高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时2 镁、铝及其重要化合物课件 新人教.ppt

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1、基础课时基础课时2镁、铝及其重要化合物镁、铝及其重要化合物2021/8/11 星期三11.了了解解镁镁、铝铝的的主主要要性性质质及及其其应应用用。2.了了解解镁镁、铝铝的的重重要要化化合合物物的主要性质及其应用。的主要性质及其应用。最新考纲最新考纲2021/8/11 星期三2考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁考点一镁及其重要化合物的性质及海水提镁1.镁的性质镁的性质(1)物物理理性性质质：具具有有银银白白色色金金属属光光泽泽的的固固体体，密密度度、硬硬度度均均较较小，熔点小，熔点较较低，有良好的低，有良好的导电导电、传热传热和延展性。和延展性。(2)化学性化学性质质：知识梳理知识梳理固考基

2、固考基2021/8/11 星期三3Mg2H=Mg2H22021/8/11 星期三42.海水提镁海水提镁提提醒醒：由由MgCl26H2O到到无无水水MgCl2，必必须须在在HCl气气流流中中加加热热，以防以防MgCl2水解。水解。因因镁镁在在高高温温下下能能与与O2、N2、CO2等等气气体体发发生生反反应应，故故工工业业电电解解MgCl2得到的镁，应在得到的镁，应在H2氛围中冷却。氛围中冷却。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O2021/8/11 星期三53.用途用途生生产产合金，冶金工合金，冶金工业业上用作上用作还还原原剂剂和脱氧和脱氧剂剂。4.镁的重要化合物

3、镁的重要化合物2021/8/11 星期三61.(RJ必必修修1P623改改编编)在在MgCl2溶溶液液中中滴滴加加少少量量NaOH溶溶液液，现现象象为为_，继继续续加加入入过过量量NaOH溶溶液液，现现象象为为_，涉及到的离子方程式，涉及到的离子方程式为为_。有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)22021/8/11 星期三72.(LK必必修修1P99“金金属属镁镁在在CO2中中燃燃烧烧实实验验”改改编编)Mg在在CO2中中燃燃烧烧的的现现象象为为_，用双，用双线桥标线桥标出此反出此反应电应电子子转转移的方向和数目移的方向和数目_。剧剧烈燃烈燃烧烧，集气瓶中

4、充，集气瓶中充满满大量白烟，内壁有黑大量白烟，内壁有黑色固体色固体2021/8/11 星期三83.(溯溯源源题题)(广广东东理理综综)某某同同学学通通过过系系列列实实验验探探讨讨Mg及及其其化化合合物物的的性性质质，为为达到目的判断下列操作正达到目的判断下列操作正误误：(1)将将水水加加入入浓浓硫硫酸酸中中得得到到稀稀硫硫酸酸，置置镁镁片片于于其其中中探探讨讨Mg的的活活泼泼性性()(2)将将NaOH溶溶液液缓缓慢慢滴滴入入MgSO4溶溶液液中中，观观察察Mg(OH)2沉沉淀淀的的生生成成()(3)将将Mg(OH)2浊浊液液直直接接倒倒入入已已装装好好滤滤纸纸的的漏漏斗斗中中过过滤滤，洗洗涤涤

5、并并收集沉淀收集沉淀()(4)将将Mg(OH)2沉沉淀淀转转入入表表面面皿皿中中，加加足足量量稀稀盐盐酸酸，加加热热蒸蒸干干得得无水无水MgCl2固体固体()探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK必必修修1P98“交交流流研研讨讨”及及其其拓拓展展，对对镁及其化合物的性质及基本实验操作进行考查。镁及其化合物的性质及基本实验操作进行考查。2021/8/11 星期三9题组一镁及其化合物的性质及用途题组一镁及其化合物的性质及用途1.(原创原创)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.镁镁制容器可盛装制容器可盛装热热的的浓浓硫酸硫酸B.镁镁的金属性比的金属性比铝铝的金属

