影响盐类水解的因素(完整).ppt

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1、影响化学平衡的因素内部因素：内部因素：外部因素：外部因素：温度温度浓度浓度压强压强反应物本身的性质反应物本身的性质勒夏特列原理勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性碱性碱性碱性ClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-NaClO溶液溶液CH3COONa溶液溶液NaNO2溶液溶液已知室温下

2、：已知室温下：HClO：Ka3.010-8；CH3COOH：Ka1.810-5；HNO2：Ka4.610-4【活动与探究】【活动与探究】盐溶液盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式水解的离子方程式PHNaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是上述三种盐都是强碱弱酸盐强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的

3、上述三种盐溶液的OH-浓度浓度不同，说明什么？不同，说明什么？盐类水解的程度不同上述三种盐溶液的上述三种盐溶液的OH-浓度浓度大小，与组成盐的弱酸大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？酸性有何关系？已知室温下：已知室温下：HNO2：Ka4.610-4；CH3COOH：Ka1.810-5；HClO：Ka3.010-8PHPH值值NaClO CHNaClO CH3 3COONa NaNOCOONa NaNO2 2HAHA的的酸性越弱酸性越弱（K Ka a越小），越小），MAMA的的水解程度就越大水解程度就越大。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？是何种规律？

4、弱碱碱性越弱弱碱碱性越弱（K Kb b越小），越小），盐的水解程度就越大盐的水解程度就越大。一、影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素1 1、影响盐类水解的内因、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。该盐水解程度越大。有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解 酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ，性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。酸酸弱弱强强酸酸碱碱大大K Ka a一、影响盐类水解的一、影响盐类水解的内因内因小小弱

5、弱大大强强 跟踪练习跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PHPH分别为分别为7 7、8 8、9 9，请，请将他们对应的酸（将他们对应的酸（HX HX、HY HY 、HZ HZ）按酸性由按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性酸性 HX HY HZ HX HY HZ越越弱弱越水解越水解 酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ，性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。碱碱强强弱弱碱碱酸酸小小K Kb b一、影响盐类水解的一、

6、影响盐类水解的内因内因小小弱弱大大强强 活动与探究活动与探究 从从FeCl3的组成分析，它属于哪的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3+3H2OFe(OH)3+3H+在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+条件条件平衡移动方向平衡移动方向Fe3+的水解程度的水解程度浓度浓度(加水加水)【活动与探究】书【活动与探究】书p7

7、8温度温度(加热加热)浓度浓度(加加HSOHSO4 4)正反应方向正反应方向水解程度加深水解程度加深逆反应方向逆反应方向水解程度减弱水解程度减弱正反应方向正反应方向水解程度加深水解程度加深影响盐类水解的因素1 1、影响盐类水解的内因、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。该盐水解程度越大。2 2、影响盐类水解的外部因素、影响盐类水解的外部因素（1）温度：因水解是）温度：因水解是过程，故升高温度可过程，故升高温度可水水解，使水解，使水解平衡向解平衡向移动，水解程度移动，水解程度。（2）浓度：加水稀释，水解平衡向

8、）浓度：加水稀释，水解平衡向移动，水解程度移动，水解程度。（3）酸碱度：向盐溶液中加入）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进，可以促进水解，水解，抑制抑制水解；向盐溶液中加入水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进可以促进水解，抑制水解，抑制水解。水解。吸热吸热促进促进正反应方向正反应方向增大增大正向增大增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1、实验室中的应用、实验室中的应用（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液某化学兴趣小组实验需要，

9、需配制某化学兴趣小组实验需要，需配制FeClFeCl3 3 溶液。溶液。甲同学认为：直接把甲同学认为：直接把FeClFeCl3 3固体溶于水即可固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测 会有浑浊现象出现。会有浑浊现象出现。你认可哪个同学的观点，理由是什么？你认可哪个同学的观点，理由是什么？探究：配制探究：配制FeClFeCl3 3溶液溶液直接加水直接加水配制配制FeClFeCl3 3溶液现象：溶液现象：液体出现浑浊液体出现浑浊FeClFeCl3 3溶液溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？是否容易水解？水解的生成物是什么？Fe3+3H2OFe(OH

