影响化学反应速率的因素(第二课时).ppt

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1、第二课时第二课时影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素科学探究实验科学探究实验一、浓度影响化学反应速率课本实验2-2（老师演示）二、温度对化学反应速率的影响课本实验2-3（老师演示）科学探究科学探究1（学生分（学生分组组）科学探究科学探究1已知已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，现现有有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，溶液和淀粉溶液，请设计实验证请设计实验证明明反反应应速率速率与与温度温度的关系？的关系？温馨提示：温馨提示：1、取两支试管，各加入、取两支试管，各加入2ml 1mol/L碘化碘化钾钾和和2-3滴滴淀粉溶液。淀粉溶液。2、另取两支试

2、管，各加入、另取两支试管，各加入1ml 0.1mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。3、将、将4支支试试管分成两管分成两组组，每，每组组各有一支盛有碘化各有一支盛有碘化钾钾溶液和硫酸溶液的溶液和硫酸溶液的试试管。管。4、将一、将一组试组试管放入冰水中，一管放入冰水中，一组组放入室温水中。放入室温水中。5、反、反应应一段一段时间时间后，再混合。后，再混合。试剂试剂种种类类和用量和用量2ml 1mol/L碘化钾碘化钾2-3滴淀粉液。滴淀粉液。1ml 0.1mol/L硫酸硫酸2ml 1mol/L碘化钾碘化钾2-3滴淀粉液。滴淀粉液。1ml 0.1mol/L硫酸硫酸实验实验温度温度试剂试剂加入加入顺顺序和理序

3、和理由由实验现实验现象象结论结论冰水冰水室温水室温水先加碘化钾溶液，后滴淀粉溶液，在冷水和先加碘化钾溶液，后滴淀粉溶液，在冷水和热水放置一段时间后，再与硫酸混合。因为热水放置一段时间后，再与硫酸混合。因为只有在酸性条件下碘化钾才能被氧气氧化。只有在酸性条件下碘化钾才能被氧气氧化。溶液由无色变蓝色较快溶液由无色变蓝色较快溶液由无色变蓝色较慢溶液由无色变蓝色较慢在其他条件不变的情况下，温度越在其他条件不变的情况下，温度越高，反应速率越快高，反应速率越快三、催化剂对化学反应速率的影响课本实验2-4（老师演示）科学探究科学探究2（学生分（学生分组组）科学探究科学探究3（学生分（学生分组组）科学探究科学

4、探究4（学生分（学生分组组）科学探究科学探究2设计实验设计实验比比较较在在2mL 0.01mol/L KMnO4和和1mL 0.1mol/L H2C2O4，MnSO4的加入的加入对对反反应应速率有速率有否影响？否影响？温馨提示：温馨提示：1、取两支试管，各加入、取两支试管，各加入2ml 0.01mol/L高高锰锰酸酸钾钾和和 1ml 0.1mol/L草酸溶液。草酸溶液。2、再向其中一支试管假如黄豆粒大的硫酸锰固体，摇匀。、再向其中一支试管假如黄豆粒大的硫酸锰固体，摇匀。3、记录褪色时间。、记录褪色时间。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反

5、应原理：反应原理：加入加入试剂试剂2mL 0.01mol/L KMnO41mL 0.1mol/L H2C2O42mL 0.01mol/L KMnO41mL 0.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s)现现象：象：结论结论褪色较慢褪色较慢褪色较快褪色较快硫酸锰硫酸锰对高锰酸钾的对高锰酸钾的氧化功能氧化功能有有催化作用催化作用科学探究科学探究3设计实验设计实验比比较较在在2mL 5%的的H2O2中加入中加入FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比，比较较二者分解速率？二者分解速率？加入加入试剂试剂0.1mol/L FeCl30.1mol/L CuSO4产生气泡快慢产生气泡快慢结论结论温馨

