江苏省金湖中学高一化学物质结构 元素周期律复习 人教.ppt

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1、复习复习物质结构物质结构 元素周期律元素周期律2021/8/8 星期日1原原子子原子核原子核核外电子核外电子核外电子排布规律核外电子排布规律元元素素周周期期律律随原子序数的递增随原子序数的递增原子结构呈周期性变化原子结构呈周期性变化原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化得失电子能力呈周期变得失电子能力呈周期变主要化合价呈周期变化主要化合价呈周期变化元元素素周周期期表表化学键化学键分类分类描述描述变化变化金金属属键键共共价价键键离离子子键键极性键极性键非极性键非极性键键键长长键键能能键键角角旧旧键键断断新新键键成成化学反应化学反应编排原则编排原则结结构构周期周期(7个个)族族(16个个)元素性

2、质元素性质递变规律递变规律同周期同周期同主族同主族2021/8/8 星期日2原子结构考点 质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）同位素的概念同位素的概念 原子核外电子的排布，根据核外电子排布原子核外电子的排布，根据核外电子排布的特点推断元素种类。的特点推断元素种类。元素原子量的计算元素原子量的计算2021/8/8 星期日3 例例1 1 (1997,全国全国)X、Y、Z 和和R分别代表四种元素。分别代表四种元素。如果如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结四种离子的电子层结构相同构相同(a b c d 为元素的原子序数为元素的原子序数)，则下列关系正

3、，则下列关系正确的是确的是 （）(A)a c=m -n (B)a b=n m (B)(C)c d=m+n (D)b d=m+n思路：思路：同周期元素的简单阴离子与下一周期元素同周期元素的简单阴离子与下一周期元素阳离子阳离子的核外电子总数的核外电子总数=质子数质子数-离子电荷数离子电荷数 阴离子阴离子的核外电子总数的核外电子总数=质子数质子数 +离子电荷数离子电荷数 的简单阳离子的电子层结构相同。的简单阳离子的电子层结构相同。2021/8/8 星期日4例1 (1997,全国全国)X、Y、Z 和和R分别代表四分别代表四种元素。如果种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子四种离子的

4、电子层结构相同的电子层结构相同(a b c d 为元素的原子序数为元素的原子序数)，则下列关系正确的是，则下列关系正确的是 （）(A)a c=m -n (B)a b=n m(C)c d=m+n (D)b d=m+n由由 aXm+和和 cZn-，得：，得：a m=c+n由由aXm+和和 bYn+，得：，得：a m=b-n由由 cZn-和和 dRm-，得：，得：c+n=d+m由由 bYn+和和 dRm-，得：，得：b n=d+mD2021/8/8 星期日5A.原子中存在原子核，它占原子中极小体积原子中存在原子核，它占原子中极小体积B.原子核带正电荷，且电荷数远大于原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子

5、粒子C.金原子核质量远大于金原子核质量远大于粒子粒子畅通无阻畅通无阻-有空间有空间笔直弹回笔直弹回-碰到质量大带正电荷微粒。碰到质量大带正电荷微粒。例2 (1992,上海上海)在在1911年前后，新西兰出年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子粒子(质量质量数为数为4的带的带2个正电荷的质子粒个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是一个实金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是一个实心球，而由这种实心球紧密排列而成的金箔，竞为心球，而由这种实心球紧密排列而成的金箔，竞为大多数大多数粒子畅通无阻地通过，

6、就象金箔不在那儿粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数的似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原原子结构的一些结论，试写出其中的三点：子结构的一些结论，试写出其中的三点：2021/8/8 星期日6 例例33 (1995,上海上海)硼有两种同位素硼有两种同位素10B、11B,硼元素硼元素的相对原子质量为的相对原子质量为10.80，则对硼元素中，则对硼元素中 10B质量分数质量分数判断正确的是（判断正确的是（）(A)20%(B)略大于略大于20%(C)略小于略小于20%(D

