高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第四单元 离子反应课件 苏教.ppt

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1、第四单元PART 02离子反应考点互动探究考例考法直击教师备用习题考试说明第4单元离子反应1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式。5了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。6掌握常见离子的检验方法，能鉴别常见离子并进行综合推断。强电解质弱电解质概念水溶液中能_电离的电解质水溶液中只能_电离的电解质电离过程不可逆、不存在电离平衡_、存在_溶液中的微粒离子、水分子离子、水分子、_1电解质和非电解质(1)电解质：在_状态下能导电的化合物，如NaCl、HCl

2、等。(2)非电解质：在_状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。2强电解质和弱电解质考点互动探究知识梳理水溶液或熔融水溶液和熔融完全考点一电解质及其电离部分可逆电离平衡弱电解质分子3.电离(1)概念：电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成_的过程。(2)电离的条件：离子化合物的电离条件是_，共价化合物的电离条件是_。4电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，电离方程式用“_”连接，如Na2SO4：_，HCl：_。考点互动探究物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、

3、HF、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；H2O自由移动离子溶于水或熔融溶于水=Na2SO4=2NaSO42-HCl=HCl考点互动探究(2)弱电解质部分电离，电离方程式用“_”连接，如NH3H2O：_；多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成，如H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4在水溶液中_，在熔融状态下_；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式根离子部分电离。如NaHCO3：_、_。(4)氢氧化铝的电离考点互动探究对点自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl

4、、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)电解质都属于化合物。(2)电解质的强弱与溶解性无关。(3)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。(5)CO2、NH3溶于水时生成的H2CO3、NH3H2O是电解质，而CO2、NH3本

5、身不电离，二者为非电解质。(6)HCl、H2SO4等都属于强电解质，但都是共价化合物。(7)有机物中羧酸如HCOOH是弱电解质。考点互动探究2今有下列10种物质，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。Cu稀硫酸HClNH3空气CO2 HgNaClCaCO3Cl2答案(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg序号符合的条件化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电考点互动探究题组训练题组一电解质概念和性质的理解和应用1下

6、列说法正确的是()A2016江苏卷室温下，稀释 0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B2015重庆卷25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C2015广东卷Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电D氯化铵、次氯酸都属于强电解质答案 B解析 稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO和H数目增加，但CH3COO和H的浓度减小，导电能力减弱，A错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B正确；NaCl中含离子键，属于

7、离子化合物，但其固体不能导电，C错误；次氯酸属于弱电解质，D错误。考点互动探究22016福建泉州五校摸底联考下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案 A解析 电解质不一定都易溶于水，如碳酸钙是电解质却难溶于水，B错误；非金属的氧化物不是电解质，C错误；氢化物中部分是电解质，如HCl、HBr等都是电解质，D错误。考点互动探究3下列说法中，正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO42-DNH3属于非电解质，但其水溶液

8、能够导电答案 D解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO4-，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，其溶液能导电，D正确。考点互动探究易错警示规避电解质概念理解的误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们本身属于非电解质。(2)溶液的导电能力与溶液中离子浓度及所带电荷数目有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液

9、的导电能力不一定强，如BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。考点互动探究题组二电离方程式的书写及正误判断答案 A考点互动探究答案 D考点互动探究3写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：_；(2)H2SO3：_；(3)HClO：_；(4)Ca(OH)2：_；(5)Mg(OH)2：_；(6)CH3COOH：_；(7)NaHS：_；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：_；(9)Al2O3(熔融)：_；(10)KAl(SO4)2：_。考点互动探究规律小结电离方程式书写“三原则”(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可拆分性。(2)质量守恒：“=”两边原子种类

10、、数目不变。(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。考点互动探究考点二离子反应离子方程式知识梳理1离子反应(1)概念：_的化学反应。(2)离子反应发生的条件发生复分解反应有离子参加或生成沉淀弱电解质气体考点互动探究发生氧化还原反应强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3。2离子方程式(1)意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用离子方程式_来表示。(2)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为

11、例。2Fe3Cu=2Fe2Cu2HOH=H2O考点互动探究CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2提醒 可逆反应离子方程式用 连接。考点互动探究考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)有离子参加或生成的反应是离子反应，与是否生成水无关。(3)HOH=H2O表示是强酸与强碱反应的离子方程式，醋酸是弱酸。(4)醋酸是弱酸，离子方程式中写成分子式。(5)Na不与CuSO4发生置换反应，应先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。(6)发生氧化还原反应2Fe(OH)36H2I=2Fe