6、性的金属性强强C.氢氢氧化氧化镁镁能溶于能溶于过过量氨水量氨水D.镁镁在空气中燃在空气中燃烧烧生成的固体只有生成的固体只有MgO解解析析镁镁与与热热的的浓浓硫硫酸酸发发生生反反应应；氢氢氧氧化化镁镁不不能能溶溶于于氨氨水水；镁镁在空气中燃烧生成的固体有在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和和C。答案答案B2021/8/11 星期三102021/8/11 星期三11解解析析据据题题意意，“绿绿色色化化学学”要要求求从从经经济济、环环保保和和技技术术三三个个方方面面设设计计可可行行的的化化学学反反应应。从从经经济济角角度度考考虑虑，B项项最最不不合合算算，除除Mg外外还还用用了了三三种种试试

7、剂剂；D项项不不合合算算，用用了了两两种种较较贵贵的的试试剂剂浓浓硫硫酸酸和和Ba(NO3)2。从从环环保保角角度度考考虑虑，A、D两两项项分分别别产产生生了了污污染染环环境境的的氮氮氧氧化化物物和和SO2，B项项也也使使用用了了会会对对环环境境造造成成污污染染的的Cl2。从从技技术术角角度度看看，D项项中中Ba(NO3)2溶溶液液的的加加入入量量较较难难控控制制。综综上上所所述述，可知只有可知只有C项符合项符合“绿色化学绿色化学”的要求。的要求。答案答案C2021/8/11 星期三123.某某研研究究性性学学习习小小组组为为了了探探究究镁镁粉粉与与溴溴水水反反应应的的机机理理，做做了了如如下

8、下四四组组实实验验：将将镁镁粉粉投投入入冷冷水水中中，未未见见任任何何现现象象；将将镁镁粉粉放放入入溴溴水水中中，观观察察到到只只是是开开始始时时产产生生极极少少量量的的气气泡泡，但但溴溴水水的的颜颜色色逐逐渐渐褪褪去去；将将镁镁粉粉放放入入液液溴溴中中，未未观观察察到到任任何何明明显显现现象象；向向含含足足量量镁镁粉粉的的液液溴溴中中滴滴加加几几滴滴水水，观观察察到到溴溴的的红红棕棕色色很很快快褪去。褪去。则则下列关于下列关于镁镁与溴水的反与溴水的反应应机理的机理的论论述中正确的是述中正确的是()A.镁镁粉只直接与溴水中的溴反粉只直接与溴水中的溴反应应B.镁镁粉只与溴水中的酸反粉只与溴水中的

9、酸反应应C.产产生极少量的气泡是由于生极少量的气泡是由于镁镁粉与水反粉与水反应应得到得到D.镁镁粉在水的催化下与溴粉在水的催化下与溴发发生反生反应应2021/8/11 星期三13解解析析据据知知镁镁粉粉与与冷冷水水并并不不反反应应；据据知知镁镁粉粉放放入入溴溴水水中中，开开始始放放出出少少量量的的气气泡泡，说说明明镁镁和和溴溴水水中中的的酸酸能能反反应应产产生生H2，但但溴溴水水很很快快褪褪色色，说说明明镁镁粉粉也也能能与与溴溴直直接接发发生生反反应应；据据知知镁镁粉粉与液溴并不反应；据与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。知水应是镁粉与溴反应的催化剂。答案答案D2021/8/11

10、星期三14【微网构建】【微网构建】镁及其化合物的转化关系图镁及其化合物的转化关系图拓拓展展：请请同同学学们们自自行行完完成成上上述述转转化化关关系系图图中中的的所所有有化化学学反反应应方方程式，是离子反应的写出离子方程式。程式，是离子反应的写出离子方程式。提示：提示：略略2021/8/11 星期三15题组二海水中提镁题组二海水中提镁4.从海水中提取从海水中提取镁镁的工的工艺艺流程可表示如下：流程可表示如下：下列下列说说法不正确的是法不正确的是()A.用此法提取用此法提取镁镁的的优优点之一是原料来源丰富点之一是原料来源丰富B.步步骤骤电电解解MgCl2时时阴极阴极产产生生氯氯气气C.步步骤骤可将

