高考化学一轮复习 化学平衡的移动 ppt.ppt

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1、高三化学第一轮复习系列课件高三化学第一轮复习系列课件 化学理论部分化学理论部分版权归中学学科网所有版权归中学学科网所有11/28/202211/28/20222021/8/11 星期三1化学平衡是每年必考的试题，题型以选择化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，集中在题为主，集中在 平衡状态的判断平衡状态的判断 应用平衡移动原理判断平衡移动的方向应用平衡移动原理判断平衡移动的方向 化学平衡图像化学平衡图像 等效平衡等效平衡 化学平衡的计算化学平衡的计算 考题特点：考题特点：2021/8/11 星期三2考点考点1:化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断化化学学平平衡衡特特征征 ：研究对象为可逆

2、反应研究对象为可逆反应 ：动态平衡：动态平衡 ：正反应速率等于逆反应速率：正反应速率等于逆反应速率 ：各物质浓度、含量恒定保持不变：各物质浓度、含量恒定保持不变 ：改变条件，平衡改变：改变条件，平衡改变 ：平衡状态只与条件有关，与途径无关：平衡状态只与条件有关，与途径无关逆逆 动动 等等 定定 变变 同同2021/8/11 星期三3化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断(化学平衡的标志化学平衡的标志)：以以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例为例速率关系：速率关系：V正正V逆逆各物质的百分含量保持不变：各物质的百分含量保持不变：混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变混合气体

3、的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变各物质的浓度不随时间的改变而改变各物质的浓度不随时间的改变而改变混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变混合气体的密度不随时间的改变而改变混合气体的密度不随时间的改变而改变反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素直接因素：间接因素间接因素：考点考点2、化学平衡的标志、化学平衡的标志(特征特征)2021/8/11 星期三4例、下列哪种说法可以证明反应例、下列哪种说法可以证明反应N23H2 2NH3已达平衡状已达平衡状态：态：A1个个NN键断裂的同时，有键断裂

4、的同时，有3个个HH键形成。键形成。B1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂。键断裂。C1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂。键断裂。D1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成。键形成。化学平衡的标志化学平衡的标志2021/8/11 星期三5例、可逆反应例、可逆反应2NO2 2NOO2在恒定容积密闭容器中反在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是：应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同时生成的同时生成2nmolNO2。B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化反应容器内，物质的分子总数

5、不随时间的变化而变化C用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。D混合气体的颜色不再改变的状态。混合气体的颜色不再改变的状态。E混合气体的密度不再改变的状态。混合气体的密度不再改变的状态。F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。化学平衡的标志化学平衡的标志2021/8/11 星期三61、等效平衡、等效平衡 一定条件下一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组始

6、时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数分的体积分数(或物质的量分数或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。（1）什么是等效平衡：）什么是等效平衡：（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。后观察有关物质的数量是否相当。（2）分类：分类：“等同等同”平

7、衡平衡和和“等效等效”平衡平衡.二者关系是等效平衡包二者关系是等效平衡包含等同平衡含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡等效平衡不一定是等同平衡.考点考点3、等效平衡问题、等效平衡问题2021/8/11 星期三7等效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质投料换算成相同物质表示时表示时量相同量相同 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n、c均相同均相同(等同平衡等同平衡)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质投料换算成相同物质表示时表示时等比例等比例 两次平衡时各组分

8、百分量相同，两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化同比例变化(可以是等同也可以是等同也可以是等效平衡可以是等效平衡)恒温恒压恒温恒压 投料换算成相同物质投料换算成相同物质表示时表示时等比例等比例 两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c相相同，同，n同比例变化同比例变化(同上同上)等效平衡问题等效平衡问题2021/8/11 星期三8例例1、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入。已知加入1molN2和和4mol H2时，达到平衡后生成时

9、，达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：时各组分的体积分数不变。填写下列空白：（恒温恒压）（恒温恒压）等效平衡问题等效平衡问题1.5a00.52g-8mg-3m2021/8/11 星期三9例例3.3.在一恒容的容器中充入在一恒容的容器中充入2 mol A2 mol A和和1 mol B1 mol B，发生反应，发生反应2 A(g)+B(g)2 A(g)+B(g)x x C(g)C(g)，达，达到平衡后，到平衡后，C C的体积分数为的体积分数为W%W%。若维持容器中。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：的容积和

