新课标 人教选修4第三章第一节弱电解质的电离课件.ppt

《新课标 人教选修4第三章第一节弱电解质的电离课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标 人教选修4第三章第一节弱电解质的电离课件.ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1 1弱电解质的电离弱电解质的电离2ionization of weak electrolyte2021/8/8 星期日1学习目标学习目标1.了解弱电解质的电离；了解弱电解质的电离；2.了解电离平衡。了解电离平衡。学习重点：学习重点：弱电解质的电离弱电解质的电离学习难点：学习难点：弱电解质的电离弱电解质的电离2021/8/8 星期日2探究实验：v课本课本P40 实验实验3-1（1）HCl和和CH3COOH是不是电解质？是不是电解质？（2）反反应应的的实实质质是是什什么么？影影响响反反应应的的速率的因素是什么？速率的因素是什么？（3）当当酸酸溶溶

2、液液的的物物质质的的量量浓浓度度相相等等时时，pH 值是否相等，即值是否相等，即c(H+)是否相等？是否相等？结论结论：不同的电解质在水中的电离程：不同的电解质在水中的电离程 度不一定相同度不一定相同2021/8/8 星期日31、什么叫电解质？什么叫非电解质？、什么叫电解质？什么叫非电解质？强电解质强电解质：，弱电解质：，弱电解质：NaCl、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、乙醇、乙醇、蔗糖蔗糖、水水2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：，非电解质：，非电解质：既不是电解质也不是非电解质：既不是

3、电解质也不是非电解质：2021/8/8 星期日4一、电解质有强弱之分一、电解质有强弱之分v电解质：电解质：v非电解质：非电解质：v强电解质：强电解质：v弱电解质：弱电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。能能全部电离全部电离的电解质。的电解质。能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。2021/8/8 星期日5强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系分析与讨论分析与讨论：1.NaCl、NaOH是由什么键构成的什么是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形

4、式化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？存在？2.HCl是由什么键构成的什么化合物？是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里在水溶液里HCl以什么形式存在？以什么形式存在？2021/8/8 星期日6小结：小结：离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱电弱电解质解质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非电非电解质解质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物2021/8/8 星期日7 CH3COOH CH3COO+H+思考与讨论：思考与讨论：电离电离结合结合1.开始时，开始时，v(电离电离

5、 )和和 v(结合结合)怎样变化？怎样变化？2.当当v(电离电离)=v(结合结合)时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出种什么样的状态？画出v t图。图。3.关于上述电离平衡，什么条件的改变会使关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？平衡向电离的方向移动？二、弱电解质电离过程是可逆的二、弱电解质电离过程是可逆的2021/8/8 星期日8二、弱电解质电离过程是可逆的二、弱电解质电离过程是可逆的v一定条件，当一定条件，当分子电离成离子分子电离成离子的速率与的速率与离离子重新结合成分子子重新结合成分子的速率相等时，电离过的速率相等时，电离过程就达成平衡状态，称为电

6、离平衡。程就达成平衡状态，称为电离平衡。电离平衡的含义电离平衡的含义2021/8/8 星期日9三、影响电离平衡的因素三、影响电离平衡的因素浓浓度度：增增大大电电解解质质分分子子的的浓浓度度或或减减少少相相应应离离子子的的浓浓度度，都都会会使使弱弱电电解解质质分分子子向向离解为离子的方向移动。离解为离子的方向移动。(1)(1)内内因因：电电解解质质本本性性。通通常常电电解解质质越越弱弱，电离程度越小。电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。温度：温度升高温度：温度升高,有利于弱电解质电离。有利于弱电解质电离。2021/8/8 星期日10思考与讨论：思考与讨论

7、：在氨水中存在怎样的电离平衡？向在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶溶液、液、NH4Cl溶液，对平衡有什么影响溶液，对平衡有什么影响？NH3H2O NH4+OH加入物质加入物质盐酸盐酸 NaOH溶液溶液 NH4Cl溶液溶液平衡移方向平衡移方向 右右左左左左2021/8/8 星期日11四、电离平衡常数的含义四、电离平衡常数的含义 v电离达成平衡后，溶液中电离出来的电离达成平衡后，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称

8、电离常数。数称为电离平衡常数，简称电离常数。H2O H+OHK=c(H+)c(OH)c(H2O)2021/8/8 星期日12探究实验：v课本课本P42 实验实验3-2 你你 能能 否否 推推 测测 CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三种种弱弱酸酸的的相相对对强强弱弱，及及其其与与电离常数大小的关系？电离常数大小的关系？2021/8/8 星期日13小结1、电离平衡常数的意义：判断弱酸、电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。弱碱的相对强弱。2、温度升高电离平衡常数增大，但浓、温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。度改变电离常数不变。3、多元弱酸、多元弱碱分步电离，以、多元

9、弱酸、多元弱碱分步电离，以第一步电离为主第一步电离为主2021/8/8 星期日14离子化合物离子化合物（如强碱和大部分盐类）（如强碱和大部分盐类）NaCl =Na+Cl（如强酸）（如强酸）电离方程式：电离方程式：某些具有某些具有极性键的共价化合物极性键的共价化合物强电解质强电解质练习：练习：试写出试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在在水溶液里的电离方程式。水溶液里的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42NaOH=Na+OHH2SO4=2H+SO42五、电离方程式的书写五、电离方程式的书写2021/8/8 星期日15分析讨论：分析讨论：CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什是由

10、什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）（如弱酸、弱碱和水）弱电解质弱电解质CH3COOHCH3COO+H+练练：写出写出HClO、NH3H2O在水溶液的电离方程式在水溶液的电离方程式HClO H+ClONH3H2O NH4+OH2021/8/8 星期日16注意注意3 3点点v强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”v弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”请写出请写出H2CO3、Fe(OH)3的电离方程式。的电离方程式。H2

11、CO3 H+HCO3Fe(OH)3 Fe3+3OHv溶液导电性的强弱与溶液中自由移动离子溶液导电性的强弱与溶液中自由移动离子浓度的关系是什么浓度的关系是什么?溶液导电性的强弱与溶液中自由移动离溶液导电性的强弱与溶液中自由移动离子浓度成正比。子浓度成正比。HCO3 H+CO322021/8/8 星期日17探究实验证明醋酸是弱电解质有哪些方法？方法一：测方法一：测 0.1 mol/L 的的 HAc 的的pH值，若值，若大于大于1，则为弱酸。，则为弱酸。方法二：测出方法二：测出NaCl显中性，显中性，NaAc显碱性显碱性,则为弱酸。则为弱酸。方法三：取方法三：取pH值等于值等于3的的HCl、HAc溶液各溶液各10mL，分别稀释至，分别稀释至100mL，分别测出溶液，分别测出溶液的的pH值，值，HAc溶液溶液pH值在值在34之间，则为之间，则为弱酸。弱酸。2021/8/8 星期日182021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20