11、晶体置于可将晶体置于HCl气体氛气体氛围围中脱水中脱水D.上述工上述工艺艺流程中涉及化合、分解和复分解反流程中涉及化合、分解和复分解反应应解析解析电解电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生时阳极产生氯气，阴极产生Mg。答案答案B2021/8/11 星期三165.(简简答答规规范范练练)海海水水的的综综合合利利用用可可以以制制备备金金属属镁镁，其其流流程程如如图图所所示：示：(1)若若在在空空气气中中加加热热MgCl26H2O，生生成成的的是是Mg(OH)Cl或或MgO，写出相写出相应应反反应应的化学方程式：的化学方程式：_。用用电电解解法法制制取取金金属属镁镁时时，需需要要无无水水氯氯化化镁镁

12、。在在干干燥燥的的HCl气气流流中中 加加 热热 MgCl26H2O时时，能能 得得 到到 无无 水水 MgCl2，其其 原原 因因 是是_。2021/8/11 星期三17(2)Mg(OH)2沉沉淀淀中中混混有有的的Ca(OH)2应应怎怎样样除除去去？写写出出实实验验步步骤骤：_。(3)实实验验室室里里将将粗粗盐盐制制成成精精盐盐的的过过程程中中，在在溶溶解解、过过滤滤、蒸蒸发发三三个个步步骤骤的的操操作作中中都都要要用用到到玻玻璃璃棒棒，分分别别说说明明在在这这三三种种情情况况下下使使用用玻玻璃棒的目的。璃棒的目的。溶解溶解时时：_；过滤时过滤时：_；蒸蒸发时发时：_。2021/8/11 星

13、期三18解解析析(1)根根据据Cl、H、O三三种种元元素素守守恒恒可可知知，在在空空气气中中加加热热MgCl26H2O，除除生生成成Mg(OH)Cl或或MgO外外，还还有有HCl和和H2O生生成成。(2)为为防防止止引引入入新新杂杂质质，可可用用MgCl2溶溶液液或或Mg(NO3)2溶溶液液将将Ca(OH)2转转化化为为Mg(OH)2，然然后后过过滤滤、洗洗涤涤Mg(OH)2。(3)溶溶解解固固体体时时使使用用玻玻璃璃棒棒是是为为了了加加速速溶溶质质的的扩扩散散，提提高高溶溶解解速速率率；在在过过滤滤时时使使用用玻玻璃璃棒棒是是为为了了引引流流液液体体，防防止止外外洒洒；蒸蒸发发结结晶晶过过程

14、程中使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。中使用玻璃棒是为了防止因局部过热而使液滴或晶体飞溅。2021/8/11 星期三192021/8/11 星期三20考点二铝的性质及用途考点二铝的性质及用途1.铝的结构和存在铝的结构和存在知识梳理知识梳理固考基固考基铝铝位位于于元元素素周周期期表表_，原原子子结结构构示示意意图图为为_。铝铝元元素素在在地地壳壳中中含含量量丰丰富富，仅仅次次于于_。自自然然界界中中的的铝铝全全部部以以_态态存在。存在。2.铝的物理性质铝的物理性质颜色颜色导电、导热性导电、导热性密度密度硬度硬度_色，有金属光色，有金属光泽泽 导电导电、导热导热性性_较较小小质质地

15、地_第三周期第三周期A族族硅硅化合化合良好良好银银白白柔柔软软2021/8/11 星期三213.金属铝的化学性质金属铝的化学性质2021/8/11 星期三22写出写出图图中有关反中有关反应应的化学方程式或离子方程式：的化学方程式或离子方程式：_(铝热铝热反反应应)钝钝化化2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22021/8/11 星期三23提提醒醒：常常温温下下，能能用用铝铝制制容容器器盛盛放放浓浓硫硫酸酸、浓浓硝硝酸酸的的原原因因是是二二者能使铝发生者能使铝发生“钝化钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。铝与稀硝酸反

