2022年化学必修一【专题1】2.2《常见物质的检验》练习 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 其次课时 常见物质的检验1. 离子检验的常用方法有 3 种: 检沉淀法 显色法 气体法验方法含 反应中有沉 反应中有颜色变化或灼烧有特 反应中有气义 淀产生 殊颜色火焰 体产生以下离子检验的方法不合理的是 A.N气体法 B.Cl-沉淀法C.Na +显色法 D.Ca 2+气体法解析 : 此题看似是一道信息题 , 其实所给信息仍是中学常见离子检验学问 ,N 的检验可用 NaOH与其反应产生 NH3,Cl-的检验可用硝酸酸化的硝酸银 , 反应产生白色沉淀 AgCl ,Na +灼烧产生黄色火焰 ,只有 Ca 2+不能反应生成气体 , 故 D项不合理

2、；答案 : D 2. 下述对进 行焰色反应试验操作留意事项的说明 , 正确选项 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观看 先将铂丝灼烧到与原先火焰颜色相同 , 再蘸被检验的物质 每次试验后 , 要将铂丝用盐酸洗净 试验时最好挑选本身颜色较弱的火焰 没有铂丝时 , 也可以用光滑无锈的铁丝代替A. B.C. D.解析 : 观看钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄光 ; 每次试验后 , 要将铂丝用盐酸洗净 , 并将铂丝灼烧到与原先火焰颜色相同 ; 没有铂丝时 , 也可以用光滑无锈的铁丝代替；答案 : D 3. 按以下添加试剂的先后次序 开来的是 , 即可将盐酸、 H2SO4、K2SO4、 NaOH和 KNO

3、3五种无色透亮溶液鉴别A.紫色石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀硝酸B.BaCl 2溶液、无色酚酞溶液、AgNO 3溶液C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D.无色酚酞溶液、BaCl2溶液、 AgNO 3溶液解析 : 使紫色石蕊溶液变蓝的为 NaOH溶液 , 变红的为盐酸、硫酸 , 加 BaCl 2 溶液有沉淀生成的为硫酸 ; 余下的两种溶液 , 再用 BaCl 2溶液可区分；答案 : C 4. 在四支编号的试管里分别装有K2CO 3、KNO 3、K2SO4、BaNO32溶液 , 现需要最少种类的试剂将它_精品资料_ 们一一区分开来, 就所需试剂的种类是 第 1 页,共 4 页A.不用任何试剂B. 用

4、一种试剂- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - C.用两种试剂 D.用三种试剂解析 : 用硫酸可检验出 K2CO3、BaNO32, 用前面已检验出的 BaNO32 溶液检验出余下的两种溶液中的 K2SO4, 另外一种为 KNO 3；答案 : B 5. 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3 和 BaNO3 2三种杂质中的一种或两种 , 现将 13.8 g 样品加入足量水 , 样品全部溶解 ; 再加入过量的 CaCl2 溶液 , 得到 9 g 沉淀 , 对样品所含杂质的正确判定是 A.确定有 BaNO3 2B.确定没有 BaNO3 2C.确定有

5、 KNO 3和 Na2CO3D.确定没有 Na2CO3和 BaNO3 2解析 : 此题的综合程度较强 , 它集试验、运算、推断于一体；第一步样品全部溶解于水 , 即可证明杂质中肯定不含 BaNO3 2, 因 BaNO3 2与 K2CO3作用生成难溶的 BaCO 3, 与题设全部溶解不符；其次步如 13.8 g 全为 K2CO3, 就恰为 0.1 mol, 与过量的 CaCl2 溶液反应 , 可生成 10 g CaCO3沉淀 , 题设只得到沉淀 9 g 小于 10 g, 就证明样 品中 K2CO3的含量肯定小于 13.8 g, 杂质中必含 KNO3 不与 CaCl2反应 , 假如 KNO 3 的

6、含量稍多 , 就仍可能混有少量的 Na2CO3；答案 : B 6. 以下各组物质中不易用物理性质区分的是 A.苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体解析 : 选项 A 可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分 解性加以区分；答案 : C ; 选项 B 和选项 D可利用其在水中的溶7. 今有一混合物的水溶液 , 只可能含有以下离子中的如干种 :K +、N、Cl-、 Mg 2+、 Ba 2+、C、S, 现取三份 100 mL 溶液进行如下试验 : 1 第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生 ; 2 其次份加足量 NaOH溶液加热后 , 收集到气体 0.04 mo

