含含含溶溶溶溶质质的的的的微微微微粒粒粒粒数数数数要要要要从从从从溶溶溶溶质质的的的的物物物物质质的的的的量量量量与化合物的与化合物的与化合物的与化合物的组组成成成成两方面来考两方面来考两方面来考两方面来考虑虑.三三三三要要要要掌掌掌掌握握握握物物物物质质的的的的量量量量浓浓度度度度与与与与溶溶溶溶质质的的的的质质量量量量分分分分数数数数、溶溶溶溶解解解解度度度度间间的相互的相互的相互的相互换换算。算。算。算。这这一部分一部分一部分一部分计计算，公式算，公式算，公式算，公

36、式简单简单，种，种，种，种类类繁多，繁多，繁多，繁多，题题型复型复型复型复杂杂。关。关。关。关键键是是是是 A A分析溶液的形成分析溶液的形成分析溶液的形成分析溶液的形成过过程；程；程；程；B B正确判断溶液中溶正确判断溶液中溶正确判断溶液中溶正确判断溶液中溶质质究竟究竟究竟究竟为为何物何物何物何物质质；C C能能能能够够准确准确准确准确计计算出溶液的体算出溶液的体算出溶液的体算出溶液的体积积。三三.有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算2021/8/8 星期日241.n,C,V1.n,C,V三个量中已知其中任意两个三个量中已知其中任意两个三个量中已知其中任意两个三个量中已知其中任意两个

37、,求另外一个求另外一个求另外一个求另外一个.三三.有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算2 2.一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒的数目 3.3.溶液的稀释溶液的稀释溶液的稀释溶液的稀释(浓缩与混合浓缩与混合浓缩与混合浓缩与混合).).4.4.物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算.5.5.瓶内气体溶于水的计算瓶内气体溶于水的计算瓶内气体溶于水的计算瓶内气体溶于水的计算(喷泉实验喷泉实验喷泉实验喷泉实验).).6.6.物质的量浓度用于化学方程式的计算物质的量浓度用于化学方程式的计算物质的量浓度用于化学方程式的计算物质的量浓度用于化学方程式的计算.7.7.综合计算综合计算综合计算综合计算 2021/8/8 星期日252021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27