2022年化学流程图专题解析 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学流程图专题分析江苏省前黄高级中学随着新课改的进行,在高考化学试题中化工题逐步成为一类热门的主流题型 它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起,题目情形新奇,综合性强,思维量大,具有挑战性；一些专家猜测,在新课改背景下,无机化工题可能会逐步取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题,20XX 年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题,江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题；化工题是以某个详细的工业生产为背景,以化学基本理论为主线,结合化学实践. 环境爱护 .化学运算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问

2、题的才能,对综合才能要求很高 化工题的特点表现为 :题目多以流程图的形式显现 ;题目所涉及的情形新奇 ;在题目中仍经常显现一些化工术语 酸浸 .水洗 .水热处理表面处理等 ；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平稳原理、 离子平稳理论 .晶体结构学问 .物质制备和分别 提纯 学问、 绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评判、探究实际生产中各种问题的才能为了能够淡定应答这类试题,考得抱负的分数,下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略,期望大家多提珍贵看法；【例 1】重铬酸钠 Na2Cr2O72H2O俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途；我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为

3、FeO Cr2O3,仍含有 Al 2O3、MgO 、SiO2 等杂质）为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应： 4FeO Cr2O38Na2CO 37O2 8Na2CrO 42Fe2O3 8CO2副反应： SiO 2Na2CO 3 Na2SiO3CO2、Al 2O3Na2CO 3 2NaAlO 2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH：沉淀物 AlOH 3 FeOH 3 MgOH 2 CrOH 3完全沉淀时溶液 pH 4；7 3；7 11；2 5；6 试回答以下问题：_精品资料_ “ ”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ；两个副反应均

4、为吸热反应,但第 1 页,共 12 页在高温下均能自发进行,其缘由是 ； “” 中调剂 pH 至 4.7,目的是 ； “” 中加硫酸酸化的目的是使CrO 4 2转化为 Cr2O72,请写出该平稳转化的离子方程式： ； “” 中采纳冷却结晶的方法析出红矾钠,依据是 ；- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的学问,过程中考察了条件的掌握、化学反应方向的判定、溶度积常数的表达式和掌握pH 的应用；搅拌的目的是增大反应物的接触机会,从而加快反应速率；由于这两个副反应是在高温下才自发进行,所以

5、必定是一个S0 的反应；溶液中存在 的主要阴离子有 CrO4 2、AlO 2、SiO3 2,pH 调至 4.7,是为了除去其中的 AlO 2、SiO 3 2；硫酸钠的 溶解度随温度的上升,先增大后减小,这一点较特别,设问较困难；如给出其溶解度曲线,就可以帮忙懂得最终两步工艺；【答 案】使反应物接触更充分,加快反应速率 S0 除去溶液中的AlO 2、SiO3 2 2CrO 422H+Cr2O7 2H2O 红矾钠的溶解度随温度的降低而减小【小结】同学审题不清（采纳冷却结晶的方法析出红矾钠,要回答的是依据而不是缘由、试题要求写 出 CrO 4 2转化为 Cr2O7 2的平稳转化离子方程式,但很多同学

6、不用可逆符号而用等号）,概念混淆（不断搅拌、增大反应物的接触面积能提高反应速率,能不能使平稳移动、不能增大反应物的转化率）,摸索问题 的指向不正确（争论反应能否自发进行应从什么角度摸索？部分同学仍不知道）,分析问题才能差,化学 原理不清,不能正确分析流程图中所包含的化学反应；【例 2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相像,此外仍含有氧化铝和 少量氧化铁杂质；详细试验步骤如下图所示：依据上述图示,完成以下填空：1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出；配制500mL 稀氨水（每升含有39；20g 氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨） _mL ,用规格为 _mL 量筒量取；2

7、）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、SO42外,仍有大量的NH 4；检验 NH 4的方法是_ ；3）写出沉淀物中全部物质的化学式_ ；4）滤液 I 的成分是水和 _；5）为测定混合肥料 K 2SO4、NH42SO4中钾的含量,请完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 _溶液,产生白色沉淀； _ 、_、_依次填写试验操作名称 ；冷却、称重；6）如试样为 mg,沉淀的物质的量为 n mol,就试样中 K 2SO4的物质的量为：_mol （用含有 m、n的代数式表示） ；【解析】（1）依据稀释前后溶质质量不变得：0.5L 39.2g/L v251.28g/L , v0.078L