16、应时生成的气体是铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是而不是H2。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。2021/8/11 星期三244.制备制备_2021/8/11 星期三251.(RJ必修必修1P533改编改编)下列下列说说法法错误错误的是的是()A.铝铝是地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素B.在反在反应应中中铝铝易失去易失去3e，其，其还还原性大于原性大于钠钠C.铝铝制品表面有一制品表面有一层层致密的氧化物薄膜，起保致密的氧化物薄膜，起保护护作用作用D.铝铝是一种比是一种比较较活活泼泼的金属的金属答案答案B

17、2021/8/11 星期三26答案答案B2021/8/11 星期三273.(溯溯源源题题)(2013山山东东理理综综，9改改编编)足足量量下下列列物物质质与与相相同同质质量量的的铝铝反反应应，不不放放出出H2的的为为_，放放出出氢氢气气且且消消耗耗溶溶质质物物质质的的量量由由多多到少的到少的顺顺序序为为_。氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液稀硫酸稀硫酸盐盐酸酸稀硝酸稀硝酸探探源源：本本考考题题源源于于教教材材RJ必必修修1P51“实实验验34：铝铝与与盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反反应应”及及其其拓拓展展，对对铝铝和和常常见见酸酸、碱碱的的反反应应特特点点进进行了定量考查。行了定量考查。2021

18、/8/11 星期三28A.由于由于铝铝在空气中不会在空气中不会锈蚀锈蚀，所以，所以铝铝制品的使用寿命都很制品的使用寿命都很长长B.由于由于铝铝具有具有强强还还原性，所以常用原性，所以常用铝铝来冶来冶炼炼某些高熔点金属某些高熔点金属C.常常温温下下，铝铝被被浓浓硫硫酸酸钝钝化化，所所以以可可用用浓浓硫硫酸酸除除去去铝铝表表面面的的铜铜镀层镀层D.由于由于铝铝的的导电导电性能比性能比铜铜强强，所以常用，所以常用铝铝制造制造电线电线、电缆电缆解解析析铝铝在在空空气气中中与与O2反反应应，生生成成致致密密的的氧氧化化物物薄薄膜膜，本本身身就就易易于于锈锈蚀蚀，A错错误误；铜铜与与浓浓硫硫酸酸常常温温下

19、下不不反反应应，C错错误误；铝铝的的导导电电性性能能虽虽然然比比铜铜差差但但价价格格相相对对低低廉廉且且密密度度较较小小，故故常常用用铝铝制制造造电电线线、电电缆缆，D错错误误；由由于于铝铝具具有有强强还还原原性性，可可利利用用铝铝热热反反应应来冶炼难熔金属，来冶炼难熔金属，B正确。正确。题组精练题组精练提考能提考能题组一铝的性质及用途题组一铝的性质及用途1.下列关于下列关于铝铝的叙述中正确的是的叙述中正确的是()B2021/8/11 星期三292.(2015哈哈尔尔滨滨质质检检，6)镁镁铝铝性性质质相相似似，下下表表中中对对两两者者的的对对比比不不正确的是正确的是()铝铝镁镁A.与非金属反与

20、非金属反应应能被能被Cl2、O2氧化氧化能与能与N2、O2反反应应B.与水反与水反应应能与沸水反能与沸水反应应反反应应很困很困难难C.与碱反与碱反应应能溶于能溶于强强碱溶液碱溶液不反不反应应D.与某些氧化物与某些氧化物反反应应能与能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物等金属氧化物发发生生铝热铝热反反应应能在能在CO2中燃中燃烧烧解解析析镁镁的的金金属属性性强强于于铝铝，铝铝与与水水反反应应很很困困难难，镁镁能能与与沸沸水水反反应。应。答案答案B2021/8/11 星期三30题组二铝与酸、碱反应的定量分析题组二铝与酸、碱反应的定量分析3.(2015贵贵阳阳调调研研，14)有有a g、b

