高考化学 5.2 元素周期律元素周期表知识研习课件 新人教.ppt

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1、2021/8/11 星期三1课程课程标准标准1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期掌握元素周期律的实质。了解元素周期表表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。2.以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。质的递变规律与原子结构的关系。3.以第以第A和第和第A族为例，掌握同一主族族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质关系。及其与性质关系。2021/8/11 星期三2考点考点展

2、示展示1.判断元素在周期表中的位置。判断元素在周期表中的位置。2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构、性质等。结构、性质等。3.根据同周期、同主族元素的性质变化规律根据同周期、同主族元素的性质变化规律进行推理判断。进行推理判断。4.根据题设条件运用核外电子排布规律分析根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征。判断原子核外电子排布特征。5.离子结构与半径比较，集中在离子核外计离子结构与半径比较，集中在离子核外计算与比较；离子半径的大小比较等。算与比较；离子半径的大小比较等。6.元素周期律解决化学问题。如比较金属性元素周期律解决化学问题

3、。如比较金属性与非金属性的强弱。与非金属性的强弱。7.元素周期表的元素周期表的“位、构、性位、构、性”的关系，结的关系，结合元素化合物的知识，考查结构、位置和合元素化合物的知识，考查结构、位置和性质三者之间的关系。性质三者之间的关系。2021/8/11 星期三3一、元素周期律一、元素周期律1定义定义元素的元素的_随着随着_的递增而呈的递增而呈_变化变化的规律。的规律。2实质实质元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律性质性质原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布2021/8/11 星期三4内容内容同周期同

4、周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径_电子层结构电子层结构电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_得电子能力得电子能力_失电子能力失电子能力_金属性金属性_非金属性非金属性_逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱相同相同渐多渐多递增递增相同相同2021/8/11 星期三5内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：_最低负价

5、：主族序最低负价：主族序数数8最高正价数主族最高正价数主族序数序数(O、F除外除外)最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸碱性酸碱性酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_非金属元素气非金属元素气态氢化物的形态氢化物的形成及稳定性成及稳定性气态氢化物的形成气态氢化物的形成越来越越来越_，其，其稳定性逐渐稳定性逐渐_气态氢化物形成越气态氢化物形成越来越来越_，其稳定性，其稳定性逐渐逐渐_17增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强容易容易增强增强难难减弱减弱2021/8/11 星期三6想一想想一想1(1)同一主族元素的性质一定都符合上表规同一主族元素的性质一定

6、都符合上表规律吗？律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？提示提示：(1)第第A族的氢元素与碱金属元素的某些性质族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。差别较大。(2)不一定。不一定。0族的氦族的氦(He)与第与第A族元素最外层电子数族元素最外层电子数相同，但性质不同。相同，但性质不同。2021/8/11 星期三7二、元素周期表二、元素周期表1周期周期在元素周期表中每一横行称为在元素周期表中每一横行称为_。(1)特点特点同一周期元素原子具有相同的同一周期元素原子具有相同的_数，且数，且_数等数等于周期序数，同一周期元素原子序数从左

7、到右依次于周期序数，同一周期元素原子序数从左到右依次_。(2)分类分类短周期短周期一个周期一个周期电子层电子层电子层电子层增大增大第一周期，共第一周期，共_种元素种元素第二周期，共第二周期，共_种元素种元素第三周期，共第三周期，共_种元素种元素长长周期周期第四周期，共第四周期，共_种种元素元素第五周期，共第五周期，共_种种元素元素第六周期，共第六周期，共_种种元素元素2881818322021/8/11 星期三8不完全周期：第七周期，填满时应有不完全周期：第七周期，填满时应有_种元素。种元素。2族族元素周期表中共有元素周期表中共有_个纵列，除第个纵列，除第_三个纵三个纵列为一个族外，其余每个纵

8、列称为一族，同族元素原子序列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次数从上而下依次_。(1)主族主族(A)定义：由定义：由_和和_元素共同组成的族元素共同组成的族(除第除第18纵列纵列)。列序与主族序数的关系列序与主族序数的关系列序列序121314151617主族主族序数序数A A A A A A A32188、9、10增大增大短周期短周期长周期长周期2021/8/11 星期三9与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的_。(2)副族副族(B)定义：完全由定义：完全由_元素组成的族元素组成的族(第第8、9、10纵列除纵列除外外