10、)3+3H+为了为了配制配制FeClFeCl3 3溶液，我们希望此水解平衡如溶液，我们希望此水解平衡如何移动？何移动？结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。析各种条件的变化对平衡的影响。FeClFeCl3 3溶液的配制方法溶液的配制方法将将FeClFeCl3 3固体溶于盐酸，然后加水稀释。固体溶于盐酸，然后加水稀释。Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的配制方法？胶体的配制方法？向沸水中滴加向沸水中滴加FeClFeCl3 3 溶液，并加热至沸溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。腾以促进铁离子的水解。如何配制如何配制FeCl

11、2溶液？溶液？将将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解配配制制CuClCuCl2 2溶溶液液，为为防防止止出出现现浑浑浊浊，应应加加少少 量的量的_稀盐酸稀盐酸问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水

12、配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少配制易水解的金属盐溶液应加少量的量的_，注意注意不引入杂质离子不引入杂质离子。配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H H2 2SOSO4 4。同种酸同种酸（2 2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用：问题问题3 3、说明盛放、说明盛放NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3的试剂的试剂 瓶不能用玻璃塞的原因，瓶不能用玻璃塞的原因，NaFNaF 溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？水

13、解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如如K2CO3、NaHCO3.（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl HCl挥发挥发2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由

14、于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3固体。固体。3H3H2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+6H+6H2 2O O问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸发后得到固溶液加热蒸发后得到固 体是什么？体是什么？AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断盐溶液

15、蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：首先判断盐能否水解：若水解产物易挥发若水解产物易挥发(AlClAlCl3 3水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和HClHCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否，则促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物，分解而确定最终产物，可以得到其对应的可以得到其对应的氢氧化氢氧化物物或或氧化物！氧化物！若水解产物难挥发若水解产物难挥发(AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 和和H H2 2SOSO4 4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体

16、仍是原来的盐；当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑 被氧化的问题。被氧化的问题。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是是 ，原因是原因是 。NaNa2 2SOSO4 42Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4【追问】：【追问】：如何加热如何加热FeCl3溶液得到溶液得到FeCl3固体？固体？在在HCl气体中加热气体中加热.2.2.日常生活中的应用日常生活中的应用 问题问题6 6：明矾（：明矾（KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O）能

17、够用来净）能够用来净 水的原理。水的原理。FeCl3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生发生水解：水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+，生，生成胶状的成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附水中悬浮杂质而，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的下沉，以达到净水的目的.在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-H=+QkJ/molH=+QkJ/molHCO3-H2O H2CO3+OH-H=+QkJ/m

18、olH=+QkJ/mol问题问题7 7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？问题问题8 8：化肥的使用：化肥的使用草木灰不能草木灰不能 和铵和铵态氮肥混合使用，为什么？态氮肥混合使用，为什么？草木灰草木灰的成分：的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混施施后后，OHOH-与与H H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动，以以至至生生

19、成成大大量量的的NHNH3 3HH2 2O O，进进一一步步分分解解成成NHNH3 3逸逸出出了了，从从而而降降低了肥效。低了肥效。泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液。溶液。泡泡沫沫灭灭火火器器原原理理泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al

20、3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 由于由于Al3+和和HCO能分别与水电离产生氢氧能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中根和氢离子反应，导致溶液中H+和和OH浓浓度均大量减少，促使水解反应正向进行，度均大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。直至水解完全。练习下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4ClD下列物质的水溶液在加热时下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是值变小的是()A.氯化铁氯化铁B.氯化钠氯化钠C.盐酸盐

21、酸D.碳酸钠碳酸钠A相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、NaAcNaAc、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，pHpH值由大到小的值由大到小的顺序为：顺序为：。解析：解析：NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 NaAc Na NaAc Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4