高考化学二轮复习方案 专题2 化学常用计量课件 新课标.ppt

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1、专题二专题二 化学常用计量化学常用计量 专题二化学常用计量专题二化学常用计量2021/8/11 星期三1主干知识整合主干知识整合专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 以物以物质质的量的量为为中心的各个物理量的关系：中心的各个物理量的关系：2021/8/11 星期三2要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究探究点一阿伏加德罗常数的应用探究点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条条件件：考考查查气气体体时时经经常常给给定定非非标标准准状状况况，如如常常温温常常压压下下(1.0105Pa、25

2、 时时)等。等。2物物质质状状态态：考考查查气气体体摩摩尔尔体体积积时时，常常用用在在标标准准状状况况下下非非气气态的物质来迷惑考生，如态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物物质质结结构构：考考查查一一定定物物质质的的量量的的物物质质中中含含有有多多少少微微粒粒(分分子子、原原子子、电电子子、质质子子、中中子子等等)时时常常涉涉及及稀稀有有气气体体He、Ne等等单单原原子分子，子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及等双原子分子，以及O3、P4等。等。2021/8/11 星期三3专题二专题二 要点热点探究要点热点探究4氧氧化化还还原原反反应应：考考查查指指

3、定定物物质质参参加加氧氧化化还还原原反反应应时时，常常设设置置氧氧化化还还原原反反应应中中氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物、电电子子转转移移(得得失失)数数目目方方面面的的陷陷阱阱。如如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解、电解AgNO3溶液、溶液、Cu与与S反应等。反应等。5电电离离、水水解解：考考查查电电解解质质溶溶液液中中粒粒子子数数目目或或浓浓度度时时常常设设置置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一一些些物物质质中中的的化化学学键键数数目目：如如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃烃(如烷烃中单键数如烷烃中单键

4、数)等。等。7常常见见的的可可逆逆反反应应：如如2NO2 N2O4，弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡等。衡等。8摩尔质量：特殊物质如摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。等。2021/8/11 星期三4专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例1 2011江江苏苏化化学学卷卷 设设NA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列叙述正确的是列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH键键的数目的数目为为4NAB25，pH13的的NaOH溶溶液液中中含含有有OH的的数数目目为为0.1NAC标标准状况下，准状况下，2.24 L己己烷烷含有分子的数目含有分子的数目为为0.1NAD常

5、常温温常常压压下下，Na2O2与与足足量量H2O反反应应，共共生生成成0.2 mol O2，转转移移电电子的数目子的数目为为0.4NA2021/8/11 星期三5专题二专题二 要点热点探究要点热点探究D D【解析】【解析】1 mol 1 mol 甲醇中含有甲醇中含有3 mol C3 mol CH H键键，A A错错；pHpH1313的的NaOHNaOH溶液溶液c c(OH(OH)0.1 mol/L0.1 mol/L，由于没有提供溶液体，由于没有提供溶液体积积，OHOH的数目无法确定，的数目无法确定，B B错错；己；己烷烷在在标标准状况下准状况下为为液体，不适液体，不适用气体摩用气体摩尔尔体体积

6、积，C C错错；2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2中，生成中，生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，转转移移0.4 mol e0.4 mol e，D D对对。2021/8/11 星期三6专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【点【点评评】本本题为题为阿伏加德阿伏加德罗罗常数常数应应用的常用的常见题见题型，型，这类试题这类试题的知的知识识覆盖面和覆盖面和综综合性合性较较强强，但，但难难度往往不大。解决度往往不大。解决该类试该类试题题的要点就是的要点就是“细细心、防陷阱心、防陷阱”，注意一些平，注意一些平时时易忽易忽视视的知的知识识点。点

7、。2021/8/11 星期三7专题二专题二 要点热点探究要点热点探究变式题20112011海海南南化化学学卷卷 设设N NA A是是阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下下列列说说法法正确的是正确的是()A A1 mol Al1 mol Al3 3离子含有的核外离子含有的核外电电子数子数为为3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量的与足量的铁铁反反应应，转转移的移的电电子数子数为为3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H离子数离子数为为2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的N