9、)。列序与族序数的关系列序与族序数的关系最外最外层电子数层电子数长周期长周期列序列序345671112主族主族序数序数BB B B B B B(3)族：包括族：包括_三个纵列。三个纵列。(4)0族：第族：第_纵列，该族元素又称为纵列，该族元素又称为_元素。元素。8、9、1018稀有气体稀有气体2021/8/11 星期三10提示提示：原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、：原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素类别、相对原子质量、是否为人造元素、是否为放射元素类别、相对原子质量、是否为人造元素、是否为放射性元素等信息。性元素等信息。2021/8/11 星期三11考点一元素金属性、非金

10、属性强弱的判断考点一元素金属性、非金属性强弱的判断1元素金属性和非金属性强弱的判断方法元素金属性和非金属性强弱的判断方法(即时巩固解析为教师用书独有即时巩固解析为教师用书独有)金金属属性性比比较较本质本质原子越易失电子，金属性越强原子越易失电子，金属性越强判断判断依据依据在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

11、若若XnYXYm，则，则Y比比X金属性强金属性强2021/8/11 星期三12非金非金 属性属性 比较比较本质本质原子越易得电子，非金属性越强原子越易得电子，非金属性越强判断判断依据依据与与H2化合越容易，气态氢化物越化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强越弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强非金属性越强若若AnBBmA，则，则B比比A非金属性强非金属性强2021/8/11 星期三132.其他判断元素金属性强弱的依据其他判断元素金属性强弱的依据(1

12、)根据金属原子失电子吸收的能量判断根据金属原子失电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多。越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多。故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少判故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少判断金属元素的金属性强弱。断金属元素的金属性强弱。(2)依据电化学中电极来判断依据电化学中电极来判断就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正

13、极金就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其金属性强弱关系：负极属是电子流入的极，其金属性强弱关系：负极正极。正极。就电解而言：电解过程中阴极离子放电情况为就电解而言：电解过程中阴极离子放电情况为AgHg2Cu2(氧化性氧化性)，则元素金属性与之相反。，则元素金属性与之相反。2021/8/11 星期三14灵犀一点灵犀一点：上述规律可用于元素原子得失电子能力强弱以及元素上述规律可用于元素原子得失电子能力强弱以及元素性质的相互推断，比较时注意两点：性质的相互推断，比较时注意两点：要根据元素原子得失电子能力的强弱而不是元素原要根据元素原子得失电子能力的强弱而不是元素原子得失电

14、子的多少来判断元素的金属性与非金属性的强弱。子得失电子的多少来判断元素的金属性与非金属性的强弱。根据元素氧化物对应的水化物的酸根据元素氧化物对应的水化物的酸(或碱或碱)性强弱比较性强弱比较元素原子得元素原子得(或失或失)电子能力的强弱时，一定要利用元素最高电子能力的强弱时，一定要利用元素最高价氧化物对应的水化物。价氧化物对应的水化物。2021/8/11 星期三15【案例案例1】下表为元素周期表的一部分，请回答有下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：关问题：A A A A A A A0234(1)和和的元素符号是的元素符号是_和和_。(2)表中最活泼的金属是表中最活泼的金属是_，非金属性最强

15、的元，非金属性最强的元素是素是_(填写元素符号填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别，分别写出该元素的氢氧化物与写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。2021/8/11 星期三16(4)请设计一个实验方案，比较请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强单质氧化性的强弱：弱：_。【解析解析】(1)首先根据位置特点推断出各元素名称首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号或符号)为为N，为为F，为为Mg，为为Al，为为Si，为为S，为为Cl，为为Ar，为为K，为为Br。(2)最活泼金属

16、在左下角，最活泼非金属在右上角。最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角。(3)形成两性氢氧化物的元素为形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与可分别与KOH和和H2SO4反应。反应。(4)可根据非金属元素间相互置换关系比较可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和和Br2的的氧化性强弱。氧化性强弱。2021/8/11 星期三17【答案答案】(1)SiAr(2)KF(3)铝铝2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)将将单质单质(Cl2)通入盛有通入盛有的钠盐的钠盐(NaBr)溶液中，加溶液中，加入入CCl4看四氯化碳层是

