高考化学一轮复习非金属及其化合物第1讲 非金属元素概述课件.ppt

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1、第1讲 非金属元素概述第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物2021/8/11 星期三11 1非金属元素共有非金属元素共有 种，在周期表中种，在周期表中处处于于 区区域，每周期所含非金属元素数目与周期序数的关系是域，每周期所含非金属元素数目与周期序数的关系是 。2 2非金属元素的非金属元素的结结构特点：构特点：除除H H、HeHe、B B外，最外外，最外层电层电子数子数4 4；且原子半径比同周期；且原子半径比同周期的金属元素小。的金属元素小。3、非金属元素的性非金属元素的性质质特点：特点：具有一定的具有一定的非金属性非金属性（如何比（如何比较较强强弱？）弱？）4、非金属元素在自然界中的

2、存在形非金属元素在自然界中的存在形态态 卤卤素在自然界都以化合素在自然界都以化合态态存在，大多数以存在，大多数以氢卤氢卤酸酸盐盐形式；形式；氧、硫、氮、磷等在自然界中既有游离氧、硫、氮、磷等在自然界中既有游离态态也有化合也有化合态态；硅；硅在自然界中没有游离在自然界中没有游离态态主要是二氧化硅和硅酸主要是二氧化硅和硅酸盐盐。一、非金属元素的一、非金属元素的“位位构构性性”22右上右上8-周期数（第一周期除外）周期数（第一周期除外）2021/8/11 星期三2【讨论讨论】非金属非金属单质单质有怎有怎样样的物理性的物理性质质？请归纳请归纳他他们们的的状状态态、颜颜色及其溶解性。色及其溶解性。归纳归

3、纳：（1 1）常温下状）常温下状态态：气：气态态H H2 2、N N2 2、O O2 2、F F2 2、ClCl2 2（稀有气体（稀有气体除外）；液除外）；液态态BrBr2 2；其余；其余为为固固态态。（2 2）颜颜色：色：（3 3）溶解性：除）溶解性：除F F2 2与水与水发发生置生置换换反反应应，ClCl2 2、BrBr2 2在水中在水中发发生自身氧化生自身氧化还还原反原反应应（部分）外，可以（部分）外，可以说说非金属非金属单质单质均均难难溶于水。溶于水。二、非金属单质二、非金属单质1 1、物理性质、物理性质2 2、同素异形现象、同素异形现象【讨论讨论】你知道哪些同素异形你知道哪些同素异形

4、现现象？象？C、O、S、P2021/8/11 星期三3（1 1）与）与氢氢气反气反应应：请结请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递质递变规变规律，律，总结总结非金属非金属单质单质与与氢氢气反气反应应的的规规律。律。（2 2）与金属反）与金属反应应非金属非金属单质单质与金属与金属单质单质的反的反应应，非金属表，非金属表现现出氧化性。出氧化性。练习练习：写出写出ClCl2 2、O O2 2、S S分分别别与与FeFe、CuCu反反应应的化学方程式，的化学方程式，指明指明实验现实验现象。从象。从这这些反些反应应可看出什么可看出什么规规律？律？（3 3）非

5、金属）非金属单质间单质间的反的反应应通常，非金属通常，非金属单质单质可以与可以与O O2 2或或X X2 2反反应应，生成相，生成相应应的氧化的氧化物或物或卤卤化物。化物。O O2 2做氧化做氧化剂剂，除，除X X2 2外的非金属外的非金属单质单质均可被直均可被直接氧化；接氧化；X X2 2做氧化做氧化剂剂，许许多非金属多非金属单质单质也可被氧化，也可被氧化，较较熟熟悉情况悉情况为为H H2 2、P P等。原等。原则则：非金属性：非金属性强强的氧化非金属性弱的氧化非金属性弱的。的。二、非金属单质二、非金属单质3 3、化学性质、化学性质2021/8/11 星期三4（4 4）非金属）非金属间间的置

6、的置换换非金属非金属间间的置的置换换原原则则是非金属性是非金属性强强的置的置换换非金属性非金属性弱的。即：元素同周期，右弱的。即：元素同周期，右边边的置的置换换左左边边的；元素同的；元素同主族；上面的置主族；上面的置换换下面的。下面的。练习练习：写出写出满满足下列要求的化学方程式：足下列要求的化学方程式：同主族非金属元素同主族非金属元素间间的置的置换换；同周期非金属元素同周期非金属元素间间的置的置换换；不同周期、不同主族非金属元素不同周期、不同主族非金属元素间间的置的置换换。二、非金属单质二、非金属单质3 3、化学性质、化学性质置换反应探究置换反应探究 优化探究优化探究P40P40“考点四考点

7、四”2021/8/11 星期三5二、非金属单质二、非金属单质4 4、非金属单质的制备、非金属单质的制备（一）（一）实验实验室制室制备备制制备备非金属非金属单质单质，要，要结结合非金属元素及其化合物的性合非金属元素及其化合物的性质质、存在来、存在来考考虑虑。1 1还还原法原法用用还还原原剂还剂还原的方法来制原的方法来制备备，如，如H H2 2：Zn+2HZn+2H+ZnZn2+2+H+H2 22 2氧化法氧化法用氧化用氧化剂剂氧化非金属阴离子的方法来制氧化非金属阴离子的方法来制备备（包括用同一种非金属（包括用同一种非金属元素的高价元素的高价态态氧化氧化该该元素的低价元素的低价态态来制来制备单质备