10、温度不变，按起始物质的量：A A为为0.6 0.6 molmol，B B为为0.3 mol0.3 mol，C C为为1.4 mol1.4 mol充入容器，达充入容器，达到平衡后，到平衡后，C C的体积分数仍为的体积分数仍为W%W%，则，则x x的值为的值为 （）A A只能为只能为2 B2 B只能为只能为3 3 C C可能是可能是2 2，也可能是，也可能是3 3 D D无法确定无法确定c2021/8/11 星期三10 例例4:4:在体积、温度都相同的条件下有下列反应：在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A2A（g g）+2B+2B（g g）C C（g g）+3D+3D（g g）现现分分别别从

11、从两两条条途途径径建建立立平平衡衡：I.AI.A、B B的的起起始始物物质质的的量量均均为为2mol2mol；II.CII.C、D D的的起起始始物物质质的的量量分分别别为为2mol2mol和和6mol6mol，以以下下叙述正确的是（叙述正确的是（)A A、I I、IIII两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B B、I I、IIII两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同CC、达平衡时，达平衡时，I I途径的反应速率途径的反应速率V VA A等于等于IIII途径的反应速率途径的反

12、应速率V VB BD D、达平衡时，达平衡时，I I途径所得混合气的密度为途径所得混合气的密度为IIII途径所得混合气密度途径所得混合气密度 的的1/21/2“等效平衡等效平衡”题型专练题型专练AD2021/8/11 星期三11例例题题5、在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L,C的的体体积积分分数数为为a%。（1）维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍是是1.2mol/L的的

13、是是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B若若D的状的状态为固态态为固态又会如何又会如何？2021/8/11 星期三12（2）维维持持容容器器的的压压强强和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍是是1.2mol/L（或或C的的体体积积分数仍是分数仍是a%）的是（）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5m

14、olCD、4molA+2molBA、B、D2021/8/11 星期三13考点考点4:化学平衡的移动化学平衡的移动一、影响化学平衡移动的条件：一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：化学平衡移动本质：V正正V逆逆改变外界条件改变外界条件T、P、CV正正V逆逆一定时间一定时间V正正V逆逆研究对象：是已经建立平衡状态的体系。研究对象：是已经建立平衡状态的体系。移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。变化。移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化移动方向：移动方向：V正

15、正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆原平衡原平衡向右移动向右移动不移动不移动向左移动向左移动定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。2021/8/11 星期三14化化 学学 平平 衡衡规律：规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向移动。图解：图解：V正正V逆逆VtV逆逆V正正VtV正正V逆逆VtV逆逆V正正Vt1、浓度

16、对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三15注意：注意：改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变浓度一般通过改变该物质的物质的量来实现，但是改变该物质的物质的量不一定改变浓度。改变该物质的物质的量不一定改变浓度。对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。能改变平衡。对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释对于溶液之间的反应，加入另一种溶液时，要考虑稀释作用对反应速率及化学平衡的影响。作用对反应速率及化学平衡的影响。对于一般的可逆反应（有两种反

17、应物），增大一种反应对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2021/8/11 星期三162、压强的影响：、压强的影响：规律：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积

18、增大的方向移动。体积增大的方向移动。化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动改变压强的方式：改变压强的方式：改变体积改变体积 体积不变时体积不变时 加入气体加入气体2021/8/11 星期三17压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：1 1、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压

19、强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。2 2、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡

20、无影响。变压强，对化学平衡无影响。变压强，对化学平衡无影响。变压强，对化学平衡无影响。3 3、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：v压强如何改变压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？压强变化是否引起体积变化？v若体积变化则浓度发生改变若体积变化则浓度发生改变v浓度改变则引起速率的变化浓度改变则引起速率的变化v速率变化后，若导致速率变化后，若导致V正正V逆

21、逆时平衡移动时平衡移动若若V正正=V逆逆时，则平衡不移动时，则平衡不移动2021/8/11 星期三18压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移动的相关图象当当当当m+nm+np+qp+q时：时：时：时：V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2021/8/11 星期三19当当 m+nm+np+qp+q时：时：V Vt

22、t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(逆逆)V V(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强V Vt t0 0V V(正正)V V(逆逆)V V(正正)V V(逆逆)2021/8/11 星期三20化化 学学 平平 衡衡3、温度对化学平衡的影响：、温度对化学平衡的影响：规律：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。温度，平衡向放热方向移动。V放放V吸吸VtV放放V吸吸Vt图解：图解：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三21化化 学学 平平 衡衡4、催化剂：、催化剂：

