人教版第二章 氧化还原反应三 新课标 人教 必修1.ppt

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1、 2-3 氧化还原反应氧化还原反应2021/8/9 星期一1 学习目标：学习目标：1、巩固初中四种基本反应类型、巩固初中四种基本反应类型知识及初中氧化反应和还原反应知识。知识及初中氧化反应和还原反应知识。2、用化合价升降的观点及电子、用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。转移的观点来理解氧化还原反应。3、“讨论式讨论式”的学习方法。的学习方法。2021/8/9 星期一2 一、化学反应的类型一、化学反应的类型(一一)化学反应基本类型反应化学反应基本类型反应 讨论：讨论：1.用分类方法分析用分类方法分析:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于四种基本类型中的哪种反应？属于四种基本

2、类型中的哪种反应？高温高温(二二)氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应2.2.课本课本3030页页2021/8/9 星期一3二、氧化还原反应二、氧化还原反应(一一)认识、理解氧化还原反应的概念。认识、理解氧化还原反应的概念。1.1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步初步）H2 +CuO Cu +H2O 对对 CuO CuO：CuO Cu CuO Cu 得到氧，得到氧，被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应 对对 H H2 2：H H2 2 H H2 2O O失去氧，失去氧，被还原被还原,发生还原反应发生还原反应定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被定义：一种物质被氧化，同时另

3、一种物质被还原的反应。还原的反应。2021/8/9 星期一4n思考与交流思考与交流n 课本课本30页页2021/8/9 星期一52.2.从元素化合价的升降观点认识（从元素化合价的升降观点认识（特征特征、标志标志）H2 +CuO Cu +H2O定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。反应。对对 H H2 2：H H2 2 H H2 2O O0+1对对 CuO CuO：CuO Cu CuO Cu+20结论：结论：氧化还原反应中有元素发生化合价的升降氧化还原反应中有元素发生化合价的升降化合价升高，化合价升高，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应化

4、合价降低，化合价降低，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应2021/8/9 星期一62021/8/9 星期一73.3.从电子的得失或偏移观点认识（从电子的得失或偏移观点认识（本质本质）对对H H2 2:H:H2 2 H H2 2O O 对对Cu:CuO CuCu:CuO Cu 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。0 0+1 H2 +CuO Cu +H2O失去电子，失去电子，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应得到电子，得到电子，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应+202021/8/9 星期一82021/8/9

5、 星期一9 CuO +H2 Cu +H2O得得电子，电子，化合价降化合价降低低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价升化合价升高高，失失电子，电子，被被氧氧化，化，发生氧化反应发生氧化反应小小 结结：2021/8/9 星期一10练练 习习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0 0+1+10 0-1-1化合价降化合价降低低，得得电子，电子，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价升化合价升高高，失失电子，电子，被被氧氧化，化，发生氧化反应发生氧化反应2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl2021/8/9 星期一11Zn

6、 +HZn +H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 +H +H2 2 化合价升化合价升高高，失失电子，电子，被被氧氧化，化，发生氧化反应发生氧化反应化合价降化合价降低低，得得电子，电子，发生还原反应发生还原反应被被还还原，原，0 0+1+1+2+20 02021/8/9 星期一12作业 1 1、阅读教材有关内容阅读教材有关内容 2 2、各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，判各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，判断是否属于氧化还原反应。断是否属于氧化还原反应。(1)(1)两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。(2)(2

7、)一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质 (3)(3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质 (4)(4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。盐、盐与盐反应。2021/8/9 星期一13 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应2021/8/9 星期一14三、三、氧化还原反应的有关概

8、念氧化还原反应的有关概念 得氧失氧角度得氧失氧角度化合价升降角化合价升降角度度电子转移角度电子转移角度 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 氧化还原反氧化还原反应应得到氧的反应得到氧的反应元素化合价元素化合价升高的反应升高的反应物质失去电物质失去电子的反应子的反应失去氧的反应失去氧的反应元素化合价元素化合价降低的反应降低的反应物质得到电物质得到电子的反应子的反应有氧得失的反应有氧得失的反应有元素化合价有元素化合价升降的反应升降的反应有电子转移有电子转移的反应的反应2021/8/9 星期一15氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 n氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂作为反应物作为反应物共同共同参加氧化还原反应

9、。参加氧化还原反应。n在反应中，在反应中，电子电子从从还原剂还原剂转移到转移到氧化剂氧化剂.2021/8/9 星期一16n氧化剂氧化剂是是得到得到电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质在反应时所含元素的化合价在反应时所含元素的化合价降低降低。氧化剂氧化剂具有氧化性，具有氧化性，反应时本身反应时本身被还原被还原 还原剂还原剂是是失去失去电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质在反应时所含元素的化合价在反应时所含元素的化合价升高升高。还原剂还原剂具有还原性具有还原性，反应时本身，反应时本身被氧化被氧化2021/8/9 星期一172021/8/9 星期一18n在中学化学中，在中学化

10、学中，常用作为氧化剂常用作为氧化剂的物质的物质有有O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；等；常用作还原剂常用作还原剂的物质有活泼的的物质有活泼的金属单质如金属单质如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO等。等。2021/8/9 星期一19氧化还原的本质定义：氧化还原的本质定义：元素化合价元素化合价降降低低 得得电子电子 还还原反应原反应 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 小结：小结：元素化合价元素化合价升升高高失失电子电子氧氧化反应化反应还原剂还原剂 氧化产物氧化产物（特征）（特征）（本质）（本质）（反应物）（反应物）（生成物）（生成物）凡是有电子转移（得失、偏移

11、）的反应。凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。2021/8/9 星期一20练习：练习：FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式：_指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子，_ _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂，_ _是氧化产物。是氧化产物。_ _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子，_ _发生氧化反应，发生氧化反应，_ _是还原剂，是还原剂，_ _ 是还原产物。是还原产物。Fe2O3 +3 CO 2Fe +3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe2021/8/9 星期一21 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元素，发并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元素，发生还原反应元素。生还原反应元素。练习练习：电解电解2H2O 2H2 +O2Zn +2HCl ZnCl2 +H2Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe 2021/8/9 星期一222021/8/9 星期一23