8、78mL；为了削减误差,最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可；_精品资料_ （2） NH 4的检验方法是先将NH 4中加入强碱,使之转化为NH 3,然后检验NH 3：用润湿的红色石蕊试第 2 页,共 12 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载纸放在向移的试管口,试纸变蓝色,说明有氨气放出,原物质中含有铵根离子；（3）Al33NH 3H 2O=AlOH 33NH 4,依据题意明矾石中含有Al 2O3、Fe2O3,所以沉淀物为AlOH 3、Al 2O3和 Fe2O3；（4）由于明矾石的组成与明矾相像,所以滤液的成分中含有 K

9、 2SO4 和反应后生成的 NH 42SO4 以及水；（5）混合肥料中含有 K 2SO4 和NH 42SO4,要产生白色沉淀,加入的溶液为 BaCl2 或 BaNO 32 溶液,以后 的操作为：先将混合液过滤,然后洗涤,最终干燥,冷却后称量；（6）依据题意有：174nK 2SO4132nNH 42SO4=mg ,m132nmol ；再由 SO2 4守恒得： nK2SO4nNH42SO4=nmol , n K 2SO4 42【答案】 178； 100； 2取滤液少许,加入NaOH ,加热,生成的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；3AlOH 3；Al2O3；Fe2O3；4K2SO4；NH42SO4；

10、 5BaCl2；过滤；洗涤；干燥；6m132n42 mol；【例 3】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料；工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO 2,仍含有 Si16；27%、Fe5；86%、Al3 ；42%、Zn2 ；68%和 Cu（0；86%）等元素的化合物；部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表,回答以下问题：沉淀物 AlOH 3 FeOH 3 FeOH2 MnOH 2 CuOH 2 ZnOH 2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.；0 0.42 2.5 77（

11、1） FeSO4 在酸性条件下将 MnO 2 仍原为 MnSO 4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为；（2）滤渣 A 的主要成分是；（3）加入 MnS 的目的是除去 杂质；（4）碱性锌锰电池中,MnO 2 参加的电极反应方程式为；（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）；【解析】考查同学对元素化合物的主要性质的把握、书写电极反应方程形式的才能以及同学能够从试题供应的新信息中,精确地提取实质内容,并与已有学问模块整合,重组为新学问模块的才能；由反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将 Fe 2+氧化为 Fe 3+,将 Cu 氧化成 Cu 2+,此外溶液中的仍有 Zn 2+和 Al

12、3+,当调 pH 至 5；4 时,只有 AlOH 3 和 FeOH 3 会完全沉淀,故滤渣 A 的主要成分是 FeOH 3 和 AlOH 3；加入 MnS 后由于酸性条件下 CuS 、ZnS 更难溶所以会转化为 CuS 、ZnS 沉淀而除去 Cu 2Zn 2；【答案】（1）MnO 22FeSO4 2H2SO4MnSO 4Fe2SO43 2H2O （2）FeOH 3 AlOH 3 （3） Cu 2Zn 2（4）MnO 2H 2OeMnOOH OH（或 2MnO 2H 2O2eMn 2O32OH）（5）锌、二氧化锰_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 12 页_归纳总结汇总_ -

13、 - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【例 4】将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H 2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用仍是从环境爱护角度看都具有重要意义；以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图；（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl 外,仍需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤操作所得固体中,除CaCO3外仍含有（填化学式）等物质,该固体可用作生产水泥的原料；（4）过滤操作所得滤液是NH 42SO4 溶液；检验滤液中含有CO 3 2的方法是：；（5）已知不同温度下