12、2I26H2O。(7)石灰水过量时，HCO3-全部转化为沉淀，离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。(8)Cl2通入水中的反应为可逆反应，离子方程式为Cl2H2O HClHClO。考点互动探究题组训练题组 一基本反应离子方程式的书写(1)Na2O2与水反应：_。(2)NaHCO3溶液与稀盐酸反应：_。(3)Al与NaOH溶液反应：_。(4)FeCl2溶液中通入Cl2：_。(5)Cu与FeCl3溶液反应：_。(6)MnO2与浓盐酸反应(加热)：_。(7)AgNO3溶液与稀HCl反应：_。(8)SO2气体通入澄清石灰水：_。(9)小苏打与乙酸溶液混合：_。考点互动探究考点互动探究规律小结

13、离子方程式书写中物质拆分的一般规律(1)能拆分的物质一般为强酸(如HCl)、强碱(如NaOH)和大多数可溶性盐(如NaCl)。(2)不能拆分的物质：难溶物(如CaCO3)、弱电解质(如H2O、HF)、氧化物(如Na2O、CO2)、多元弱酸的酸式酸根离子(如HSO3-)、非电解质(如蔗糖)、固相反应(如氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热)等在离子方程式中用化学式表示。(3)微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式，微溶物作生成物不拆。如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等；溶液中铵盐与碱加热时放出氨气写作NH3，不加热时写作NH3H2O。考点互动探究题组 二多

14、重反应的离子方程式的书写(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。考点互动探究易错警示多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式未写全出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br与Cl2的反应，忽略Fe2 与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不符合，Ba(OH)2 与H2SO4反应，H与OH反应生成H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。考点互动探究题组 三离子方程式的

15、正误判断考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)Na2O2是固体，应保留化学式。(2)醋酸为弱电解质，不能拆分。(3)Fe(OH)3为不溶性物质，保留化学式。(4)Fe(OH)3是不溶物，离子方程式中忽略了Fe3与OH的反应。(6)反应的先后顺序有误，电荷不守恒。(8)Fe3 与I能反应生成Fe2 和I2。考点互动探究考点互动探究答案 D考点互动探究答案 B考点互动探究方法技巧规避离子方程式正误判断考查的四大陷阱1拆分陷阱：氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子等是否拆分是常考陷阱。2守恒陷阱：离子反应存在着质量守恒和电荷守恒，忽略电荷守恒是常考陷阱。

16、3原理陷阱：是否尊重客观事实及原理是常考陷阱。如可逆反应离子方程式要用“”连接、铁与氧化性酸和非氧化性酸的反应原理和产物等。4量比陷阱：与量有关的离子反应反应物的用量与方程式是否对应是常考的陷阱。考点互动探究知识梳理考点三与“量”有关的离子方程式的书写CO32-HCO3-Al(OH)3AlO2-Al(OH)3Al3Fe3Fe2考点互动探究3配比型离子反应两种反应物反应时，反应物中有两种或两种以上离子反应时，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，产物与反应物的用量有关，如Ca(OH)2与NaHCO3反应。考点互动探究题组 一连续反应型离子方程式的书写(1)

17、酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中：CO2少量：_；CO2过量：_。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：NaOH溶液少量：_；NaOH溶液过量：_。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应：盐酸少量：_；盐酸过量：_。(5)CO2通入到NaAlO2溶液中：CO2少量：_；CO2过量：_。(6)Fe与稀硝酸反应：Fe少量：_；Fe过量：_。考点互动探究考点互动探究规律小结连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写

18、。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。考点互动探究题组 二先后反应型离子方程式的书写(1)FeBr2溶液与Cl2反应。Cl2少量：_；Cl2过量：_。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。HI不足：_；HI过量：_。(3)向含有H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的

19、离子方程式依次为_；_；_；_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)8H2NO3-6I=4H2O3I22NOFe312H3NO3-10I=Fe25I26H2O3NO(3)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2-2H2O考点互动探究考点互动探究考点互动探究题组 三配比型离子方程式的书写(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。NaHCO3溶液少量：_；NaHCO3溶液足量：_。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反

20、应。加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：_；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211：_。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212：_。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)213：_。考点互动探究考点互动探究方法技巧配比型离子反应方程式的书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为1离子共存的本质几种离子在同

21、一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色：考点互动探究知识梳理不发生任何反应发生反应考点四离子共存考点互动探究离子Cu2Fe3Fe2MnO4-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色考点互动探究考点互动探究考点互动探究考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点互动探究考点互动探究考点互动探究题组训练题组一题干中无限制条件的离子共存答案 C考点互动探究答案 B考点互动探究考点互动探究题组二有限制条件