21、 g两两份份铝铝粉粉，分分别别置置于于足足量量的的NaOH溶溶液液和和盐盐酸酸中中，在在相相同同条条件件下下，收收集集到到H2的的体体积积相相同同。下下列有关叙述一定正确的是列有关叙述一定正确的是()A.abB.abC.c(NaOH)c(HCl)D.消耗的消耗的n(NaOH)与消耗的与消耗的n(HCl)相等相等2021/8/11 星期三31答案答案A2021/8/11 星期三324.(2015开开封封二二模模)将将等等物物质质的的量量的的镁镁和和铝铝混混合合，取取等等质质量量该该混混合合物物四四份份，分分别别加加到到足足量量的的下下列列溶溶液液中中，充充分分反反应应后后，放放出出氢氢气气最多的

22、是最多的是()A.3molL1盐盐酸酸B.4molL1HNO3溶液溶液C.8molL1NaOH溶液溶液D.18molL1H2SO4溶液溶液解解析析在在镁镁、铝铝混混合合物物中中加加入入HNO3和和浓浓H2SO4都都不不产产生生H2；加加入入NaOH溶溶液液，只只有有Al与与之之反反应应生生成成H2，而而镁镁不不反反应应；加加入入盐盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出，所以放出H2的量最多。的量最多。答案答案A2021/8/11 星期三332021/8/11 星期三34拓拓展展：将将等等量量的的Al分分别别放放入入到到100mL1.0mol/L的的盐盐酸酸和和10

23、0mL1.0mol/L的的NaOH溶溶液液中中，放放出出的的H2的的物物质质的的量量之之比比为为12，则铝的质量为，则铝的质量为_。1.8g2021/8/11 星期三35考点考点三三铝的重要化合物的主要性质及铝的重要化合物的主要性质及应用应用1.氧化铝氧化铝知识梳理知识梳理固考基固考基(1)物理性物理性质质：_色固体，色固体，_溶于水，有很高的溶于水，有很高的_。(2)化学性化学性质质白白难难熔点熔点Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2021/8/11 星期三362.氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性物理性质质_色胶状不溶于水的固体，有色胶状不溶于水的

24、固体，有较较强强的的_性。性。(2)化学性化学性质质Al(OH)3的的电电离离白白吸附吸附2021/8/11 星期三37Al(OH)33H=Al33H2O2021/8/11 星期三38提提醒醒：Al(OH)3具具有有两两性性，能能溶溶于于强强酸酸(如如盐盐酸酸)、强强碱碱(如如NaOH溶液溶液)，但不溶于弱酸，但不溶于弱酸(如如H2CO3)、弱碱溶液、弱碱溶液(如氨水如氨水)。Al2O3、MgO的的熔熔点点很很高高，可可用用作作耐耐火火材材料料，但但氧氧化化铝铝坩坩埚埚不能用于熔融不能用于熔融NaOH固体。固体。既既能能与与盐盐酸酸反反应应又又能能与与NaOH溶溶液液反反应应的的物物质质有有A

25、l、Al2O3、Al(OH)3，多多元元弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐(如如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等等)及弱碱弱酸盐及弱碱弱酸盐(如如CH3COONH4等等)。2021/8/11 星期三393.常见的铝盐常见的铝盐(1)硫硫酸酸铝铝钾钾是是由由两两种种不不同同的的金金属属离离子子和和一一种种酸酸根根离离子子组组成成的的复复盐盐。(2)明明矾矾的的化化学学式式为为_，它它是是_色色晶晶体体，_溶溶于于水水，水水溶溶液液pH_7(填填“”或或“”)。明明矾矾可可以以净净水水。其其净净水的原理是水的原理是_。提提醒醒：明明矾矾净净水水只只能能除除去去水水中中的的悬悬浮浮杂杂质质，