8、aOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH离子数离子数为为N NA A2021/8/11 星期三8专题二专题二 要点热点探究要点热点探究D【解析】【解析】Al3离子核外离子核外电电子数子数为为10个，个，1 mol Al3离子含离子含有的核外有的核外电电子数子数应为应为10 NA，故，故A错错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反反应应中中转转移移6个个电电子，子，1 mol Cl2反反应转应转移的移的电电子数子数应为应为2NA，故故B错错；pH1时时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故，故C错错；pH13时时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol,故故D对对。202

9、1/8/11 星期三9专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例2 用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列列说说法法正正确确的的是是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的中含有的质质子数子数为为NAB500、30 MPa下下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，将将1.5NA个个H2和和过过量量N2在在此此条条件件下下充充分分反反应应，放出，放出热热量量为为19.3 kJC标标准准状状况况下下，11.2 L Cl2通通入入足足量量的的石石灰灰乳乳中中制制备备漂漂白白粉粉，转转移的移的电电子数子数为为0.5NAD0.1 molL1氯氯化化铝铝溶

10、液中含有溶液中含有Al3数数为为0.1NA2021/8/11 星期三10专题二专题二 要点热点探究要点热点探究C【解析】【解析】重水的摩重水的摩尔尔质质量量为为20 gmol1，一个重水分子中，一个重水分子中含有含有10个个质质子，故子，故1.8 g重水中含有的重水中含有的质质子数子数为为0.9NA，A项错项错误误；1.5 mol H2在合成氨反在合成氨反应应中不可能完全中不可能完全转转化，放出的化，放出的热热量量小于小于19.3 kJ，B项错误项错误；制取漂白粉的反；制取漂白粉的反应应中，中，氯氯气既是氧气既是氧化化剂剂又是又是还还原原剂剂，1 mol Cl2参加反参加反应转应转移移电电子子

11、1 mol，C项项正正确；确；氯氯化化铝铝溶液中溶液中Al3能能发发生水解且生水解且题题中未告知溶液的体中未告知溶液的体积积，故无法求算故无法求算Al3的数目，的数目，D项错误项错误。2021/8/11 星期三11专题二专题二 要点热点探究要点热点探究探究点二以物质的量为核心的有关计算探究点二以物质的量为核心的有关计算1一一定定物物质质的的量量的的物物质质溶溶于于水水求求算算溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度时时要要注意以下两点：注意以下两点：(1)溶溶液液的的体体积积不不能能用用溶溶剂剂水水的的体体积积和和溶溶质质的的体体积积之之和和来来代代替替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；应该用溶液

12、的质量除以溶液的密度；(2)物物质质溶溶于于水水后后注注意意看看溶溶质质是是否否发发生生了了变变化化。如如Na、Na2O2、NO2、SO3等等溶溶于于水水，由由于于它它们们与与水水反反应应，所所以以溶溶质质发发生生了了变变化。化。2用用气气体体摩摩尔尔体体积积22.4 Lmol1进进行行气气体体的的物物质质的的量量与与体体积积的的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。2021/8/11 星期三12专题二专题二 要点热点探究要点热点探究3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶溶质质相相同同的的

13、两两溶溶液液等等质质量量混混合合时时，混混合合溶溶液液的的溶溶质质的的质质量量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：溶质相同的两溶液等体积混合时：对对于于密密度度小小于于1 gcm3的的溶溶液液，如如氨氨水水、乙乙醇醇的的水水溶溶液液，等等体体积积混混合合时时溶溶质质的的质质量量分分数数小小于于两两溶溶液液溶溶质质质质量量分分数数之之和和的的一一半；半；对对于于密密度度大大于于1 gcm3的的溶溶液液，如如硫硫酸酸溶溶液液、盐盐酸酸，等等体体积积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。混合时溶质的质量分数大于两

14、溶液溶质质量分数之和的一半。2021/8/11 星期三13专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例3 图图21是是某某学学校校实实验验室室从从化化学学试试剂剂商商店店买买回回来来的的硫硫酸酸试试剂标签剂标签上的部分内容。据此下列上的部分内容。据此下列说说法正确的是法正确的是()A该该硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度度为为9.2 molL1B该该硫酸硫酸50 mL与足量的与足量的铜铜反反应应可得到可得到标标准状况下准状况下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取酸需取该该硫酸硫酸62.5 mLD等等质质量的水与量的水与该该硫酸混合所得溶液硫酸混