7、)80%设设10B 的原子个数百分含量为的原子个数百分含量为x 可用十字义叉法求出原子个数含量可用十字义叉法求出原子个数含量则有则有 10 x+11(1-x)=10.8解得解得 x=20%10B的质量分数的质量分数=注意审题注意审题C110110+4 11 100%=18.5%由于由于10B质量小于质量小于11B，故，故10B质量分数质量分数 20%2021/8/8 星期日7 例例44 (2000全国春全国春)第第A元素元素R，在它的化合物，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为中，其质量分数为0.6

8、36。试求试求n 和和m 的值：的值：试求试求R的相对原子质量的相对原子质量a/(a+17n)=0.778解得解得 n:m=1:2R为为A元素，化合价呈元素，化合价呈+2，+4价，故价，故 n=2,m=4a/(a+17m)=0.636a/(a+17 2)=0.778n=2,m=4a=119a=1192021/8/8 星期日8例5 已知已知1 个个N2O3分子的质量为分子的质量为a kg，1 个个N2O5分子分子的质量为的质量为b kg，若以，若以1个氧原子个氧原子(16O)质量的质量的1/16作为相作为相对原子质量的标准，则对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为的相对分子质量为一个氧原子的

9、质量为一个氧原子的质量为 相对原子质量的标准为相对原子质量的标准为b-a 2 kg 1 16 =b-a 3 2 kg一个一个NO2分子的质量为分子的质量为NO2的相对分子质量为的相对分子质量为a+b 4 kg b-a 32 kg=8(a+b)b-a kga+b 4b-a 2 kgN2O5-N2O32 =N2O5+N2O34 =8(a+b)b-a2021/8/8 星期日9设生成设生成设生成设生成HH2 2 的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为x x，生成，生成，生成，生成D D2 2 的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为y yx(x+x/2+y+y/2)(22.4)=33

10、.6n(H2):n(D2)=3:1 2H2O 2H2 +O2电解电解2D2O 2D2 +O2电解电解xx/2yyy/22x+4 y+(32)(0.5x+0.5y)=18.5x=0.75moly=0.25mol例6 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生若两极共产生18.5g 气体，其体积为气体，其体积为33.6L(标准标准状况状况)，试求生成的，试求生成的H2 和和D2 的物质的量的比。的物质的量的比。2021/8/8 星期日10生成气体生成气体 的物质的量为的物质的量为33.6/22.4=1.5 mol由化学方程式可知由化学方程式可知 n(O

11、2)=1.5mol1/3=0.5mol2H2O 2H2 +O2电解电解2D2O 2D2 +O2电解电解 n(H2+D2)=1.5-0.5=1mol 设设H2物质的量为物质的量为x，则，则 2x+(4)(1-x)=2.5m(H2+D2)=18.5 (0.5)(32)=2.5g x=0.75molD2物质的量物质的量=1-0.75=0.25mol解法二：解法二：例6 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生若两极共产生18.5g 气体，其体积为气体，其体积为33.6L(标准标准状况状况)，试求生成的，试求生成的H2 和和D2 的物质的量的比。的物质的

12、量的比。2021/8/8 星期日11生成气体生成气体 的物质的量为的物质的量为33.6/22.4=1.5 mol由化学方程式可知原混合水的物质的量为由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol2H2O 2H2 +O2电解电解2D2O 2D2 +O2电解电解由质量守恒定律，知由质量守恒定律，知1mol水质量为水质量为18.5g 重水重水 20普通水普通水 1818.50.51.5n(H2)n(D2)n(H2O)n(D2O)1 3=解法三：解法三：例6 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生若两极共产生18.5g 气体，其体积为气体，其体积为33.

