高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题8课件.ppt

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1、考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长长式式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。2以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递的递变规律与原子结构的关系；以变规律与原子结构的关系；以A和和A族为例，掌族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。2021/8/11 星期三1命题趋势 该部分的知识是高考的必考内容之一。热点内容主要集中该部分的知识是高考的必考内

2、容之一。热点内容主要集中在以下几个方面：在以下几个方面：元素周期律的迁移运用。常见的形式是给元素周期律的迁移运用。常见的形式是给出一种不熟悉的主族元素，推测该元素及其化合物可能或不可出一种不熟悉的主族元素，推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质，主要是根据同主族元素性质的相似性和递变性能具有的性质，主要是根据同主族元素性质的相似性和递变性进行推测。进行推测。确定给定的几种元素形成的化合物的可能形式。确定给定的几种元素形成的化合物的可能形式。解答这类试题的思路和方法是解答这类试题的思路和方法是“据结构，推价态，得结论据结构，推价态，得结论”。由由“位、构、性位、构、性”关系推断元素：其完整形

3、式是关系推断元素：其完整形式是“推元素、推元素、判性质、写用语判性质、写用语”，将，将“位、位、2021/8/11 星期三2构、性构、性”知识进行串联。这类试题的综合性强，难度较大，一知识进行串联。这类试题的综合性强，难度较大，一般出现在第般出现在第卷的非选择题中，所占分值较高。在复习阶段，卷的非选择题中，所占分值较高。在复习阶段，同学们应重点突破元素的综合性推断题，以综合性推断题带动同学们应重点突破元素的综合性推断题，以综合性推断题带动其他题型的复习，从而达到巩固知识、提高能力的目的。其他题型的复习，从而达到巩固知识、提高能力的目的。预计今后的题型会稳中有变，仍以元素化合物知识为载体，预计今

4、后的题型会稳中有变，仍以元素化合物知识为载体，利用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定性利用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定性计算等有机地结合起来，向多方位、多角度、多层次的命题方计算等有机地结合起来，向多方位、多角度、多层次的命题方向发展。向发展。2021/8/11 星期三3复习策略 一、复习思路与方法一、复习思路与方法 (1)自己动手画周期表。动手画周期表比死记硬背的复习效自己动手画周期表。动手画周期表比死记硬背的复习效果要好得多。果要好得多。(2)元素的位、构、性关系作为核心内容熟练掌握。高考题元素的位、构、性关系作为核心内容熟练掌握。高考题中元素推断做不好的

5、同学，就是这个内容没有掌握好，老师要中元素推断做不好的同学，就是这个内容没有掌握好，老师要带领学生加大这个核心的复习与训练力度，题型主要是选择题带领学生加大这个核心的复习与训练力度，题型主要是选择题和和卷的元素推断题。卷的元素推断题。(3)重点抓好重点抓好“一个周期一个周期”“两个主族两个主族”。“一个周期一个周期”是是第第3周期，周期，“两个主族两个主族”是是A族和族和A族。这是元素周期表的族。这是元素周期表的骨架和复习重点。骨架和复习重点。2021/8/11 星期三4 二、总结规律二、总结规律 带领学生总结出元素的位、构、性规律，以保证考生在解答带领学生总结出元素的位、构、性规律，以保证考

6、生在解答高考题时熟练、快速、准确。如：高考题时熟练、快速、准确。如：最活泼的金属是铯，最强的碱是氢氧化铯，最活泼的非金最活泼的金属是铯，最强的碱是氢氧化铯，最活泼的非金属是氟，最强的含氧酸是高氯酸。属是氟，最强的含氧酸是高氯酸。最易形成阳离子的是最易形成阳离子的是A族、族、A族的活泼金属元素，最族的活泼金属元素，最易形成阴离子的是易形成阴离子的是A族、族、A族的活泼非金属元素，最难形成族的活泼非金属元素，最难形成离子的是离子的是A族的碳和硅、族的碳和硅、0族元素等族元素等(具体见探究点二具体见探究点二)。2021/8/11 星期三5主干知识整合2021/8/11 星期三62012 元素周期律和

7、元素周期表（元素周期律和元素周期表（8）2021/8/11 星期三7要点热点探究探究点一对元素周期律和元素周期表结构的考查探究点一对元素周期律和元素周期表结构的考查 一、深入理解元素周期律一、深入理解元素周期律 元素周期律是指元素性质随元素原子序数的递增而呈周期元素周期律是指元素性质随元素原子序数的递增而呈周期性变化。其中性变化。其中“元素性质元素性质”主要包括元素原子的原子半径、元主要包括元素原子的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等。素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等。解答有关元素周期律、元素周期表的试题，要熟记元素周解答有关元素周期律、元素周期表的试题，要熟记元素周

