高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件 鲁科.ppt

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1、第2讲 一定物质的量浓度的溶液 及其配制1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。6.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考纲要求考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点一物质的量浓度及相关计算1.概念：表示 物质的量。2.表达式：cB 。3.单位：(或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的molL1知识梳理1 1答案(1)c 中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体

2、积之和。(2)将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。易错警示1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。深度思考(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答答案案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。解解析析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量

3、分数及浓度也不变。5%0.4 molL1解析答案2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()(5)T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g()答案1.若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2

4、g Ca(NO3)2，则溶液中 的物质的量浓度为()C解题探究2 21 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()B1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下N

5、aOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。25dw molL1(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4.把500 mL含有Ba

6、Cl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b2a)molL1 B.10(2ab)molL1C.10(ba)molL1 D.10(b2a)molL1解解析析根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，D1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a

7、mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案题组四溶液稀释与混合的计算题组四溶液稀释与混合的计算6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案思路点拨7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制50

8、0 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 gC.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4 g解析解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。故答案选A。A1 12 23 34 45 56 67 78 89 9解析答案题组五溶液稀释与混合的判断技巧题组五溶液稀释与混合的判断技巧8.(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_(填序号，下同)。q2p q2pq2pq (a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)

9、，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w (a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。返回返回考点二一定物质的量浓度溶液 的配制1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有 、和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。烧杯容量瓶胶头滴管温度规格刻度线检查是否漏水知识梳理1 1答案3.配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。(1)计算

10、：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液_ 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。5.9托盘天平冷却至室温后100 23全部注入容量瓶12胶头滴管凹液面与刻度线相切答案(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接

11、放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(3)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()(4)将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1()答案深度思考2.称量5.9 g NaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为_ g。3.实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。解解析析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL 的容量瓶。所需Na

12、2CO3的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。4.怎样向容量瓶中转移液体？答答案案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。4.11 000 mL 212 g解析答案题组一题组一 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计

13、算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。解题探究2 212(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。12(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。12解析答案题组二误差分析题组二误差分析“10”例例2.2.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL

14、 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。偏小偏小偏小偏小12答案(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，

15、继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。偏大偏大偏小偏小偏小无影响12答案1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。练后反思 方法指导2.误差分析的理论依据根据cB 可知，一定物质

16、的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3.仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。返回考点三溶解度及其曲线1.固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“”。固体物质溶解度(饱和溶液)S 。100 g溶剂饱和状态g知识梳理1 1答案影响溶解度大

17、小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。增大答案2.气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度 ，溶解度 ；压强 ，溶解度 。升高减小增大增大答案3.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102

18、030405060708090100溶解度/g13.3 20.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4.利用溶解度受温度影响不同除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么？答答案案“1700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3

19、，达到饱和状态。答案深度思考2.请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体_。在HCl气氛中加热，蒸发结晶蒸发结晶蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，冷却结晶答案3.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?答案答案加热浓缩，冷却结晶，过滤。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?答案答案蒸发结晶，趁热过滤。答案1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列

20、说法正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数增大B.试管里甲、乙物质的溶解度都增大C.乙溶液中剩余的固体减少D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少解题探究2 212解析答案2.高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：12(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为 (写化学式)。解解析析80 时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。NaClO

21、412解析答案(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。解解析析反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为解析答案返回12探究高考明确考向1231.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)配制0.10 molL1的NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)答案(2)()(2015重庆理综，4B)123答案(3)()(2015四川理综，3A)123(4)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(201

22、5福建理综，8A)答案(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(2015浙江理综，8D)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)123答案(8)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014广东理综，9A)(9)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(10)配制0.100 0 molL1氯

23、化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)123答案(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)123答案2.2015山东理综，31(1)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管ac123答案3.(2010四川理综，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A.(17V22 400)/(22.422.4V)B.w

24、17c/(1 000)C.w17V/(17V22 400)D.c1 000V/(17V22 400)123解析答案返回练出高分12345678910111213141.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析答案2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：1234567891011121314该同学的错误

25、步骤有()A.1处 B.2处 C.3处 D.4处解析答案3.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法1234567891011121314解析答案4.下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成14的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液在80 mL水中加入1

26、8.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.B.C.D.1234567891011121314解析答案5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL11234567891011121314解析答案6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V

27、L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使 完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/V D.(b2a)/V解解析析根据题意Al3的物质的量为a/3 mol，的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。1234567891011121314A解

28、析答案7.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该 硫酸50 mLD.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的 浓度大于9.2 molL11234567891011121314硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%解析答案8.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，

29、溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()1234567891011121314向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wA.B.C.D.解析答案9.向100 mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36 L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.5.0 molL1 B.4.0 molL1C.4.5 molL1 D.3.0 molL11234567891011121314B答案10.下表记录了t 时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出

30、的硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度保持不变)的实验数据：1234567891011121314硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60当加入6.20 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为()A.7.70 B.6.76C.5.85 D.9.00解析答案11.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数 最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2

31、时，有晶体析出1234567891011121314解析答案12.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。123456789101112131484消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm34.0解析答案(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)molL1。解解析析稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c

32、(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。12345678910111213140.04解析答案(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g1234567891011121314解析答案(4)“84消毒液”与稀硫酸混合

33、使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为 molL1。解析解析根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。需用浓硫酸的体积为 mL。解解析析2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，12345678910111213144.6250解析答案13.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂

34、质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：12345678910111213141234567891011121314(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_ 。解解析析Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解

35、度明显减小(合理即可)解析答案(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。解析解析加碱使Fe3生成沉淀而除去Fe3。(3)固体A主要为 (填化学式)，固体B主要为 (填化学式)。解解析析根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 (填“”、“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解解析析用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液中，既能提高产率又能使能耗最低。1234567891011121314除去Fe3NaClK2Cr2O7解析答案123456789101112131414.工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)为确定X的化学式，通过以下实验测定：准备称取11.04 g样品，全部溶于200 mL的浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至2 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75 molL1的NaOH溶液，当加入的NaOH溶液体积为200 mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，当加入的Ba(NO3)2溶液体积为100 mL时，正好沉淀完全。通过计算确定X的化学式(写出计算过程)。答案返回