14、 K 2SO4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）0 20 60 K 2SO4溶解的量 g 7；4 11；1 18；2 60时 K 2SO4的饱和溶液 591g 冷却到 0,可析出 K2SO4 晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl 26H 2O）是目前常用的无机储热材料,挑选的依据是a 熔点较低（ 29熔化）b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中表达绿色化学理念的是：；【解析】此题是一道以工业生产为背景的试验题,考查了试验基本操作、离子检验、溶解度运算等；从生产流程图可以看出,所需原料除CaSO42H 2O、 KCl 外,仍需要氨气、石灰石和水；硫酸钙是微

15、溶的,碳酸钙是难溶的, 因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵,生成的碳酸钙中混有石膏；碳酸根的检验可用酸化的方法,如产愤怒泡说明虑液中含有碳酸根；硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变, 查表可知不同温度下的溶解度,先求出 591 饱和液中含有的水是 500g,在 0可溶解硫酸钾 37g,所以析出晶体 54g；作为储热材料,要求能在室温左右的温度下工作,且对人体无害,应选 ad；绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物,原子利用率高,因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用；【答案】（1）CaCO3 NH 3 H 2O （2）Ca

16、SO4CO3 2 CaCO3SO4 2（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产愤怒泡（5）54g （6）a d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高,没有有害物质排放到环境中）【小结】工业生产流程的设计和试验方案设计原理相像,只是在工业生产中对经济性、环保性等很多细节方面有着更高的要求,解题时应在试验室原理的基础上结合实际因素,充分读懂工业流程的每一个步骤的意义；_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 12 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【例 5】以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、

17、水和空气为原料可制得硫酸铜（的过程如下图所示；回答以下问题：（ 1）配平在滤液（）中发生反应化学主程式：_NO x+_H 2O+_O 2 _HNO 3；CuSO45H2O）；制取硫酸铜晶体（ 2）写出制取硫酸铜的总反应方程式 _ ；（ 3）在上述生产过程中,被循环使用的物质是_ ；（ 4）请你选用以下相宜的装置来模拟上述生产过程；将它们的编号填入方框；A 水 水、空气 Cu、浓硫酸、浓硝酸【解析】（1）NO x中 N 的化合价为2x,反应前后 N 化合价变化为5-2x,O2 中 O 化合价变化为4,初步配平为 4NO x+H2O+（5-2x）O2HNO 3,再配平其他物质的化学计量数得：4NO

18、x+2H 2O+（5-2x）O2 4HNO 3；（2）发生的有关的化学方程式为： （5-2x）Cu+（12-4x）HNO 3 （5-2x）CuNO 32+2NO x +（6-2x）H2O 、4NO x+2H 2O+（5-2x）O2 4HNO 3 、CuNO 32+H 2SO4 CuSO4+2HNO 3 , +2+（5-2x）,得：（5-2x）Cu+ O 2+（5-2x）H 2SO4 （5-2x）CuSO4+（5-2x）H2O,化简得 2Cu+O 2+2H 2SO4 2CuSO 4+2H 2O；（3）要供应 O2,可用排空气法,即用A 装置通过从分液漏斗中加水排出空气；排除氮的氧化物用B 装置,

19、一个导气管通氮的氧化物,一个导气管通空气,另一个导气管导出余外的空气；由试验室用浓硫酸和金属铜制硫酸铜,拓展到用稀硫酸、金属铜、通入氧气制硫酸铜,延长到化工生产硫酸铜,再回来到试验室模拟化工生产过程；Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H 2O Cu + 4HNO 3（浓） = CuNO32 + 2NO 2 + 2H2O SO2 + 2HNO 3（浓） = H2SO4 + 2NO 2 CuNO 32 + H 2SO4 = CuSO 4 + 2HNO3（应用侯氏制碱法的生产原理）4NO2 + O2 + 2H 2O = 4HNO 3 把方程式进行加合,可得总反应方程式：2C

20、u + O2 + 2H 2SO4 2CuSO 4 + 2H 2O 在模拟化工生产过程时,又把通入空气和水回来为制取氧气通入水中；_精品资料_ 答案：（1）2Cu + O 2 + 2H 2SO42CuSO 4 + 2H 2O （2）HNO 3（3）B、A ；第 5 页,共 12 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【例 6】工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂；以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程；空气MnO 2 粉碎熔融H 2O母液K 2MnO 4CO2KOH KMnO 4K2CO3KOH KMnO 4操作