26、不不能能杀杀菌菌消消毒毒，而而液氯等消毒剂只能杀菌消毒，不能沉淀水中悬浮的杂质。液氯等消毒剂只能杀菌消毒，不能沉淀水中悬浮的杂质。KAl(SO4)212H2O无无可可Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中胶体吸附水中悬悬浮浮杂质杂质形成沉淀而形成沉淀而净净水水2021/8/11 星期三401.(RJ必必修修1P636改改编编)向向下下列列物物质质的的水水溶溶液液中中滴滴加加少少量量MgCl2溶溶液或液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是溶液，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2B.FeCl3C.Na2CO3D.NaOH答案答案C2021/8/11 星期三4

27、1答案答案B2021/8/11 星期三423.(溯源题溯源题)判断下列判断下列说说法的正法的正误误：(1)将将氯氯化化铝铝溶溶液液滴滴入入浓浓氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中，会会产产生生大大量量白白色色沉沉淀淀()(2015全国卷全国卷，13C)(2)Al2O3和和MgO均可与均可与NaOH溶液反溶液反应应()(2015重庆理综，重庆理综，2C)(3)常常温温下下，Al(OH)3既既能能与与NaOH溶溶液液反反应应，又又能能与与稀稀硫硫酸酸反反应应()(2014福建理综，福建理综，9A)(4)Al(OH)3可作胃酸的中和可作胃酸的中和剂剂()(2014四川理综，四川理综，1D)探探源源：本本高高

28、考考题题组组源源于于RJ必必修修1P57“铝铝的的重重要要化化合合物物”，对对常常见铝的重要化合物的性质进行了考查。见铝的重要化合物的性质进行了考查。2021/8/11 星期三43题组铝的重要化合物的性质及用途题组铝的重要化合物的性质及用途1.下列有关下列有关说说法中不正确的是法中不正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.Al(OH)3在用于治在用于治疗疗胃酸胃酸过过多多类类疾病疾病时时表表现现出弱碱性出弱碱性B.明明矾矾溶溶于于水水后后可可得得到到少少量量的的有有强强吸吸附附性性的的Al(OH)3，故故明明矾矾可可作作净净水水剂剂C.Al(OH)3可用于中和可用于中和馒头馒头制作制作过过

29、程程(如如发发酵酵阶阶段段)中中产产生的酸生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能不能2021/8/11 星期三44解解析析治治疗疗胃胃酸酸过过多多时时要要消消耗耗胃胃中中的的酸酸，因因此此Al(OH)3表表现现出出碱碱性性，A项项正正确确；Al(OH)3有有强强吸吸附附性性，能能吸吸附附水水中中悬悬浮浮的的杂杂质质并并最最终终转转化化为为沉沉淀淀而而使使水水变变澄澄清清，B项项正正确确；馒馒头头制制作作过过程程中中加加小小苏苏打打是是用用于于发发泡泡和和中中和和酸酸的的，不不用用Al(OH)3，因因其其不不能能与与弱弱酸酸反反应应，C项项错错误误；耐耐火

30、火材材料料本本身身应应对对热热稳稳定定且且熔熔点点很很高高，而而Al(OH)3受热易分解，受热易分解，D项正确。项正确。答案答案C2021/8/11 星期三452.下下列列各各组组物物质质，不不能能按按 (“”“”表表示示反反应应一一步步完完成成)关关系系转转化的是化的是()选项选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析解析由由Al不能一步到不能一步到Al(OH)3。答案答案C2021/8/11 星期三463.下列除去下列除去杂质杂质的方法不正确的是的方法不正确的是()A.镁镁粉粉中中