8、单质。），如：。），如：ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2等。等。3 3加加热热分解法分解法在加在加热热条件下使某些化合物条件下使某些化合物发发生分解反生分解反应应以制以制备单质备单质，如：，如：O O2 24 4分离法分离法将空气通将空气通过过NaOHNaOH溶液、溶液、浓浓硫酸、灼硫酸、灼热热的的铜铜网后，可得网后，可得较纯净较纯净的的N N2 2气体。气体。2021/8/11 星期三6（二）非金属（二）非金属单质单质的工的工业业制法制法1 1电电解法解法用于将用于将还还原性原性较较弱的非金属阴离子氧化成弱的非金属阴离子氧化成单质单质。2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O H

9、O H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH3 3氧化氧化剂剂氧化法氧化法用氧化用氧化剂剂将非金属阴离子氧化成非金属将非金属阴离子氧化成非金属单质单质。如从海水中提取溴、。如从海水中提取溴、碘。碘。4 4分离法分离法用物理方法从混合物中分离所需要的用物理方法从混合物中分离所需要的单质单质。如将空气液化后气化，。如将空气液化后气化，分离出分离出N N2 2、O O2 2。二、非金属单质二、非金属单质4 4、非金属单质的制备、非金属单质的制备2 2还还原原剂还剂还原法原法在高温下，用在高温下，用还还原原剂剂将非金属元素的高价将非金属元素的高价态还态还原成零价。如原成零价。如H H2 2、

10、SiSi的制的制备备。C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2 2C+SiO 2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2CO2021/8/11 星期三7非金属非金属氢氢化物，都称化物，都称为为气气态氢态氢化物。化物。归纳归纳：物理性物理性质质：一般都是无色气体；除一般都是无色气体；除CHCH4 4、SiHSiH4 4外，均外，均为为极极性分子，都有刺激性气味；性分子，都有刺激性气味；HXHX、NHNH3 3易溶于水，易溶于水，H H2 2S S可溶，可溶，其余一般不溶。其余一般不溶。水溶液酸碱性：水溶液酸碱性：AA、AA族元素的气族元素的气态氢态氢化物的水溶液化物的水溶液一般一般为挥发

11、为挥发性酸，其中性酸，其中HClHCl、HBrHBr、HIHI为为强强酸（比酸（比较较强强弱），弱），其余其余为为弱酸；弱酸；NHNH3 3水溶液碱性，其余不溶，可水溶液碱性，其余不溶，可视为视为中性。中性。还还原性：原性：非金属元素的非金属性越非金属元素的非金属性越强强，其气，其气态氢态氢化物的化物的还还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢态氢化物化物的的还还原性越原性越强强。稳稳定性：定性：三、非金属的气态氢化物三、非金属的气态氢化物2021/8/11 星期三81 1、非金属元素氧化物大多、非金属元素氧化物大多为为酸性氧化物，不成酸性氧化物，

12、不成盐盐氧化物一般氧化物一般为为低价氧化物（比如低价氧化物（比如COCO、NONO等）。等）。2 2、酸、酸酐酐：3 3、许许多非金属元素的低价氧化物有毒，如：多非金属元素的低价氧化物有毒，如：COCO、NONO、NONO2 2、SOSO2 2等。等。四、非金属的氧化物四、非金属的氧化物2021/8/11 星期三9五、非金属元素的含氧酸五、非金属元素的含氧酸1 1、常见的含氧酸、常见的含氧酸2021/8/11 星期三102、酸性、酸性强强弱弱递变规递变规律律同主族由上至下酸性逐同主族由上至下酸性逐渐渐减弱；同周期由左到右酸性逐减弱；同周期由左到右酸性逐渐渐增增强强；同种元素中，高价；同种元素中

13、，高价态态酸的酸性一般大于低价酸的酸性一般大于低价态态酸酸的酸性。的酸性。3、氧化性酸与、氧化性酸与还还原性酸原性酸常常见见的的强强氧化性酸氧化性酸有：有：HNO3、浓浓H2SO4、HClO等。等。常常见见的的还还原性酸原性酸有：有：H2SO3、H3PO3等。等。4、某些酸的特殊性、某些酸的特殊性质质浓浓H2SO4：吸水性：吸水性做干燥做干燥剂剂；脱水性；脱水性使晶体脱使晶体脱结结晶晶水，使有机物碳化。水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用同，是利用强强氧化氧化性破坏有色物性破坏有色物质质。H2SO3：漂白作用。与某些有色物：漂白作用。与某些有色物质结质结合生成不合生成不稳稳定的定的无色物无色物质质，加，加热热后恢复原色。后恢复原色。HF：与：与SiO2反反应应。SiO2+4HFSiF4+2H2O2021/8/11 星期三11总结总结1、非金属元素的复习思路：、非金属元素的复习思路：氢化物氢化物 单质单质 氧化物氧化物 含氧酸含氧酸 重要的盐重要的盐 2、复习方法：、复习方法：组成、结构组成、结构 性质性质 用途、制备、保存、检用途、制备、保存、检验等验等2021/8/11 星期三12