2022年初中化学方程式及知识点总结3 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 中学化学方程式及其相关学问点总结1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应 CaOH2 + CO2 =CaCO3 + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消逝,可用BaOH2 溶液2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中猛烈燃烧,放热,发出刺眼的白光,生成白色粉末；相关学问点：1 这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；2 ）物质的颜色由银白色转变成白色；3 镁可做照明弹；4 镁条的着火点高,

2、火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃；5 镁很活泼,为了爱护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨洁净；3. 水通电分解（分解反应）2H2O =2H2 + O2 现象：通电后,电极上显现气泡,气体体积比约为 1： 2 相关学问点：1 正极产生氧气,负极产生氢气；2 氢气和氧气的体积比为 2：1,质 量比为 1： 8； 3 电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的 导电性；4 电源为直流电4. 生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（ OH2 现象：白色粉末溶解 相关学问点：1 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；2 在其

3、中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；3 生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙；4 发 出大量的热5. 试验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 MnO2 催化 2KCl + 3O2 相关学问点：1 二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生 2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；3 反应完全 成速度；后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法是：洗净、干燥、称量；加热高锰酸钾制氧气（分解反应）_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 8 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2KMnO4

4、= K2MnO4 + MnO2+O2相关学问点：在试管口要堵上棉花,防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管；过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）3 加热2H2O2 MnO2 催化2H2O+O2 共同学问点：1 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上； 2 试验终止要先撤导管,后撤酒精灯,防止水槽中水倒流炸裂试管；时试管要略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管；4 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集；5 用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是 否是氧气；6. 木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO 现象：

5、在空气中发出红光；在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊 的无色气体；相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + O2= SO2 现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰,生成 无色有刺激性气体；相关学问点：1 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；2 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH 以吸取生成的二氧化硫,防止污染空气8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关学问点：1 铁丝盘成螺旋状是为了增

6、大与氧气的接触面积；2 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；3 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧；太晚,不能引燃；4 事先在集气瓶底部放少量细沙,避 免灼热生成物溅落炸裂瓶底；9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P + 5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热 相关学问点：可用红磷来测定空气中氧气含量；氢气在空气中燃烧（化合反应）10. 2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成_精品资料_ 相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；第 2 页,共 8 页- - - - - - -_归纳总结汇总

7、_ - - - - - - - - - 11. 木炭仍原氧化铜（置换反应）C + 2CuO =2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,放热 相关学问点：1 把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；2 导管通 入澄清石灰水中,为了检验是否产生 CO2；3 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； 4 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；5 试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO； 6C 是仍原剂,CuO是氧化剂12. 氢气仍原氧化铜（置换反应）H2 + CuO= Cu + H2O 现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关学问

8、点：1 试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;2 ）试验终止后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的 氧气结合,又生成氧化铜；13. 试验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石 石灰石 和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生；相关学问点：1 碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；2 不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性,挥发出 HCl 气体混入 CO2中；使 CO2不纯； 3 不能用稀硫酸是由于碳酸钙和硫酸反 映,产生

9、CaSO4微溶于水,掩盖在固体表面,使反应停止；4 不能用碳酸钙粉末是 由于反应物接触面积大,反应速度太快；14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石 CaCO3= CaO + CO2 相关学问点：CaO俗名为生石灰15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO + O2 =2CO2 现象：产生蓝色火焰相关学问点：1 一氧化碳是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；16. 一氧化碳仍原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO2 _精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 8 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 现象：黑色粉末逐步变成光亮

10、的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊 相关学问点：一氧化碳是仍原剂,氧化铜是氧化剂17. 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰光明呈浅蓝色 相关学问点：甲烷是自然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料；18. 工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2= 2HCl 相关学问点 : 该反应说明白在特别条件下燃烧不肯定需要氧气；19. 试验室制取氢气（置换反应）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 相关学问点：1 氢气是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO2 =2CO 相关学问点：1 ）一氧

11、化碳是一种常见的仍原剂；2 点燃前,肯定要检验它的纯度；21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O= H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸；22. 碳酸不稳固分解（分解反应）H2CO3 =H2O + CO2相关学问点：1 碳酸是一种不稳固的酸,受热易分解；2 分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色；23. 灭火器的反应原理Al2SO43+6NaHCO3=3Na2SO4+2AlOH3 +6CO2 , 它们能粘附在可燃物上, 使可燃物灭火原理: 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫与空气隔绝, 达到灭火的目的. 24. 金属和水的反应（置换反应）2K+

12、 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2 25. 水与非金属的反应（置换反应）_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 8 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - C+H2O= CO+ H2 26. 水与氧化物的反应（化合反应） SO3 +H2O =H2SO4 Na2O +H2O =2NaOH 27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + C

13、uSO4 =FeSO4 + Cu 现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+ 2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀31. 二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32. H2SO4C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+BaNO32=BaSO4 +2HNO335. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应

14、）2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +2H2O+CaCl236. 碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解,产愤怒泡 相关学问点：碳酸钠俗名为纯碱_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 8 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 中学化学方程式总结一物质与氧气的反应：1 单质与氧气的反应：点燃1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出刺眼的白光点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：猛烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在氧气中受热：2Cu

15、 + O2 2CuO 加热点 燃4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 点燃5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 点燃 现象 :：生成白烟7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2 点燃 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧点燃10. 汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2 2HgO 2 化合物与氧

16、气的反应：点燃11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃14. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O （氧炔焰）二分解反应：15. 双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2 催化 2H2O+O2 通电16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 + O2 加热17. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 2CuO + H2O + CO2 18. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl +

17、3O2 19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 20. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO221. 高温煅烧石灰石：CaCO3 加热 CaO + CO2 三氧化仍原反应：加热22. 氢气仍原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 高温23. 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 24. 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 高温25. 焦炭仍原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 加热26. 一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 27. 一氧化碳仍原氧化铁：2

18、8. 一氧化碳仍原四氧化三铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温高温4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 _精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 8 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3

19、H2 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2 金属单质 + 盐（溶液） - 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg 3 碱性氧化物 + 酸

20、- 盐 + 水40. 氧化铁和稀盐酸反应：41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2SO43 + 3H2O 42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43. 氧化铜和稀硫酸反应：44. 氧化镁和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4 酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水46. 氢氧化钠暴露在空气中变质：47. 氢氧化钠吸取二

21、氧化硫气体：48. 氢氧化钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49. 熟石灰放在空气中变质： CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 50. 熟石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5 酸 + 碱 - 盐 + 水51. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 52. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 53. 盐酸和氢氧化铜反应：54. 盐酸和氢氧化钙反

22、应：55. 盐酸和氢氧化铁反应：2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O 56. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O 57. 硫酸和氢氧化钠反应：58. 硫酸和氢氧化钾反应：59. 硫酸和氢氧化铜反应：60. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe

23、OH3= Fe2SO43 + 6H2O _精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 8 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 61. 硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 6 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐62. 碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64. 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65. 盐酸和硝酸银溶液反应： H

24、Cl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 68. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO4 69. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl 70. 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl 71. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl

25、2 = CuOH2 + 2NaCl 72. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 8 盐 + 盐 - 两种新盐73. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74. 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：_精品资料_ 75. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 第 8 页,共 8 页76. 生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2 77. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 78. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 加热79. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5 H2O CuSO4 + 5H2O 80. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O - - - - - - -