21、石灰苛化MnO 2操作K 2CO 3KMnO 4干燥KMnO 4粗晶体晶体KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂；其消毒原理与以下物质相同的是_（填代号）；a. 84 消毒液（ NaClO 溶液）b. 双氧水c. 苯酚d. 75% 酒精高锰酸钾储存在棕色试剂瓶,以下试剂储存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）；a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式） ；如不考虑物质循环与制备过程中的缺失,就 1 mol MnO 2 可制得 mol KMnO 4；该生产中需要纯洁的 CO 2 气体；如试验室要制备纯洁的 CO2,所需试剂最好挑选（选填代号）；a.

22、 石灰石 b. 稀 HCl c. 稀 H 2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是 _（选填代号） ；操作的名称是；操作依据 KMnO 4 和 K 2CO 3 两物质在（填性质）上的差异,采用（填操作步骤） 、趁热过滤得到 KMnO 4 粗晶体；【解析】高锰酸钾又名灰锰氧,是 +7 价锰最重要的化合物,也是最重要和最常用的氧化剂之一；本题以液相氧化法制备高锰酸钾为背景,着重考察了基本化学试验学问,此题可很好地巩固试剂储存、分离提纯操作、有关气体制取试验原理和装置学问等；1 高锰酸钾的消毒机理主要是靠其氧化性氧化微生物而杀灭微生物,它通过氧化细菌体内的活性基团而发挥作用, 类似 84 消毒液 （N

23、aClO 溶液）、双氧水,而苯酚、酒精消毒机理主要是使蛋白质75%凝固；2 试剂储存方法源于试剂的性质,见光易分解的物质通常储存在棕色试剂瓶中；浓硝酸、硝酸银、氯_精品资料_ 水等试剂都是中学阶段常用试剂,都储存在棕色试剂瓶中；第 6 页,共 12 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3 从流程图中不难发觉,优秀学习资料欢迎下载MnO 2 和 KMnO 4, 所以 MnO 2 可以部分由于 K2MnO 4在酸性条件下易歧化为循环；母液成分主要是K 2CO3,通过加入石灰,产生KOH 也可以循环利用；4 本小题考察同学对制备原理的懂得；一种方法是写出

24、各步反应,通过物质的量的关系得出；另外,从流程中也可看出,元素缺失发生在KMnO 4 歧化这一步,通过电子得失守恒,1molKMnO 4 可制得1/3molMnO 2和 2/3molKMnO4.5 此题主要考察有关气体制取试验原理和装置,气体发生装置取决于气体制备原理；题目中关键词“纯洁 ” , 所以要选用纯碱和稀硫酸,发生装置就只能相应挑选；6 主要考察制备过程中分别提纯的基本操作；操作是分别不溶物 MnO 2, 所以是过滤；操作从两物质性质上分析,都可溶,故是利用两者溶解度的不同而采纳结晶方法分别,但考虑到 KMnO 4 易受热分解,要得到 KMnO 4粗晶体,只能蒸发浓缩结晶；【答案】（

25、1） ab （2） d （3）MnO 2；KOH （4）2/3 （5） cd ；A ；（6）过滤；溶解度；浓缩结晶小结结合此题系统复习拓展介绍 KMnO 4 作为氧化剂在不同介质条件下被仍原的产物,也可以拓展到电解法制备高锰酸钾的工艺流程；本专题考查考生将工艺流程与化学原理融合的才能；同学之所以怕无机化工信息题往往是被生疏情景和专业术语吓倒,或者是因不能完全懂得流程图的含义而无从下手；解题时第一要粗读试题,尽量弄懂流程图；图中一般会显现超纲学问,但题目中蕴涵了提示或者提问时不涉及,所以肯定要关注题目的每一个字眼,尽量弄懂流程图但不必要将每一个物质都推出,问什么推什么；其次要带着问题去细心争论某