6、提示：温馨提示：1、取两支试管，各加入、取两支试管，各加入2ml 5%过过氧化氧化氢氢溶液。溶液。2、再向、再向过过氧化氧化氢氢溶液中溶液中分别加入分别加入1ml 0.1mol/L 氯氯化化铁铁溶液和溶液和1ml 0.1mol/L硫酸硫酸铜铜溶液。溶液。产生气泡速度快产生气泡速度快产生气泡速度慢产生气泡速度慢不同催化剂，有不同的催化效率，不同催化剂，有不同的催化效率，催化剂是有选择性的催化剂是有选择性的科学探究科学探究4现现有有5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸硫酸溶液。溶液。设计实验设计实验比比较较唾液、稀硫酸唾液、稀硫酸对对反反应应速率影响效果如何？速率影响效果如何？

7、温馨提示：温馨提示：1、取两支试管，各加入、取两支试管，各加入5ml 淀粉淀粉溶液和两滴碘水。溶液和两滴碘水。2、然后向其中一支试管中加入、然后向其中一支试管中加入1ml硫酸硫酸溶液（必要溶液（必要 时时可加可加热热）向另一支试管中加入向另一支试管中加入1ml唾唾液。液。3、比、比较较褪色褪色时间时间。反反应应物物稀硫酸、淀粉溶液、稀硫酸、淀粉溶液、碘水碘水唾液、淀粉、唾液、淀粉、碘水碘水反反应现应现象象结论结论蓝色退去很慢蓝色退去很慢蓝色退去很快蓝色退去很快唾液对淀粉的水解有很高的催化作用；唾液对淀粉的水解有很高的催化作用；进一步说明催化剂有选择性进一步说明催化剂有选择性为什么？为什么？阅读

8、阅读P23最后自然段最后自然段 除上述四种因素外固体颗粒大小、各除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。速率都有影响。体会催化剂对化学反应速率的影响体会催化剂对化学反应速率的影响总结论：向反应体系输入能量，都总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率可以改变化学反应速率原因：反应体系内原因：反应体系内活化分子数活化分子数或或活化分子活化分子百分数百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。快化学反应速率。课堂练习课堂练习 右图表示右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与与某稀盐酸反

9、应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因原因 。速率时间温度、浓度因素温度、浓度因素1.（1）Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：2._（2）下列各组实验中）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是溶液变浑浊的先后顺序是：_ A.0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反应温度为，反应温度为10OC B.0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为10OCC.0.1mol/L Na2S2O3和和

10、H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCD.0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反应温度为，反应温度为30OCD C ABS2O32-+2H+=S +SO2 +H2O练习练习 2.已知在一定条件下发生下列反应已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N=W+Z则总反应方程式则总反应方程式为为_。其中。其中X、N为为_ W为为_ Y为为_。2X+N=2Z反应物反应物催化剂催化剂中间产物中间产物随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3.容容积积固定的固定的2L密密闭闭容器中容器中进进行的某一可行的某一可逆反逆反

11、应应 A（气）（气）+2B（气）（气）=2C（气）（气）以以B的物的物质质的量的量浓浓度改度改变变表示的反表示的反应应速率速率正正、逆逆与与时间时间的关系的关系图图如所示。已知反如所示。已知反应应速率速率的的单单位位为为molL-1s-1，则图则图中阴影部分的面中阴影部分的面积积可表示可表示（）。）。（A）A的物的物质质的量的量浓浓度的减少度的减少 （B）B的物的物质质的量的量浓浓度的减少度的减少（C）C的物的物质质的量增加的量增加 （D）B的物的物质质的量减少的量减少B随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习4.4.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C C(s)

12、(s)+O+O2 2 =CO=CO2(s)2(s)下列说法中错误的是下列说法中错误的是()()A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大压强可以加快化学反应速率增大压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量可以加快化学反应速率增加碳的量可以加快化学反应速率D随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习5.NO5.NO和和 CO CO都是汽车尾气中的物质，它们都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2，对此反对此反应有关的叙述中不正确的是应有

13、关的叙述中不正确的是()()A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率；B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加快化学反应加快化学反应速率；速率；C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；应速率；D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。AD随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习6.对于反应对于反应 N2+O2 2NO，在密闭，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率容器中进行，下列条件能加快反应速率的是的是 （）A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。AB随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习