13、6L(标准标准状况状况)，试求生成的，试求生成的H2 和和D2 的物质的量的比。的物质的量的比。2021/8/8 星期日12作业：作业：课课练课课练课本习题课本习题2021/8/8 星期日13元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 元素周期律的实质元素周期律的实质 元素周期表的结构。元素周期表的结构。第三周期，第三周期，A，A 判断微粒半径大小，元素及化合物的递变判断微粒半径大小，元素及化合物的递变规律，或者它们的逆向推断。规律，或者它们的逆向推断。元素在周期表的位置、结构及性质的关系。元素在周期表的位置、结构及性质的关系。推断未知元素及其化合物的性质。推断未知元素及其化合物的性质。20

14、21/8/8 星期日14 例例11(1997(1997年全国年全国)1919世纪中叶，门捷列夫的突世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是出贡献是()()（A A）提出原子学说）提出原子学说（B B）发现元素周期律）发现元素周期律（C C）提出分子学说）提出分子学说（D D）发现氧气）发现氧气 B 发现电子：汤姆生（英）发现电子：汤姆生（英）道尔顿（英）道尔顿（英）舍勒（瑞典）舍勒（瑞典）普得斯特里（英）普得斯特里（英）拉瓦锡（法）拉瓦锡（法）门捷列夫（俄）门捷列夫（俄）阿伏加德罗（意）阿伏加德罗（意）研究分子间作用力：范德华（荷兰）研究分子间作用力：范德华（荷兰）2021/8/8 星期日15 例例22

15、（20002000年，广东）年，广东）在周期表中，第三、四、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（五、六周期元素的数目分别是（）（A A）8 8、1818、3232、32 32 （B B）8 8、1818、1818、3232（C C）8 8、1818、1818、18 18 （D D）8 8、8 8、1818、1818B 元素周期表有元素周期表有 个周期，个周期，个族。个族。第三周期元素：第三周期元素：第第AA元素：元素：第第AA元素：元素：零族元素：零族元素：七七十六十六 Na Mg Al Si P S Cl ArH Li Na K Rb Cs FrF Cl Br I At2He

16、10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn2021/8/8 星期日16 例例33（20002000年，全国）年，全国）甲、乙是周期表中同一主甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为族的两种元素，若甲的原子序数为 x x，则乙的原子，则乙的原子序数不可能是（序数不可能是（）（A A）x+2 x+2 （B B）x+4 x+4 （C C）x+8 x+8（D D）x+18 x+18 B 甲为甲为H H，乙为，乙为LiLi甲为第二周期元素或第三周期的甲为第二周期元素或第三周期的Na Na、Mg Mg 若甲为第六周期元素若甲为第六周期元素(Cs(Cs、Ba)Ba)，则乙的原子序数为，则乙

17、的原子序数为 X+32 X+32。甲为第三周期甲为第三周期AA零族元素零族元素或第四周期元素或第四周期元素或第五周期的或第五周期的RbRb、SrSr元素元素2021/8/8 星期日17 例例44 （19981998年，全国）年，全国）X X、Y Y属短周期元素，属短周期元素，X X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y Y位于位于X X的前一周期，且最外层只有一个电子。则的前一周期，且最外层只有一个电子。则X X和和Y Y形成的化合物的化学式可表示为（形成的化合物的化学式可表示为（）（A A）XY XY （B B）XY XY2 2 （C C）XY X

18、Y3 3 （D D）X X2 2Y Y3 3 A X X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则 若若 X X为为LiLi，则，则Y Y为为H H，能组成能组成 LiH LiH。X X可能是可能是Li(2,1)Li(2,1)或或 Si(2,8,4)Si(2,8,4)若若若若 X X X X为为为为SiSiSiSi，则，则，则，则Y Y Y Y为为为为Li Li Li Li，不可能生成题目所示，不可能生成题目所示，不可能生成题目所示，不可能生成题目所示的化合物。的化合物。的化合物。的化合物。2021/8/8 星期日18 例例55（19991999年全国

19、）年全国）X X、Y Y、Z Z为短周期元素，这为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是些元素原子的最外层电子数分别是1 1，4 4，6 6，则由，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()()（A A）XYZ XYZ （B B）X X2 2YZ YZ（C C）X X2 2YZYZ2 2（D D）X X2 2YZYZ3 3 A X X为为H H、Li Li 或或NaNa(B)H(B)H2 2CO,HCHO(CO,HCHO(甲醛甲醛)Y Y为为 C C 或或 Si SiZ Z为为 O O 或或 S S(C)H(C)H2 2COCO2 2,HCOOH