17、否呈橙色，若呈橙色，则说明看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于氧化性大于Br2(其他合理答案也可其他合理答案也可)【规律技巧规律技巧】一般情况下，元素的金属性强，元素一般情况下，元素的金属性强，元素的原子失电子能力强，单质的还原性强，对应的阳离子的的原子失电子能力强，单质的还原性强，对应的阳离子的氧化性就弱；元素的非金属性强，元素的原子得电子能力氧化性就弱；元素的非金属性强，元素的原子得电子能力强，单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性就弱。强，单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性就弱。2021/8/11 星期三18【即时巩固即时巩固1】有关有关X、Y、Z、W四种金属进行如四

18、种金属进行如下实验：下实验：1将将X与与Y用导线连接，浸入电解质溶液用导线连接，浸入电解质溶液中，中，Y不易腐蚀不易腐蚀2将片状的将片状的X、W分别投入等浓度盐酸分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，中都有气体产生，W比比X反应剧烈反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质先析出单质Z2021/8/11 星期三19根据以上事实，下列判断或推测错误的是根据以上事实，下列判断或推测错误的是()AZ的阳离子氧化性最强的阳离子氧化性最强BW的还原性强于的还原性强于Y的还原性的还原性CZ放入放入CuSO4溶

19、液中一定有溶液中一定有Cu析出析出D用用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且和稀硫酸可构成原电池，且X作负极作负极【解析解析】根据根据3个实验可判断四种金属的活动性顺个实验可判断四种金属的活动性顺序为序为WXYZ。Z与与Cu的活动性无法比较，故的活动性无法比较，故C错误。错误。【答案答案】C2021/8/11 星期三20考点二微粒半径大小的比较考点二微粒半径大小的比较1按按“三看三看”规律比较微粒半径的大小规律比较微粒半径的大小(1)看电子层数：同主族元素的微粒，电子层越多，半径看电子层数：同主族元素的微粒，电子层越多，半径越大。越大。(2)看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半看核电荷数：

20、在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。径越小。(3)看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。越多，半径越大。2“三看三看”具体内容具体内容(1)核电荷数相同核电荷数相同(同种元素同种元素)，看核外电子数，核外电子，看核外电子数，核外电子数越多，半径就越大。数越多，半径就越大。原子半径大于相应的阳离子半径，如原子半径大于相应的阳离子半径，如r(Na)r(Na)。原子半径小于相应的阴离子半径，如原子半径小于相应的阴离子半径，如r(Cl)r(Cl)。2021/8/11 星期三21当元素原子可形成多种价态离子时，价态高的半径当元素

21、原子可形成多种价态离子时，价态高的半径小，如小，如r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。(2)同一主族元素原子或离子的核外电子层数越多，半同一主族元素原子或离子的核外电子层数越多，半径越大。径越大。同主族元素的原子从上到下，原子半径依次增大，同主族元素的原子从上到下，原子半径依次增大，如如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，如如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)。(3)核电荷数不同核电荷数不同(不同元素不同元素)，但核外电子层数相同时，但核外电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小。核电荷数越大，则半径

22、越小。同周期元素的原子半径从左到右递减，如同周期元素的原子半径从左到右递减，如r(Si)r(P)r(S)。2021/8/11 星期三22同周期元素的阳离子半径递减，如同周期元素的阳离子半径递减，如r(Na)r(Mg2)r(Al3)。同周期元素的阴离子半径递减，如同周期元素的阴离子半径递减，如r(S2)r(Cl)。相邻周期元素的前一周期元素的阴离子半径大于后一相邻周期元素的前一周期元素的阴离子半径大于后一周期元素的阳离子半径，如周期元素的阳离子半径，如r(S2)r(K)。灵犀一点灵犀一点：此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径不

23、具有可比性，因测定依据稀有气体元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。不同。2021/8/11 星期三23【案例案例2】A、B、C为三种短周期元素，为三种短周期元素，A、B同周同周期，期，A、C最低价离子分别为最低价离子分别为A2、C，其离子半径，其离子半径A2C。B2与与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是正确的是()A它们的原子序数它们的原子序数ABCB它们的原子半径它们的原子半径CBAC离子半径离子半径A2CB2D原子核外最外层上的电子数原子核外最外层上的电子数CAB2021/8/11 星期三24【解析解析】根据根据“A、C最低价离子分别