23、说明：说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而 不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。VtV正正V逆逆图解：图解：化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三221(02天津天津)对已达化学平衡的下列反应对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是减小压强时，对反应产生影响的是 ()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动移动 B逆反应速率减小，正反应速率增

24、大，平衡向正反应方向逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动2(00上海上海)对于反应对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中，下列判断中正确的是正确的是 ()A2体积体积SO2和足量和足量O2反应，必定生成反应，必定生成2体积体积SO3 B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C平衡时，平衡时，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的两倍生成速率

25、的两倍 D平衡时，平衡时，SO2浓度必定等于浓度必定等于O2浓度的两倍浓度的两倍cB、c2021/8/11 星期三233在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g)pC(g),达到平达到平时，测得时，测得c(B)为为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(B)为为0.3 molL-1。则。则下列判断正确的是下列判断正确的是（）A化学计量数：化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了平衡向正反应方向移动了C物质物质B的转化率减小了的转化率减小了 D物质物质C的质量分数增加

26、了的质量分数增加了4.（05全国卷全国卷）已知反应）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）；）；H0(放热放热)，下列说法正确的（，下列说法正确的（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动衡正向移动CB2021/8

27、/11 星期三245.（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；H=373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强降低温度同时增大压强6可逆反应可逆反应2XY2 Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)达到平达到平衡。升高温度后混合

28、气体的平均相对分子质量将下降，则下衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（）列情况正确的是（）AX和和Y可能都是固体可能都是固体 BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体BCD2021/8/11 星期三25特殊平衡问题的处理方法特殊平衡问题的处理方法【例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应【例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A A、B B和和C C的物质的的物质的量分别为量分别为4 mol4 mol、2 m

29、ol2 mol和和4 mol4 mol。保持温度和体积不。保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使使A A的转化率减小的是的转化率减小的是A A均减半均减半 B B均加倍均加倍 C C加加1 molC 1 molC D D均增加均增加1 mol1 mol.在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题（或生成物）平衡移动问题 对于：对于：aA（g）bB（g）+cC（g）或）或 bB（g）+cC（g）aA（g）,当当T、V不变时，加不变时，加入入A气体，平衡移动的结

30、果由压强决定。相当于增大压气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入强。而加入B或或C，则平衡的移动由浓度决定。，则平衡的移动由浓度决定。A2021/8/11 星期三26.在温度、压强不变的体系中加入在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题移动问题 对于：对于：aA（g）bB（g）+cC（g）或）或bB（g）+cC（g）aA（g）,当当T、P不变时，加入不变时，加入A气体，平衡向右移动气体，平衡向右移动,但平衡的最但平衡的最终结果相同。而加入终结果相同。而加入B或或C，则平，则平衡的移动由浓度决定。衡的移动由浓度决定。例题：例

31、题：2003年高考年高考.恒温恒压下，在容积可变的器皿恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应中，反应 2NO2（气）（气）N2O4（气）达到平衡后，（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，又达到平衡时，N2O4的的体积分数体积分数 A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断 A若换成恒容条件2021/8/11 星期三27.在温度、体积不变的容器中按平衡时各物质的物在温度、体积不变的容器中按平衡时各物质的物质的量比例加入各物质的平衡移动问题质的量比例加入各物质的平衡移动问题【例【例5】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可】某温度下，在固定

32、容积的密闭容器中，可逆反应逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，测得达到平衡，测得平衡时平衡时A、B、C物质的量之比物质的量之比n(A)n(B)n(C)2 1 1。若保持温度不变，以。若保持温度不变，以2 1 1的物质的量之比的物质的量之比再充入再充入A、B和和C。下列判断正确的是。下列判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.平衡不会发生移动平衡不会发生移动C.C的质量分数增大的质量分数增大D.C的质量分数可能的质量分数可能减小减小 AC2021/8/11 星期三28.在温度、压强不变的容器中按平衡时各物质的物在温度、压强不变的容器中按平衡时各物质的物质的量比例加

33、入各物质的平衡移动问题质的量比例加入各物质的平衡移动问题-体积增体积增大但各物质的浓度不变大但各物质的浓度不变,平衡不移动平衡不移动.例某温度下，在一容积可变的容器中，反应例某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，）达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半均减半 B 均加倍均加倍 C 均增加均增加1mol D 均减均减少少1molC2021/8/11