22、的离子共存答案 C考点互动探究答案 C考点互动探究答案 B考点互动探究答案 B考点互动探究答案 A考点互动探究规律小结“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 molL1 的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述。常温下pH14的溶液；使pH

23、试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 molL1 的溶液。考点互动探究(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH)11012 molL1 的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等。第三步：“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。第四步：“注意特殊情况”(1)S2 与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共

24、存；(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。试剂与方法现象检验离子加入NaOH溶液产生红褐色沉淀产生白色沉淀灰绿色红褐色开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解生成蓝色沉淀考点互动探究考点五离子检验与推断知识梳理1常见阳离子的检验Fe3Fe2Al3Cu2考点互动探究加入NaOH溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体加入KSCN溶液溶液呈红色加入KSCN溶液再加入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色加入盐酸再加入硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸加入石蕊试液溶液呈红色焰色反应火焰为黄色火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)NH

25、4+Fe3Fe2AgHNaK考点互动探究2.常见阴离子的检验试剂与方法现象检验离子加入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液产生白色沉淀加BaCl2溶液，再加盐酸，生成气体通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，品红褪色加BaCl2溶液，再加盐酸，生成无味气体通入澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊ClBrISO42-SO32-CO32-考点互动探究加BaCl2溶液，再加盐酸，生成无味气体通入澄清石灰水 不产生沉淀，澄清石灰水变浑浊加入氯水和四氯化碳，充分振荡溶液分层，下层呈紫色溶液分层，下层呈

26、橙红色加入酚酞溶液变红色3.离子的推断方法和原则(1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。(2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。如确定含有CO32-时，则_等均不能大量存在。(3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无_造成干扰。HCO3-IBrOHMg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2Cl考点互动探究Fe2、S2、I考点互动探究考点互动探究答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2

27、)溶液中还可能含有SiO32-。(3)溶液中还可能含Mg2。(4)未排除Ag、SO32-等的干扰。(5)氯水过多，会将KSCN氧化。考点互动探究考点互动探究答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4+(4)B考点互动探究题组训练题组 一离子的检验考点互动探究答案 B考点互动探究答案 A考点互动探究方法技巧无色溶液中离子检验的一般思路图261考点互动探究题组 二离子的推断考点互动探究答案 BC考点互动探究答案 C考点互动探究答案 D考点互动探究方法技巧电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握

28、定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。12016海南卷下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合考例考法直击答案 C考例考法直击22016江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3-=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2

29、C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案 C考例考法直击考例考法直击答案 B考例考法直击42015北京卷某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋

30、生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案 B解析 氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH12是由于NaOH=NaOH产生的，B错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HClNaClO=Cl2H2ONaCl，C正确；漂白效果与HClO的浓度有关，加醋酸能增大HClO分子的浓度而增强漂白效果，D正确。考例考法直击答案 D考例考法直击62014全国卷下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO

31、4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24H SO42-答案 C解析 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A项正确；酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2，B项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C项所给离子方程式不完整，错误；铅蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSO4发生失电子的氧化反应，D项正确。72016

32、北京卷在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性考例考法直击图263考例考法直击答案 C考例考法直击考例考法直击答案 D考例考法直击答案 C考例考法直击考例考法直击答案 D考例考法直击考例考法直击答案 A考例考法直击考例考法直击答案 B教师备用习题教师备用习题答案 D教师备用习题答案 C解析 等号两边电荷总数不等，未配平，A错误；醋酸是弱酸，不可拆

33、，B错误；溶液显中性，即H和OH恰好完全反应，此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比应为21，C正确；溶液中Mg2 与产物中OH结合生成Mg(OH)2沉淀，D错误。3能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl教师备用习题答案 D解析 A项应为Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O；

34、B项先发生HOH=H2O的反应，再生成Mg(OH)2沉淀；C项Cu溶于稀HNO3应生成NO。4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()教师备用习题教师备用习题答案 D解析 活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，A错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用HOH=H2O表示，D正确。教师备用习题教师备用习题答案 D教师备用习题教师备用习题答案 C教师备用习题答案 D解析 一瓶无色

35、未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强，含大量的H，Cu2、Fe3 分别为蓝色、棕黄色，与无色不符，不必鉴定；Cl、S2 与Ag结合生成沉淀，不必鉴定；、分别与H反应，不能共存，则不必鉴定。故选D。8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()教师备用习题选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32-C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3 强教师备用习题答案 A解析 与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，说明溶液中有NH，故A正确；向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32-或HSO3-，故B错误；将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的溶液有漂白性，故C错误；用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，酸性环境下的硝酸根离子也能将Fe(NO3)2氧化，故不能证明氧化性H2O2比Fe3 强，故D错误。教师备用习题