24、最低价离子分别为为A2、C”，可知，可知A位于位于A族，族，C位于位于A族，族，C在在A的右边；联系的右边；联系“A、B同周期同周期”、“B2与与C具具有相同的电子层结构有相同的电子层结构”可知可知A在在C的左下方，的左下方，B位于位于A的左的左侧，最后绘出它们的相对位置侧，最后绘出它们的相对位置(如图如图)。由图可知：原子半。由图可知：原子半径的大小顺序应该是径的大小顺序应该是BAC，B错；离子半径的大小顺序错；离子半径的大小顺序是是A2CB2，C正确。正确。A、D也均正确。也均正确。【答案答案】B2021/8/11 星期三25【规律技巧规律技巧】同周期、同主族元素的原子半径的变同周期、同主

25、族元素的原子半径的变化原因：化原因：同周期：同周期中，虽然电子数增多会使半径增大，同周期：同周期中，虽然电子数增多会使半径增大，但核电荷数越多，核对外层电子的吸引力越大，使原子的但核电荷数越多，核对外层电子的吸引力越大，使原子的内缩力增大，这个方面成为矛盾的主要方面，因此，原子内缩力增大，这个方面成为矛盾的主要方面，因此，原子半径越来越小。半径越来越小。同主族：随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大同主族：随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多成了矛盾的主要方面，因此，原子半径越来越大。成了矛盾的主

26、要方面，因此，原子半径越来越大。2021/8/11 星期三26【即时巩固即时巩固2】已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是是()原子半径：原子半径：ABDC原子序数：原子序数：dcba离子半径：离子半径：C2DBA3单质的还原性：单质的还原性：BACDABCD2021/8/11 星期三27【答案答案】C2021/8/11 星期三28考点三原子结构、元素性质与元素在周期表中考点三原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系位置的关系1“位位”“构构”“性性”关系图示关系图示2021/

27、8/11 星期三292“位位”“构构”“性性”之间的关系之间的关系位置位置同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子结构原子结构核电荷数核电荷数逐渐增多逐渐增多增多增多电子层数电子层数相同相同增多增多原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大性质性质化合价化合价最高正价价最高正价价层电子数或族层电子数或族序数序数负价主族序负价主族序数数8最高正价和负最高正价和负价数均相同，价数均相同，最高正价数最高正价数主族序数主族序数元素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性金属性逐渐减金属性逐渐减弱，非金属性弱，非金属性逐渐增强逐渐增强金属性逐渐增金属性逐渐增强，非金属性强，非金属性逐渐

28、减弱逐渐减弱2021/8/11 星期三30位置位置同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性质性质单质的氧化性单质的氧化性和还原性和还原性氧化性逐渐增强，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强还原性逐渐增强最高价氧化物最高价氧化物的水化物的酸的水化物的酸碱性碱性酸性逐渐增强，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强碱性逐渐增强气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性稳定性逐渐增强，稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐增强稳定性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，还

29、原性逐渐增强，酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱2021/8/11 星期三313.元素在周期表中的位置与电子排布元素在周期表中的位置与电子排布(1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元的一定是主族元素。素。(2)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，族元素，也可能是副族元素或也可能是副族元素或0族元素氦。族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第位于第3周期

30、。周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2021/8/11 星期三32灵犀一点灵犀一点：“位位”“构构”“性性”之间的关系具有很强的对应性。一般之间的关系具有很强的对应性。一般说来，已知其中的某一项便可推导其他各项。例如，同周说来，已知其中的某一项便可推导其他各项。例如，同周期元素期元素A的最高价氧化物的水化物的酸性强于的最高价氧化物的水化物的酸性强于B，则非金，则非金属性属性AB，气态氢化物的稳定性，气态氢化物的稳定性AB，最外层电子数，最

31、外层电子数AB，原子半径，原子半径AB。2021/8/11 星期三33【案例案例3】(2010广东化学广东化学)短周期金属元素甲戊短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊下列判断正确的是下列判断正确的是()A原子半径：丙原子半径：丙丁丁丙丙C氢氧化物碱性：丙氢氧化物碱性：丙丁丁戊戊D最外层电子数：甲最外层电子数：甲乙乙2021/8/11 星期三34【解析解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根

32、据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁丁戊，戊，A项错误。根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增项错误。根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲强，则金属性：甲丁丁戊，由于元戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙性：丙丁丁戊，戊，C项正确。根据同周期元素从左到右，原项正确。根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲YX。利。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断，元素的最高用元素、化合物的性质之间的关系进行判断，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。均对。【答案答案】A2021/8/11 星期三37