26、一步或某一个物质；在答题时应留意前后问题往往没有联带效应,即前一问不能回答没关系,不影响后面回答问题； 遇到做不出来的问题要准时舍弃,以免影响其他问题的作答；最终, 作答时肯定要看清所提问题,不能答非所问,留意语言表达的科学性；_精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 12 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载练习1削减 SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的争论课题；我国争论人员研制的利用低品位软锰矿浆主要成分是 MnO 2吸取废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下：废渣高温焙烧SO2 浸出液MnO 2粉石灰浆阳离子吸附剂

27、调剂 pH 软锰矿浆浸出氧化过滤吸附静置、过滤滤渣静置浸出液的 pH2,其中的金属离子主要是Mn2,仍含有少量的滤渣操作 aMnSO 4H2O干燥Fe 2、Al3、Ca 2、Pb2等其他金属离子；有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的成效见下图；离子离子半径 pm 开头沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH 1.00 吸附率4 6 2Pb2Fe74 7.6 9.7 Ca20.75 3Fe64 2.7 3.7 2FeAl30.50 50 3.8 4.7 Mn280 8.3 9.8 0.25 2 Mn2、Fe32PbAl3121 8.0 8.8 0 2Ca99

28、 8 吸附时间 /h 已知 PbO2的氧化性大于 MnO 2；请回答以下问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ,氧化过程中主要反应的离子方程式 ； 在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调剂 pH, pH应调剂至 ； 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子；打算阳离子吸附剂吸附成效的因素是 （填写序号）；a溶液的 pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 操作 a包括 等过程；2重铬酸钾 （K 2Cr2O7）是工业生产和试验室的重要氧化剂；试验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为 FeO Cr2O3）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO 4）, 涉及的主要反应是

29、6FeO Cr2O3 + 24NaOH +7KClO 3 12Na2CrO 4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H 2O,然后将铬酸钠转化为K 2Cr2O7；其主要工艺如下：试回答以下问题：_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 12 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）在反应器中,有 Na 2CrO 4 生成,同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2,杂质 SiO2、Al 2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：；（2）NaFeO2 能剧烈水解,在操作生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式：；（

30、3）操作的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明：；（4）操作中,酸化时,CrO 42转化为 Cr2O7 2,写出平稳转化的离子方程式：；（5）称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL 溶液,取出 25.00mL 于碘量瓶中, 加入 10mL 2mol/LH 2SO4溶液和足量碘化钾 铬的仍原产物为 Cr 3+,放于暗处 5min ,然后加入 100mL 水,加入 3mL 淀粉指示剂,用 0.1200mol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定（I 2+2S2O3 2=2I+S4O6 2）；判定达到滴定终点的依据是：；如试验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00mL ,就所得产

31、品中的重铬酸钾的纯度为（设K 2Cr2O7的摩尔质量为 294gmol -1,整个过程中其它杂质不参加反应）；3、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答以下问题：（1）沉淀 C 的化学式为 _,该物质除了用于金属冶炼以外,仍可用作 _；（2）电解熔融的氧化铝时,加入冰晶石的作用是 _；（3）操作 I、操作 II、操作 III 都是 _ （填操作名称） ,试验室要洗涤 AlOH 3 沉淀应该在 _装置中进行；（4）生产过程中,除NaOH 、H2O 可以循环使用外,仍可以循环使用的物质有_（填化学式） ；用此法制取铝的副产品是_（填化学式）；（5）写出 Na2CO 3 溶液与

32、CaO 反应离子方程式：_ ；（6）如铝土矿中仍含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：_（填化学式）；4现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl 22H 2O）,为制取纯洁的 CuCl 22H2O,第一将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的加入氧化剂X 溶液加入物质 Y 沉淀肯定条件纯 CuCl 22H 2O 水溶液溶液已知 H2O2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu 2、Fe 2、Fe 3沉淀为氢氧化_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 12 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优