20、(,HCOOH(甲酸甲酸)(D)H(D)H2 2COCO3 3,Na,Na2 2COCO3 3,H,H2 2SiOSiO3 3,Na,Na2 2SiOSiO3 3 等。等。2021/8/8 星期日19 例例66(1997(1997年全国年全国)已知铍已知铍(Be)(Be)的原子序数为的原子序数为4 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()（A A）铍的原子半径大于硼的原子半径）铍的原子半径大于硼的原子半径（B B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 8 （C C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

21、（D D）单质跟冷水反应生成氢气）单质跟冷水反应生成氢气A C 4 4BeBe和和5 5B B同是第二周期元素，从左到右，原子半径减小同是第二周期元素，从左到右，原子半径减小铍原子最外层电子数为铍原子最外层电子数为2 2 4 4BeBe和和2020CaCa都是都是AA元素，铍的金属性比钙弱。元素，铍的金属性比钙弱。铍的金属性比镁弱。镁与冷水不反应，与沸水才反应。铍的金属性比镁弱。镁与冷水不反应，与沸水才反应。2021/8/8 星期日20 例例77(1995(1995年上海年上海)今有今有A A、B B、C C、D D四种短周期元四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；素，它们的核电荷数依次增大

22、；A A与与C C，B B与与D D分别是分别是同族元素，同族元素，B B、D D两元素的质子数之和为两元素的质子数之和为A A、C C两元素两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶解于质溶解于CSCS2 2的溶剂中，则四种元素是：的溶剂中，则四种元素是：A B A B C D C D ，写出都含这四种元素的两种化合物，写出都含这四种元素的两种化合物反应的化学方程式反应的化学方程式H由题意可知由题意可知A A、B B、C C、D D在周期表中的位置可能是在周期表中的位置可能是第二周期第二周期 A B A B 第三周期第三周期C DC D

23、第一周期第一周期 A A 第二周期第二周期 B B 第三周期第三周期 C D C D2(2x+8)=2y+8 (x,y 2(2x+8)=2y+8 (x,y 为正整数）为正整数）解得解得 x=1,y=6 (x=1,y=6 (不合理）不合理）若为若为，设核电荷数，设核电荷数A=x,B=A=x,B=y,y,则则 C=x+8,D=y+8 C=x+8,D=y+8若为若为，则，则A A为为H,CH,C为为Na,2(1+11)=2y+8 y=8 Na,2(1+11)=2y+8 y=8 即即B B为为O OONaSNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO22021/8/8 星期日21 例例88(

24、1996(1996年全国年全国)X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（正确的是（）（A A）X X的原子序数比的原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小C D X X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对位置是Y YX XArAr（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）变式：下

25、列化合物中变式：下列化合物中阴离子阴离子半径和半径和阳离子阳离子半径之半径之比最小的是比最小的是 ALiI BNaBr CKCl DCsFD2021/8/8 星期日22比较微粒半径大小的规律比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子或最高价离子同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷相同电荷)半径从左到右渐小半径从左到右渐小 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒：阳离子同种元素的微粒：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Na+Mg2+Al3+Li Na K F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳

26、离子）第三周期阳离子）Fe+3 Fe2+Fe H+H F F F F-Na Na Na Na+Mg Mg Mg Mg2+2+2+2+Al Al Al Al3+3+3+3+S S2-2-Cl Cl-K K+Ca Ca2+2+2021/8/8 星期日25 例例22(1997(1997年上海年上海)下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（）（A A）NaNa+S S2-2-NaNa+（B B）H:N:H :Cl:H:N:H :Cl:-（C C）H:N:H H:N:H （D D）H H+:S:S:2-2-H H+B H H:H H+:H H:Na+:S:2-Na+:H:S:H:H:N:H:H孤

