高考化学一轮复习 盐类的水解配套课件 新课标.ppt

《高考化学一轮复习 盐类的水解配套课件 新课标.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 盐类的水解配套课件 新课标.ppt（87页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021/8/11 星期三1 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 2021/8/11 星期三2堂堂课课探探 究究2021/8/11 星期三3解读考纲 考点考点考考纲纲解解读读1盐类盐类水解原水解原理及其理及其应应用用1.了解了解盐类盐类水解的原理是促水解的原理是促进进了了水的水的电电离，会离，会书书写水解的离子方写水解的离子方程式。程式。2.能能够够分析影响分析影响盐类盐类水解程度的水解程度的外界因素。外界因素。3.了解了解盐类盐类水解的主要水解的主要应应用。用。2离子离子浓浓度大度大小比小比较较能能够应够应用用电电离、水解等知离、水解等

2、知识识，比，比较较水溶液中离子水溶液中离子浓浓度的大小。度的大小。2021/8/11 星期三4基础回扣 一、盐类水解的基本概念1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质水解反应破坏了水的电离平衡，_了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。2021/8/11 星期三53特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡。(2)水 解 反 应 是 _反 应 的 逆 反 应，是_反应。2021/8/11 星期三64规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐盐的的类别类别强强酸酸强强碱碱盐盐强强碱弱酸碱弱酸盐盐强强酸弱碱酸弱碱盐盐是否水解是否水解否否是是是是

3、溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性碱性碱性_水解的离子水解的离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子举举例例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)22021/8/11 星期三72021/8/11 星期三82外因(1)升高温度，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。(2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度_。加水稀释，水解平衡向_方向移动，水解程度增大。2021/8/11 星期三9(3)增大c(H)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。2021/8/

4、11 星期三10条件条件移移动动方向方向n(H)pH现现象象升温升温向右向右增大增大降低降低颜颜色色变变深深通通HCl气体气体_增大增大降低降低颜颜色色变变浅浅加加H2O向右向右减小减小升高升高颜颜色色变变浅浅加加Fe粉粉向左向左_升高升高颜颜色色_加加NaHCO3粉末粉末向右向右减小减小升高升高产产生生红红褐色沉褐色沉淀及无色气体淀及无色气体加加浓浓FeCl3溶液溶液_增大增大_颜颜色加深色加深2021/8/11 星期三113.应用用离子方程式表示下列应用的原理：(1)明矾净水：_。(2)泡沫灭火器工作原理：_。(3)制备Fe(OH)3胶体：_。思考：配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的

5、盐酸？2021/8/11 星期三12答案：一、2.促进3(2)中和吸热4酸性二、1.越大越强2(1)水解(2)减小水解(3)向左减小变浅向右降低2021/8/11 星期三132021/8/11 星期三14自主检查 1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应答案B2021/8/11 星期三152021/8/11 星期三162021/8/11 星期三17(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。2021/8/11

6、 星期三182021/8/11 星期三19点点考考突突 破破2021/8/11 星期三201盐类水解基本规律：越弱越水解。(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性越强。2021/8/11 星期三212021/8/11 星期三222021/8/11 星期三232021/8/11 星期三242021/8/11 星期三252021/8/11 星期三26解析等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH越大，说明CN水解程度大，根据“越弱越水解”的规律知，HClO的酸性较强，故A、B两项错误，D项正确。同体积、同浓度时n(HC

7、N)n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，故C项错误。答案D2021/8/11 星期三272021/8/11 星期三28答案B2021/8/11 星期三29答案D解析A项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；C项为CH3COOH的电离方程式；只有D项才属于水解反应的水解方程式。2021/8/11 星期三302021/8/11 星期三31(2)三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。2021/8/11 星期三322021/8/11 星期三332021/8/11 星期三342021/8/11 星期三352021/8/11

8、星期三362021/8/11 星期三372021/8/11 星期三382021/8/11 星期三392021/8/11 星期三402021/8/11 星期三412021/8/11 星期三422021/8/11 星期三432021/8/11 星期三442021/8/11 星期三452021/8/11 星期三462021/8/11 星期三472021/8/11 星期三482021/8/11 星期三49例3下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的

9、试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D2021/8/11 星期三502021/8/11 星期三51答案D2021/8/11 星期三522021/8/11 星期三532021/8/11 星期三542021/8/11 星期三55变式训练6下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案B2021/8/11 星期三562021/8/11 星期三577下列说法正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl

10、3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案C2021/8/11 星期三582021/8/11 星期三592021/8/11 星期三60堂堂课课反反 馈馈2021/8/11 星期三612021/8/11 星期三622021/8/11 星期三632021/8/11 星期三642021/8/11 星期三652021/8/11 星期三662021/8/11 星期三674现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC D答案C2021/8/11

11、 星期三682021/8/11 星期三692021/8/11 星期三702021/8/11 星期三712021/8/11 星期三722021/8/11 星期三732021/8/11 星期三742021/8/11 星期三752021/8/11 星期三762021/8/11 星期三77答案AD解析A项中加热时，HNO3挥发，Al3水解，平衡右移，最后蒸干灼烧后得Al2O3，而得不到Al(NO3)3；B、C两项中设计过程正确；D选项中FeSO4溶液与H2S不发生反应，故设计原理错误。2021/8/11 星期三789现有浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、

12、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。2021/8/11 星期三792021/8/11 星期三802021/8/11 星期三812021/8/11 星期三8210常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：实实验验编编号号HA的物的物质质的的量量浓浓度度(mol/L)NaOH的物的物质质的的量量浓浓度度(mol/L)混合后混合后溶溶液的液的pH甲甲0.20.2pHa乙乙c10.2pH7丙丙0.20.1pH7丁丁0.10.1pH92021/8/11 星期三83请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。2021/8/11 星期三84(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。2021/8/11 星期三852021/8/11 星期三862021/8/11 星期三87