33、秀学习资料 欢迎下载物,需溶液的 pH 分别为 6.4、6.4、3.7；请回答以下问题：（1）本试验最适合的氧化剂X 是 _ CH 2O2 DKMnO 4A K 2Cr 2O7BNaClO （2）物质 Y 不行以是 _ A CuO BCuCl 2 CCu（OH ） 2 D CuCO3（ 3 ） 除 去 Fe 3 的 有 关 离 子 方 程 式 是 （ 物 质 Y 在 （ 2 ） 中 选 择 合 适 的 选 项 ）：_ （4）加入氧化剂的目的是 _ ；（5）最终能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2 2H2O？_（填 “能” 或“不能 ”）；如不能,应如何操作？（如能,此空不填）_ ；5碘酸钾是一种

34、白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等仍原性物质作用,被仍原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾；碘酸钾在常温下稳固,加热至 560开头分解；工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为：I 2+KClO 3+H 2O-KHIO32+KCl+Cl 2 （未配平）（ 1）已知步骤反应器发生的反应中,两种仍原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式：_ ；（ 2）步骤中,用稀酸酸化的作用是_ ；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_,其缘由是 _ _ ；（3）步骤要保持溶液微沸1 小时以完全排出氯气,排出氯气的缘

35、由为_ _ ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度,步骤 11 得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 _ ；温度 /0 10 20 40 60 80 KIO 3g/100g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 6（10 分）工业碳酸钠 纯度约为 98中含有 Ca 2、Mg 2、Fe 3、Cl和 SO4 2等杂质,提纯工艺线路如下：_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 12 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Na 2CO 310H2O 32 Na 2CO 3 7H2O

36、 36 Na2CO3H 2O t（）、有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO 3CaOH 2MgOH 2FeOH 3Ksp4.96 10 9 6 6.82 104.68 1065.61 10 122.64 1039回答以下问题：（ 1）加入 NaOH 溶液时,第一生成的沉淀是（填化学式） ；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为；（2） “趁热过滤 ”时的温度应掌握在；（3）有人从 “绿色化学 ”角度设想将 “ 母液 ”沿流程中虚线所示进行循环使用；请你分析实际工业生产中是否可行,并说明理由；1（4）已知： Na2CO310 H2OsNa2CO3s10 H2Ol H= + 92.36 kJ mo

37、l 1Na2CO310 H2OsNa2CO3H 2Os9 H 2Og H= + 473.63 kJ mol 1又知： H 2Ol H2Og H= + 44 kJ mol写出 Na2CO3H 2O 脱水生成气态水的热化学方程式；参考答案1 SO2MnO2MnSO 42Fe 2MnO 24H2Fe3Mn22H 2O 4.78.3 b c d 蒸发浓缩结晶2（ 1）Al 2O3+Na2CO 32NaAlO 2+CO 2（2 分）（2）NaFeO2+2H 2O=FeOH 3 +NaOH （2 分）（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO 3 2-+2H 2OH 2SiO3+2OH-（或-）,降SiO

38、 3 2-+H2OHSiO 3-+OH-,HSiO 3-+H 2OH 2SiO3+OH-, AlO 2-+H 2OAlOH 3+OH低 pH 值有利于平稳向正反应方向移动,当pH 调到 78 时,使它们水解完全（2 分）（4）2CrO42+2H+Cr 2O7 2+H 2O（1 分）（5）当滴加最终一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不变色（2 分）；94.08%（2 分）；23（1）Fe2O3,颜料；（2）降低氧化铝的熔点； （3）过滤,过滤； （4）CaO 和 CO2,Fe2O3和 O2；（5）CO3CaO H 2OCaCO32OH；（6） SiO2_精品资料_ 41C 2CuO、CuCO 3、CuOH2、CU2OH 2CO 3第 11 页,共 12 页3Fe3+3H 2OFeOH 3 +3H +、 CuO+2H+=Cu2+H2O - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4将 Fe 2+氧化成 Fe 3+ 5不能,蒸发浓缩,冷却结晶；5、（1）6I2 + 11KClO 3 + 3H 2O = 6KHIO32 + 5KCl + 3Cl2 （2 分）（ 2）促进氯气从反应混合物中逸出；（2 分）稀盐酸（ 1 分）盐酸能仍原已生成的碘酸氢钾（ 3）Cl 2能将 KIO3氧化成