27、对电子2021/8/8 星期日26 例例33(1998(1998年全国年全国)下列分子中所有原子都满足下列分子中所有原子都满足最外层最外层8 8电子结构的是（电子结构的是（）（A A）光气）光气(COCl(COCl2 2)（B B）六氟化硫六氟化硫 （C C）二氟化氙二氟化氙 （D D）三氟化硼三氟化硼A 硫原子最外层硫原子最外层6 6个电子，氙原子最外层个电子，氙原子最外层8 8个电子，分别个电子，分别形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后，最外层电子必然形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后，最外层电子必然超过超过8 8个。个。Cl-C-ClCl-C-Cl=O O 三氟化硼是共价化合物，硼原子最外

28、层三氟化硼是共价化合物，硼原子最外层3 3个电子，分别个电子，分别与氟形成三个共价单键后，硼原子最外层只有六个电子。与氟形成三个共价单键后，硼原子最外层只有六个电子。各原子均满足最外层各原子均满足最外层8 8电子结构电子结构2021/8/8 星期日27 例例44(1999(1999年全国年全国)下列分子中所有原子都满足下列分子中所有原子都满足最外层为最外层为8 8电子结构的是（电子结构的是（）（A A）BeClBeCl2 2 （B B）PCl PCl3 3 （C C）PCl PCl5 5 （D D）N N2 2B D BeClBeCl2 2分子内分子内BeBe原子的最外层电子数为原子的最外层电

29、子数为4 4。磷原子最外层电子数是磷原子最外层电子数是磷原子最外层电子数是磷原子最外层电子数是5 5 5 5，它与氯原子形成共价，它与氯原子形成共价，它与氯原子形成共价，它与氯原子形成共价键时，构成键时，构成键时，构成键时，构成PClPClPClPCl3 3 3 3分子中的磷原子、氯原子最外层都分子中的磷原子、氯原子最外层都分子中的磷原子、氯原子最外层都分子中的磷原子、氯原子最外层都是是是是8 8 8 8电子结构。若构成电子结构。若构成电子结构。若构成电子结构。若构成PClPClPClPCl5 5 5 5 分子，磷原子最外层电分子，磷原子最外层电分子，磷原子最外层电分子，磷原子最外层电子已是子

30、已是子已是子已是10101010电子结构。电子结构。电子结构。电子结构。氮分子中两个氮原子通过叁键结合：氮分子中两个氮原子通过叁键结合：氮分子中两个氮原子通过叁键结合：氮分子中两个氮原子通过叁键结合：NN NN NN NN，两个氮原子最外层均，两个氮原子最外层均，两个氮原子最外层均，两个氮原子最外层均 满足满足满足满足8 8 8 8电子结构。电子结构。电子结构。电子结构。2021/8/8 星期日28 某元素某元素R的最高价氧化物化学式的最高价氧化物化学式为为R2On，则，则R元素的最高价氧化物对应元素的最高价氧化物对应水水化化物物和和R元元素素气气态态氢氢化化物物的的化化学学式式是是（）A、H

31、RO 、HRn-8 B、HRO1+n、RHn-8 C、HRO 、RH8-n D、HRO1+n、RH8-n C2021/8/8 星期日29 能够说明元素能够说明元素A的非金属性比元素的非金属性比元素B的的非金属性强的理由有非金属性强的理由有 （）A、通常条件下，元素、通常条件下，元素A的单质是气态，的单质是气态，元素元素B的单质是固态的单质是固态B、A、B两两元元素素的的原原子子具具有有相相同同的的电电子子层层数数，且且 原子半径原子半径An，且，且X、Y、Z三种三种原子的原子的M电子层上的电子数均为奇数。若按电子层上的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列有关说法中正确的是的顺序，下列有关说法

32、中正确的是 （）A、它们的最高价氧化物的水化物碱性依次、它们的最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强减弱，酸性依次增强 B、原子半径依次增大原子半径依次增大 C、常温常压下的密度依次减小常温常压下的密度依次减小 D、X单质有强还原性，单质有强还原性，Y单质既有还原性，单质既有还原性，又有氧化又有氧化 性，性，Z单质具有强氧化性单质具有强氧化性 A2021/8/8 星期日32同同 周周 期期(从左到右随着核从左到右随着核电电荷数的增加荷数的增加)同同 主主 族族(从上到下随着核从上到下随着核电电荷数的增加荷数的增加)结结构构电电子子层层数相同所在周期序数数相同所在周期序数电电子子层层数依