31、混混有有少少量量铝铝粉粉：加加入入过过量量烧烧碱碱溶溶液液充充分分反反应应，过过滤滤、洗洗涤涤、干燥、干燥B.用用过过量氨水除去量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中中混混有有少少量量Mg(OH)2：加加入入足足量量烧烧碱碱溶溶液液，充充分分反反应应，过滤过滤，向，向滤滤液中通入液中通入过过量量CO2后后过滤过滤D.MgO中中混混有有少少量量Al2O3：加加入入足足量量烧烧碱碱溶溶液液，充充分分反反应应，过过滤滤、洗、洗涤涤、干燥得到、干燥得到MgO解解析析Al(OH)3不不溶溶于于氨氨水水，故故向向含含少少量量Al3的的Fe3溶溶液液中中加加入入过过量量氨氨水水时

32、时，Fe3、Al3均均转转化化为为氢氢氧氧化化物物沉沉淀淀，达达不不到到除除杂的目的。杂的目的。B2021/8/11 星期三47【练后归纳】【练后归纳】含铝化合物间的转化关系及应用含铝化合物间的转化关系及应用2.可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式溶液反应，铝元素的存在形式2021/8/11 星期三482021/8/11 星期三492021/8/11 星期三50命题点一氢氧化铝沉淀的图像分析命题点一氢氧化铝沉淀的图像分析1.(2015长长春春模模拟拟)在在某某无无色色溶溶液液中中缓缓慢慢地地滴滴入入NaOH溶溶液液直直至至过过量量，产产生生沉沉淀淀的的质质

33、量量与与加加入入的的NaOH溶溶液液体体积积的的关关系系如如图图所所示示，由由此此确确定定，原原溶液中含有的阳离子是溶液中含有的阳离子是()A.Mg2、Al3、Fe2B.H、Mg2、Al3C.H、Ba2、Al3D.只有只有Mg2、Al3解解析析由由于于开开始始一一段段无无沉沉淀淀生生成成，所所以以溶溶液液中中有有H，又又因因为为生生成成的的沉沉淀淀再再继继续续加加入入NaOH溶溶液液后后又又部部分分溶溶解解，所所以以符符合合题题意意的为的为Mg2、Al3。B2021/8/11 星期三512.下下列列曲曲线线图图(纵纵坐坐标标为为沉沉淀淀的的量量，横横坐坐标标为为加加入入溶溶液液的的体体积积)与

34、与对应对应的的选项选项相符合的是相符合的是()2021/8/11 星期三52A.向向1L浓浓度度均均为为0.1molL1的的Ba(OH)2、NaAlO2混混合合溶溶液液中中加入加入0.1molL1的稀的稀H2SO4B.向向1L浓浓度度分分别别为为0.1molL1和和0.3molL1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1molL1的稀的稀NaOH溶液溶液C.向向烧烧碱溶液中滴加明碱溶液中滴加明矾矾溶液溶液D.向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加过过量氨水量氨水2021/8/11 星期三53答案答案A2021/8/11 星期三543.2015天天津津理理综综，7(5)随随原

35、原子子序序数数递递增增，八八种种短短周周期期元元素素(用用字字母母x等等表表示示)原原子子半半径径的的相相对对大大小小、最最高高正正价价或或最最低低负负价价的的变变化化如下如下图图所示。所示。根据判断出的元素回答根据判断出的元素回答问题问题：上上述述元元素素可可组组成成盐盐R：zx4f(gd4)2。向向盛盛有有10mL1molL1R溶溶液液的的烧烧杯杯中中滴滴加加1molL1NaOH溶溶液液，沉沉淀淀物物质质的的量量随随NaOH溶液体溶液体积积的的变变化示意化示意图图如下：如下：2021/8/11 星期三55(1)R溶液中，离子溶液中，离子浓浓度由大到小的度由大到小的顺顺序是序是_。(2)写出

36、写出m点反点反应应的离子方程式：的离子方程式：_。(3)若若在在R溶溶液液中中改改加加20mL1.2molL1Ba(OH)2溶溶液液，充充分分反反应应后，溶液中后，溶液中产产生沉淀的物生沉淀的物质质的量的量为为_mol。解解析析由由题题中中图图示示及及同同周周期期、同同主主族族元元素素的的原原子子半半径径、主主要要化化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl2021/8/11 星期三562021/8/11 星期三572021/8/11 星期三58【反思归纳】【反思归纳】有关有关Al(OH)3沉淀生成的八大图像分析沉淀生成