34、 星期三29练习练习1(2004年天津卷年天津卷)13 一定条件下，向一带一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入活塞的密闭容器中充入2mol SO2和和1molO2，发生，发生下列反应：下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡达到平衡后改变下述条件，后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器内压

35、强不变，充入保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)B2021/8/11 星期三30小结：小结：条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向 新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应方向移正反应方向移逆反应方向移逆反应方向移体积缩小方移体积缩小方移体积扩大方移体积扩大方移向吸热方向移向吸热方向移向放热方向移向放热方向移向阻止这个改向阻止这个改变的方向移动变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强

36、增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三31二、平衡移动原理二、平衡移动原理(即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向，平衡就向能够减弱能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆反应速率的相应改变而造成的。速率的相应改变而造成的。1、定义：、定义：2、原因：、原因

37、：3、理解、理解如何理解如何理解“减弱这种改变减弱这种改变”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、电（如：溶解平衡、电离平衡等），离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析2021/8/11 星期三32平衡移动的结果是平衡移动的结果是减弱减弱改变改变,什

38、么叫减弱什么叫减弱？例：一定条件下，反应例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一容器在一容器中达平衡状态，压强为中达平衡状态，压强为P0，其它条件，其它条件不变，将容器体积缩小为原来的一半，不变，将容器体积缩小为原来的一半，达平衡时压强为达平衡时压强为P1，则，则P0、P1、2P0的关系为：的关系为：_。结论：结论：2021/8/11 星期三33练习练习1在一定温度下，一定体积的密闭在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知已知SO2和和O2的起始浓度均为的起始浓度均为0.10molL1时

39、，达平衡时时，达平衡时SO3的浓度的浓度为为0.06 molL1,若若SO2和和O2的起始浓的起始浓度均为度均为0.20 molL1时时,则平衡时则平衡时SO3的浓度（的浓度（molL1）范围：-2021/8/11 星期三342下列能用勒沙特列原理解释的下列能用勒沙特列原理解释的是是.棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深加压后颜色先变深后变浅后变浅 .Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 .氯水宜保存在低温、避光条件氯水宜保存在低温、避光条件下下 .SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，的反应，往往加入过量的空气往往加入过量的空气 .向向AgCl悬浊液中加入

40、悬浊液中加入KI溶液有溶液有黄色沉淀生成黄色沉淀生成 .500左右比室温更有利于合左右比室温更有利于合成氨反应成氨反应 .加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气定条件下转化为氨气2021/8/11 星期三35例、某一可逆反应，例、某一可逆反应，AB C，在一定条件下达平衡，在一定条件下达平衡，C的的含量与时间，温度关系如图所示，则：含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)：T1T2(2)：正反应为热反应：正反应为热反应T1T2t1t2tC%化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三36例、对于反应例、对于反应2A+B 2C，反应过程中，反应

41、过程中C的百分含量随温度的百分含量随温度(T)变化如图，则：变化如图，则：(1)T0对应的对应的V正正与与V逆逆关系关系(2)A、B两点反应速率大小关系两点反应速率大小关系(3)温度温度TT0时时C%逐渐增大的原因逐渐增大的原因(4)此反应正反应为热反应此反应正反应为热反应ABTT0C%化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三37思考思考：常温、常压下，常温、常压下，A、B、C、D均为气态。均为气态。A与与B可发生可逆反可发生可逆反应：应：AB CnD。若将。若将2molA和和2molB混合充入容积可变的混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时，密闭容器中，

42、在不同条件下达平衡时，C的浓度如下表：的浓度如下表：温度温度OC25252525压强压强PaC平衡浓度平衡浓度mol/L1X1052X1054X1055X1051.01.83.26.0(1)可逆反应中，化学计量数可逆反应中，化学计量数n取值范围为理由是取值范围为理由是。(2)在在5X105Pa时，时，D的状态为。的状态为。化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三38（2004年年 江苏江苏）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；Hb+c A的转化率增大的转化率增大若若ab+c A的转化率减小的转化率

43、减小反应掉的部分反应掉的部分原来总的部分原来总的部分X100%1、转化率、转化率：反应物只有一种，如反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)反应物不止一种，反应物不止一种，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动2021/8/11 星期三41（04全国）全国）13某温度下在密闭容器中发生某温度下在密闭容器中发生如下反应：如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始；若开始时只充入了时只充入了2 mol M和和 1 mol N的混合气体，的混合气体，达到平衡时达到平衡时M的转化率为的转化率为A20%B40%C60%D80%2021/8/11 星期三422021/8/11 星期三43