15、合所得溶液的物的物质质的量的量浓浓度大于度大于9.2 molL12021/8/11 星期三14专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【解析】【解析】由由c c 可算出可算出该该硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度度为为18.4 molL18.4 molL1 1，A A项项不正确。随着反不正确。随着反应进应进行，硫酸逐行，硫酸逐渐变渐变稀而稀而导导致反致反应终应终止，所以止，所以产产生生SOSO2 2小于小于0.46 mol0.46 mol，B B项错误项错误；由；由稀稀释释定律，可得出所用硫酸体定律，可得出所用硫酸体积为积为62.5 mL62.5 mL，C C项项正确；等正确；等质质量的硫酸和水

16、，硫酸的密度大，硫酸的体量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远积远小于水，二者小于水，二者等等质质量混合后，硫酸的量混合后，硫酸的浓浓度小于原度小于原浓浓度的一半，度的一半，D D项错误项错误。2021/8/11 星期三15专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【点【点评评】以物以物质质的量的量为为中心的中心的计计算需注意的算需注意的问题问题：1 1“一个中心一个中心”：必：必须须以物以物质质的量的量为为中心。中心。2 2“两两个个前前提提”：在在应应用用V Vm m22.4 22.4 LmolLmol1 1时时，一一定定要要有有“标标准状况准状况”和和“气体状气体状态态”两个前提两个前提(

17、混合气体也适用混合气体也适用)。2021/8/11 星期三16专题二专题二 要点热点探究要点热点探究3 3“三三个个关关系系”：直直接接构构成成物物质质的的粒粒子子与与间间接接构构成成物物质质的的粒粒子子(原原子子、电电子子等等)间间的的关关系系；摩摩尔尔质质量量与与相相对对分分子子质质量量间间的的关关系系；“强强、弱弱、非非”电电解解质质与与溶溶质质粒粒子子(分分子子或或离离子子)数之数之间间的关系。的关系。4 4“七七个个无无关关”：物物质质的的量量、质质量量、粒粒子子数数的的多多少少均均与与温温度度、压压强强的的高高低低无无关关；物物质质的的量量浓浓度度的的大大小小与与所所取取该该溶溶液

18、液的的体体积积多少无关多少无关(但溶但溶质质粒子数的多少与溶液体粒子数的多少与溶液体积积有关有关)。2021/8/11 星期三17专题二专题二 要点热点探究要点热点探究变式题1 20112011课标课标全国卷全国卷 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A A1.00 mol NaCl1.00 mol NaCl中含有中含有6.02106.02102323个个NaClNaCl分子分子B B 1.00 1.00 mol mol NaClNaCl中中，所所 有有 NaNa的的 最最 外外 层层 电电 子子 总总 数数 为为86.021086.02102323C C欲欲配配制制1.00 1.00 L L

19、,1.00,1.00 molLmolL1 1的的NaClNaCl溶溶液液，可可将将58.5 58.5 g g NaClNaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D D电电解解58.5 58.5 g g 熔熔融融的的NaClNaCl，能能产产生生22.4 22.4 L L氯氯气气(标标准准状状况况)、23.0 g23.0 g金属金属钠钠2021/8/11 星期三18专题二专题二 要点热点探究要点热点探究B【解析】【解析】NaCl为为离子晶体，是由离子晶体，是由Na和和Cl直接构成的，直接构成的，不存在分子，不存在分子，A项错误项错误；Na最外最外层电层电子数子数为为8，因此，因此，1.00

20、 mol Na最外最外层电层电子数子数为为86.021023，B项项正确；溶液的体正确；溶液的体积积不是不是1.00 L，C项错误项错误；D项产项产生生氯氯气的体气的体积应为积应为11.2 L(标标准准状况状况)。2021/8/11 星期三19专题二专题二 要点热点探究要点热点探究变式题2 标标准准状状况况下下V V L L氨氨气气溶溶解解在在1 1 L L水水中中(水水的的密密度度近近似似为为1 1 gmLgmL1 1，所所得得溶溶液液的的密密度度为为 gmLgmL1 1，质质量量分分数数为为w w，物物质质的量的量浓浓度度为为c c molL molL1 1，则则下列关系中不正确的是下列关