33、次增加数依次增加1层层；最外最外层电层电子数依次增加子数依次增加1个个最外最外层电层电子数相同主族序数子数相同主族序数性性质质递递变变规规律律原子半径逐原子半径逐渐渐减小；减小；原子半径逐原子半径逐渐渐增大；增大；阳离子半径逐阳离子半径逐渐渐减小；减小；阳离子半径逐阳离子半径逐渐渐增大；增大；阴离子半径逐阴离子半径逐渐渐减小；减小；阴离子半径逐阴离子半径逐渐渐增大；增大；元素的金属性逐元素的金属性逐渐渐减弱，元素的非金减弱，元素的非金属性逐属性逐渐渐增增强强；元素的金属性逐元素的金属性逐渐渐增增强强，元素的非金，元素的非金属性逐属性逐渐渐减弱；减弱；元素所形成元素所形成单质单质的的还还原性逐原

34、性逐渐渐减弱，减弱，氧化性逐氧化性逐渐渐增增强强；元素所形成元素所形成单质单质的的还还原性逐原性逐渐渐增增强强，氧化性逐氧化性逐渐渐减弱；减弱；元素最高价氧化物的水化物的碱性逐元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐渐减弱，酸性逐减弱，酸性逐渐渐增增强强；元素最高价氧化物的水化物的碱性逐元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐渐增增强强，酸性逐，酸性逐渐渐减弱；减弱；气气态氢态氢化物的形成逐化物的形成逐渐渐容易，容易，稳稳定性定性逐逐渐渐增增强强，还还原性逐原性逐渐渐减弱减弱气气态氢态氢化物的形成逐化物的形成逐渐渐困困难难，稳稳定性定性逐逐渐渐减弱，减弱，还还原性逐原性逐渐渐增增强强；无氧酸的酸性逐无氧酸

35、的酸性逐渐渐增增强强；无氧酸的酸性逐无氧酸的酸性逐渐渐增增强强；最高正价：最高正价：+1 +7，0；负负 价：价：4 1，0。最高正价主族序数；最高正价主族序数；非金属元素非金属元素负负价主族序数价主族序数8；稀有气体元素化合价稀有气体元素化合价为为0价。价。2021/8/8 星期日33长、短周期的比较长、短周期的比较短短 周周 期期长长 周周 期期同同1.具有相同的具有相同的电电子子层层数数2.最外最外层电层电子数由子数由1e8e3.从活从活泼泼金属元素开始，逐金属元素开始，逐渐过渐过渡到活渡到活泼泼非金属元素，最后非金属元素，最后以稀有气体元素以稀有气体元素结结尾尾4.主要化合价：主要化合

36、价：+1+7，0；145.元素及其化合物性元素及其化合物性质递变规质递变规律相似律相似异异包含的元素个数少包含的元素个数少包含的元素个数多包含的元素个数多性性质递变质递变快慢不同，金属性快慢不同，金属性减弱得很减弱得很性性质递变质递变快慢不同，金属性减快慢不同，金属性减弱得很弱得很缓缓慢慢最高正价：最高正价：+1+7，0最高正价：最高正价：+1+7,+3,+3,+3,+1+7,0无无过过渡元素渡元素包含包含过过渡元素渡元素原子半径由大到小原子半径由大到小原子半径由大到小出原子半径由大到小出现现两次两次2021/8/8 星期日34作业作业 课课练课课练 课本复习题课本复习题2021/8/8 星期

37、日35元素的推断技巧元素的推断技巧元素的推断技巧元素的推断技巧:1.1.应用内层电子数，巧解元素推断题应用内层电子数，巧解元素推断题 1 前三周期元素的原子，内前三周期元素的原子，内电电子子层层数数为为：第一周期第一周期0，第二周期，第二周期2，第三周期，第三周期8。2 质质子数之和子数之和最外最外层电层电子数之和子数之和=内内电电子子层层数之和数之和将内将内电电子子层总层总数分解数分解为为若干个若干个2和和10的加和形式的加和形式 加和的加和的项项数要等于元素的种数数要等于元素的种数，再根据各，再根据各项项的数的数值值即可确定元素即可确定元素所所处处的周期。如已知三元素内的周期。如已知三元素

