有关物质的量浓度的计算 新课标 人教.ppt

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1、2021/8/8 星期日1物质的量浓度物质的量浓度初中相关知识回顾初中相关知识回顾物质的量浓度的概念物质的量浓度的概念有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算2021/8/8 星期日2溶质溶质 +溶剂溶剂 溶溶液液一种液体的一种液体的体积分数体积分数溶质的质溶质的质量分数量分数不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液溶溶解解度度S易溶易溶:S10g可溶可溶:1gS10g微溶微溶:0.01gS1g难溶难溶:S0.01g组分组分表示组成表示组成的方法的方法S/(100+S)20C&有关溶液的知识网络有关溶液的知识网络2021/8/8 星期日3饱和溶液饱和溶液中溶质中溶质晶体晶体结晶速率结晶速率v1

2、溶解速率溶解速率v2饱和溶液中存在的动态平衡饱和溶液中存在的动态平衡:V(溶解溶解)=v(结晶结晶)2021/8/8 星期日4练习练习:向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末硫酸铜粉末,搅拌后静置搅拌后静置.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.硫酸铜不溶解硫酸铜不溶解,其浓度不变其浓度不变B.硫酸铜可溶解硫酸铜可溶解,并达到溶解平衡并达到溶解平衡,其质量不变其质量不变C.溶液的浓度不变溶液的浓度不变 D.溶液的质量不变溶液的质量不变E.溶液的质量减少溶液的质量减少F.硫酸铜变为硫酸铜变为CuSO45H2O,其质量为其质量为(W250/160

3、)gF.硫酸铜变为硫酸铜变为CuSO45H2O,其质量大于其质量大于(W250/160)gC E G2021/8/8 星期日5饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或升温增加溶剂或升温增加溶质或蒸发溶增加溶质或蒸发溶剂或降温剂或降温溶解度溶解度=m(溶质溶质)m(溶质溶质)100(g)2021/8/8 星期日6练习：现有练习：现有50g 50 的的CuSO4溶液，要使溶液，要使其浓度增大一倍，可采用的方法有：其浓度增大一倍，可采用的方法有：（1）可将原溶液蒸发掉水）可将原溶液蒸发掉水 g；（2）可向原溶液中加入）可向原溶液中加入CuSO4白色粉末白色粉末 g；（3）可向原溶液中加入可向原

4、溶液中加入12.5 CuSO4溶溶液液 g;（4）可向原溶液中加入胆矾可向原溶液中加入胆矾 g;252.781004.632021/8/8 星期日7下列各溶液中，下列各溶液中，Cl-浓度最大的是：浓度最大的是：（）（）.mol/L的的NaCl.mol/L的的CaCl2.mol/L的的FeCl3.mol/L的的AlCl3练习练习2021/8/8 星期日8500mL0.2mol/L的的Ba(NO3)2溶液中：溶液中：Ba2+的浓度为的浓度为；NO3-离子的浓度为离子的浓度为；溶液中阴阳离子总数为溶液中阴阳离子总数为0.2mol/L0.4mol/L0.3NA练习练习2021/8/8 星期日9物质的量

5、浓度与溶液中的溶质的质量分数的关系物质的量浓度与溶液中的溶质的质量分数的关系物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的物理溶质的物理量和单位量和单位溶液的物理溶液的物理量和单位量和单位计算公式计算公式举例举例区别物质的量物质的量mol质量质量 g体积体积L质量质量 g.mol/L的浓硫酸的浓硫酸的浓硫酸的浓硫酸2021/8/8 星期日10在对比中寻找思路：在对比中寻找思路：=m(溶质溶质)m(溶液溶液)=Cn(溶质溶质)V(溶液溶液)M M2021/8/8 星期日11 练习练习:已知质量分数为已知质量分数为98的浓的浓H2SO4的密度的密度=1.84g=1.84gcmcm-3-

6、3。求它的物质的量求它的物质的量浓度是多少？浓度是多少？方法一：从溶质质量分数的概念出发方法一：从溶质质量分数的概念出发方法二：从溶质方法二：从溶质物质的量浓度物质的量浓度的概念出发的概念出发2021/8/8 星期日12练习：有一瓶练习：有一瓶14的的KOH溶液加热蒸溶液加热蒸发掉发掉100gH2O后，得到后，得到28的的KOH溶溶液液80mL，所得溶液的浓度为（所得溶液的浓度为（）A.5molL-1 B.6 molL-1B.C.6.25molL-1 D.6.5molL-1 C2021/8/8 星期日13总结总结:溶液浓度的变换方法溶液浓度的变换方法:一是可根据各浓度概念进行换算；一是可根据各