21、系中不正确的是()2021/8/11 星期三20专题二专题二 要点热点探究要点热点探究A【解析】【解析】2021/8/11 星期三21专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例4 4 20112011福建卷福建卷 .磷、硫元素的磷、硫元素的单质单质和化合物和化合物应应用广泛。用广泛。(1)(1)磷元素的原子磷元素的原子结结构示意构示意图图是是_。(2)(2)磷磷酸酸钙钙与与焦焦炭炭、石石英英砂砂混混合合，在在电电炉炉中中加加热热到到1500 1500 生生成成白磷，反白磷，反应为应为：2Ca2Ca3 3(PO(PO4 4)2 26SiO6SiO2 2=6CaSiO=6CaSiO3 3P P4

22、4O O101010C10CP P4 4O O1010=P=P4 410CO10CO每生成每生成1 mol P1 mol P4 4时时，就有，就有_molmol电电子子发发生生转转移。移。2021/8/11 星期三22专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(3)(3)硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)是是常常用用的的还还原原剂剂。在在维维生生素素C(C(化化学学式式C C6 6H H8 8O O6 6)的的水水溶溶液液中中加加入入过过量量I I2 2溶溶液液，使使维维生生素素C C完完全全氧氧化化，剩剩余余的的I I2 2用用NaNa2 2S S2 2O O3 3

23、溶溶液液滴滴定定，可可测测定定溶溶液液中中维维生生素素C C的的含含量量。发发生生的反的反应为应为：在在一一定定体体积积的的某某维维生生素素C C溶溶液液中中加加入入a a molLmolL1 1I I2 2溶溶液液V V1 1 mLmL，充充分分反反应应后后，用用NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液滴滴定定剩剩余余的的I I2 2，消消耗耗b b molLmolL1 1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶 液液V V2 2 mLmL。该该 溶溶 液液 中中 维维 生生 素素 C C的的 物物 质质 的的 量量 是是_mol_mol。2021/8/11 星期三23专题二专题二

24、要点热点探究要点热点探究(4)(4)在酸性溶液中，碘酸在酸性溶液中，碘酸钾钾(KIO(KIO3 3)和和亚亚硫酸硫酸钠钠可可发发生如下反生如下反应应：生生成成的的碘碘可可以以用用淀淀粉粉溶溶液液检检验验，根根据据反反应应溶溶液液出出现现蓝蓝色色所所需需的的时间时间来衡量来衡量该该反反应应的速率。某同学的速率。某同学设计实验设计实验如下表所示：如下表所示：0.01 molL1KIO3酸酸性溶液性溶液(含淀粉含淀粉)的体的体积积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液溶液的体的体积积/mLH2O的的体体积积/mL实验实验温度温度/溶液出溶液出现蓝现蓝色色时时所需所需时间时间/s实验实验15V13

25、525实验实验2554025实验实验355V202021/8/11 星期三24专题二专题二 要点热点探究要点热点探究该实验该实验的目的是的目的是_；表中；表中V V2 2_mL_mL。.稀土元素是宝稀土元素是宝贵贵的的战战略略资资源，我国的源，我国的蕴蕴藏量居世界首位。藏量居世界首位。(5)(5)铈铈(Ce)(Ce)是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的稀稀土土元元素素，在在加加热热条条件件下下CeClCeCl3 3易易发发生生水水解解，无无水水CeClCeCl3 3可可用用加加热热CeClCeCl3 36H6H2 2O O和和NHNH4 4ClCl固固体体混混合合物物的的方法来制方法来制备备。

26、其中，。其中，NHNH4 4ClCl的作用是的作用是_。(6)(6)在在某某强强酸酸性性混混合合稀稀土土溶溶液液中中加加入入H H2 2O O2 2，调调节节pH3pH3。CeCe3 3通通过过下列反下列反应应形成形成Ce(OH)Ce(OH)4 4沉淀得以分离。完成反沉淀得以分离。完成反应应的离子方程式：的离子方程式：2021/8/11 星期三25专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【答案】【答案】(1)(2)20(3)(其他合理答案也可其他合理答案也可)(4)探探究究该该反反应应的的速速率率与与温温度度、亚亚硫硫酸酸钠钠溶溶液液浓浓度度的的关关系系(其其他他合理答案也可合理答案也可)40(

27、5)分解出分解出HCl气体，抑制气体，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案)(6)21626H2021/8/11 星期三26专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【解解析析】(1)P(1)P元元素素为为1515号号元元素素，根根据据核核外外电电子子排排布布规规律律其其原原子子结结构示意构示意图为图为 。(2)(2)在在P P4 4O O1010中中P P的的化化合合价价为为5 5价价，当当生生成成1 1 mol mol P P4 4转转移移电电子子数数为为20 20 molmol。(3)(3)第第二二个个反反应应消消耗耗NaNa2 2S S2 2O O3 3的的物物质质的的量量