8、期表的结构，包括短周期元素、主族元素在元素周期表中的位期表的结构，包括短周期元素、主族元素在元素周期表中的位置，熟记氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体元素的原子序数和电置，熟记氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体元素的原子序数和电子层结构，熟记每个周期中的元素种数，熟记每个主族常见化子层结构，熟记每个周期中的元素种数，熟记每个主族常见化合物的化学式类型等。合物的化学式类型等。2021/8/11 星期三8 二、熟练掌握周期表的结构二、熟练掌握周期表的结构 周期表的结构：见主干知识整合。能使用周期表结周期表的结构：见主干知识整合。能使用周期表结合周期律在表中的体现进行未知元素的推断和性质预测、合周期律在表中的体

9、现进行未知元素的推断和性质预测、不同元素及其化合物性质的比较、化学实验事实的解释、不同元素及其化合物性质的比较、化学实验事实的解释、寻找具有特殊性质的元素和化合物等都可以跟元素周期寻找具有特殊性质的元素和化合物等都可以跟元素周期律综合联系起来。从这个角度可大大拓展学习者的思维律综合联系起来。从这个角度可大大拓展学习者的思维空间，提高解决综合问题的能力。空间，提高解决综合问题的能力。2021/8/11 星期三92021/8/11 星期三102021/8/11 星期三112021/8/11 星期三122021/8/11 星期三13 【点评】【点评】解答元素推断题的突破口可能是原子结构、解答元素推断

10、题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。手寻求突破。2021/8/11 星期三14变式题2021/8/11 星期三152021/8/11 星期三16探究点二对探究点二对“位位构构性性”三者关系的综合考查三者关系的综合考查2021/8/11 星期三172021/8/11 星期三18 3常见元素及其化合物的特性常见元

11、素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、单质的硬度最大的元形成化合物种类最多的元素、单质的硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素：态的元素：O。(4)单质最轻的元素：单质最轻的元素：H；金属单质最轻的元素：；金属单质最轻的元素：Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；

12、单质在常；单质在常温下呈液态的金属元素：温下呈液态的金属元素：Hg。2021/8/11 星期三19 (6)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：又能与强碱反应的元素：Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：化物能起化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起氧化还原反应的元素：的最高价氧化物对应的水化物能起氧化还原反应的元素：S。(8)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应元素的气态氢化物能和它的

13、氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：生成该元素单质的元素：S。(9)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：期元素：Li、Na、F。2021/8/11 星期三20 4由原子序数确定元素位置由原子序数确定元素位置 基本公式：原子序数每周期最后一种元素的原子序基本公式：原子序数每周期最后一种元素的原子序数数(10,18,36,54,86)差值。差值。对于对于18号以前的元素，若号以前的元素，若0XmR D元素元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸的最高价氧化物对应的水化物都是强酸2021/8/11 星期三33 【解析】【解析】C显然显然

14、X是氢，是氢，Y是氧，是氧，R与与Y处于同一处于同一族，则族，则R是硫。是硫。Z、W与硫同在第三周期。与硫同在第三周期。Z、W原子的原子的核外电子数之和与核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，原子的核外电子数之和相等，等于等于24，所以，所以Z、W只能分别是钠和铝。然后进行选项只能分别是钠和铝。然后进行选项分析判断即可。分析判断即可。2021/8/11 星期三34 3.A3.A、B B、C C、D D、E E、F F为原子序数依次增大的短周期元素，为原子序数依次增大的短周期元素，其中其中A A与与E E同主族，同主族，B B与与F F同主族，同主族，E E与与F F同周期，已知常温下

15、同周期，已知常温下A A、E E单单质的状态不同，质的状态不同，D D原子的核电荷数是原子的核电荷数是B B原子最外层电子数的原子最外层电子数的2 2倍，倍，F F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A A原子半径由大到小的顺序是：原子半径由大到小的顺序是：C CD DE EF F B B由由A A、C C、D D三种元素组成的化合物中可能含有离子键三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C CF F、C C、B B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强强 D DF F与与D D形成的化合物质地坚

16、硬，既不与酸反应也不与碱反形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应应2021/8/11 星期三35 【解析】【解析】B B先进行元素推断：显然先进行元素推断：显然F F是硅，是硅，B B与与F F同主同主族，那么族，那么B B是碳；是碳；D D原子的核电荷数是原子的核电荷数是B B原子最外层电子数的原子最外层电子数的2 2倍，则倍，则D D是氧，是氧，C C是氮。其中是氮。其中A A与与E E同主族，常温下同主族，常温下A A、E E单质的单质的状态不同，状态不同，E E与与F F同周期，则同周期，则E E在第三周期，且原子序数小于在第三周期，且原子序数小于1414，E E单质必为固体，单质必为固体，A A为气体，所以为气体，所以A A是氢，是氢，E E是钠。然后再进是钠。然后再进行判断。行判断。2021/8/11 星期三36