7、浓度概念进行换算；二是根据溶质的量相等列方程求解。二是根据溶质的量相等列方程求解。2021/8/8 星期日14练习练习:(2004北京理综北京理综)20时时,饱和饱和KCl溶液的密溶液的密度为度为1.174g/cm3,物质的量浓度为物质的量浓度为4.0mol/L.则下则下列说法中不正确的是列说法中不正确的是()A.25时时,饱和饱和KCl溶液的浓度大于溶液的浓度大于4.0mol/LB.此时溶液中此时溶液中KCl的质量分数为的质量分数为C.20 时时,密度小于密度小于1.174g/cm3的的KCl溶液不是溶液不是饱和溶液饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水将此溶液蒸发部分水,再恢复到再恢复到20 时时

8、,溶液密溶液密度一定大于度一定大于1.174g/cm374.54.0100 1.1741000D2021/8/8 星期日15气体溶质问题气体溶质问题,气体溶于水的浓度计算气体溶于水的浓度计算 讨论题：标准状况下，讨论题：标准状况下，a L氯化氢气体氯化氢气体溶于溶于1L水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为gmL-1，则则溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为（）A.a22.4molL-1B.a22.4(1+a)molL-1C.22400+36.5a amolL-1D.22400+36.5a1000amolL-1D2021/8/8 星期日16小结小结:气体溶于水时的浓度计算，要注意以气体溶

9、于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：下几个问题：1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积；2、不能把水的体积、不能把水的体积+气体体积当成溶气体体积当成溶液的体积；液的体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为要注意换算为L做单位。做单位。2021/8/8 星期日17有关溶解度的计算问题：有关溶解度的计算问题：练习：练习：20时时140g A盐溶液蒸发掉盐溶液蒸发掉40g水，或加入水，或加入10g A盐晶体（晶体不含结盐晶体（晶体不含结晶水），溶液均可达到饱和。则：晶水），溶液均可达到饱和。则：（）（）20时时 A盐的溶解

10、度为盐的溶解度为（）原溶液中的质量分数是（）原溶液中的质量分数是（）.14.3 B.20 C.25 D.2825g A2021/8/8 星期日18小结小结:已知某温度下的溶解度已知某温度下的溶解度,求改变溶求改变溶剂剂(假如或蒸发溶剂假如或蒸发溶剂)而引起的改变而引起的改变(不不足或析出量足或析出量)，解题关键是抓住饱和溶解题关键是抓住饱和溶液，或理想化地分割出饱和溶液液，或理想化地分割出饱和溶液，根，根据溶解度定量比例，确立定量关系，据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算。列式计算。要善于运用要善于运用“等效思想等效思想”解题解题,即即究竟哪一部分溶剂和溶质见可构成究竟哪一部分溶剂和溶质见

11、可构成“饱和饱和”关系。关系。2021/8/8 星期日19练习：已知练习：已知t时，某物质的不饱和溶液时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质中含溶质m g；若该溶液蒸发掉若该溶液蒸发掉b g水水并恢复到并恢复到t时，析出溶质时，析出溶质m1g。若原溶若原溶液蒸发掉液蒸发掉c g水并恢复到水并恢复到t时，析出溶时，析出溶质质m2g。用用S表示该物质在表示该物质在t时的溶解时的溶解度，下式中正确的是（度，下式中正确的是（）A.S=100ma-mB.S=100m2 cC.S=100(m1-m2)b-cD.S=100(m-m1)a-b C2021/8/8 星期日20相关练习相关练习:见名师领航见名师领航

12、P20-21第第2、7、13、15题题方法要领：方法要领：相同温度下同种溶质的饱和溶液的浓相同温度下同种溶质的饱和溶液的浓度相同。度相同。2021/8/8 星期日21气体溶质问题气体溶质问题,气体溶于水的浓度计算气体溶于水的浓度计算讨论题：标准状况下，讨论题：标准状况下，a L氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为gmL-1，则则该溶液中溶质的质量分数为该溶液中溶质的质量分数为 ，溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 。22400+36.5a36.5a10022400+36.5a1000amolL-12021/8/8 星期日222021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24