2022年分子原子原子结构教案.docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案课题 1 分子和原子 2022.2.9 马守芳 相关链接1.物质是由 _和_构成的, _的破裂和 _的重新结合是化学变化的基础 2.纯洁物 _,混合物 _ 一分子的性质1.分子的质量和体积都很小 2.微观粒子（如分子）总是在不断运动,温度越高分子运动的速率越快 3.分子之间有间隔 4.同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同【分子性质的巧记】两小一动一间隔；分子相同性相同1.671021 个水分子实例： 1.1 个水分子的质量约为310-26kg,一滴水中大约有2.春暖花开,缕缕花香扑鼻而来,令人沉醉 3.夏天湿衣服比

2、冬天干得快 4.100mL 水与 100mL 酒精混合后,总体积小于 200mL 5.相同质量的同一种物质（如水）6.物质的热胀冷缩现象 7.固态氢和液态氢都具有可燃性二原子,在固态、液态和气态时所占的体积不同1.原子概念：原子是化学变化中的最小粒子2.原子的性质原子铜分子一样,都是构成物质的微观粒子,具有与分子相像的性质的基本性质（1）原子的质量和体积都很小（2）原子总是在不断运动（3）原子之间有间隔（4）同种原子化学性质相同,不同种原子化学性质不同三分子与原子之间的区分与联系概念分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子（对于由分子构成的物质而言）性质 质量和体积都

3、很小,不停运动,分子 质量和体积都很小,不停运动,原子间有间有间隔,同种分子化学性质相同 间隔,同种原子化学性质相同联系 有的物质是由分子构成的,有的物质是由原子直接构成的,分子是由原子构成的构成原子 分子分裂构成 构成物质_精品资料_ 区分在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分第 1 页,共 6 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案当堂训练 1. 收成季节,一进入四会、广宁、德庆的橘园,就可以闻到柑橘的香味；这是由于 A.分子在不停地运动 B. 分子间有间隔C.分子的质量很小 D. 分子仍可再分2. 能证明分子在化学变化中可

4、以再分的事实是 A.水结成冰 B. 水分蒸发 C.水被电解 D. 水汽化3. 分子和原子的主要区分是 A.分子大、原子小 B.分子间有间隔,原子间没有间隔 C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不行再分 D.分子在不停地运动,原子不运动4. 以下说法错误选项（）A.氢气、氧气和水都是由分子构成的 B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了转变 C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生转变 D.氢气、氧气、水都是化合物5.用微观的观点回答以下问题：（1）保持过氧化氢的化学性质的微粒是_ _精品资料_ （2）试验室用分解过氧化氢制取氧气的过程中,不变的微粒是 _ 第 2 页,共 6

5、 页（3）用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的缘由是_ （4）肯定质量的水蒸气冷凝成水时,其体积变小的缘由是_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案课题二 原子的结构相关链接1._是化学变化中最小的粒子2.在物理变化中,分子本身_转变,构成分子的原子_转变；而在化学变化中,分子可以 _,而 _不行以再分,只是重新一原子的构成1. 汤姆生的枣糕式原子模型2. 卢瑟福的带核原子结构模型【卢瑟福试验模拟动画】_成新的分子；带正电荷的 粒子轰击金箔： 试验中大多数的 粒子能顺畅地穿透金箔；少数粒子转变了原来的运动路线,发生偏转；极少部分粒子

6、遇到了坚硬的不行穿透的质点,反弹回来； 争论 你能试着对上述试验现象进行说明吗？例帮忙同学懂得,说明）【沟通总结】 由于原子核外有很大的空间,（以篮球砸篮球, 乒乓球砸篮球的宏观现象为几乎是空心的, 所以大部分的 粒子能够很顺畅的通过；由于 粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,由于斥力的缘由,所以有少数的 粒子会有偏转； 而由于金原子中原子核存在,有很少的机会与 粒子相碰撞,并且能反弹；而且体积小, 质量大,所以只【归纳、总结】原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核四周的空间做高速运动；3. 原子结构 1 原子中存在带电的粒子,但原子本

7、身并不显电性；2 原子由质子、中子、电子三种粒子构成,但不是全部的原子核内都有中子；3 ）在原子中质子数等于核外电子数,但不肯定等于中子数；（4）原子很小,但有肯定质量,原子的质量主要集中在原子核上；4. 相对原子质量Ar（原子） = m（某原子）m（某碳原子）1 / 12【留意】相对原子质量质子数 +中子数二原子核外电子排布 1. 核外电子的分层排布 核外电子分层排布示意图 核外电子排布的规律：电子层： 1 2 3 4 5 6 7 _精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编优秀教案远离核：近能量：低高能量低的在

8、离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动； 展现 其次层（ 8 个）第一层（ 2 个）第三层（ 1 个）（最外层）钠原子的结构 11 个电子）2. 原子结构示意图：其次层第三层弧线表示电子层第一层弧线上的数字表示各电子层上的电子数圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数“ +” 表示：原子核带正电3. 原子核外电子排布的规律【总结特点】_精品资料_ 第一层最多容纳2 个电子,其次层最多容纳8 个电子；（依据能量由低到高的次序第 4 页,共 6 页2 最外层不超过8 个电子 , 只有 1 层的不超过2 个电子；3 电子先排满第一层,再排其次层,排满其次层,再排第三层；- - - - - - -

9、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案分层排布）【稳固结构】像稀有气体的原子这样,最外层都有8 个电子（氦为2 个电子） 的结构被认为是一种相对稳固的结构；4. 离子的形成（1）离子的概念：Na2 SO4Cl 等 ；带 电 荷 的 原 子 （ 或 原 子 团 ） 叫 做 离 子 ； 如（2） 离子的表示方法：离子结构示意图+11 2 8 +17 2 8 8 Cl Al3离子符号NaCl数值前符号在后, 1 可以省略不写； 如:Na在元素符号的右上角标出所带的电荷数, SO4 23 离子符号的意义 2Mg2表示每个镁离子带2 个单位的正电荷表示 2 个镁离子_精

10、品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案当堂训练1、原子是（） D 由电子构成A 由质子和 中子构成 B C 由原子核和核外电子构成一种最小粒子2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一个氡原子的质子数为,中子数为,这种氡原子核外电子数为（） 3、关于相对原子量说法正确得是（）相对原子质量是比值,单位为 某原子与碳原子的比值约等于质子质量加中子质量 一个碳原子质量的4.写出铝原子、镁原子、氧离子、氯离子的符号并画出它们的结构示意图；5. 依据以下原子或离子结构示意图填空 A B C D +9 2 8 （1）电子层排布相同的是 +9 2 7 _；+10 2 8 +11 2 8 （2）属于同种元素的是 _；（3）属于金属元素的是 _；（4）属于稀有气体元素的是 _；（5）属于阴离子的是 _ ,其离子符号是 _；6. 某微粒的结构示意图如下表示：_精品资料_ 1 该微粒有 _电子层；+x 2 8 y 第 6 页,共 6 页 y与微粒的 _关系特别亲密；_；2 ）当 y=8 时,如该微粒为中性原子,就x=_；3 ）当 y=8 时,如该微粒带有2 个单位负电荷,就该微粒符号为- - - - - - -