7、l; 3 第三份加足量 BaCl2溶液后 , 得干燥沉淀 6.27 g, 经足量盐酸洗涤、干燥后 , 沉淀质量为 2.33 g；_精品资料_ 依据上述试验 , 以下估计正确选项 第 2 页,共 4 页A.K+肯定存在B.100 mL 溶液中含0.01 mol C C.Cl-肯定存在D.Ba2+肯定不存在 ,Mg2+可能存在解析 : 此题考查的是离子的检验；由步骤1 可知 , Cl- 、 C、S 三者中至少有一种; 由步骤 2 可知, 肯定有 N,且可知有N0.04 mol;由步骤 3 可知 , 同时有 C、S, 且可算出 S 有 0.01 mol,有 C0.02 mol, 考虑到离子共存问题,

8、 可知原溶液中无Mg 2+、Ba 2+, 考虑到电荷守恒, 可知阳离子除了N 外必定仍有 K +；故答案为A；- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 答案 : A 8. 为了检验 S,甲、乙两位同学设计了如下方案 : 方案甲 : 试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙 : 试液 无沉淀 也无气泡 白色沉淀请问哪种方案较好 , 并说明理由；解析 : 方案甲不够严密 , 由于在含有 Ag +而不含 S 的无色透亮溶液中 , 也会显现类似的试验现象 ;方案乙加入足量的稀盐酸 , 可排除 Ag +、 C 等离子的干扰 Ag +以沉淀形式除掉 ,C 加足量稀盐酸生成CO

9、 2 ；假如加入盐酸后既没有白色沉淀生成 , 也没有气泡产生 , 就可认为溶液中不存在 Ag +、C 的干扰；答案 : 方案乙最优 , 方案甲不够严密 , 如含有 Ag +也会显现类似的试验现象 , 而方案乙 , 加入足量的稀盐酸 , 可排除 Ag +、C等离子的干扰 , 更加严密；9. 某校化学课外活动小组对试验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4 和 NH4Cl 进行鉴别 , 经争论可行的试验方案有多种；请你设计 4 种试验方案加以鉴别并简要写出操作过程、现象和结论；方 操 现 象案 作过程 和结论解析 : 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认, 可依据一种物质的特性或特点反应来

10、区分于另一种 , 也可依据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等性质的不同加以区分；方法 1: 依据钠的焰色为黄色来鉴别 ; 方法 2: 依据 NH4Cl 受热会分解来鉴别 ; 方法 3: 依据 NH4Cl 与碱共热产愤怒体来鉴别 ; 方法 4: 依据 Na2SO4 遇到可溶性钡盐会产生白色沉淀来鉴别；答案 :案方操作过程现象和结论-烧用干净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼焰 色 呈 黄 色 的 , 原 样 品 为Na2SO4分别取少量固体放入试管中加热固体逐步变少而消逝的, 原样品为 NH4Cl 热分别取少量固体放入试管, 加入 NaOH溶液 , 微产生刺激性气味气体的, 原样

11、品为 NH4Cl 分别取少量固体放入试管, 加适量水溶解再滴产 生 白 色 沉 淀 的 , 原 样 品 为加 BaCl 2溶液Na2SO410. 对一份稀溶液作初步分析发觉, 溶液无色、澄清, 其中可能含有S、 Na +、C、H +、N、HC、Cl等离子中的如干种；然后又做了如下试验, 以确认这些离子是否大量存在；_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 4 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 用 pH试纸测溶液的 pH, 试纸显红色 ; 取 2 mL 溶液 , 用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验, 结果生成了白色沉淀; , 结果又生成了白色沉对中所得混合液充分静置

12、后, 取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验淀；试回答下述问题: , 肯定不存在的离子是；1 原溶液中肯定存在的离子是是2 上 述 实 验 操 作 中 , 有 错 误 的 步 骤 是 填 写 代 号 , 对 错 误 的 改 正 方 法；解析 : pH 试纸显红色 , 说明原溶液中存在大量H +, 就肯定不能大量存在C 和 HC;用氯化钡溶液和_精品资料_ 稀硝酸进行检验, 生成了白色沉淀, 说明大量存在S; 由于步骤中加入的氯化钡溶液中含有Cl-, 将第 4 页,共 4 页干扰 Cl-的检验 , 所以步骤是错误的, 应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验；答案 : 1H+、S C、HC 2 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液- - - - - - -