38、内电电子子层电层电子子总总数数为为14，可分，可分解解为为2210，表明有两种元素在第二周期，一种元素在，表明有两种元素在第二周期，一种元素在第三周期。第三周期。3 若已知三种元素中有两种元素同周期，两若已知三种元素中有两种元素同周期，两种元素同主族，种元素同主族，则则同主族的两种元素的族序数同主族的两种元素的族序数a等于等于三元素最外三元素最外层电层电子数之和子数之和b的三分之一。另一元素的三分之一。另一元素的主族序数即的主族序数即为为a b。若已知三元素在周期表中相。若已知三元素在周期表中相邻邻，则则b只能取只能取1 b为为主族序数之差主族序数之差 2021/8/8 星期日36晶体结构 晶

39、体类型的判断，晶体类型与化学键之间的关系晶体类型的判断，晶体类型与化学键之间的关系 构成晶体的微粒与微粒间作用力之间的关系构成晶体的微粒与微粒间作用力之间的关系 有关晶体熔沸点的比较有关晶体熔沸点的比较 晶体类型与物理性质（熔沸点）之间的关系晶体类型与物理性质（熔沸点）之间的关系 晶体的空间结构晶体的空间结构 根据微粒空间排列推断化学式根据微粒空间排列推断化学式2021/8/8 星期日37 例例55 （19991999年，年，上海）上海）下列化学式既能表示下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是物质的组成，又能表示物质的分子式的是()()（A A）NHNH4 4NONO3 3 （

40、B B）SiO SiO2 2 （C C）C C6 6H H5 5NONO2 2（D D）Cu CuC 离子晶体离子晶体 离子晶体、原子晶体、金属晶体中，离子晶体、原子晶体、金属晶体中，离子晶体、原子晶体、金属晶体中，离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子。实际不存在单个的分子。实际不存在单个的分子。实际不存在单个的分子。原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体2021/8/8 星期日38 例例66(1999(1999年全国年全国)关于晶体的下列说法正确的是（关于晶体的下列说法正确的是（）（A A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（B

41、B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（C C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（D D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A 正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。晶体硅的熔点晶体硅的熔点(1410)(1410)就比铁的熔点就比铁的熔点(1535)(1535)低。低。碘的熔点碘的熔点(113.5)(113.5)就比金属汞的熔点就比金属汞的熔点(-38.9)

42、(-38.9)高。高。固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用形成金属晶体。电子之间相互作用形成金属晶体。2021/8/8 星期日39 例例7 7 右图中直线交叉右图中直线交叉点的圆圈为点的圆圈为NaClNaCl晶体中晶体中NaNa+或或 Cl Cl-所处的位置。所处的位置。请将其中代表请将其中代表NaNa+的圆圈的圆圈图黑（不考虑体积大小）图黑（不考虑体积大小），以完成，以完成NaClNaCl晶体的结晶体的结构示意图。在每个构示意图。在每个N

43、aNa+周周围与它最接近的且距离围与它最接近的且距离相等的相等的 Na Na+离子共有离子共有 个。个。12122021/8/8 星期日40物质熔沸点比较的规律 不同晶体熔沸点比较不同晶体熔沸点比较 组成相似的组成相似的离子晶体离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离，离子半径越小，离子电荷越大，离子键越强，晶体的熔沸点越高。子键越强，晶体的熔沸点越高。组成和结构相似的组成和结构相似的分子晶体分子晶体，式量越大，熔沸点越高。，式量越大，熔沸点越高。原子晶体原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强，：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强，一般来说一般来说 原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 KF KCl KBr Al2O3 MgO 如如 金刚石金刚石 碳化硅碳化硅 晶体硅晶体硅 F2 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI晶体熔沸点越高。晶体熔沸点越高。2021/8/8 星期日412021/8/8 星期日422021/8/8 星期日43