高考化学 物质的量浓度1 新人教.ppt
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1、化学必修化学必修1(苏教版)(苏教版)第二单元物质的量、第二单元物质的量、第三单元物质的量浓度第三单元物质的量浓度综合复习综合复习2021/8/11 星期三1题号12345678910答案CABDADBBCB题号11121314151617181920答案DDBABBCBCC 理、文基化学第二次作业参考答案理、文基化学第二次作业参考答案第三次作业中610小题可能有12个正确选项,其余为单选题。2021/8/11 星期三2一一.物质的量及其单位物质的量及其单位:1.1.物质的量物质的量(n):(n):(1)表示物质表示物质微粒集体微粒集体的物理量的物理量,不能分开理解不能分开理解 物质的量物质的
2、量 微观粒子数微观粒子数 宏观质量宏观质量(2)物质的量描述的对象:原子,分子,离子,物质的量描述的对象:原子,分子,离子,电子,质子,中子等微观粒子电子,质子,中子等微观粒子 (3)由于粒子的物质的量与粒子的数目密切相关,由于粒子的物质的量与粒子的数目密切相关,所以在使用物质的量时必须指明具体粒子,具体粒子一所以在使用物质的量时必须指明具体粒子,具体粒子一般用化学式表示;如氢气的物质的量用般用化学式表示;如氢气的物质的量用n(H2)表示。表示。2021/8/11 星期三32 2、物质的量的单位、物质的量的单位摩尔(摩尔(molmol)3 3、阿佛加德罗常数:、阿佛加德罗常数:1mol1mol
3、任何微粒的集合任何微粒的集合体中的微粒数;用体中的微粒数;用N NA A表示。表示。NA近似值为近似值为6.02 1023mol-1。n(粒子的物质的量)粒子的物质的量)=N(粒子的数目)(粒子的数目)/NA(阿伏加德罗常数)阿伏加德罗常数)1mol粒子的粒子数粒子的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数=阿佛加德罗常数的值阿佛加德罗常数的值约约为为约约为为约约为为6.02 1023 2021/8/11 星期三4 物质的量联系着宏观可称量的物质和微观粒子,是联系宏观和微观的桥梁;物质的质量(m)物质的量(n)粒子数(N)。同时它又使质量守恒定律得到了升华,即化学反应前后各
4、元素的物质的量保持不变。4、摩尔质量、摩尔质量(M)1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。也可以用物质的质量除以其中粒子的物质的量,数值上等于该物质(或粒子)的相对原子质量或相对分子质量(即式量,或叫分子量、原子量),公式M=m/n。单位g/mol。计算物质的量时公式可移项为 n =2021/8/11 星期三5问题问题 6.021023究竟有多大究竟有多大?如如6.021023粒稻谷的质量:粒稻谷的质量:(据估算每千(据估算每千克稻谷有克稻谷有4万粒)万粒)6.021023粒稻谷的质量粒稻谷的质量=6.021023/40000 =1.5051019kg 分给分给60亿人亿人 每人可分得
5、每人可分得2.51109kg 每人每天吃每人每天吃2千克千克 可吃可吃34000个世纪个世纪 2021/8/11 星期三65、气体摩尔体积(Vm)是单位物质的量的气体分子所占有的体积,符号Vm,常用单位L/mol,也就是气体体积(V)除以其中气体分子的物质的量,即Vm=V/n。在标准状况下(273K,101kPa),任何气体的气体摩尔体积都约22.4L/mol,则在标态下(SPT),n=V/22.4。6、物质的量浓度(c)是一种表示溶液组成的物理量,它反映了单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少,也就是溶质的物质的量除以溶液的体积,即c=n/V,单位为单位为mol/L;由于溶液是均一稳定的,
6、无论将溶液分成几份,其物质的量浓度都保持不变。2021/8/11 星期三77、有关物质的量方面的物理量的相互关系是进行相关基本计算的重要依据V(aq)V(aq)MM物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数(个)(个)NANASTP时气时气体体积体体积VVmVm以以阿阿伏伏伽伽德德罗罗常常数数个个微微粒粒所所组组成成的的微微粒粒集集体体作作标标准准,表表示示一一定定量量的的物物质质中中含含有有多多少少个个这这样样的的微粒集体的物理量微粒集体的物理量12g碳碳12C中中所所含含碳碳原原子子的的个个数数,大大约约为为6.021023每每摩摩尔尔物物质质的的质质量量,
7、单单 位位 为为g/mol物物质质的的量量的的单单位位,任任何何1mol物物质质中中都都含含有有阿阿伏伏伽伽德德罗常数个微粒罗常数个微粒物质的量浓度c2021/8/11 星期三8适用于任适用于任何物质何物质n=NNAn=任何物质所任何物质所含的微粒数含的微粒数任何物质任何物质的质量的质量气体物质在气体物质在STP时的体积时的体积n=VVm只适用于只适用于STP时的气时的气体体概括概括整整合合CB=溶质的溶质的物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积L溶质的溶质的物质的量物质的量2021/8/11 星期三9 溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系及溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系及配制
8、一定物质的量浓度溶液的步骤配制一定物质的量浓度溶液的步骤 CB=1000ml g/cm3(B)Mgmol-11 L物质的量浓度溶液物质的量浓度溶液的配制的配制(1 1)、)、配制溶液的仪器配制溶液的仪器容量瓶容量瓶(规格固定)(规格固定)?2021/8/11 星期三102.特点:特点:容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度1.构造:细颈、平底玻璃瓶,构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞3.使用范围:用来配制一定体积使用范围:用来配制一定体积浓度准确的溶液浓度准确的溶液 (容量瓶是量器不是容器)(容量瓶是
9、量器不是容器)专用仪器专用仪器:容量瓶容量瓶(规格固定)(规格固定)2021/8/11 星期三11注意事项:注意事项:使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应常用仪器常用仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平药匙、托盘天平。2021/8/11 星期三12(2 2)配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液1、计算 m(Na2CO3)=0.1L0.1 mol/L106 g/mol=
10、1.06g2、称量用托盘天平称量用托盘天平称量称量的注意事项称量的注意事项2021/8/11 星期三13称量的注意事项称量的注意事项(1)使用前要调零)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同)两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸的称量纸(3)称量时遵循左物右码的原则)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零2021/8/11 星期三143.溶解溶解注意事项注意事项:应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。思考:溶解时除了烧
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