28、为为：b b molLmolL1 1V V2 2 10103 3L LV V2 2b b10103 3molmol，则则第第一一个个反反应应剩剩余余的的I I2 2的的物物质质的的量量为为0.50.5V V2 2b b10103 3molmol，该该过过程程加加入入I I2 2总总的的物物质质的的量量为为a a molLmolL1 1V V1 1 10103 3L LV V1 1 a a 10103 3molmol，则则参参加加第第一一个个反反应应的的I I2 2的的物物质质的的量量为为V V1 1a a 10103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10103 3molmol

29、，则则该该溶溶液液中中维维生生素素C C的的物物质质的的量量为为V V1 1a a 10103 3molmol0.5 0.5 V V2 2b b 10 103 3molmol(V V1 1a a0.5 0.5 V V2 2b b)10)103 3molmol。2021/8/11 星期三27专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(4)实实验验1和和实实验验2温温度度相相同同但但加加水水体体积积不不同同，而而实实验验2和和实实验验3温温度度不不同同则则加加水水体体积积应应该该相相同同，故故V240，有有3个个实实验验所所给给出出的的不不同同对对比比数数据据可可得得出出该该实实验验目的目的为为：探究

30、：探究该该反反应应的速率与温度、的速率与温度、亚亚硫酸硫酸钠浓钠浓度的关系。度的关系。(5)CeCl3发发生生水水解解的的方方程程式式为为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固体加固体加热热可分解生成可分解生成HCl，起到抑制，起到抑制CeCl3水解的作用。水解的作用。(6)根根据据电电荷荷守守恒恒：反反应应物物中中有有阳阳离离子子，则则生生成成物物中中必必然然要要有有阳阳离离子子，由由题题意意知知溶溶液液pH3，故故最最后后一一个个空空应应为为H；根根据据氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平原原则则，分分析析反反应应中中的的化化合合价价变变化化，H2O2中中两

31、两个个O的的化化合合价价从从12，得得到到2个个电电子子，Ce元元素素的的化化合合价价从从34，应应该该失失去去两两个个电电子子，综综合合得得失失电电子子守守恒和恒和质质量守恒，可配平出量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。2021/8/11 星期三28专题二专题二 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】本本题题为为20102010年年高高考考试试题题，作作为为例例题题显显得得陈陈旧旧，可可与例与例3 3互补使用。互补使用。教师备用习题教师备用习题1 1把把500 500 mLmL含含有有BaClBaCl2 2和和KClKCl的的混混合合溶溶液液分分成成5 5等

32、等份份，取取一一份份加加入入含含a a molmol硫硫酸酸钠钠的的溶溶液液，恰恰好好使使钡钡离离子子完完全全沉沉淀淀；另另取取一一份份加加入入含含b b molmol硝硝酸酸银银的的溶溶液液，恰恰好好使使氯氯离离子子完完全全沉沉淀淀。则该则该混合溶液中混合溶液中钾钾离子离子浓浓度度为为()A A0.1(0.1(b b2 2a a)molL)molL1 1B B10(210(2a ab b)molL)molL1 1C C10(10(b ba a)molL)molL1 1 D D10(10(b b2 2a a)molL)molL1 12021/8/11 星期三29专题二专题二 教师备用习题教师备

33、用习题2021/8/11 星期三30专题二专题二 教师备用习题教师备用习题【高高考考命命题题者者说说】这这是是一一道道关关于于混混合合溶溶液液中中离离子子浓浓度度计计算算的的概概念念题题，在在认认知知能能力力要要求求中中，属属于于理理解解层层次次的的题题目目。考考生生只只要要对对溶液溶液浓浓度的概念清楚，度的概念清楚，经过细经过细心分析就可得到正确答案。心分析就可得到正确答案。本本题题抽抽样统计难样统计难度度为为0.7300.730，区分度，区分度为为0.4820.482。(引引自自教教育育部部考考试试中中心心20112011课课程程标标准准实实验验版版高高考考理理科科试试题题分分析第析第138138页页)2021/8/11 星期三31