37、的八大图像分析1.四个基本图像四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。溶液反应的图像。操作操作可溶性铝盐溶液中逐滴加可溶性铝盐溶液中逐滴加入入NaOH溶液至过量溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量溶性铝盐溶液至过量现象现象立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失无沉淀无沉淀出现沉淀出现沉淀渐多渐多最多最多沉淀不消失沉淀不消失2021/8/11 星期三592021/8/11 星期三60(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像2021/8/11 星期三612.四个拓展图像四个拓展图像(1

38、)向向AlCl3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入氨氨水水或或NaAlO2溶溶液液至至过过量量，图图像像如图如图1所示。所示。(2)向向NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入溶液或通入CO2至过量，图至过量，图像如图像如图2所示。所示。(3)向向MgCl2、AlCl3和和盐盐酸酸的的混混合合溶溶液液(即即将将Mg、Al溶溶于于过过量量盐盐酸酸所所得得的的溶溶液液)中中逐逐滴滴滴滴入入NaOH溶溶液液至至过过量量，图图像像如如图图3所所示。示。2021/8/11 星期三62(3)向向MgCl2、AlCl3和和盐盐酸酸的的混混合合溶溶液液(即即将将Mg、Al溶溶于于过过量量盐盐酸所

39、得的溶液酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图溶液至过量，图像如图3所示。所示。(4)向向MgCl2、AlCl3混混合合溶溶液液中中先先加加入入NaOH溶溶液液，后后加加入入盐盐酸酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图，沉淀图像如图4所示。所示。2021/8/11 星期三632021/8/11 星期三64命题点二可溶性铝盐与碱反应的有关计算命题点二可溶性铝盐与碱反应的有关计算4.(2015山山东东日日照照三三校校联联考考，10)甲甲和和乙乙两两烧烧杯杯中中各各装装有有100mL0.2molL1AlCl3溶溶液液，向向两两烧烧杯杯中中

40、分分别别加加入入相相同同体体积积、相相同同浓浓度度的的NaOH溶溶液液和和氨氨水水，两两烧烧杯杯中中都都有有沉沉淀淀生生成成。下下列列判判断正确是断正确是()A.实验过实验过程中甲中和乙中的程中甲中和乙中的现现象始象始终终保持一致保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多乙中沉淀可能比甲中的多2021/8/11 星期三65解解析析Al(OH)3能能溶溶于于NaOH溶溶液液，而而不不溶溶于于氨氨水水，NaOH溶溶液液和和氨氨水水均均为为一一元元碱碱的的水水溶溶液液，根根据据加加入入的的碱碱溶溶液液的的量量进进

41、行行分分析析，可可能能出出现现以以下下几几种种情情况况：若若加加入入的的碱碱溶溶液液均均不不足足量量或或均均恰恰好好完完全全反反应应生生成成Al(OH)3，则则甲甲、乙乙中中的的现现象象一一致致，生生成成的的沉沉淀淀的的量量相相等等；若若加加入入的的碱碱溶溶液液均均过过量量，过过量量的的NaOH会会使使生生成成的的Al(OH)3沉沉淀淀部部分分溶溶解解或或完完全全溶溶解解，而而加加入入氨氨水水的的烧烧杯杯中中生生成成的的Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。项符合题意。答案答案D2021/8/11 星期三665.向向30mL1molL1的的AlCl3溶溶液液中中逐逐渐渐加加入入浓浓度度为为4molL1的的NaOH溶溶液液，若若产产生生0.78g白白色色沉沉淀淀，则则加加入入的的NaOH溶溶液液的体的体积积可能可能为为()A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL答案答案B2021/8/11 星期三672021/8/11 星期三68